2016年普通高等学校招生全国统一考试理综试题浙江卷版含解析

1、2016年普通高等学校招生全国统一考试理综试题选择题部分（共120分）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ma 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Zn 65 Br80 Ag 108一、选择题（本题共 17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。）1. 当人体血糖浓度偏高时，质膜中的某种葡萄糖载体可将葡萄糖转运至肝细胞内，血糖浓度偏低时则转运 方向相反。下列叙述正确的是A. 该载体在血糖浓度偏低时的转运需要消耗ATPB. 转运速率随血糖浓度升高不断增大C. 转运方向不是由该载体决定的D. 胰

2、岛素促进葡萄糖运出肝细胞【答案】C【解析】根据趣干信息可知葡萄糖的运谕方向是从高浓度到低浓度且需要载体蛋m,所以运输方式为易化 扩散，易化扩散不需要消耗能量，止错误' 因运输需要载体所以转运速率随血糖浓度増大不断增大，但因载 体数量有限又会达到最大速率，B错误J铐运方向是由胞内外的葡萄糖浓度;夬定，C正确；膻岛素的作用是 促进细胞摄取、利用和贮存葡萄糖，D错误。【考点定位】物质运输和血糖调节【名师点睛】本题意在考查考生基本概念理解、逻辑分析能力，具有一定的难度。解答本题的关键是要明 确几种运输方式的比较，比如有载体的运输具有最大运输速率、运输方向在运输方式上判断的作用等。2. 某研究小

3、组进行了外施赤霉素和脱落酸对贮藏期马铃薯块茎发芽影响的实验，结果如下图所示。下列述正确的是1个DNA分子发生片段缺失，则有丝分裂形成的2个子细胞只有一个细胞含有异常DNA D错误。A. 为使马铃薯块茎提早发芽，可以外施脱落酸B. 为延长马铃薯块茎的贮藏时间，可以外施赤霉素C. 外施赤霉素后，马铃薯块茎从开始发芽到最大发芽率所需的时间更短D. 对照组马铃薯块茎中赤霉素含量与脱落酸含量的比值，第5周时大于实验开始时【答案】D【解析】根据图可见脱落酸具有抑制2铃慕块茎发芽的作用，A错误；延长马铃薯块茎的贮藏的同时需要抑 制曰铃募的发芽，所以应外龍脱落酸，卫错误；据團可见外龍赤霉素和不施激素组，2铃萼

4、块茎从开始发芽 到最大发芽率所需的时间相同C错误，第5周后对照组的发芽率升高，所臥第5周后刊铃墓块茎内赤毒素 含量升高，脱落釀含量下降，D正确【考点定位】植物激素调节生命活动【名师点睛】本题主要考查植物激素调节生命活动等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析、图 形分析等能力。据图分析可知经过一定时间后赤霉素有促进发芽的作用，脱落酸有抑制发芽的作用，因此 推断发芽的过程是赤霉素和脱落酸在马铃薯块茎内含量变化引起的。3. 下列关于高等动物细胞增殖的叙述，错误的是A. 有丝分裂前的间期和减数分裂前期，都进行1次染色质DNA的复制B. 细胞周期的G2期已经形成了 1对中心体，在有丝分裂前期形成纺

5、锤体C. 染色体数为2n=24的性原细胞进行减数分裂，中期II染色体数和染色体 DNA分子数分別为12和24D. 若在G2期某染色质的1个DNA分子发生片段缺失，则该细胞有丝分裂产生的 2个子细胞均含有该异常 DNA【答案】D【解析】有丝分裂前的间期和减数分裂前期，DNA都只复制一次，A正确；动物细胞在 G2期已经能观察到1对中心体，前期彼此分离散发纺锤丝构成纺锤体，B正确；体细胞染色体数为 24则减数第二次分裂的中期染色体数为12条，DNA有 24个，C正确；G2期DNA已经复制好，一条染色质上有 2个DNA分子，如果其上【考点定位】有丝分裂和减数分裂【名师点睛】本题主要考查有丝分裂和减数分

6、裂等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析能力。本题难度稍小，主要是要求学生明确减数分裂和有丝分裂过程中染色体的行为变化以及有丝分裂的特点，此外还要结合生物的变异等知识去分析试题。4. 下列关于无机盐和其他化合物对人体与动物机能影响的叙述,正确的是A. 摄入过多过咸食物后，会引起细胞内液的量增加B. 骨骼肌纤维内乳酸积累过多，会引起细胞体积增大C. 发生局部炎症反应时的肿胀 ，是由于组织中的Na+浓度增加所致D. 将蛙神经纤维置于适宜的溶液后再适当增加溶液的KCI浓度，其静息电位绝对值增大【答案】B【解析】摄入过多过咸食物后会导致细胞外液浓度增大，进而导致水从细胞内更多的流向细胞外，心错误

