2015年二模选择

1、172015年二模选择(海淀)6 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A 氢氧化钠一一腐蚀品 B 高锰酸钾一一氧化剂C 钠一一遇湿易燃物品 D 甲烷一一易燃液体 7下列装置中能将电能转化为化学能的是H. W ChA|B|C|D &下列说法不.正确的是A 甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B 用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C 甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D .丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种9. 下列解释事实的方程式正确的是A .利用铝热反应焊接钢轨：2A1 + Fe 2O3旦旦2Fe + Al 2O3B 用氯水除去 FeCb 溶液中的 Fe2+: CI2

2、+ Fe2+ = 2CI- + Fe3+C.用已知浓度的 NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H+ + OH- = H 20D .盛放NaOH溶液的试齐U瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH - = NazSiOs + H2O10. 已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是XYZA无水硫酸铜氯气饱和食盐水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A .热稳定性：H2Se>H2S>H2OB.原子半径：Se>S>CI22C .酸性：H2SeO4>H2SO4>HCIO4D.还原性：S -> Se - >

3、Br-11.右图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是12.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收， 其中Y是单质。SO 2(g) + 2CO(g)2X(g)+Y(l)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率， 在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：时间/S01234-1c(SO2)/mol L-1.000.500.23-373.00 >0-373.00 >0-1c(CO)/mol 4.003.002.462.002.00F列说法不正确的是1 1A . X 的化学式为 CO2B.前 1s内 v(X)= 1.00 mol L

4、- C.该回收原理运用了SO 2的还原性D.该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33 >1036(西城)6.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD金属钠天然气氢氧化钠乙醇礼事'窪礼*腐蚀品V鶯/7 .化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 煤的干馏和煤的液化均是物理变化B. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C. 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同&下列解释事实的化学方程式不正确的是. A 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+ O2 = Na2O23+B. 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢

5、氧化铝：Al + 3NH3?H2O=AI（OH）3J+ 3NH4C. 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+ 4H2O=FesO4 + 4出fD.二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO9. 下列说法不正确的是A .为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤B .为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C .为除去乙炔气中少量的 H2S，可使其通过 CuSO4溶液的是D .为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和 Na2CO3溶液10.11 .氏电极（时Pt电极（b；电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确A

6、. O2在电极b上发生还原反应B. 溶液中OH向电极a移动C. 反应消耗的NH3与 O的物质的量之比为 4: 5D. 负极的电极反应式为：2NH3 6e + 6OH =N2+ 6H2O操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>l2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢， 随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率 的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加 热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的 气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl2依据下列实验现象，得出的结

7、论正确的是KOH溶液12.恒温恒容下，向 2 L密闭容器中加入 MgSO4（s）和CO（g）,发生反应:MgSQ(s)+ CO(g) MgO(s) + CQ(g)+ SQ(g)反应过程中测定的部分数据见下表:反应时间/minn (MgSO4)/moln (CO)/moln(SO2) / mol02.02.0020.841.261.22.8下列说法正确的是A. 02 min 内的平均速率为 u（CO）= 0.6 mol/（L min）B. 4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SQC. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0,则正反应为放热反应D. 其他条件不变，若起始时

8、容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SQ）=0.6 mol（东城）6.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A 维生素C可用于治疗胃酸过多B.加入Na2S可消除污水中的污染 Hg2+C 利用太阳能等清洁能源有利于保护环境D 开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤7. 下列叙述正确的是（）A .硅酸、氯化铁均为胶体B .醋酸、蔗糖均属于电解质C .水玻璃、氯水均为混合物D .氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物&下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（）A .银氨溶液中：曲“ H、NO*B .碘化钾溶液中： 3 SO；C 偏铝酸钠溶液中：卍、匚八SO；-D 氢氧化

9、钙溶液中：Z】9. 下列说法正确的是（）A .以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B .水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pHC.由反应-，可得出C的非金属性强于SiD . pH=9的醋酸钠溶液和 pH=9的氨水中水的电离程度相同10. 关于下列各装置的叙述不正确的是（）A .装置可用于制备乙酸乙酯B .装置可用于模拟海水蒸馏C .装置可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D .装置为配制溶液过程中的定容操作11 室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号序号实般目的A鬧定相同蔽珥旳NaCIO济權CH.raONa iffrtH 的 pH比RHCJO和CTLCOOH旳釀忤

