2020年高考北京卷化学试题(含答案)

1、绝密启用前2020年北京市普通高中学业水平等级性考试化 学本试卷共9页，IOO分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Hl C12N14016第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料钛合金B. “北斗三号“导航卫星使用的太阳能电池材*一呻化稼C. “长征五号“运载火箭使用的高效燃料液氢DrC919“飞机身使用的复合材宠纤维和环氧树脂

2、2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A. 用石灰乳脱除烟气中的SO,B. 用明矶KAl（SO4）2 12H2O处理污水C. 用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3 aH2O）D. 用84消毒液（有效成分NaCIo）杀火细菌3水与下列物质反应时，水表现岀氧化性的是A. NaB.C1,C. NO7D. Na,O4已知：33 As W申）与P为冋族元素。下列说法否巫确的是A. AS原子核外最外层有5个电子C.热稳定性：AsHj < PHs5.下列说法正确的是A. 同温同压下，0.和CC的密度相同HB.AsH的电子式是H： As: HD非金属性：As<ClB. 质量相同的比O和D2O

3、 (M水)所含的原子数相同C. 物质的量相同的CH3CH2OH和CHQeH3所含共价键数相同D. 室温下，PH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同6下列说法正确的是A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4 (s)+COCaCO3 (s)+SO;'C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨:2A1 + Fe2O3 Al2O3 ÷2Fe2NaO7 + 2CO7 = 2NaCO> + O7,D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：J:2Na.O. +2HQ = 4NaOH + ( T7用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 配制一左物质的虽浓度检

4、验浓硫酸与铜反应产生检验淚乙烷消去产物中的分离酒精和水的氯化钠溶液的二氧化硫<H浓X皱 NaOl Iit 液必红乙烯&淀粉在人体内的变化过程如下:B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3C12 + + 3H2O = 6C +107 + 6H+下列说法不正确的是 A. n < mB 麦芽糖属于二糖C.的反应是水解反应D 的反应为人体提供能量9.硫酸盐(含SO HSO；)气溶胶是PM25的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的 转化机理，其主要过程示意图如下：SOrSOJS .NOHHSO4下列说法不正确的是 A该过程有HX)参与B NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.

5、 硫酸盐气溶胶呈酸性D 该过程没有生成硫氧键10左温度下，反应I2(g) + H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2) = 0.1 Immol-U1,C(Hl) = O.78mmolU1 o相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是ABCDc(IJ mmol L"11.000.220.4401C(H2)/mmol-L'11.000.220.440.44C(Hl) / mmol I7l1.001.564.001.56(注：Immol U1 =IO-3mol L )11室温下,对于1LO.1 molL醋酸溶液。下列判断正确的是第3页共11页A 该

6、溶液中CH3COO-的粒子数为6.02 × 10B. 加入少MCH3COONa固体后，溶液的PH降低C滴加NaOH溶液过程中,(CH3C)与H(CHSCooH)之和始终为OJmolD与Na£7溶液反应的离子方程式为CO- + 2H*=H2O + CO2 393.5 kJ no,12依据图示关系，下列说法不正确的是 A.石墨燃饶是放热反应BmolC(石墨)和ImOlCO分别在足量C½中燃烧，全部转化为CO2,前者放热多C.C(¾>)+CO2(g) = 2CO(g)h = h1-h2D化学反应的AH,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关13.髙

7、分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下:OCH；I H HI- CIL ClI C C - O=(SXOZ 岛分了M第5页共11页下列说法不正确的是 A试剂a是甲醇B.化合物B不存在顺反异构体C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D 合成M的聚合反应是缩聚反应14 某同学进行如下实验:实验步骤实验现象I将NHqCl固体加入试管中，并将湿润的PH试纸垃 于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加试纸颜色变化：黄色-蓝色(pH10) T黄色-红色(pH2):试管中部有白色固体附着热II将饱和NH溶液滴在PH试纸上试纸颜色变化：黃色T橙黄色(pH5)卜列说法不正确的是 A根据I中

8、试纸变蓝，说明NH21发生了分解反应B根据【中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C. I中试纸变成红色，是由于NH-Cl水解造成的D 根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH21的方法制备NHj第二部分本部分共5题，共58分。15. (10 分)HhO)是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。 (1) 早期制备方法加热6盐酸除朵蔽爪蒸粥Ba(NO), BaOBaO. 滤液 HQrJ Z IIIZ III IVV ' I为分解反应，产物除BaOS。2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是O Il为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是。 III中生成HQ?,反应的化学

9、方程式是O 减压能够降低蒸镉温度，从HX).的化学性质角度说明V中采用减压蒸餾的原因： .(2) 电化学制备方法已知反应2HQ2HQ + (T能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由HQ和6为 原料制备HX)-下图为制备装置示意图。 On鬲选择性値化剂质子交换膜11.第7页共11页 a极的电极反应式是o 下列说法正确的是OA. 该装宜可以实现电能转化为化学能B. 电极b连接电源负极C该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点。16. （12 分）已知:奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下:R-ClMgA RMgCl0RI-C-R2RH - 2OlC IRR1