7、； 细胞内乳酸积累过多导致细胞内浓度壇大进而导致细胞吸水使细胞体枳增大，B正确炎症反应引起的肿 胀是组织港中的水过多引起，组织中的N#浓度増加反而会导致组织液中的水含量下降，C错误；冬耐卜的 钾离子浓度増大会导致钾离子外渍的量握少，导致静息电位绝对值下降D错误。【考点定位】兴奋的传导、内环境稳态、无机盐作用【名师点睛】本题主要考查兴奋的传导、内环境稳态、无机盐作用等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析能力。本题综合性比较强，涉及内环境、神经调节等知识的综合，在逻辑分析能力上要求比较高。5. 下列是表示蝉在夏季的年龄结构示意图（甲、乙、丙分别代表生殖前期、生殖期和生殖后期），其中正确的是乙

8、【答案】A【解析】蝉基本上无生殖后期,C、D错误；蝉在地下生存多年在夏季羽化后只能生存一个夏季，所以在夏季时，蝉种群中生殖前期所占的比例大，A正确、B错误。【考点定位】年龄结构【名师点睛】本题主要考查年龄结构等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析能力。通过本题要求学生注意教材知识的描述，禅在教材中有明确的一个描述，如果学生不注意教材的阅读，此题回答将会 非常困难。6. 下图是先天聋哑遗传病的某家系图，II 2的致病基因位于1对染色体，II 3和II 6的致病基因位于另1对染色体，这2对基因均可单独致病。II 2不含II 3的致病基因，II 3不含II 2的致病基因。不考虑基因突变。下列叙

9、述正确的是A. II 3和II 6所患的是伴X染色体隐性遗传病B. 若II 2所患的是伴X染色体隐性遗传病,III 2不患病的原因是无来自父亲的致病基因C. 若II 2所患的是常染色体隐性遗传病，III 2与某相同基因型的人婚配，则子女患先天聋哑的概率为1/4D. 若II 2与II 3生育了 1个先天聋哑女孩，该女孩的1条X染色体长臂缺失，则该X染色体来自母亲【答案】D【解析】正常的I闲I 生出了患病的血和 亠 所以此病为隐性遗传病'又因为血女性，其父亲正常， 所以致病基因不可能位于X染邑体匕A错误，若吒所患的是伴X染色体隐性遗传病则吒不患病的原因 是兀不含區的致病基因，B错误；若口所

10、患的是常染邑体隐性遗传病，口匚的基因型为倔靳所以其与 某相同基因型的人廊h子女患病的基因型为或班概率为1/4+1/4-1/16=7/16. C错误；因H环含II； 的致病基因所決若口:与口：生肓了 1个先天養哑女孩，该女孩的1条K染色休长臂缺失，则该X染色体来 自母亲，D正瓠【考点定位】遗传系谱图、变异【名师点睛】本题主要考查遗传系谱图、变异等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析、图形分析能力。本题综合性强难度大，要求学生充分利用文字信息和图信息对每个选项有针对性的展开分析。7 .下列说法不圧确.的是A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较

11、大的热量B . Ge （32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C. Ba2+浓度较高时危害健康，但BaS04可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D .纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附【答案】D【解析】试题分析：纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质原因是铁是活泼金属，能与 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等离子发生置换反应，从而过滤除去，答案选 D。【考点定位】生产、生活中的各种材料【名师点睛】在日常生活中随处

12、都是化学知识。例如胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于水或盐酸，可以做钡餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，利用了金属的活动性顺序。8.下列叙述不.的是A 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D .为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线【答案】B【解析】

13、试题外析：该实验要求幵始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响应先分别水；谷加熱 硫代硫酸钠濬液、硫酸濬液到一定温度后再混合若是先将两种落液混合后再用水浴加热，随看热量的散 失，；则得的反应速率偏低，答案选【考点定位】考查化学实验安全与处理，探究实验方案的设计，蒸馏和溶液的配制等知识。【名师点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质，钠钾等金属着火后生成过氧化物，都可以和水或二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，镁可以和二氧化碳反应，所以也不能用泡沫灭火器灭火。在蒸馏实验中，先停止加热，因为蒸馏烧瓶仍然是热的，还有物质出来，所以继续通入冷却水，待烧瓶

14、冷却后再拆卸蒸馏装置。此操作遵循了先来后走的原则。例如氢气还原氧化铜，先通入氢气后加热，实验结束，先撤酒精灯，继续通通气，待冷却后撤掉氢气。9 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为 3:4。W-的最外层为8电子结构。金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发 生氧化还原反应。下列说法正确的是A X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B .原子半径大小：X V Y , Z > WC .化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作

15、水的消毒剂【答案】D【解析】试题分析：短周期主族元素& V. J珂的原子序数依次增大，X原子核外尉卜层电子数是其电子层数的2倍,则X为C元素X、Y的核电荷数之比为3 4则Y为0元素，附的最外层为8电子结枸，W为F 元素或C1元素，金属单质2在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Xe元素，WR 能是C1元素d. X与Y形咸的化合物有8和CO" z的最高价氧化物的水化物杲NaOH, 8与NaOH 不反应，A项错误,B.般来说，电子层数越多，原子半径越大电子层数相同，质子数越多，半径越小， 则原子半径大小：X>Y, Z>W, B项错误！ C.化合物和ZW

