新课标12021届高三化学下学期4月三模适应性训练一202105080150

1、1 （新课标 1）2021 届高三化学下学期4 月三模适应性训练一一、单选题1化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是a石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化b为卫星供电的太阳能帆板( 与太阳能电池原理相似) 主要由二氧化硅制成c碘酒、 84 消毒液、 75% 的酒精都可用于消毒d汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体2 米酵菌酸是变质淀粉类制品引起中毒的主要原因。米酵菌酸分子结构如图所示( 已知：连有四个不同的原子或基团的碳原子叫做手性碳原子) ，下列关于米酵菌酸的说法错误的是a分子式为c28h38o7b能发生氧化反应、加聚反应c该分子含有1 个手

2、性碳原子d1 mol 该物质最多与3 mol na2co3发生反应3根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论a 在 ca(clo)2溶液中通入so2气体，有沉淀生成酸性： h2so3hclo b 钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满co2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生co2有氧化性c 将 fecl2溶液滴入酸性kmno4溶液中，紫红色褪去fe2+有还原性d 向淀粉溶液中加适量20%h2so4溶液，加热，冷却后加naoh溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解aa bb cc dd 4设 na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是2 a用电解法精炼铜时，若电

3、路中转移2 mol 电子，阳极质量减轻64 g b1l、0.1mol/lna2co3溶液中，阴离子数目小于0.1nacph=13的 ba(oh)2溶液中含有oh-离子数目为0.1nad常温下， 1l、 ph=9 的 na2co3溶液中，水电离产生的oh-数目为 10-5na5一种可作为纺织品阻燃剂的化合物结构如图所示，其中m 、 w 、x、y、z 均为短周期主族元素且原子序数依次增大。下列说法错误的是a单质的氧化性：yzbm 、w 、x形成的二元酸只有23m wxcm 、w 、z三种元素可组成通常为气态的化合物dy分别与 x、z 形成的化合物中所有原子均满足8 电子稳定结构6糠醛氧化制备糠酸是

4、综合利用糠醛资源的一个重要途径。在直流电场作用下，双极膜 (bmp)将水解离为h+和 oh-，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解时， mno2/mnooh 在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示，下列说法不正确的是aa为直流电源的负极，糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇b通电时双极性膜将水解离为h+和 oh-，h+向阴极室方向移动c生成糠酸的反应为：+2mno2+oh-+2mnooh 3 d电解时，阳极反应为mnooh-e-=mno2+h+7常温下，分别用 0.01mol/l 的 naoh 溶液滴定与之等浓度的体积均为 25.00ml 的ha、h3

5、b(三元酸 ) 溶液，溶液的 ph 随v(naoh)变化曲线如图所示，下列说法错误的是a常温下k(ha) 数量级约为10-5b常温下 0.01mol/l 的 nah2b溶液的 ph 大于 7 cnaoh 溶液滴定 ha 溶液应选择酚酞作为指示剂d 当横坐标为 37.50时，溶液中存在： 2c(h+)+c(h2b-)+3c(h3b)=2c(oh-)+3c(b3-)+c(hb2-) 二、工业流程题8近年来随着新能源汽车等行业的不断发展，产生了大量的废旧三元锂电池，从废旧锂电池中回收钴、锂、镍、锰等金属是新能源汽车发展道路上必须解决的问题。一种对正极材料 lini(1-x-y)coxmnyo2 各金

6、属进行回收处理的工艺如图所示：已知：金属离子的浸出率计算公式为cv =100%m，式中 为金属的浸出率，为百分数； c为金属离子的质量浓度，单位为gml-1；v为滤液体积，单位为ml ；m为镍钴锰酸锂粉末中各金属的理论质量，单位为g。(1) “放电处理”能提高金属锂的回收率，原因是_。(2)licoo2( 难溶于水 ) 参与“浸出还原”反应的离子方程式为_。(3) “共沉淀”过滤后需洗涤滤渣便于进一步回收利用，洗涤的操作过程为_。(4) 浸出实验首先在三颈烧瓶中加入适量的h2so4和 h2o2，后将准确称量5.000g lini(1-x-y)coxmnyo2粉料 ( 其中钴元素含量为18.00

