《高中试卷》2017-2018学年广东省深圳中学高二（上）期末化学试卷

1、2017-2018学年广东省深圳中学高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共20题，每小题3分，共60分）1（3分）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以e表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）ae（3s）e（2s）e（1s）be（3s）e（3p）e（3d）ce（4f）e（4s）e（5d）de（5s）e（4s）e（4f）2（3分）当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）a镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量b镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量c转化后位于p能级上的两个电子处于同

2、一轨道，且自旋方向相同d转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似3（3分）下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）a钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠b因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大c最外层电子排布为ns2np6（若只有k层时为1s2）的原子，第一电离能较大d对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大4（3分）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：5（

3、3分）下列说法不正确的是（）a两个原子之间形成共价键时，最多有一个键b键比键重叠程度大，形成的共价键强cn2分子中有一个键，2个键d气体单质中，一定有键，可能有键6（3分）下列描述中正确的是（）aco32的空间构型为平面三角形bch4和so3的中心原子均为sp2杂化ccs2为v形的极性分子d1molp4中有4na成键电子对7（3分）下列实验事实解释不合理的是（）a乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力b单质碘易溶于ccl4而微溶于水，是因为i2和ccl4都是非极性分子而水是极性分子cnh3与ch4的空间构型不同是因为nh3中存在孤电子对而ch4中只有成键电子对d水

4、分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键8（3分）下列化合物中含有手性碳原子的是（）accl2f2bcch3ch2ohd9（3分）下列物质不是配合物的是（）acu（h2o）4so4bkal（so4）212h2occuso45h2odag（nh3）2oh10（3分）下列推论正确的（）asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3bnh4+为正四面体结构，可推测出ph4+ 也为正四面体结构csi晶体是原子晶体，可推测由c所形成的晶体也是原子晶体dnacl是离子化合物，可推测alcl3也是离子化合物11（3分）下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）sio2和so3晶体硼和h

5、clco2和so2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫磺和碘abcd12（3分）已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是（）a1mol该化合物中有2molyb1mol该化合物中有6moloc1mol该化合物中有2molbad该化合物的化学式是yba2cu3o613（3分）下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）a金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子b氯化钠晶体中，每个na+周围距离相等的na+共有6个c氯化铯晶体中，每个cs+周围紧邻8个cld干冰晶体中，每个co2分子周围紧邻12个co2分子14（3分）正硼酸（h3bo3）是一

6、种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构层内的h3bo3分子通过氢键相连（如图）下列有关说法正确的是（）a正硼酸晶体属于原子晶体bh3bo3分子的稳定性与氢键有关c分子中b原子杂化轨道的类型为sp3d含1mol h3bo3的晶体中有3mol氢键15（3分）下面的排序不正确的是（）a晶体熔点由低到高：f2cl2br2i2b熔点由高到低：rbknac硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅d晶格能由大到小：nafnaclnabrnai16（3分）钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（）a与每个ba2+距离相等且最近的ba2+共有6个b晶体中ba2+的配位数为8c晶体的

7、化学式为ba2o2d该氧化物是含有非极性键的离子化合物17（3分）某化学式为ab的离子晶体，已知5r（a2+）4r（b2）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为gcm3，其摩尔质量为mgmol1，则下列有关该晶体的说法正确的是（）r+/r配位数实例0.2250.4144zns0.4140.7326nacl0.7321.08cscl1.012csfa该晶体结构与zns晶体相似b该晶体每个晶胞中有2个a2+和b2c该晶体晶胞的边长cmda2+离子紧邻的b2构成的空间结构为正方体18（3分）将x气体通入bacl2溶液未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是（）选

8、项xyaso2h2sbno2co2cnh3co2dso2no2aabbccdd19（3分）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。下列说法正确的是（）a原子半径：abcdbm、n、q三种物质中均含有非极性共价键ca、b、c三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离dd的最高价氧化物对应的水化物是强酸二、填空题（共4小题，每题10分，共40分）20（10分）硫元素有多种氧化态，能形成多种氧化物和含氧酸，其中以so2和h2so4最为重要。（1）基态硫原

9、子的核外电子排布式 （2）根据价层电子对互斥理论，so2分子的空间构型是 ，so42离子的空间构型是 （3）so2可用浓h2so4与cu反应制备，反应的化学方程式 反应中浓h2so4表现的性质为 （4）so2是一种常见的空气污染物，实验室可用 溶液吸收尾气，反应的离子方程式为 21（11分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态c原子中，核外存在 对自旋转的电子。（2）cs2分子中，共价键的类型有 ，c原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与cs2具有相同空间构型含碳无机物分子的分子式 。（3）co能与金属f

