《高中试卷》2012-2013学年广东省广州市高三（上）期末化学试卷

1、2012-2013学年广东省广州市高三（上）期末化学试卷一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求多选、错选均不得分1（4分）设na是阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）a1l 0.1moll1的fecl3溶液中，fe3+的数目为0.1nab1mol nh3中含有nh键的数目为3nac7.8g na2o2中含有的阳离子数目为0.1nad标准状况下，22.4l水中分子个数为na2（4分）下列说法中不正确的是（）a漂白粉长时间露置在空气中会结块变质b把nahso4溶液加入naalo2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解c装强碱溶液的试剂瓶

2、需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成d蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生3（4分）下列离子方程式正确的是（）a氢氧化镁与稀盐酸反应：h+ohh2ob向alcl3溶液中加入少量氨水：al3+3ohal（oh）3c铜溶于稀硝酸：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2od向次氯酸钙溶液中通入过量co2：ca2+2clo+h2o+co2caco3+2hclo4（4分）短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示其中y所处的周期序数与族序数相等下列说法正确的是（）xyzwa原子半径：yzwb气态氢化物的稳定性：xzc最高价氧化物对应水化物的酸性：zwdw的最高价氧化物

3、与水反应形成的化合物是离子化合物5（4分）常温下，用0.1000 mol/l naoh溶液滴定20.00ml 0.1000 mol/lch3cooh溶液当滴入naoh溶液为20.00ml时溶液显碱性，下列溶液中各离子浓度的关系中正确的是（）abcc（na+）+c（h+）c（oh）+c（ch3coo）d6（4分）下列实验能达到目的是（）a用ccl4萃取碘水中的碘b将足量盐酸加入混有少量caco3杂质的中可除去杂质c将混有少量hcl的通入naoh溶液中除去hcld将fe（oh）3固体加入沸水中制备fe（oh）3胶体二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分每小题给出的四个选项中，有两个选

4、项符合题目要求全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分7（6分）某小组为研究电化学原理，设计如下图装置，下列叙述中正确的是（）a若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为2cl2ecl2b若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应c若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加d若a为铜，b为铁，通电后cu2+向铁电极移动8（6分）下列实验装置图正确的是（）a装置甲可用于做hcl喷泉实验b装置乙可用于吸收hcl气体，并防倒吸c装置丙可用于实验室制备少量nh3d装置丁b口进气可收集co2等气体三、非选择题：本题包括11小题，共182分9（16分）某小组利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液

5、反应来探究“条件对化学反应速率的影响”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢该小组设计了如下的方案编号h2c2o4溶液酸性kmno4溶液温度/浓度/moll1体积/ml浓度/moll1体积/ml0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）已知反应后h2c2o4转化为co2逸出，kmno4转化为mnso4，每消耗1mol h2c2o4转移 mol 电子为了观察到紫色褪去，h2c2o4与kmno4初始的物质的量需要满足的关系为：c（h2c2o4）：c（kmno4） （

6、2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 （3）实验测得kmno4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（kmno4） moll1min1（4）已知50时c（mno4）反应时间t的变化曲线如图若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25时c（mno4）t的变化曲线示意图10（16分）氨是最重要的化工产品之一（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得有关化学反应的能量变化如图所示反应为 反应（填“吸热”或“放热”）ch4（g）与h2o（g）反应生成co（g）和h2（g）的热化学方程式为

7、（2）用氨气制取尿素co（nh2）2的反应为：2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（l）+h2o（g）某温度下，向容积为10l的密闭容器中通入2mol nh3和1molco2，反应达到平衡时co2的转化率为50%该反应的化学平衡常数表达式为k 该温度下平衡常数k的计算结果为 为进一步提高co2的平衡转化率，下列措施中能达到目的是 a提高nh3的浓度 b增大压强c及时转移生成的尿素 d使用更高效的催化剂11（16分）以地下卤水（主要含nacl，还有少量ca2+、mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵已知以下四种物质的溶解度曲线图2：（1）“除杂”时

8、，先加入适量石灰乳过滤除去mg2+，再通入co2并用少量氨水调节ph过滤除去ca2+，“废渣”的主要成分为 、 （2）“滤渣1”的化学式为 （3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是 “滤渣2”的化学式为 （4）已知h2co3和h2so3的电离常数如下表，“通入so2”反应的化学方程式为 物质电离常数（25）h2co3k14.4×107k24.7×1011h2so3k11.23×102k25.6×10812（16分）大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为fe2+、h+、cl，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料 （1）单质x的化学式是 （2）氯