7、 ) 倒入，反应后将其过滤后定容得溶液的体积为 50.00 ml ， 采用电感耦合等离子体光谱仪测定浸出滤液中co2+为的浓度为17.64 mg ml-1，则 co2+的浸出率为 _。4 (5) 已知： co(h2o)62+呈粉红色， cocl42-呈蓝色。将cocl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：co(h2o)62+4c1-?coc142-+6h2o 等物质的量的co(h2o)62+和cocl42-中 键数之比为 _。将溶液加水稀释后，蓝色溶液又变为粉红色溶液，请用平衡移动原理解释原因_。三、实验题9对甲基苯乙酮是重要的化工原料，某实验小组利用如图装置制备对甲基苯乙酮

8、。制备原理：（放热反应） 。 反应物和产物的相关数据列表：试剂名称分子式分子量熔点/ 沸点/ 密度/g ml-1甲苯c7h892 93 110.6 0.8669 乙酸酐(ch3co)2102 73.1 138.6 1.08 对甲基苯乙酮c9h10o 134 28 94(0.93kpa) 1.0051 实验步骤：步骤 1 ：如图所示，在 100ml 三颈烧瓶上安装搅拌器、仪器 x 和上口装有无水氯化钙的冷凝管，干燥管与一气体吸收装置相连。步骤 2 ：三颈烧瓶中快速加入研碎的催化剂和 20ml 无水甲苯， 在搅拌的条件下通过仪器 x 缓慢地滴加 3.4ml 醋酸酐与 5ml 甲苯的混合液，约需 1

9、5min 滴完。步骤 3 ：反应结束后，将三颈烧瓶在95时加热 2530min 。步骤 4 ：反应混合液冷却后转移到盛有 30ml 浓盐酸与 30ml 冰水的烧杯中 ( 目的是将对甲基苯乙酮从其与铝的化合物中分离出来) ，用分液漏斗分出有机层、水层。每次用5ml 甲苯萃取两次， 并将所有甲苯层合并， 然后依次用水、10% 氢氧化钠溶液、 水各 10ml 洗涤有机层，最后用无水硫酸镁处理。5 步骤 5 ：将干燥后的溶液滤入蒸馏瓶，减压蒸馏（整套装置必须是干燥的），收集94(0.93kpa) 馏分，得到对甲基苯乙酮 4.1g 。请回答下列问题：（ 1）仪器 x 的名称为 _。与普通的分液漏斗相比，

10、本实验采用仪器 x 的优点为 _。（ 2）本实验中的氯化铝若水解则会影响催化效率，除了使用干燥管的措施外，还应该采取哪些措施防止水解_( 答两点 )。（ 3）步骤中最适宜的加热方式为 _ 。（ 4）步骤中加入 10%的氢氧化钠溶液的目的为 _ ，加入无水硫酸镁的目的为_。（ 5）步骤中水层每次用 5ml 甲苯萃取两次并将所有甲苯层合并的目的为_。（ 6）步骤中减压蒸馏时所需的冷凝装置能否选用题给装置图中的球形冷能管_（答“能”或“不能”）。 本实验中，对甲基苯乙酮的产率为_（结果保留 2 位有效数字）。四、原理综合题10氮氧化物是形成酸雨、雾霾、光化学烟雾的主要物质，主要来源于汽车尾气。氮氧化

11、物 ) 的处理已成为科学研究的重要内容。请回答下列问题：(1) 用 o3氧化可脱除氮氧化物。已知： 2no(g)+o2(g)=2no2(g) h1=-113kj/mol 6no2(g)+o3(g)=3n2o5(g) h2=-227kj/mol 4no2(g)+o2(g)=2n2o5(g) h3=-57kj/mol 用 o3氧化脱除no的总反应是： no(g)+o3(g)=no2(g)+o2(g) h4=_，该反应在热力学上趋势大，其原因是_。(2) 还可以用活性炭还原法处理氮氧化物。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的no气体，发生如下反应：c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)