16、Yt分另i區时型6 NaClO氯釀钠泉含 氧釀盐，既存在离子键，也存在共价键，C项错i期D. Y的单质臭氧，W的单质氫气，Y.训的化合物 CIQ可作水的毒剂，D项正确；答案选6 -【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。【名师点睛】掌握原子的电子层结构特征。最外层电子数是电子层数的2倍的有氦、碳、硫，最外层电子数是电子层数的 3倍的有氧。最外层电子数是次外层电子数 2倍的为碳，最外层电子数是次外层电子数3倍的为氧。最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂。同主族元素原子序数是2倍关系的为硫和氧。10.下列说法正确的是CH,CH,QH IhIH CriA .的一溴代物和的一溴代物都

17、有4种（不考虑立体异构）B . CH3CH=CHCH 3分子中的四个碳原子在同一直线上CH,CH,CH*C .按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷HC ；ClCTlCOOH hOJHCHjCHCOOED .与都是a-氨基酸且互为同系物【答案】A【解析】试題分析；A.甲茉有4种氢原子，分别是甲基上的氢和呆环邻、间、对上的氢，乙甲基丁烷也有四种氢原 子，它们的一漠代物都有4种，冉项正确；B.乙烯是平面形分子，键角为120S甲基取代乙烯碳碳双键两 侧上的氢原子，所臥四个碳原子一定不在同一育线上，B项错误；C.按照系统命名法，选择最长的碳链为 主琏，该分子名称是2戈4 4四甲基

18、己烷，匸项错误* D.这两个有机物分子结构不相似，不能互为同系物, D项错误；答案选為。【考点定位】考查同分异构体数目的判断，系统命名法，同系物等知识。【名师点睛】掌握常见有机物的结构，甲烷是正四面体结构，乙烯是平面结构，乙炔是直线型结构，苯是平面结构。所以根据这些结构将有机物进行分割，进行共面或共线的分析。CH3CH=CHCH 3分子含有碳碳双键，类似乙烯，可以由碳原子形成平面结构，但不可能是直线型。同系物指结构相似在分子组成上相差 一个或若干个 CH2原子团的物质。注意结构相似的含义：含有相同的官能团，且官能团个数相同，例如苯 酚和苯甲醇，都有羟基，但属于酚或醇不是同系物的关系，有些写出分

19、子式不能确定其结构或官能团的物 质也不能确定是否为同系物，例如C2H4和C4H8。11 金属(M )-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的 理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是mn苕礼电握第11题图A 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Al -空气电池的理论比能量最高C M -空气电池放 电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+

20、4ne =4M(OH) nD 在M -空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜【答案】C【解析】试题分析：A、多孔电极可以增加氧气与电极的接触，使氧气充分反应，故正确；B、24克镁失去2摩尔电子，27克铝失去3摩尔电子，65克锌失去2摩尔电子，所以铝-空气电池的理论比能量最高，故正确；C、根据题给放电的总反应 4M+nO 2+2nH2O=4M(OH) n，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，正极反 应式为O2+2H2O+4e =4OH-，故错误；D、负极是金属失去电子生成金属阳离子，因为镁离子或铝离子或锌 离子都可以和氢氧根离子反应生成氢氧化物沉淀，说明应采

21、用中性电解质或阳离子交换膜，防止正极产生 的氢氧根过来反应，故正确。答案选C。【考点定位】考查原电池的工作原理。【名师点睛】原电池是将化学能变成电能的装置。负极失去电子，被氧化，正极得到电子被还原。注意原 电池中的正负极的反应，氧气肯定在正极得到电子，金属肯定在负极失去电子，结合原电池的电解质的环 境分析其电极反应的书写。在电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，电子从负极经过导 线流向正极。12苯甲酸钠(J-'®'%，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸( HA )的抑菌能力显著 高于A -。已知25 C时，HA的Ka=6.25 XO-, H2

22、CO3的Ka仁4.17 10刁，Ka2=4.90氷0-1。在生产碳酸饮料的 过程中，除了添加 NaA夕卜，还需加压充入 CO2气体。下列说法正确的是(温度为 25 C,不考虑饮料中其 他成分)A .相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B .提高CO2充气压力，饮料中 c(A -不变c(HA)C.当pH为5.0时，饮料中-(=0.16c(A )D .碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c( HCO)+ c(CO；)+c(OH - p(HA)【答案】C【解析】试题分析：A.根捋題意，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于$相比于未充匸6的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高丸项错误；B.提高C