9、化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末有关的化学方程式为： （3）某种铁红涂料的成分中，除含有fe2o3外，还添加有cuo或feo中的一种请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质提出合理假设，假设1：添加了cuo假设2：添加了feo基于假设 （填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论限选实验试剂：铁粉、3moll1h2so4、0.01moll1酸性kmno4溶液、10%naoh溶液、10%h2o2、kscn溶液操作步骤预期现象和结论步骤1取少量样品于试管中， 步骤2 （4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸请计算：用1000

10、g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简） 2012-2013学年广东省广州市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求多选、错选均不得分1（4分）设na是阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）a1l 0.1moll1的fecl3溶液中，fe3+的数目为0.1nab1mol nh3中含有nh键的数目为3nac7.8g na2o2中含有的阳离子数目为0.1nad标准状况下，22.4l水中分子个数为na【解答】解：a、1l 0.

11、1moll1的fecl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，fe3+的数目小于0.1na，故a错误；b、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有nh键的数目为3na，故b正确；c、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2na，故c错误；d、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4l水的物质的量，故d错误；故选：b。2（4分）下列说法中不正确的是（）a漂白粉长时间露置在空气中会结块变质b把nahso4溶液加入naalo2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解c装强碱溶液的试剂瓶需

12、要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成d蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生【解答】解：a漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应，会生成碳酸钙，结块变质，故a正确；bnahso4溶液电离出的氢离子，先与naalo2反应生成沉淀，后溶解沉淀，所以生成白色沉淀然后沉淀又溶解，故b正确；c强碱与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞，应使用橡皮塞，瓶口强碱与空气中的二氧化碳反应生成碳酸盐，为白色固体，故c正确；d浓硫酸难挥发，蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口不会有白烟产生，故d错误；故选：d。3（4分）下列离子方程式正确的是（）a氢氧化镁与稀盐酸反应：h+ohh2ob向alcl3溶液中加入少量氨水：al3

13、+3ohal（oh）3c铜溶于稀硝酸：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2od向次氯酸钙溶液中通入过量co2：ca2+2clo+h2o+co2caco3+2hclo【解答】解：a、氢氧化镁是难溶于水的物质，不能写成离子形式，所以氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：mg（oh）2+2h+2h2o+mg2+，故a错误；b、氨水中的一水合氨是弱电解质，在离子方程式中应该写成化学式的形式，则其反应的离子方程式为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故b错误；c、铜溶于稀硝酸生成易溶性的强电解质硝酸铜，非电解质no和弱电解质水，所以其离子方程式为：3cu+8h+2no33cu2+2

14、no+4h2o，故c正确；d、向次氯酸钙溶液中通入过量co2，生成碳酸氢钙和次氯酸，则其反应的离子方程式为：clo+h2o+co2hco3+hclo，故d错误；故选：c。4（4分）短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示其中y所处的周期序数与族序数相等下列说法正确的是（）xyzwa原子半径：yzwb气态氢化物的稳定性：xzc最高价氧化物对应水化物的酸性：zwdw的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物【解答】解：短周期元素x、y、z、w，根据元素在周期表中的位置知，x位于第二周期，y、z、w位于第三周期，y所处的周期序数与族序数相等，则y位于第三周期第iiia族，所以y是

15、al元素，z是si元素，x是n元素，w是s元素，a同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是：yzw，故a错误；b同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，x是n元素，z是si元素，n元素的非金属性大于c元素，c元素的非金属性大于si，所以n元素的非金属性大于si元素，则气态氢化物的稳定性：xz，故b正确；c同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，z的非金属性小于w，所以w的最高价氧化物的水化物酸性大于

16、z，故c错误；dw是s元素，硫元素的最高价氧化物是水化物是硫酸，硫酸中只含共价键，所以为共价化合物，故d错误；故选：b。5（4分）常温下，用0.1000 mol/l naoh溶液滴定20.00ml 0.1000 mol/lch3cooh溶液当滴入naoh溶液为20.00ml时溶液显碱性，下列溶液中各离子浓度的关系中正确的是（）abcc（na+）+c（h+）c（oh）+c（ch3coo）d【解答】解：等物质的量的醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，a混合溶液呈碱性，则c（oh）c（h+），故a错误；b醋酸钠溶液中醋酸根离子易水解但较微弱，所以c

17、（ch3coo）c（oh），故b错误；c任何电解质溶液中都存在电荷守恒，醋酸钠溶液中存在电荷守恒c（na+）+c（h+）c（oh）+c（ch3coo），故c正确；d溶液中存在电荷守恒c（na+）+c（h+）c（oh）+c（ch3coo），因为溶液呈碱性，c（oh）c（h+），所以c（na+）c（ch3coo），则c（na+）+c（oh）c（h+）+c（ch3coo），故d错误；故选：c。6（4分）下列实验能达到目的是（）a用ccl4萃取碘水中的碘b将足量盐酸加入混有少量caco3杂质的中可除去杂质c将混有少量hcl的通入naoh溶液中除去hcld将fe（oh）3固体加入沸水中制备fe（oh）3