12、 h=bkj/mol ，测得 no的转化率(no)随温度的变化如图甲所示：6 由图可知，1050k前反应中no的转化率随温度升高而增大，原因是：_；在 1100k时， co2的体积分数为 _。(3) 用 co还原法可处理氮氧化物。在 1l 的密闭容器中充入1molco和 1molno ，在一定条件下发生反应：2co(g)+2no(g)=n2(g)+2co2(g) ， 测得 no的平衡转化率与温度及压强的关系如图乙所示：实验测得，v正=k正c2(no)? c2(co)，v逆=k逆c(n2) ? c2(co2)(k正、 k 逆为速率常数，只与温度有关。 ) 比较p1、p2、p3的大小关系：_。达到

13、平衡后， 仅升高温度， k 正增大的倍数_填“”“ =”或“” )k逆增大的倍数。求 a 点kk正逆时=_。五、结构与性质11已知 mn 、 fe、co是组成合金的重要元素，p、s、cl 是农药中的重要元素。回答下列问题：(1)mn 元素位于元素周期表的_区，基态锰原子的价电子排布图为_ 。(2)p 、s、cl 三种元素的第一电离能由大到小顺序为_ 。(3) 已知 nh3的沸点高于ph3，原因是 _。(4) 农药“乐果”中的主要成分o,o-二甲基 -s-(n- 甲基氨基甲酰甲基) 二硫代磷酸酯的7 分子结构为：，其中 n原子的杂化类型为_ 。(5) 已知 p4(白磷 ) 为正四面体结构，与氧气

14、反应生成非极性分子p4o10，其中 p在空间的相对位置不变，则p4o10中 键和 键的数目之比为_。(6) 已知一种立方型fes2晶体的晶胞如图所示， 则与体心 fe2+距离最近且等距离的s22的数目为 _。如可用晶胞参数为单位长度建立的坐标系表示晶胞中各原子的位置，并称作原子分数坐标，则该晶胞中体心fe2+的坐标为 _ 。(7) 已知该立方型fes2晶体的晶胞参数为a pm ，密度为d gcm-3, 阿伏加德罗常数的值为na，则 a 与 d 的关系是a = _(用 d、na表示 a) 。六、有机推断题12有机物 h是合成雌酮激素的中间体，一种由a制备 h的工艺流程如下：已知： i. ii.r

15、-cooh2soclrcocl(其中 r为烃基或氯 ) 。回答下列问题：(1)b 中官能团的名称为_。(2)d e的反应类型为 _。(3)f 的结构简式为 _。8 (4) 写出 b c的化学方程式：_。(5)e 的同分异构体中，满足下列条件的有_种( 不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有 5 峰，峰面积之比为6：2：2：1：1 的结构简式为_。苯环上有2 个取代基；能与fecl3溶液发生显色反应；能发生银镜和水解反应。(6) 参照上述合成路线，设计由甲苯为起始原料制备的合成路线：_( 无机试剂任选 ) 。参考答案1b 【解析】 a. 石油裂解、煤的干馏和气化都有新物质生成，都是化学变化，a正确；

16、 b. 为卫星供电的太阳能帆板( 与太阳能电池原理相似)主要由硅制成， b错误； c. 碘酒、 84 消毒液、75% 的酒精都能用来杀菌消毒，c正确； d. 混有扬尘的空气属于胶体，能形成光亮的通路，d正确；答案选b. 点睛：二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，硅用作半导体材料。2c 【详解】a从图示结构简式可，该分子的分子式为c28h38o7，a正确；b该有机物含有碳碳双键，能够发生氧化反应和加聚反应，b正确；c该分子中红色圈内的2个碳原子，均为手性碳原子，c错误；d1 mol 该物质含有3 mol 羧基，与na2co3反应生成nahco3时消耗 na2co3最多，即最多消耗 3 mol na

17、2co3，d正确；故选 c。3b 【详解】a反应生成硫酸钙和盐酸，是氧化还原反应，不能比较酸性强弱，a错误；b黑色颗粒为碳，说明碳元素化合价降低，二氧化碳表现氧化性，b正确；c亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化，表现还原性，但氯离子也能被氧化，故紫红色褪色不能说明是亚铁离子反应，c错误；d该现象说明淀粉还存在，或未水解或未水解完全，d错误；故选 b。4d 【详解】a用电解法精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，故电路中转移电子为2mol 时，阳极质量减少不一定是64g，故 a项错误；b在 na2co3溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目