10、e、ni分别形成fe（co）5、ni（co）4，fe（co）5 的沸点376k，熔点253k，推测其固体是 晶体。（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体中，每个c原子连接 个六元环，每个六元环占有 个c原子。在金刚石晶体中，c原子所连接的最小环也为六元环，每个c原子连接 个六元环，六元环中最多有 个c原子在同一平面。22（11分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，a3和b+具有相同的电子构型； c核外电子总数是最外层电子数的3倍；e元素的单质与b元素最高价氧化物对应的水化物反应制备84消毒液。回答下列问题：（1）实验室制取a的简单氢化物的化学

11、方程式 ；（2）c和e反应可生成组成比为1：3的化合物f，f的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ；（3）由e制备84消毒液的化学反应方程式 （4）b 和d 能够形成化合物g，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a“0.653“nm，g的化学式为 ，晶胞中d离子的配位数 ，晶体f的密度 gcm 3（保留三位有效数字）23（11分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（n5）6（h3o）3（nh4）4cl（用r代表）回答下列问题：（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为 （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（e1）第二周期部分元

12、素的e1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的e1自左而右依次增大的原因是 ；氮元素的e1呈现异常的原因是 （3）经x射线衍射测得化合物r的晶体结构，其局部结构如图（b）所示从结构角度分析，r中两种阳离子的相同之处为 ，不同之处为 （填标号）a中心原子的杂化轨道类型b中心原子的价层电子对数c立体结构d共价键类型r中阴离子n5中的键总数为 个分子中的大键可用符号mn表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为66），则n5中的大键应表示为 图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（nh4+）nhcl、 、 （4）r的晶体密度为dgcm3，其立方

13、晶胞参数为anm，晶胞中含有y个（n5）6（h3o）3（nh4）4cl单元，该单元的相对质量为m，则y的计算表达式为 2017-2018学年广东省深圳中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共20题，每小题3分，共60分）1（3分）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以e表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）ae（3s）e（2s）e（1s）be（3s）e（3p）e（3d）ce（4f）e（4s）e（5d）de（5s）e（4s）e（4f）【解答】解：各能级能量高低顺序为相同n而不同能级的能量高低顺序为：nsnpndnf，

14、n不同时的能量高低：2s3s4s 2p3p4p；不同层不同能级ns（n2）f（n1）dnp，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4fa不同能层相同能级的电子能量：e（3s）e（2s）e（1s），故a正确；b由以上分析可知相同能层不同能级的电子能量：e（3s）e（3p）e（3d），故b错误；c由以上分析可知：e（5d）e（4f）e（4s），故c错误；d由以上分析可知：e（4f）e（5s）e（4s），故d错误。故选：a。2（3分）当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）a镁原

15、子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量b镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量c转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同d转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似【解答】解：a基态mg的电子排布式为1s22s22p63s2，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，故a正确；b镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，故b错误；c同一轨道不可能有自旋相同的两个电子，故c错误；d转化后镁原子与硅原子电子层结构不同，化学性质不同，故d错误。故选：a。3（3分）下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）a钾元素的第一电离能小

16、于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠b因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大c最外层电子排布为ns2np6（若只有k层时为1s2）的原子，第一电离能较大d对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大【解答】解：a钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故a正确；b同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第iia族元素大于第iiia族元素，第va族元素大于第via族元素，故b错误；c最外层电子排布为ns2np6（若只有k层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以

17、其第一电离能较大，故c正确；d对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故d正确；故选：b。4（3分）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：【解答】解：由基态原子的电子排布式可知为s元素，为p元素，为n元素，为f元素，a同周期自左而右第一电离能增大，由于p为半充满状态，较稳定，所以第一电离能sp，nf，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能np，所

18、以第一电离能spnf，即，故a正确；b同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径ps，nf，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径pn，故原子半径psnf，即，故b错误；c同周期自左而右电负性增大，所以电负性os，nf，同主族自上而下电负性降低，所以电负性pn，故电负性psnf，即，故c错误；d最高正化合价等于最外层电子数，但f元素没有正化合价，所以最高正化合价：，故d错误。故选：a。5（3分）下列说法不正确的是（）a两个原子之间形成共价键时，最多有一个键b键比键重叠程度大，形成的共价键强cn2分子中有一个键，2个键d气体单质中，一定有键，可能有键【解答】解：a两个原子之间形成共价键时，可形成