18、胶体【解答】解：a四氯化碳不溶于水且比水重，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故a正确； b用盐酸除去 caco3，会引入 cacl2杂质，故b错误；c naoh 与 hcl、cl2 都能够反应，将原物质除掉，故c错误；dfe（oh）3 难溶于水，将其分散到水中，只能得到 fe（oh）3 的悬浊液，而制备fe（oh）3胶体是利用饱和氯化铁溶液与沸水共热，故d错误。故选：a。二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分7（6分）某小组为研究电化学原理，设

19、计如下图装置，下列叙述中正确的是（）a若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为2cl2ecl2b若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应c若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加d若a为铜，b为铁，通电后cu2+向铁电极移动【解答】解：a、若a和b为石墨，通电后a电极是阳极，该极上发生的反应为2cl2ecl2，故a正确；b、在电解池的阴极b极上阳离子得电子发生还原反应，故b错误；c、电解池的阳极cu是活泼电极时，该极上电极本身发生失电子的氧化反应，电极质量减轻，故c错误；d、电解池中电解质中的阳离子铜离子移向阴极，即向铁电极移动，发生得电子的还原反应，故d正确。故选：ad。8（6分）下列实验

20、装置图正确的是（）a装置甲可用于做hcl喷泉实验b装置乙可用于吸收hcl气体，并防倒吸c装置丙可用于实验室制备少量nh3d装置丁b口进气可收集co2等气体【解答】解：a、由于氯化氢极易溶于水，所以装置甲可用于做氯化氢喷泉实验，故a正确；b、装置乙不可由于吸收氯化氢气体，应该把苯改为密度比水大的四氯化碳，且导管要插到四氯化碳液体中，才能防止倒吸，故b错误；c、用固体氢氧化钙和氯化铵加热可以制取氨气，装置丙可用于实验室制取少量的氨气，故c正确；d、由于二氧化碳的密度比空气大，装置丁的左侧导管口进气可收集二氧化碳等气体，故d错误；故选：ac。三、非选择题：本题包括11小题，共182分9（16分）某小

21、组利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢该小组设计了如下的方案编号h2c2o4溶液酸性kmno4溶液温度/浓度/moll1体积/ml浓度/moll1体积/ml0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）已知反应后h2c2o4转化为co2逸出，kmno4转化为mnso4，每消耗1mol h2c2o4转移2mol 电子为了观察到紫色褪去，h2c2o4与kmno4初始的物质的量需要满足的关系为

22、：c（h2c2o4）：c（kmno4）2.5（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是和（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是和（3）实验测得kmno4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（kmno4）0.010 moll1min1（4）已知50时c（mno4）反应时间t的变化曲线如图若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25时c（mno4）t的变化曲线示意图【解答】解：（1）根据反应后h2c2o4转化为co2逸出，kmno4转化为mnso4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为：2kmno4+5h2c2o4+3

23、h2so4k2so4+2mnso4+8h2o+10co2；h2c2o4中碳元素的化合价为+3价，变成二氧化碳后化合价总共升高了2（43）价，所以每消耗1mol h2c2o4转移2mol电子；为了观察到紫色褪去，高锰酸钾的物质的量应该少量，即c（h2c2o4）：c（kmno4）2.5，故答案为：2； 2.5；（2）探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：和；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是和，故答案为：和； 和；（3）草酸的物质的量为：0.10moll1×0.002l0.0002mol，

24、高锰酸钾的物质的量为：0.010moll1×0.004l0.00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0002mol：0.00004mol5：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：×0.010mol/l，这段时间内平均反应速率v（kmno4）0.010moll1min1，故答案为：0.010或1.0×102；（4）25时反应速率小于50时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50时小，反应需要的时间大于50条件下需要的时间，据此画出25时c（mno4）t的变化曲线示意图为：，故答案为：10（16分）氨是最重要的化工产品之一（1）合成

25、氨用的氢气可以甲烷为原料制得有关化学反应的能量变化如图所示反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）ch4（g）与h2o（g）反应生成co（g）和h2（g）的热化学方程式为ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2 （g）h+161.1kjmol1（2）用氨气制取尿素co（nh2）2的反应为：2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（l）+h2o（g）某温度下，向容积为10l的密闭容器中通入2mol nh3和1molco2，反应达到平衡时co2的转化率为50%该反应的化学平衡常数表达式为k该温度下平衡常数k的计算结果为100 l2mol2为进一步提高co2的平衡转化率，下列措施中能达到目的是