18、增多，所以 1l、0.1mol/lna2co3溶液中 , 阴离子数目大于0.1na，故 b项错误；cph=13的 ba(oh)2溶液中 c(oh-)=w+c(h )k=0.1moll-1，但是不知道溶液体积，无法计算oh-离子的数目，故c项错误；dph=9的 na2co3溶液中， c(oh-)= w+c(h )k=10-5moll-1，oh-全部来自水的电离，溶液体积为 1l，所以 n(oh-）=10-5mol，数目为10-5na，故 d项正确；故答案选： d。5b 【分析】根据图示结构可知，z为带一个负电荷的阴离子，m可以形成一个共价键，x可以形成两个共价键， w可以形成四个共价键，y可以形

19、成四个共价键，且m 、w 、x、y、z 均为短周期主族元素且原子序数依次增大，所以m为 h，w为 c，x为 o ，y为 si，z 为 cl。【详解】a氯气的氧化性强于硅单质，所以a正确；bh、c、o形成的二元酸h2co3、h2c2o4以及其他多种二元羧酸，b错误ch、c、cl 三种元素可组成通常为气态的化合物，如ch3cl， c正确；dsi 和 o 、 cl 形成二氧化硅和sicl4，所有原子均满足8 电子稳定结构，d正确；答案选 b 6a 【详解】a根据图示可知：a为直流电源的负极，糠醛在阴极表面得到电子被还原为糠醇，a错误；b根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，通电时双极性膜将水解离为

20、h+和 oh-，阳离子 h+向负电荷较多的阴极室方向移动，b正确；c在阳极室，糠醛失去电子被氧化为糠酸，反应方程式为：+2mno2+oh-+2mnooh，c正确；d电解时，阳极上mnooh 失去电子发生氧化反应产生mno2，所以阳极的电极反应式为mnooh-e-=mno2+h+，d正确；故合理选项是a。7b 【详解】ac(ha)=c(a-) 时，k(ha) -+c(a )c(h )c(h )c(ha) =10-4.75，常温下 k(ha)数量级约为10-5，故 a正确；b当c（h2b）=c（h3b）时，ka1=c（h）=10-2.5，c（h2b）=c（hb2）时，ka2=c（h）=10-7.2

21、，hb2的电离程度更小，则ka3 10-7.2，h2b的水解平衡常数kh=142.51010=10-11.5ka2=10-7.2，说明 h2b的水解程度小于电离程度，常温下 0.01mol/l 的 nah2b溶液的 ph 小于 7 ，故 b错误；c滴定终点溶液呈碱性，naoh 溶液滴定 ha 溶液应选择酚酞作为指示剂，故c正确；d当横坐标为 37.50时，溶液为na2hb 、nah2b等物质的量混合物，溶液中存在电荷守恒c(h+)+c(na+)=3c(b3-)+2c(hb2-)+c(h2b-)+c(oh-) ，物料守恒：2c(na+)=3c(h3b)+3c(h2b-)+3c(hb2-)+3c(

22、b3-) ，将 2，得2c(h+)+c(h2b-)+3c(h3b)=2c(oh-)+3c(b3-)+c(hb2-) ，故 d正确；故选 b。【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确酸性强弱判断方法、电离平衡常数与水解平衡常数关系是解本题关键，c为解答易错点，注意指示剂的选择原则，d为难点，注意电荷守恒和物料守恒的应用。8放电时， li+从负极材料中脱出，经电解质溶液向正极移动并进入正极材料中2licoo2+6h+h2o2=2li+2co2+o2+4h2o 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后重复操作23 次 98.00% 92

23、加水稀释，溶液体积增大co(h2o)62+、cocl42-、 cl-浓度都减小， co(h2o)62+和 cl-的化学计量数之和大于cocl42-的化学计量数，则瞬间 qck，平衡逆向移动，使得溶液呈粉红色【分析】经过放电处理后，负极 li 放电形成li+，最终转移到正极材料中，可提高 li 元素的回收率，经过浸出还原，正极材料中相关元素转化为ni2+、co2+、mn2+、li+，加入 naoh 调节 ph至 11，可将 ni2+、co2+、mn2+转化为沉淀除去，最终在滤液中加入na2co3得到 li2co3产品。【详解】(1) 放电时， 负极 li 放电形成li+，从负极材料中脱出，经电解