10、aaB向 '堰Qt辺浊敖中裔加小aimAL 珀d淡液虜C桁两，気空和同且无滴旳莊时義理 分别厦帼于轄木、強康中探时化学干術狀夸也聆曜D向間悴和間拔度前耳QiSift中+务剔加 入圖 伺議底的es6八Fe<l語渍比较g?+.金1对耳q分解建覃 的骼响12 原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子A .工业上常采用电解法冶炼 丫单质B .气态氢化物的稳定性：H2W强于H2Z1:2(朝阳)6.食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是C.离子半径由大到小：'疋W' d . w、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是7. 下列与处理方法对应的反应方程

11、式不正确的是A. 工业上用水吸收 N02生产硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB. 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe + 30H- = Fe(OH) 3 JC. 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2CI2 = CaCb + Ca(ClO) 2 +2H2OD. 用明矶除去水中的悬浮颗粒物：Al 3+ + 3H2O = Al(OH) 3(胶体)+ 3H +8. 下列说法不正确.的是A. 乙二醇用于汽车防冻液B. 麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同OD. H2N CH2COOH的缩聚产物中含:一结构9依据下列说法

12、来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理.的是A. 卤素单质Cl2、B2、12的氧化性强弱B. 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C. 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D. 1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少10. 右图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为电解质溶液。有关说法不正确的是A. a极为负极，电子由a极流向b极_ _ - +B. a极的电极反应式是：H2 -2e = 2HC. 电池工作一段时间后，装置中C（H2SO4）增大D. 若将H2改为等物质的量CH4,。2的用量增多11. 用氯气制取并获得碘单质，不能.实现实验目的的装

13、置是甲A 用甲制取少量氯气B用乙氧化溶液中的碘离子C .用丙提取置换出来的碘D 用丁过滤12的CCI4溶液得碘单质12.根据下列实验及现象，能量关系正确的是实验及现象能量关系A将“ NO2球” 置于热水中，红棕色加深N2O4© =1 2NO2(g) H v 0BNaOH与HCI溶液混合，溶液温度升高1 cVC钠投入水中，熔化成小球能9性.吹椅辰应过理D微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深CO32-(aq)+H2O(l) =HCO 3(aq)+OH -(aq)A H <0（丰台）6生活中处处有化学。下列叙述正确的是A 装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染B 用于制作集成电路板

14、的酚醛树脂是天然高分子化合物C 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药7 下列离子方程式正确的是2十一A .氯化镁溶液与氨水反应：Mg + 2OH = Mg（OH） 2 JB . Na2O2 与出0 反应制备。2 : Na2O2+ H2O2Na + 2OH + O2 fC.向明矶溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al3十+ 4OH 一= AIO2一 + 2H2OD 向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe + 8H + + 2NO3一= 3Fe" + 2NOT + 4出08 下列说法正确的是A 用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷B乙烯、苯、乙

15、醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应H 40 D.n0H的结构中只含有羟基和羧基9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确.的是A .中总反应为 Zn + CuSO4= Cu + ZnS04B .中正极反应为 2H2O + 0 2 + 4e = 40HC .中负极反应为 Zn + 20H- 2eZn(OH) 2D .中向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀10. 下列有关实验装置或实验操作正确的是滴加1mL0.1mol/LCuSO42mL5%H2O2滴加1mL0.1mol/LFeCb2mL10%H2O2配制一定物质的 量浓度的溶液用CCl4萃取碘水中

16、的碘B制备乙酸乙酯比较不同催化剂 对反应速率的影响DCrO42-（黄色）转化2-Cr2O72（橙色）Fe2+ Cr3+ 0H-还原(绿色)沉淀* Cr（OH）3T11 为实现下列实验目的，所用试剂合理的是选项实验目的试剂A除去Fe2O3中的Al 2O3稀盐酸B验证Br2的氧化性强于I2溴水、KI溶液、淀粉溶液C检验溴乙烷中含有溴兀素溴乙烷、NaOH溶液、AgNO 3溶液D制备Fe(OH) 3胶体饱和FeCb溶液、NaOH溶液12.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72和CrO42),其流程为:已知：步骤生成的 Cr(OH) 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：3+3+ 3Cr(OH) 3(