19、单键、双键或三键，双键中有1个键，三键中有2个键，则最多有一个键，故a正确；b键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，键比键重叠程度大，键比键稳定，故b正确；cn2分子的结构式为nn，则有一个键，2个键，故c正确；d气体单质中，可能不含化学键，如稀有气体分子，故d错误；故选：d。6（3分）下列描述中正确的是（）aco32的空间构型为平面三角形bch4和so3的中心原子均为sp2杂化ccs2为v形的极性分子d1molp4中有4na成键电子对【解答】解：a、c形成3个键，孤对电子数为0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故a正确；b、ch4分子中的碳为sp3杂化，而不是sp2杂化，故b错误；c依据价

20、层电子对互斥理论可知，cs2中c原子的价层电子对数2+（42×2）2，为sp杂化，为直线形，由于结构对称属于非极性分子，故c错误；d、p4是正四面体结构，所以含有6个pp键，则1molp4中有6na成键电子对，故d错误；故选：a。7（3分）下列实验事实解释不合理的是（）a乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力b单质碘易溶于ccl4而微溶于水，是因为i2和ccl4都是非极性分子而水是极性分子cnh3与ch4的空间构型不同是因为nh3中存在孤电子对而ch4中只有成键电子对d水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键【解答】解：a乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不能

21、形成氢键，所以乙醇的沸点比乙醛高，故a正确；b碘、ccl4是非极性分子，水是极性分子，根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，因此碘不易溶于水，易溶于ccl4，故b正确；c孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，ch4的中心原子没有孤电子对，其键角为109°28，nh3的中心原子含有1个孤电子对，键角为107°18，故c正确；dh2o分子比h2s分子稳定，是因ho键能比hs键能大，与氢键无关，故d错误；故选：d。8（3分）下列化合物中含有手性碳原子的是（）accl2f2bcch3ch2ohd【解答】解：a碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故a错

22、误；b碳原子连接3个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故b错误；cch3ch2oh分子中每个碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故c错误；d该分子中连接羟基和羧基的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，所以该碳原子属于手性碳原子，故d正确；故选：d。9（3分）下列物质不是配合物的是（）acu（h2o）4so4bkal（so4）212h2occuso45h2odag（nh3）2oh【解答】解：acu（h2o）4so4中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故a不选；bkal（so4）212h2o中没有配位键，不属于配合物，故b选；ccuso4

23、5h2o中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故c不选；dag（nh3）2oh中银离子提供空轨道、nh3提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故d不选，故选：b。10（3分）下列推论正确的（）asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3bnh4+为正四面体结构，可推测出ph4+ 也为正四面体结构csi晶体是原子晶体，可推测由c所形成的晶体也是原子晶体dnacl是离子化合物，可推测alcl3也是离子化合物【解答】解：asih4和ch4都属于分子晶体，不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，而nh3含有氢键，沸点较高，故a错误；bnh

24、4+和ph4+中，中心原子都形成4个键，没有孤电子对，为正四面体结构，故b正确；cc形成的晶体金刚石、石墨和无定形碳，其中金刚石为原子晶体，无定形碳为分子晶体，故c错误；dalcl3为共价化合物，故d错误。故选：b。11（3分）下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）sio2和so3晶体硼和hclco2和so2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫磺和碘abcd【解答】解：sio2和so3，固体so3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故错误；晶体硼和hcl，固体hcl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故错误；co2和so2固体，co2和so

25、2都是分子晶体，二者都只含共价键，故正确；晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故正确；晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故错误；硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故正确。故选：c。12（3分）已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是（）a1mol该化合物中有2molyb1mol该化合物中有6moloc1mol该化合物中有2molbad该化合物的化学式是yba2cu3o6【解答】解：由晶胞结构可知，y原子位于顶点，晶胞中y原子数目为8×1，ba原子位于棱上，晶胞中ba原子数目为8×2，cu

26、原子位于晶胞内部，晶胞中cu原子数目为3，o原子晶胞内部与面上，晶胞中o原子数目为2+10×7，故该晶体化学式为yba2cu3o7，则1 mol yba2cu3o7，含有1 mol y、2mol ba、7molo、3mol cu，故abd错误，c正确，故选：c。13（3分）下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）a金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子b氯化钠晶体中，每个na+周围距离相等的na+共有6个c氯化铯晶体中，每个cs+周围紧邻8个cld干冰晶体中，每个co2分子周围紧邻12个co2分子【解答】解：a金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由

27、共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故a正确；b氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数3×8÷212，故b错误；c氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故c正确；d二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数3×8÷212，故d正确。故选：b。14（3分）正硼酸（h3bo3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构层内的h3bo3分子通过氢键相连（如图）下列有关说法正确的是（）a正硼酸晶体属于原子晶体bh3bo3分子的稳定性与氢键有关c分子中b原子杂化轨道的类型为sp3d含1mol h3bo3的晶体中有3m