10、H+fR3COOR4 ÷ R5COOR6 醇钠.R3COOR6 + R5CR4(1) A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是O(2) BC的反应类型是O(3) E的结构简式是。(4) JK的化学方程式是O(5) 已知：G、L和奥皆布宁的沸点均髙于200°C, G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70°C左右蒸岀(填物质名称)来促进反应。(6) 奥昔布宁的结构简式是。17. (12 分)用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和ClIo已知：浓硝酸不能单独将Ail溶解。(2) HAuCl4 = H+ AuCl;(1) 酸溶后经操作，将混合物分离。(2) 浓、

11、稀HNo3均可作酸溶试剂。溶解等疑的CII消耗HNo3的物质的量不同，写岀消耗HNO物质的量少的反应的化学方程式：。HNO3 - NaC 1与王水V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1： 3溶金原理相同。 将溶金反应的化学方程式补充完整：AU + QNaCl + QhNO3 = HAUCI4 + 口+口+ QNaNO3 关于溶金的下列说法正确的是。A. 用到了 HNO；的氧化性B. 王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C用浓盐酸与NaNO；也可使AU溶解(4) 若用Zn粉将溶液中的ImolHAUe1“完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是mol。(5) 用适当浓度的盐酸、NaCI溶液、氨水与铁粉，可

12、按照如下方法从酸溶后的溶液中回收CU和Ag(图 中标注的试剂和物质均不同)。试齐g 1是试斉IJ 2是J1&(12 分)MnO是重要化工原料，由软岳矿制备MnO)的一种工艺流程如下：软铳矿-W过習洙TW 曲溶出液药匸产纯化液-W MnO2资料：软徭矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和 SiO2金属离子沉淀的PHFe"ArUMn-Fe2+开始沉淀时1.53.45.S6.3完全沉淀时2.84.77.88.3该工艺条件下，MnO2与HSOq不反应。(1)溶出 溶出前，软镭矿需研磨。目的是。 溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。MnO2 Mn24Fe 汕

13、FeAIIli II是从软镭矿中溶出Mn"的主要反应，反应的离子方程式是ii若Fe2+全部来自于反应Fe + 2H* = Fe2+ + H2,完全溶出Mn2+所需FC与MnO2的物质的量比值 为2。而实际比值(0.9)小于2,原因是。纯化已知：MnO2的氧化性与溶液PH有关。纯化时先加入MnO2,后加入NH3 H2O,调溶液PH=5,说 明试剂加入顺序及调节PH的原因： 。(3) 电解Mn纯化液经电解得MnO, O生成Mno,的电极反应式是。(4) 产品纯度测定向ag产品中依次加入足MbgNa2C2O4和足量稀H2SO4 ,加热至充分反应，再用CmollKMnC溶 液滴左剩余Na2C

14、2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为几。(已知：Mno?及MnO；均被还原为 Mn2+0相对分子质豊MnO2 86.94： Na2C2O4 134.0)品纯度为(用质量分数表示)。19.(12 分)探究Na2SO3固体的热分解产物：资料：4NaS3 全 Na2S + 3NaS4° Na,S能与S反应生成Na,SNa,St与酸反应生成S和H,S。 BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na*O3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A加 水得到浊液，放置得无色溶液B。(1)检验分解产物Na12S取少量溶液B,向苴中滴加CUSo4溶液，产生黑色沉淀，证实有S'

15、-。反应的藹子方程式是(2)检验分解产物NgSO。取少疑溶液B,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S ),由于沉淀增多对检验造成-F扰，另取少量溶液B,加入足量盐酸，藹心沉降(固液分离)后，(填操作和现象)，可证实分解产物中含有so；-O(3) 探究(2)中S的来源来源1：固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na?S反应生成S。来源2：溶液B中有Na2Sr,加酸反应生成S。针对来源1进行如下实验: 实验可证实来源1不成立。实验证据是O 不能用盐酸代替硫酸的原因是。 写出来源2产生S的反应的离子方程式：O(4) 实

16、验证明Na2SO3,固体热分解有Na2S. Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：O(考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效)第11页共11页答案1-14 ADABC BDADC CCDC加热15. (1). 2Ba(N3>2-2BaO+ O2 t +4NO21(2).增大压强或增大氧气的浓度或降低温度(3).BaO2+2HCl= BaCh+H2O2 (4). H2O2 受热易分解 (5). O2+2H÷+2e = H2O2 (6). AC16. (1).酚轻基(2).取代反应()(S)(4). HCCCH2OH+CH3COOH-浓硫战-CH3COOCH2CCH+H2O(5).乙酸甲酯(6).17. (1)过滤 (2). 3Cu+8HNO3(稀)=3CU(NO3)+2NoT+4比0(3) 45 NO 2H2O 4AC (4). 1.5(5). NaCl 溶液盐酸18. (1). ®增大反应速率，提高浸出率 i. MnO2+4H+2Fe2÷ Mn2+2Fe3+2H2O ii.二氧化镒能 够氧化单质铁为Fe2+ (2). MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱(3). Mn2+-2e+2H2O=MnO2+4H÷(b 335M)X 86.94.1