17、s) Cr (aq)+3OH (aq)Ksp=c(Cr ) (OH ) = 10F列有关说法不正确的是A .步骤中当v 正(CrO 42) = 2v逆(Cr2O72)时，说明反应:2 + 2 2CrO4+ 2H有匕Cr2O7+ H2O达到平衡状态B .若向K262O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色C .步骤中，若要还原 1 mol Cr2O72离子，需要12 mol (NH 4)2Fe(SO4)2D 步骤中，当将溶液的 pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽 (当溶液中c(Cr3+)wio-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全)(昌平)6下列有关生活中化学的叙述，正确的是

18、A. 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B. 向水中通入 O2，用以杀菌消毒C. 二氧化硅可用于制造半导体材料D. 向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染7 .实验室常用反应 NaNO2+NH4CI=NaCI+ NlJ +2也0制取 2。下列有关说法正确的是A. NaNO2是氧化剂B. N2的电子式是NUNC. 生成1 mol N2时转移6 mol电子D. 氧化剂和还原剂的质量之比是1 : 1&下列说法不正确.的是A. 油脂发生皂化反应能生成甘油B. 蛋白质溶液遇醋酸铅溶液发生盐析C. 氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应D. 乙二醇、甲醛、a羟基丙酸(CH3-CH-COOH

19、)都可发生缩聚反应OH9 .下列解释实验现象的方程式不正确.的是A. 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量 NH4CI溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2 + 2NH4 = 2NH3 H2O+Mg2B. SQ通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO2+Ca2+2OH-=CaSQ J +H2OC. 向Ca(HCO)2溶液中加入过量 NaOH溶液，有白色沉淀生成：CaT +2 HCQ+2 OH= CaCO J + CO2+ 2H2OD. 长期过量服用阿司匹林出现水杨酸(1 OH )反应，可静脉注滴ICOOHNaHCO3 溶液：.r+ CO? f + HO厂OHCOOH10.关于下图所示转化关系(X代

20、表卤素)，说法不.正.确.的是A . 2H(g) + 2X(g)=2HX(g)AH3< 0B .生成HX的反应热与途径无关，所以AH1 = AH2+ AH3C. F、Cl、Br的非金属性依次减弱，所以途径H吸收的热量依次增多D. F2、Cl2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为心、©,则 心> K211 .利用实验装置进行相关操作，不能.达到相应实验目的的是序号实验装置实验目的证明浓硫酸具有脱水性、氧化性堪衣比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性Ni(O,制取少量的Fe（OH）胶体证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气浓魚盘（逐滴滴加）确槪12 .在100 C时，将0.4

21、0 mol的二氧化氮气体充入 2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内 的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n (NO2)/mol0.40n10.26n3n4n (N2O4)/mol0.000.05n20.080.08以下说法不正确的是A. 从反应开始到20s时，NO2的平均反应速率为 0.15 mol L-1min-1B. 达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为69g/molC. 达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数K减小。D. 达平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol He气，并把容器体积扩大为 4L,则平衡将向左移动（通州

22、）6“化学一一我们的生活，我们的未来”。下列有关知识叙述正确的是B.苯酚不能用于杀菌消毒D.乙醇是不可再生的生物质能源A. 氢气是未来的理想燃料C.人体缺铁易引起甲状腺肿大7. 下列解释实验事实的方程式不正确的是A.工业上用氧化铝冶炼金属铝2AI203电解冰晶石4AI+3O2 fB. 工业上用过量的 NaOH溶液吸收 SO: SQ + 0H 一 = HSO3-C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：D. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时20H + Al 2Q = 2AI0 亍 + H2OSQ 的排放：2CaC(3+Ob+2S 2CaSO+2CO8. 下列说法正确的是A. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B. 在酸性条件下，CHCO8OGH5的水解产物是 CHCO8OH和C2H5OHC. 用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D. 分子组成为CH或C2H6O的有机物不存在同分异构现象9. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 同主族元素含氧