26、aba提高nh3的浓度 b增大压强c及时转移生成的尿素 d使用更高效的催化剂【解答】解：（1）图象分析反应过程都是能量降低的过程，说明反应是放热反应；反应的热化学方程式为：co（g）+o2（g）co2（g）h282kj/molh2（g）+o2（g）h2o（g）h241.8kj/molch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h846.3kj/mol由盖斯定律×3得到：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2 （g）h+161.1kjmol1，故答案为：放热；ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2 （g）h+161.1kjmol1；（2）2nh3（g）+co2（g

27、）co（nh2）2（l）+h2o（g）依据化学方程式和平衡常数概念写出平衡常数k，向容积为10l的密闭容器中通入2mol nh3和1molco2，反应达到平衡时co2的转化率为50%， 2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（l）+h2o（g）起始量（mol/l） 0.2 0.1 0 0变化量（mol/l） 0.1 0.05 0 0.05平衡量（mol/l） 0.1 0.05 0 0.05k100l2mol2，故答案为：；100 l2mol2；反应是气体体积减小的反应，改变条件平衡正向进行，a提高nh3的浓度 增大二氧化碳转化率，故a符合；b反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行

28、，故b符合；c尿素是液体，及时转移生成的尿素，对平衡无影响，故c不符合；d使用更高效的催化剂只能改变化学反应速率，不改变平衡，故d不符合；故答案为：ab11（16分）以地下卤水（主要含nacl，还有少量ca2+、mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵已知以下四种物质的溶解度曲线图2：（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去mg2+，再通入co2并用少量氨水调节ph过滤除去ca2+，“废渣”的主要成分为mg（oh）2、caco3（2）“滤渣1”的化学式为nahco3（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是除去hco3“滤渣2”的化学式为nacl（4）已知h2

29、co3和h2so3的电离常数如下表，“通入so2”反应的化学方程式为nahco3+so2nahso3+co2物质电离常数（25）h2co3k14.4×107k24.7×1011h2so3k11.23×102k25.6×108【解答】解：（1）石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，依题“除杂”时，先加入适量石灰乳，可和镁离子结合ca（oh）2+mg2+mg（oh）2+ca2+，二氧化碳为酸性气体，氨气为碱性气体，再通入co2，co2+2nh3h2o2nh4+co32+h2o，ca2+co32caco3，则废渣的主要成分为mg （oh）2、caco3，故答案为：mg （

30、oh）2、caco3； （2）由溶解度曲线可知，同一温度下，碳酸氢钠溶解度最小，最先达到饱和，将碳酸氢铵加入到饱和的氯化钠溶液中，发生复分解反应，nh4hco3+naclnahco3+nh4cl，过滤滤渣1的主要成分为nahco3，故答案为：nahco3；（3）由于碳酸氢钠能溶于水，所以过滤后滤液1中的主要成分是nacl、nh4cl、nahco3，氯化钠、氯化铵和盐酸都不反应，而碳酸氢钠能和盐酸反应hcl+nahco3nacl+h2o+co2即hco3+h+h2o+co2，因此加入足量的盐酸能除去碳酸氢根离子，提高氯化铵的纯度，由溶解度曲线可知，在大于20以后，同一温度下，热溶液中氯化钠的溶解

31、度小于氯化铵，氯化钠受温度的影响溶解度变化不大，因此蒸发浓缩趁热过滤得到的滤渣2为氯化钠，而滤液含有氯化铵和氯化钠，由于氯化铵溶解度随温度降低明显减小，而氯化钠降低无明显变化，则蒸发浓缩冷却结晶可得氯化铵晶体，故答案为：除去hco3；nacl； （4）根据（2）可知滤渣1的主要成分为nahco3，根据题目中h2co3和h2so3的电离常数表中的电离常数可知电离程度，h2so3h2co3hso3hco3，所以na2so3+h2o+co2nahso3+nahco3，所以当通入二氧化硫时不可能发生2nahco3+so2na2so3+h2o+2co2，应为：nahco3+so2nahso3+co2，故

32、答案为：nahco3+so2nahso3+co2；12（16分）大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为fe2+、h+、cl，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料 （1）单质x的化学式是fe（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末有关的化学方程式为：fecl2+2h2ofe（oh）2+2hcl，4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，2fe（oh）3fe2o3+3h2o（3）某种铁红涂料的成分中，除含有fe2o3外，还添加有cuo或feo中的一种请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质提出合理假设，假设1：添加了cuo假设2：添加了feo基于假设1（填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验在答