28、ol氢键【解答】解：a正硼酸晶体中存在h3bo3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故a错误。b分子的稳定性与分子内的bo、ho共价键有关，熔沸点与氢键有关，故b错误。cb只形成了3个单键，没有孤电子对，所以采取sp2杂化，故c错误。d.1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molh3bo3的晶体中有3mol氢键，故d正确；故选：d。15（3分）下面的排序不正确的是（）a晶体熔点由低到高：f2cl2br2i2b熔点由高到低：rbknac硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅d晶格能由大到小：nafnacln

29、abrnai【解答】解：a卤族元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，单质的相对分子质量随着原子序数增大而增大，所以熔沸点随着原子序数增大而增大，即晶体熔点由低到高：f2cl2br2i2，故a正确；b碱金属族元素单质熔沸点与金属键成正比，金属键与离子半径成反比，随着原子序数增大，其原子半径增大，所以金属键减弱，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，熔点由高到低：nakrb，故b错误；c原子晶体中，键长越短其硬度越大，键长cccsisisi，所以硬度大小顺序是金刚石碳化硅晶体硅，故c正确；d离子晶体晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，从f到i其简单阴离子半径随着原子序数

30、增大而增大，所以其晶格能随着原子序数增大而减小，则晶格能由大到小：nafnaclnabrnai，故d正确；故选：b。16（3分）钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（）a与每个ba2+距离相等且最近的ba2+共有6个b晶体中ba2+的配位数为8c晶体的化学式为ba2o2d该氧化物是含有非极性键的离子化合物【解答】解：晶胞中ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有ba2+离子的个数为8×+6×4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×+14，所以晶胞中ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为bao2

31、，a与每个ba2+距离相等且最近的ba2+为顶点和面心位置，每个晶胞中含有3×个，每个顶点为8个晶胞共有，则共有8×3×12个，故a错误；b晶体中位于顶点的ba2+离子和位于边上的阴离子距离最近，每个顶点为8个晶胞所共有，而每个边为4个晶胞共有，每个晶胞中有3个边上的阴离子距离相等且最近，根据均摊法计算，晶体中每个ba2+同时吸引着阴离子的数目为8×3×6，故b错误；c由以上分析可知晶体的化学式为bao2，故c错误；d该物质为活泼金属和活泼非金属形成的化合物，应为离子化合物，含有oo，为非极性键，为含有非极性键的离子化合物，故d正确。故选：d。

32、17（3分）某化学式为ab的离子晶体，已知5r（a2+）4r（b2）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为gcm3，其摩尔质量为mgmol1，则下列有关该晶体的说法正确的是（）r+/r配位数实例0.2250.4144zns0.4140.7326nacl0.7321.08cscl1.012csfa该晶体结构与zns晶体相似b该晶体每个晶胞中有2个a2+和b2c该晶体晶胞的边长cmda2+离子紧邻的b2构成的空间结构为正方体【解答】解：a由于5r（a2+）4r（b2），即r+/r0.8，根据表中数据可知，该晶体的阳离子与阴离子半径之比与cscl类似，故a错误；b、由于该晶体与

33、cscl晶体类似，其配位数为8，晶胞类型为体心立方，即晶胞为一个立方体，阴、阳离子分别位于晶胞的顶点和体心，其微粒数均为1，故b错误；c一个晶胞中含有1个阴阳离子，则一个晶胞质量为：，则晶胞体积为：v，晶胞为立方体，则边长为：，故c错误；da2+离子位于晶胞体心，b2离子位于晶胞的8个顶点，空间构型为立方体，故d正确；故选：d。18（3分）将x气体通入bacl2溶液未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是（）选项xyaso2h2sbno2co2cnh3co2dso2no2aabbccdd【解答】解：a硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫，单质硫不溶于水，可以产生沉淀，故a不选；b氯化

34、钡与二氧化氮、二氧化碳均不反应，不会产生沉淀，故选b；c氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故c不选；d二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和二氧化硫发生氧化还原反应生成so42离子，然后与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故d不选；故选：b。19（3分）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。下列说法正确的是（）a原子半径：abcdbm、n、q三种物质中均含有非极性共价键ca、b、c三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离dd