23、O：充气压力，根据强酸制弱酸煤理，匚饮料中贸*)减小,B项错畐匚当pH为刃时，饮糾口c(HA)=cH')-Ka= 10-5-6.25xio-Ml 16, C项正确；D.碳酸饮料中扣入的各成分含量未知，无法比较各种粒子的浓度关系，D项错误；答案选C。【考点定位】考查弱电解质的电离。【名师点睛】弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡都受外加物质的影响，水解显碱性的盐溶液中加入酸, 促进水解，加入碱抑制水解。结合弱电解质的电离平衡常数分析其移动的产物。在溶液中加入苯甲酸钠, 苯甲酸钠存在水解平衡，溶液显碱性，通入二氧化碳，促进水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增强。提高二氧化碳的充气压力，使水解

24、程度增大，c(A -减小。13为落实五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A .固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSOsB . X可以是空气，且需过量C 捕获剂所捕获的气体主要是 COD .处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2=N2 f +2HO【答案】B【解析】试题分析：A、工业废气通入过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸钙或亚硫釀钙沉淀，所以 固体1中含有氢氧化钙和碳酸钙和亚硫酸钙，故正确；玖气体1为一氧化碳和一氧化氮和氮气，

25、微粒能被 氢氧化钠吸收成亚硝酸钠，需要将一氧化嬴变成二氧化嬴，与一氧化氮一起与氢氧优钠反应，所我通入的X 为空气因为要实现的反应为NCKNO-ZXaOH-ZNaNO-H-O,空气不能过量，故错误J G 氧化碳和氢 氧化钠不反应,所以捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳，故正确戈亚硝酸钠中的氤元素为-3价与镀 根离子中的氮元素叨价发生氧化还原反应生成的无污染的气怵为氮气'根据电子守恒和电荷守恒分析， 其方程式为NHr-故正确故答案选氏【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。【名师点睛】工业废气中的二氧化碳和二氧化硫都可以被过量的石灰乳吸收，而氮气、一氧化碳、一氧化 氮不被吸收，从亚硝酸钠和

26、铵根离子反应生成无污染的气体分析，无污染的气体为氮气，则说明一氧化氮 被氢氧化钠吸收，因为存在 NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2O反应，所以要使气体中的一氧化氮被氢氧化钠 吸收，应该通入空气，使部分一氧化氮变成二氧化氮，且不能过量。剩余的气体为一氧化碳，所以捕获的 产物为一氧化碳。本题考查的是非金属及其化合物的性质。结合元素守恒和元素化合价的变化分析各物质的成分。14. 以下说法正确的是A. 在静电场中，沿着电场线方向电势逐渐降低B. 外力对物体所做的功越多，对应的功率越大C. 电容器电容C与电容器所带电荷量 Q成正比D. 在超重和失重现象中，地球对物体的实际作用力发生了变化【

27、答案】A【解析】FT试题分析：在静电场中，沿着电珈訪向电势逐渐降低选项A正确：根据P =-可紙 外力对物体所做 t的功越多，对应的功率不一走越大，选项B错误；电容器电容U与电容器所带电荷量Q无关，只与两板的 正对面积、两板间距以及两板间的电介质有关，选项匚错误#在超重和失重现象中，地球对物体的实际作 用力没有发生变化，只是物体的视重发生了变优，选项D错误；故选人。考点：电势；功率；电容器；超重和失重【名师点睛】此题考查了四个简单的知识点；都是很基础的知识，只要平时学习扎实稳定，有一定的物理功底即可解答；注意答案 C中，电容器电容的决定因素是两板相对面积、相对距离和两板间的电介质的介电常数，注意

28、一个物理量的定义式和决定式15. 如图所示，两个不带电的导体 A和B，用一对绝缘柱支持使它们彼此接触。把一带正电荷的物体C置于A附近，贴在A、B下部的金属箔都张开，n第沾nnA. 此时A带正电，B带负电B. 此时A电势低，B电势高C. 移去C,贴在A、B下部的金属箔都闭合D. 先把A和B分开，然后移去 C,贴在A、B下部的金属箔都闭合【答案】C【解析】 试题分析：由于静电感应可知， A左端带负电，B右端带正电，A、B的电势相等，选项 AB错误；若移去 C,则两端的感应电荷消失，则贴在 A、B下部的金属箔都闭合，选项 C正确；先把A和B分开，然后移去 C,则A、B带的电荷仍然存在，故贴在 A、B

29、下部的金属箔仍张开，选项 D错误；故选C.考点：静电感应【名师点睛】此题是来自课本上的一个学生实验，考查静电感应问题，只要对课本上的实验弄清楚，此题是没难度的；关键是知道静电感应的实质是同性电荷相互排斥，异性电荷相互吸引的道理；带电体达到静电平衡时，带电体是一个等势体 16如图所示，a、b两个闭合正方形线圈用同样的导线制成，匝数均为10匝，边长la=3lb,图示区域内有垂直纸面向里的均强磁场，且磁感应强度随时间均匀增大，不考虑线圈之间的相互影响，则Xxx xAXXXXXXA .两线圈内产生顺时针方向的感应电流B . a、b线圈中感应电动势之比为9:1C. a、b线圈中感应电流之比为3:4D .