24、质溶液向正极移动并参与正极反应进入正极材料中，所以放电能提高li 回收率；(2) 由图示知， licoo2浸出还原后生成li+、co2+，co元素化合价由 +3 价被还原为 +2 价，故此时 h2o2作还原剂，反应后生成o2，初步确定反应为：licoo2+ h2o2li+co2+o2，根据得失电子守恒配平得：2licoo2+ h2o22li+2co2+1o2，根据流程知可在左边添加6 个 h+配平电荷守恒，右边添加h2o配平元素守恒，配平后方程式为：2licoo2+6h+h2o2=2li+2co2+o2+4h2o；(3) 洗涤沉淀具体操作为：沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后

25、，重复操作 23 次；(4)co2+浸出率 =-317.64 g/ml?10 l/ml? 50 ml 100%=98.00%5.000 g?18.00%；(5) co(h2o)62+中配体 h2o与中心 co2+形成配位键 （属于 键） ，故 1 个 h2o周围形成3 个 键，所以该配离子中含 键数目 =36=18， cocl42-中配体 cl-与 co2+之间形成配位键，故该配离子中含 键数目 =4，所以两者 键数目比为9：2；加水稀释，溶液体积增大，co(h2o)6 2+、cocl42-、cl-浓度都减小，co(h2o)6 2+和 cl-的化学计量数之和大于cocl42-的化学计量数，则瞬

26、间qck，平衡逆向移动，使得溶液呈粉红色。9恒压滴液漏斗平衡压强，保证反应混合液能够顺利滴下药品、仪器均需干燥；整个装置不漏气； 取用氯化铝要快等( 三个写两个或其他合理答案即可) 水浴加热除去有机层中的酸性杂质除去有机层中的水将水层中的对甲基苯乙酮更多的萃取出来，提高产率不能 85% 【分析】根据实验得知仪器x 的名称，恒压滴液漏斗可以平衡压强，保证反应混合液能够顺利滴下。要防止水解，就需要在无水的环境中，因此本实验需要干燥环境。步骤温度要控制在95，最好采用水浴加热。有机层中含有盐酸，除掉酸的过程中含有水份。主要利用多次萃取提高萃取率。步骤中减压蒸馏时应选用直形冷凝管；先计算甲苯的物质的量

27、和乙酸酐的物质的量，得到理论上生成产品物质的量，再计算产品的产率。【详解】根据实验得知仪器x 的名称为恒压滴液漏斗，与普通的分液漏斗相比，本实验采用恒压滴液漏斗的优点为保证反应混合液能够顺利流下；故答案为：恒压滴液漏斗；平衡压强，保证反应混合液能够顺利滴下。要防止水解，就需要在无水的环境中，因此本实验中的氯化铝若水解则会影响催化效率，除了使用干燥管的措施外，还应该采取药品、仪器均需干燥；整个装置不漏气；取用氯化铝要快等措施防止水解；故答案为：药品、仪器均需干燥；整个装置不漏气；取用氯化铝要快等( 三个写两个或其他合理答案即可) 。步骤温度要控制在95，因此最适宜的加热方式为水浴加热；故答案为：

28、水浴加热。有机层中含有盐酸，因此步骤中加入10% 的氢氧化钠溶液的目的为除去有机层中的酸性杂质，除掉盐酸后，则物质中含有水份，因此加入无水硫酸镁的目的为除去有机层中的水；故答案为：除去有机层中的酸性杂质；除去有机层中的水。步骤中水层每次用5ml甲苯萃取两次并将所有甲苯层合并，主要利用多次萃取提高萃取率，因此其目的为将水层中的对甲基苯乙酮更多的萃取出来，提高产率；故答案为：将水层中的对甲基苯乙酮更多的萃取出来，提高产率。步骤中减压蒸馏时所需的冷凝装置不能用球形冷能管，应选用直形冷凝管；甲苯的物质的量为 25ml 0.8669g ? ml-192 g ? mol-1=0.2356mol ，乙酸酐的