35、的最高价氧化物对应的水化物是强酸【解答】解：由上述分析可知，a为h，b为n，c为o，d为s，a电子层越多，原子半径越多，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：acbd，故a错误；bm、n、q分别为（nh4）2so3或nh4hso3，nh3、so2，均不含非极性共价键，故b错误；ca、b、c三种元素形成的化合物为硝酸铵时，可促进水的电离，故c错误；dd的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，为强酸，故d正确；故选：d。二、填空题（共4小题，每题10分，共40分）20（10分）硫元素有多种氧化态，能形成多种氧化物和含氧酸，其中以so2和h2so4最为重要。（1）基态硫原子的核外电子排布式ls22s22

36、p63s23p4（2）根据价层电子对互斥理论，so2分子的空间构型是v形，so42离子的空间构型是正四面体型（3）so2可用浓h2so4与cu反应制备，反应的化学方程式cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o反应中浓h2so4表现的性质为酸性和强氧化性（4）so2是一种常见的空气污染物，实验室可用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的离子方程式为so2+2ohso32+h2o【解答】解：（1）硫元素原子核外电子数为16，根据能量最低原理，其基态原子核外电子排布式为ls22s22p63s23p4，故答案为：ls22s22p63s23p4；（2）二氧化硫分子中，中心原子s形成两个2个键、硫价层电

37、子对数2+（62×2）3，采取sp2杂化，含有1对孤对电子，其空间结构为v形，so42离子中硫价层电子对数4+（6+24×2）4，孤电子对数为0，所以是正四面体型，故答案为：v形；正四面体型；（3）浓h2so4可以与cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，该反应中部分s元素化合价不变、部分s元素化合价降低，所以硫酸体现酸性和强氧化性，故答案为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o；酸性和强氧化性；（4）so2是一种常见的空气污染物，为酸性气体，用碱液吸收，常用二氧化硫与氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，

38、离子方程式为so2+2ohso32+h2o，故答案为：氢氧化钠；so2+2ohso32+h2o。21（11分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。在基态c原子中，核外存在2对自旋转的电子。（2）cs2分子中，共价键的类型有键、键，c原子的杂化轨道类型是sp，写出两个与cs2具有相同空间构型含碳无机物分子的分子式co2。（3）co能与金属fe、ni分别形成fe（co）5、ni（co）4，fe（co）5 的沸点376k，熔点253k，推测其固体是分子晶体。（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结

39、构如图所示：石墨烯晶体中，每个c原子连接3个六元环，每个六元环占有2个c原子。在金刚石晶体中，c原子所连接的最小环也为六元环，每个c原子连接12个六元环，六元环中最多有4个c原子在同一平面。【解答】解：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；基态c原子的核外电子排布为1s22s22p2，1s、2s为成对电子，自旋方向相反，2p能级为单电子，自旋方向相同，核外存在2对自旋相反的电子，故答案为：电子云；2；（2）cs2分子结构式为scs，双键含有1个键、1个键，为直线形结构，c原子采取sp杂化，用o原子替换s原子得到与之等电子体的分子：co2，故答案为：键

40、、键；sp；co2；（3）co与金属fe形成的fe（co）5的熔沸点比较低，属于分子晶体，故答案为：分子；（4）石墨晶体中最小的环为六元环，每个碳原子形成3个cc化学健，则每个c原子连接 3个六元环，每个六元环占有的c原子数为6×2，故答案为：3；2；一个碳原子有四个共价键，其中任意两条边（共价键）可以构成2个不同的六元环，根据组合知识可知四条边任选其中两条有6组，故每个碳原子连接六元环数目为6×212，六元环为椅式结构，六元环中有两条边平衡，连接的4个原子处于同一平面内，故答案为：12；4。22（11分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，a3和b+具有相同

41、的电子构型； c核外电子总数是最外层电子数的3倍；e元素的单质与b元素最高价氧化物对应的水化物反应制备84消毒液。回答下列问题：（1）实验室制取a的简单氢化物的化学方程式2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；（2）c和e反应可生成组成比为1：3的化合物f，f的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3；（3）由e制备84消毒液的化学反应方程式cl2+2naohnacl+naclo+h2o（4）b 和d 能够形成化合物g，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a“0.653“nm，g的化学式为na2s，晶胞中d离子的配位数8，晶体f的密度1.86 gcm 3（保留三位有效数字）【解答】解：通过以上分析知，a、b、c、d、e分别是n、na、p、s、cl元素，（1）实验室制取a的简单氢化物氨气用的药品是nh4cl和ca（oh）2，反应方程式为2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；（2）p和cl反应可生成组成比为1：3的化合物f为pcl3，pcl3中p原子价层电子对个数3+4且含有1个孤电子对，根据价层电子对判断该分子立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：三角锥形；sp3；（3）84消毒液的有效成分是naclo，氯气和naoh反应生成naclo，反