30、 a、b线圈中电功率之比为3:1【答案】B【解析】试题分析：根据楞歩定律可知两线圈内均产生逆时针方向的感应电流，选项A错误；因磁感应强度随时 间均匀增大，则兰二疋，根据法拉第电磁感应定律可得£ =，则乞二(-)；=-,选项BArAr Ar 瓦 11正确；根据1=岂=二严=xZ.故°、E线圈中感应电溢之比为上1,选顷C错误；电R 斗也 4pnl 4pP S功率P = 2F = 工巴故値勺线圈中电功率之比为软1,选项D错误；故选艮4p Ar 4p考点：法拉电电磁感应定律；楞次定律；闭合电路的欧姆定律；电功率【名师点睛】此题是一道常规题，考查法拉第电磁感应现象、楞次定律以及闭合电

31、路的欧姆定律；要推导 某个物理量之间的关系，可以先找到这个物理量的表达式，然后看这个物理量和什么因素有关；这里线圈 的匝数是容易被丢掉的量17. 如图所示为一种常见的身高体重测量仪。测量仪顶部向下发射波速为v的超声波，超声波经反射后返回,被测量仪接收，测量仪记录发射和接收的时间间隔。质量为Mo的测重台置于压力传感器上，传感器输出电to，输出电压为 Uo，某冋学站上测重台，测量仪记录的时间间隔为输出电压为U，则该同学的身高和质量分别为A. v (to-t),1B. v (to-t),2C. v (to-t),中(U -Uo)u o1D. 2v(to-t)，M(u-Uo)uo压与作用在其上的压力成

32、正比。当测重台没有站人时，测量仪记录的时间间隔为【答案】D【解析】试题分析:当测重台没有站人时,则2x=vij ；站人时：2 (x-h) -vt;解得v(fo-f);无人站立时：U尸KMjg;有人时：U=k(Mog-mg)J解得:考点：物体的平衡；传感器；速度【名师点睛】此题以身高体重测量仪为背景，考查了物体的平衡、传感器及速度的计算问题；关键是搞清测量的原理，然后联系物理知识列方程解答；此题难度不大，但是题目新颖，有创新，能较好的考查学生 分析问题、处理问题的能力二、选择题（本大题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选 对的得6分，选对但不全的得 3分。有

33、选错的得0分。）18. 如图所示为一滑草场。某条滑道由上下两段高均为h，与水平面倾角分别为 45 和 37 °的滑道组成，滑草车与草地之间的动摩擦因数为J。质量为m的载人滑草车从坡顶由静止开始自由下滑，经过上、下两段滑道后，最后恰好静止于滑道的底端（不计滑草车在两段滑道交接处的能量损失，sin 37 =0.6 ,cos37巾=0.8）。则6A. 动摩擦因数J =-7B. 载人滑草车最大速度为C. 载人滑草车克服摩擦力做功为mgh3D. 载人滑草车在下段滑道上的加速度大小为g5【答案】AB【解析】试题分析：._ .方_h耳6由动能定理可知：cos45°一“潮gg$3产=0 ?

34、解得/ = -,选项A正确'sin 45'sin 37'对前一段滑道，根据动定理：也攻-如第8討齐二= 初厂解得："%陣 则选项B正确: sin 45'2V 7载人滑草车克服摩撼力做功为盹叽选项C错误；载人滑草车在下段滑道上的加速度大小为mgsin. 37: /mg cos 3a wf= -g f选项D错误？故选AB.J "考点：动能定理；牛顿第二定律的应用【名师点睛】此题以娱乐场中的滑草场为背景，考查了牛顿第二定律的综合应用及动能定理；关键是分析物体运动的物理过程及受力情况，能正确选择合适的物理规律列出方程解答；此题难度中等，考查学生利 用

35、物理知识解决实际问题的能力。19. 如图所示，把 A、B两个相同的导电小球分别用长为0.10 m的绝缘细线悬挂于 Oa和Ob两点。用丝绸摩擦过的玻璃棒与 A球接触，棒移开后将悬点 Ob移到Oa点固定。两球接触后分开，平衡时距离为0.12 m。已测得每个小球质量是 8.0 10-4kg，带电小球可视为点电荷，重力加速度g =10m/s2，静电力常量k =9.0 109N m2/C2fh %第w甌图A.两球所带电荷量相等2B . A球所受的静电力为 1.0 X0- NC . B球所带的电荷量为4、6 10CD . A、B两球连续中点处的电场强度为0【答案】ACD【解析】试题分析：两相同的小球接触后

36、电量均分，故两球所带电荷量相等，选项A正确对A球受力分析，由几何关系，两球斥开后悬线与竖直方向的夹角为卩 根据平行四边形法则可得：F=mgtan37o=fi.0xl0xl0x0.75A?r = 6.0xl0 -.V,选项弓错误棍据 1$伦定理：解得养辰1氏,选项C正确；AB带等量的同种电荷，故在A、B两球连续中点处的电场强度为0 ,选项D正确；故选盒CR考点：物体的平衡；库仑定律；电场强度【名师点睛】此题是关于共点力的平衡及库仑定律的应用问题，是我们平时经常接触到的题目略作改编而成，只要平时对基础题目理解到位，有一定的基础知识就能解答；所以建议我们的同学平时学习要扎扎实实的做好常规题.20.