29、物质的量为3.4ml1.08g ? ml-1102 g ? mol-1=0.036mol ，显然甲苯过量，理论上生成产品0.036mol ，故产品的产率为14.1g100%85%0.036mol134g mol；故答案为：不能；85% 。10 - 198kjmol-1该反应为放热反应 1050k前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，no转化率增大 20% p1p2p3 160 【详解】(1) 已知： 2no(g)+o2(g)=2no2(g) h1=-113kj/mol 6no2(g)+o3(g)=3n2o5(g) h2=-227kj/mol 4no2(g)+o2(g)=2n2o5(

30、g) h3=-57kj/mol 根据盖斯定律，12( +2+3)，得到反应是no(g)+o3(g)=no2(g)+o2(g) 的h4=12(-113kj/mol-227kj/mol 2-57kj/ mol3)= -198kj ? mol-1；该反应为放热反应，放热反应一般容易自发进行，在热力学上趋势大；(2) 在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的no气体，发生如下反应：c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g) h=bkj/mol ， 1050k 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，no转化率增大，由图可知，1050k前反应中no的转化率随温度升高而增大；设一氧化氮的初

31、始物质的量为2mol，在 1100k时，no的转化率 (no)=40% ，列出三段式；22(mol)200(mol)c(s)+2no(g)n (0.80.40.4(mol)1.20.40g)+co (g).4开始变化平衡co2的体积分数为0.4mol1.2mol+0.4mol+0.4mol=20% ；(3) 2co(g)+2no(g)=n2(g)+2co2(g) ，由 no的平衡转化率与温度及压强的关系，在相同的温度下，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，正向移动，no的平衡转化率增大，故p1p2p3；由图像可知，温度升高，no的平衡转化率减小，平衡逆向移动，逆反应方向为吸热的反应，达到平

32、衡后，仅升高温度，有利于平衡逆向移动，k 正增大的倍数k 逆增大的倍数；在 1l 的密闭容器中充入1molco和 1molno ，在一定温度下达到平衡，a 点的 no的平衡转化率为 80% ，列出三段式；22(mol)1100(mol)0.80.80.40.8(mol)0.20.20.40.82co(g)+2no(g)n (g)+2co (g)开始变化平衡平衡时，v正=v逆， k正c2(no)? c2(co)=k逆c(n2)? c2(co2)，kk正逆=22222c nccocnocco=222(0.8)(00.4.2)(0.2)=160。【点睛】计算kk正逆时，利用平衡时的正逆反应速率相等这

33、个信息，为易错点。11 d clps nh3分子间存在着氢键 sp3 4:1 6 (12，12，12) 3a480dn1010【详解】(1)mn 为 25 号元素，位于元素周期表的第四周期第b族，为过渡元素，属于d 区，基态锰原子的价电子排布式为3d54s2，因此价电子排布图为；(2) 同周期从左往右第一电离能增大，第a族、 a族比同周期相邻主族元素大，则p、s、cl 三种元素的第一电离能由大到小顺序为clps；(3)nh3的沸点高于ph3，原因是nh3分子间存在着氢键；(4)中 n原子的价层电子对数=3+5-321=4，n原子的杂化类型为 sp3杂化；(5) 已知 p4( 白磷 ) 为正四面

34、体结构，与氧气反应生成非极性分子p4o10，其中 p在空间的相对位置不变， 其空间构型为，有 12 个 p-o单键，4 个 p=o双键，单键为 键，每个双键由1 个 键和 1 个 键构成，则 p4o10中 键和 键的数目之比=(12+4):4=4:1；(6) 由晶胞可知与体心fe2+距离最近且等距离的s2-2在面心，数目为6；体心 fe2+到原点 (0 ，0，0) 的横纵坐标均为12，则该晶胞中体心fe2+的坐标为 (12，12，12) ；(7)fes2晶胞中 fe 的个数 =1+1214=4，s的个数 =(612+818) 2=8，则 1 个晶胞的质量为a564+328ng=a480ng，1 个晶胞的体积为 (a10-10)3cm3，则a480ng =(a10-10)3cm3d gcm-3，因此可得a=3a480dn1010。12羰基、羧基取代反应+hno3浓硫酸+h2o 12 酸性高锰酸钾2socl3 2(ch ) culi。【分析】a和发生取代反应生成b ，因此 a是苯，