37、如图所示为赛车场的一个梨形”赛道，两个弯道分别为半径 R=90m的大圆弧和r=40m的小圆弧，直道与弯道相切。大、小圆弧圆心 0、0'距离L=100m。赛车沿弯道路线行驶时，路面对轮胎的最大径向静摩擦力是赛车重力的2.25倍，假设赛车在直道上做匀变速直线运动，在弯道上做匀速圆周运动，要使赛车不打滑,绕赛道一圈时间最短（发动机功率足够大，重力加速度g=10m/s2,二=3.14 ）。A .在绕过小圆弧弯道后加速B .在大圆弧弯道上的速率为 45 m/s2C .在直道上的加速度大小为 5.63 m/sD .通过小圆弧弯道的时间为 5.85 s【答案】AB【解析】"L试題分析：在弯

38、道上做匀速圆周运动时J根据牛顿定律如匱二战卫故当弯道半径时，在弯道上的最大速 F度是一定的，且在大弯道上的最大速度犬于小湾道上的最犬速度，故要想时间最短，故可在绕过小圆弧弯 道后加速，选项A正确.在大圆弧弯道上的速率为 = 71.25x1 Ox90m X = 45m/选项B正确j直道的长度为x -一门* -、在小弯道上的最大速度：% = V125xl0x40w - j = s 故在直道上的加速度犬小为-V1-302“、2命。二2亠 =土一悯/r电&伽 r,选项c错误；由几何关系可知，小圆弧轨道的长度为 , 2x 2x503317ir?门 14x40通过小圆弧弯道的时间为2 丄 /s铅2

39、.805 ,选项D错误;故选AB.V'3x30考点：牛顿第二定律的应用；匀变速运动的规律；匀速圆周运动【名师点睛】此题综合考查匀变速直线运动及匀速圆周运动的规律的应用；要知道物体在原轨道做圆周运动的向心力来自物体与轨道的静摩擦力，所以最大静摩擦因数决定了在圆轨道上运动的最大速度；此题立意新颖，题目来自生活实际，是一个考查基础知识的好题非选择题部分（共180分）21. （10分）某同学在 探究弹簧和弹簧伸长的关系 ”的实验中，测得图中弹簧 0C的劲度系数为500N/m。如 图1所示，用弹簧0C和弹簧秤a、b做探究求合力的方法”实验。在保持弹簧伸长 1.00cm不变的条件下，（1）弹簧秤a

40、、b间夹角为90°弹簧秤a的读数是N （图2中所示），则弹簧秤b的读数可能为N。（2）若弹簧秤a、b间夹角大于90°保持弹簧秤a与弹簧OC的夹角不变，减小弹簧秤b与弹簧OC的夹角，则弹簧秤a的读数、弹簧秤b的读数（填变大”变小"或不变”。【答案】（1）3.003.02，3.094.1 （有效数不作要求）（2）变大，变大【解析】试题分析： 由團可知弹薔秤厲的读数罡因合力为F-kx-500X0.01N=5N?两分力夹角为9叫则另一个分力为:二-斤二0X<2）若弹蓄秤心b间夹角大于90S保持弹齧秤農与弹蓄X的夹甬不变，减小弹蕾秤5与弹簧g的夹 角，根据力的平行四边

41、形;刼何知，弹螯秤"的读数变大，弾普秤占的读数变大.:考点：探究求合力的方法【名师点睛】此题考查力的平行四边形法则问题；解题的关键是弄清实验的原理，数量掌握力的平行四边形定则；第二问是力的动态分析，要会用“图解法”画图分析解答.22. （10分）某同学用伏安法测量导体的电阻，现有量程为3 V、内阻约为3 k 0的电压表和量程为 0.6 A、内阻约为0.1 0的电流表。采用分压电路接线，图1是实物的部分连线图，待测电阻为图2中的R1，其阻值(1 )测Ri阻值的最优连接方式为导线连接 (填a或b)、导线连接 (填c或d)。(2)正确接线测得实验数据如表，用作图法求得Ri的阻值为 Qoi

42、10.4Q1. 3011 ai140| 小|/A0.19(1. 27 0 ¥0. 44一 1(3) 已知图2中R2与Ri是材料相同、厚度相等、表面为正方形的两导体，R2的边长是Ri的 ，若测R210的阻值，则最优的连线应选 (填选项)。A 连接a，连接cB连接a,连接dC连接b，连接cD连接b,连接d【答案】(1) a、d; (2)作图见右，4.44.7 (3) B【解析】试題分析：(0因电压表的内阻远大于待测电I®的阻值故采用电溢制卜接电跖滑动变皑器用分压电踣,故测阻值的最优连接方式为导线连接侏导线连接d；(二作團如囲则乩=Q = 4.4QjAZ 0.5m)根据电阻定律可

43、得：P二故R：-Ri、要测氐的阻值 与渕矍旳一样，最优的连线应连 dL d接4连接旳故选BMr考点：伏安法测电阻【名师点睛】此题是伏安法测电阻的问题；关键是知道器材及电路的选择及数据的处理方法；电路的选择：当满足Rv>> Rx时，用电流表外接电路；当满足Rx >> Ra时，用电流表内接电路；注意实物连线问题中滑动变阻器的分压连接方法是：“一上两下”；能够用电阻定律来分析两导体的电阻关系23. (16分)在真空环境内探测微粒在重力场中能量的简化装置如图所示。P是一个微粒源，能持续水平向右发射质量相同、初速度不同的微粒。高度为h的探测屏AB竖直放置，离P点的水平距离为L,上

44、端A与P点的高度差也为 ho V«|(1)若微粒打在探测屏 AB的中点，求微粒在空中飞行的时间;(2) 求能被屏探测到的微粒的初速度范围；(3) 若打在探测屏 A、B两点的微粒的动能相等，求 L与h的关系。【解析】31试題分折：(1>打在中点的徵粒十冷打在月点的微粒=耐211(3) 由能量关系 mv； mghmv1 2mgh22代入、式L=2、2h考点：功能关系；平抛运动【名师点睛】此题是对平抛运动的考查；主要是掌握平抛运动的处理方法，在水平方向是匀速运动，在竖直方向是自由落体运动；解题时注意找到临界态；此题难度不到大，意在考查学生对物理基本方法的掌握情况24. 小明设计的电磁

45、健身器的简化装置如图所示，两根平行金属导轨相距1= 0.50m，倾角0=53 °导轨上端串接一个0.05 Q的电阻。在导轨间长 d=0.56m的区域内，存在方向垂直导轨平面向下的匀强磁场，磁感应强度B=2.0 T。质量m=4.0kg的金属棒CD水平置于导轨上，用绝缘绳索通过定滑轮与拉杆GH相连。CD棒的初始位置与磁场区域的下边界相距s=0.24m。一位健身者用恒力 F=80N拉动GH杆，CD棒由静止开始运动，上升过程中 CD棒始终保持与导轨垂直。当CD棒到达磁场上边界时健身者松手，触发恢复装置使CD棒回到初始位置(重力加速度 g=10m/s, sin53 °0.8,不计其他

46、电阻、摩擦力以及拉杆和绳索的质量)。求(1) CD棒进入磁场时速度 v的大小；(2) CD棒进入磁场时所受的安培力的大小；(3) 在拉升CD棒的过程中，健身者所做的功W和电阻产生的焦耳热 Q。【答案】(1) 2.4m/s (2) 48N (3) 64J； 26.88J【解析】l 口试题分析：(1)由牛顿定律a = F mgsin12m/s2进入磁场时的速度 v = . 2ax = 2.4 m/s(2) 感应电动势E二感应电流斗R安培力F严曲代入得 = = 48N<3)健身者做功T = F(+) = 64J臼牛顿定律；F-wgsin =0®在磁场中运动时间f = -®V

47、焦耳热 Q = Z2Jlf=26.88 J 考点：法拉第电磁感应定律；牛顿第二定律；功【名师点睛】此题是关于电磁感应现象现象中的力及能量问题；解题时要认真分析物理过程，搞清物体的 受力情况及运动情况，并能选择合适的物理规律列出方程解答；此题难度中等，意在考查学生综合运用物 理规律解题的能力.25. ( 22分)为了进一步提高回旋加速器的能量，科学家建造了 扇形聚焦回旋加速器”在扇形聚焦过程中，离子能以不变的速率在闭合平衡轨道上周期性旋转。扇形聚焦磁场分布的简化图如图所示，圆心为O的圆形区域等分成六个扇形区域，其中三个为峰区，三个为谷区，峰区和谷区相间分布。峰区内存在方向垂直纸面向里的匀强磁场，

48、磁感应强度为B，谷区内没有磁场。质量为 m,电荷量为q的正离子，以不变的速率 v旋转，其闭合平衡轨道如图中虚线所示。(1 )求闭合平衡轨道在峰区内圆弧的半径r，并判断离子旋转的方向是顺时针还是逆时针；(2) 求轨道在一个峰区内圆弧的圆心角0,及离子绕闭合平衡轨道旋转的周期T ；(3) 在谷区也施加垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B',新的闭合平衡轨道在一个峰区内的圆心、2 a角 0变为 90° 求 B'和 B 的关系。已知：sin ( a±3) =sin%cosB±cosasin B, cosa=1-2sin 一2第 25mv【苔案i(n二qB

49、；旋转万向为逆时针万向"2)2 n (2 n 3.3)mT 二3 ；qB(3)B2【解析】试题分析:封区内圜弧半径語症转方向为逆时针方向由对称性，封区內圆弧的圆心角0每个圆弧的长度心罟件 每段直线长度L-lr cos =翻F =击即"6qB周期了 =兰二®V代入得t =心亠恋何(3) 谷区内的圆心角丁 =120 -90 =30谷区内的轨道圆弧半径 < = mVqB'6 , 6r由几何关系 rsin r sin 2 2由三角关系sin 3O=sin 15二一6224W25小團(3)CH7考点：带电粒子在匀强磁场中的运动【名师点睛】此题是关于带电粒子在匀

50、强磁场中的运动问题；解题时要分析粒子受的洛伦兹力的情况，找到粒子做圆周运动的圆心及半径，画出几何图形，并借助与几何关系分析解答；此题有一定的难度，对学生的综合能力的检验非选择题部分(共180分)26. (10分)化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成F；t I已知：化合物 A的结构中有2个甲基RCOOR+R CH2COORIRCOCHCOOR'请回答:(1) 写出化合物E的结构简式 , F中官能团的名称是 (2) YZ的化学方程式是 。(3) GHX的化学方程式是 ，反应类型是 。(4) 若C中混有B,请用化学方法检验 B的存在(要求写出操作、

51、现象和结论) 【答案】26. ( 1) CH2=CH2羟基T £ CHaCH,CHj CH,CHjCH,ONaZClUCHCOOCJIjCH,'> CHCHCOCCOOCHjCH, + CH,Clf3OH取代反应(4) 取适量试样于试管中，先用 NaOH中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在。【解析】试题分析：化合物A能发生连续氧化依次生成& 6则A为饱和一元醇，A的结构中有2个甲基，则A 为(CHdCHCHOH B为(CH止CHCHO, C为fCH出CHCOOH,根據已知G为酗F为臨 根擔Y的含 碳数可知，D为乙快，E为乙烯,F为乙

52、酉烈<1)根据上述分析，E为乙烯，结构简式为CH：=CH：/ F为乙酉昇含有的官能团为軽基。<2) Z杲常见的高分子化合物，Y-Z是孰乙烯的扣聚反应，所以反应的化学方程式是：n <J£=CH 里奥*壬 仇 YH 于.IIC!CI<3)根擔已知'X的化学方程式是：CHjCH3 CH,CHXHtONa2CHCHcno匚* ClljCHCOC匚(MKJJ匸h +C%,根据反应特点，该反应的反应类型罡取代反应。(4) C为(CH血CHCOOH, E为(CHMCHCHO, C中含有B,只需要检验醛基是否徉在即可，即取适量试 样于试管中，先用NdOH中和，再加入新

53、制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在。【考点定位】考查有机物的合成和推断，有机反应类型，有机化学方程式的书写，醛基的检验等知识。【名师点睛】掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断。有机物推断题要从反应条件和物质的结构特征入手。能连续氧化的为醇氧化成醛，再氧化成酸，则醇的结构中含有-CH2OH，两种有机物反应变成一种有机物通常是醇和酸的酯化反应。结合物质的分子式分析其结构。牢记有机物的官能团和反应 条件。如氢氧化钠水溶液加热条件下反应：卤代烃的水解，或酯的水解；氢氧化钠醇溶液加

54、热：卤代烃的 消去。浓硫酸加热条件：醇的消去反应，酯化反应等。本题难度适中。27.1.(6分)化合物Mg 5AI 3 ( OH ) 19 ( H2O) 4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：A2Mg5Al 3 ( OH ) 19 ( H2O) 427H2OT +1OMgO+3Al2O3(1) 写出该化合物作阻燃剂的两条依据(2) 用离子方程式表示除去固体产物中Al 2O3的原理。(3) 已知MgO可溶于NH4CI的水溶液，用化学方程式表示其原理。n. (12分)磁性材料 A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成:足CL. _JK5< X 辭？S rL-J&#

55、39;无九色At性辭眾丨b的总辭侵亠无也藩液卜色)请回答：(1) A的组成元素为 (用元素符号表示)，化学式为 。(2) 溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用 。(3) 已知化合物 A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g L-1),该气体分子的电子式为 。写出该反应的离子方程式 。(4) 写出FG反应的化学方程式 。设计实验方案探究溶液 G中的主要微粒(不考虑 H2O、H +、K+、I-) 。【答案】I . ( 1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。(2) Al 203 +2OH-2AIO2+H2O(3) NH4CI+H2O口 NH3 H2O+HCI , MgO+2HCI =MgCI 2+H2On. (1) S、Fe Fe3S4(2) 制印刷电路板+ 2+(3) Fe3S4+6H 3H2ST +3Fe +S(4) H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI取