2021届高三化学二轮复大题型必刷——以“化工流程”为模板的综合实验【基础过关】

1、2021届届届届届届届届届届届届届帚“届届届届届届届届届届届届届届届届届届1. 某化学兴趣小组以菱铁矿(主要成分为FeCQ，含有SiO2、AI2O3等少量杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCb6出0)的实验过程如下：(1酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还 有。1操作I名称是。1滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反响的离子方程式为 。1在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在： 1参加过量 NaOH溶液的目的是 。1请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCb -6H20的实验方案：向过滤后所得固体，用水洗涤固体2- 3次，低温枯燥，得到 FeCh孙2。【答案

2、】抑制Fe3+水解过滤(3)H 2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2出0(4) 取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加1- 2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以 Fe3+形式存在(5) 将Al3+转化为AIO2，别离Fe3+与Al3+(6) 参加稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢气氛内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤【解析】【分析】此题考查物质的制备实验及混合物的别离和提纯，为高频考点，把握流程图中每一步发生的反响及操作方法是解此题关键，注意结合题给信息解答， 侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。【解答】以菱铁矿(主要成分为FeCQ，含有SiO2、AI2O3)为原

3、料，参加稀硫酸酸溶过滤得到滤液 为硫酸铝、硫酸亚铁溶液，滤渣为SiO2，滤液中参加过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，参加过量氢氧化钠溶液沉淀铁离子，过滤得到氢氧化铁， 滤液为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合溶液，向过滤后所得固体，用水洗涤固体2- 3次，参加稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢气氛内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，低温枯燥，得到FeCb?6H2O,据此分析解答。(1) 酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有抑 制Fe"酸容过程中，Fe3O4发生反响的离子反响方程式为 ； 实验室实现“步骤II中别离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等;步骤IV中应选用试剂调节

4、溶液的pH(填字母编号)A.稀硝酸B.氢氧化钠溶液C.高锰酸钾溶液D.氨水 检验步骤III已经进行完全的试剂是; 步骤V的反响温度一般需控制在 35 C以下，其目的是 ; 步骤VI中发生反响的化学反响方程式为 ; 欲测定硫铁矿矿渣中 Fe元素的质量分数，称取 ag样品，充分“酸溶、“水溶后过滤，向滤液中参加足量的H2O2，充分反响后参加 NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg,测得样品中Fe元素的质量分数为 。【答案】Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 漏斗 D KSCN 溶液 防止 NH4HCO3?高温？4FeCO

5、3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 10a【解析】解：硫铁矿烧渣参加硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧 化硅，滤液中参加过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，调节pH后参加碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、枯燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧 化复原反响，可生成氧化铁，(1) 酸溶过程中四氧化三铁和酸反响生成亚铁离子、铁离子和水，“酸溶过程中Fe3O4+水解，故答案为：抑制Fe3+水解；(2) 向菱铁矿加稀硫酸，二氧化硅不溶，从流程可知二氧化硅被除去，故操作I为过滤；故答案为：过滤；(3) 滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反响的离子方程式为：H2O2+ 2F

6、e2+ + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O;故答案为： H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O;(4) 检验铁元素全部以Fe3+形式存在，即检验是否有亚铁离子即可，方法为：取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加1- 2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在；故答案为：取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加1 -2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在；(5) 经过氧化氢氧化后的溶液有铁离子和铝离子，参加过量NaOH溶液的目的是，将Al3+转化为AIO2，别离Fe3+与Al3+ ;故答案为：将Al3+转化为A

7、IO2，别离Fe3+与Al3+ ； 过滤后得到的固体为氢氧化铁，由氢氧化铁制备FeCb?6H2。的实验方案为：向过滤后所得固体，用水洗涤固体 2- 3次，参加稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢气氛内蒸 发浓缩、冷却结晶，过滤，低温枯燥，得到FeCb?6H2O;故答案为：参加稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢气氛内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤。7b分解，减少Fe2+的水解2. 工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO?)为原料制备高档颜 料-铁红(Fe2O3)，具体流程如下。试答复以下问题：JI节MA毗!4血踊苜?产晶|删1歩Y发生反响的离子方程式为 Fe3O4 + 8H+ =

8、 Fe2+ + 2Fe3+ + 4出0,故答案为：Fe3O4+ 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4出0;(2) 根据分析可知，步骤n为过滤，过滤操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等，步骤W中调节pH值的试剂要能与酸反响且不引入新的杂质，所以用氨水较好，应选D,故答案为：漏斗；D ；(3) 步骤川是将铁离子复原成亚铁离子，检验步骤川已经进行完全，即溶液中没有铁离子，可以用KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；(4) 步骤V是参加碳酸氢铵产生碳酸亚铁溶液，温度过高亚铁离子水解程度增大同进碳酸氢铵容易分解，所以温度一般需控制在35C以下，故答案为：防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的

9、水解；(5) 步骤W中发生反响为碳酸亚铁在空气中与氧气发生氧化复原反响，可生成氧化铁，?高温？反响方程式为： 4FeC6 + 02 二亍 2Fe2O3 + 4CO2，、？高温？故答案为：4FeCO3 + O2 -厂 2Fe2O3 + 4CO2 ；一 112 根据题意，最后称得残留固体bg为氧化铁，那么铁元素的质量为：160 % bg = 0.7bg ,根据铁元素守恒可知样品中铁元素的质量为0.7bg，所以样品中Fe元素的质量分数为0.7b _ 7ba 10a，故答案为：10a。硫铁矿烧渣参加硫酸后金属氧化物反响生成硫酸亚铁、硫酸铁，酸性氧化物SiO2不能发生反响，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤

10、液中参加过量铁粉，硫酸铁发生反响生成硫 酸亚铁溶液，调节 pH后参加碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、枯燥，在 空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化复原反响，可生成氧化铁，(1) 酸溶过程中四氧化三铁和酸反响生成亚铁离子、铁离子和水；(2) 根据分析可知，步骤n为过滤，过滤操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等，步骤IV中调节pH值的试剂要能与酸反响且不引入新的杂质，由于参加了 NH4HCO3溶液,所以溶液中含有NH+ ；(3) 步骤川是将铁离子复原成亚铁离子，检验步骤川已经进行完全，即溶液中没有铁离子；(4) 步骤V是参加碳酸氢铵产生碳酸亚铁溶液，温度过高，亚铁离子水解程

11、度增大，同 时参加的碳酸氢铵不稳定，受热容易分解；(5) 步骤W中发生反响为碳酸亚铁在空气中与氧气发生氧化复原反响，可生成氧化铁；(6) 根据题意，最后称得残留固体bg为氧化铁，可计算铁元素的质量，由铁元素守恒可知样品中铁元素的质量，以此计算质量分数。此题考查物质的制备实验方案的设计，为高频考点，题目难度中等，把握制备流程、物质的性质、发生的反响为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的综合考查。3. 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以 菱铁矿(主要成分是FeCQ及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：第3页，共25页NX)HtA刪 NiCI

12、Oifi N10H$；t NlOH删21(型歯一由一歯一(1) Na 2FeO4中铁元素的化合价为 ，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反响类型为 (填“氧化复原反响、“复分解反响或“化合反应)。 按照上述流程，步骤 中碱浸时能否用较廉价的 Ca(OH)2替代NaOH (填“能或“不能)，理由是 。步骤中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是： 。 步骤中除生成Na2FeO4夕卜，还有NaCl生成，其离子方程式为 。己知步骤是向Na2FeO4溶液中继续参加氢氧化钠固体得到悬浊液，那么操作a的名称为。(5)生产过程中，理论上每获得 0.5mol的Fe&-消耗NaCIO的总质量为【答案】(1)+

13、6 ;氧化复原反响 不能；CaSiO3难溶于水，无法别离出 Si02(3) 取少量中溶液于试管，滴入少量aFe(CN)6溶液，假设无蓝色沉淀，那么 Fe2+已经全部转化成Fe3+(4) 2Fe 3+ + 3CIO- + 10OH- = 2FeO2- + 3CI- + 5H2O;过滤 74.5g【解析】【分析】此题为工艺流程题，以高铁酸钠的制备考查离子的检验、元素的化合价、离子方程式的 书写、溶液的配制实验和化学方程式的计算，综合度较大，难度较大，掌握常见离子的 检验、熟记常见实验的操作和化学方程式的计算是解题的关键。【解答】(1) Na 2FeO4中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，故

14、铁元素的化合价为 +6 价; 高铁酸钠用于杀菌消毒时是利用的高铁酸钠的强氧化性，发生的化学反响类型为氧化还原反响；故答案为+6 ;氧化复原反响；NaOH与SiO2反响生成可溶性的Na2SiO3，而Ca(OH与SiO?生成的CaSiQ难溶，无法 别离出SiO2 ；故答案为不能；CaSiQ难溶于水，无法别离出 SiO2 ；(3) 检验Fe2+是否被完全氧化，可以用 K3Fe(CN)6溶液来检验；取少量 中溶液于试管中，滴入少量的K3Fe(CN)6溶液，假设无蓝色沉淀，那么 Fe2+已经全部转化为Fe3+ ;故答案为取少量 中溶液于试管中，滴入少量的K3Fe(CN)6溶液，假设无蓝色沉淀，那么Fe2

15、+ 已经全部转化为Fe3+ ；NaCIO与FeCl3溶液反响的离子方程式为：2Fe3+ + 3CI0- + 10OH- = 2Feo4- +3CI- + 5H2O;操作a为固液别离，是过滤操作；故答案为 2Fe3+ + 3CI0- + 10OH- = 2Fe&- + 3CI- + 5出0;过滤； 反响中Fe的化合价从+2升高到+6价，CI的化合价从+1降低到-1价，根据电子守 恒有：2NaC 10Na2FeO4，故 n(NaCIO) = 2n(Na 2 FeC4) = 1moI , m(NaCIO)= 1moI x 74.5g. mol = 74.5g ； 故答案为74.5g。4. 羟

16、胺(NH2OH)可看成是氨分子内的I个氢原子被羟基取代的物质，常用作复原剂, 其水溶液显弱碱性。工业上可以用如下流程制取盐酸羟胺(NH2OH HCI或NH3OH+C1 )(1 ) NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与 NH3的水溶液相似，用电离方程式表示NH2 OH在水溶液中显碱性的原因(2) 某离子化合物的组成元素与羟胺相同，其水溶液显酸性。用离子方程式表示该离子化合物的水溶液显酸性的原因 (3) 上述流程 中发生反响的离子方程式为 ,中发生反应的离子方程式为 ,试剂A的化学式为(4) 用盐酸羟胺跟氢氧化钠溶液混合可制取羟胺，写出相关反响的化学方程式【答案】(1)NH 2OH+ H2O? NH

17、3OH+ + OH-;(2) NH 4 + H2O? NH3 ?H2O+ H+ ;(3) Ca(OH) 2+ 2SO2 = Ca2+ + 2HSO3 ； NO2 + 2HSO3 + Ca2+ + 出。=NH3OH+ +CaSQ J+SO亍(或 NO2 + 2HSO3 + H2O= NH 3OH+ + 2SO：- ) ； BaCb ；(4) NH 2OH ?HCI + NaOH = NH2OH+ NaCI + 出0。【解析】【分析】此题主要考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡，意在考查学生的知识迁移能力，掌握相关物质的性质和理解物质性质相似性的应用是解题的关键。(1) 根据氨水呈弱碱性的原理分析

18、羟胺呈弱碱性的原因；(2) 某离子化合物的组成元素与羟胺相同，其水溶液显酸性，该物质是硝酸铵，硝酸铵 是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；(3) 二氧化硫和氢氧化钙反响生成盐和水，亚硝酸钠和亚硫酸氢钙发生氧化复原反响， 根据元素守恒确定 A;(4) 盐酸羟胺和氢氧化钠反响生成羟胺和氯化钠、水【解答】(1) 羟胺和水反响生成NH30H +和oh-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而 使溶液呈碱性，故答案为：NH2OH+ H2O? NH3OH+ + OH-；(2) 某离子化合物的组成元素与羟胺相同，其水溶液显酸性，该物质是硝酸铵，硝酸铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，其水解反响方程式为：nh；+h2

19、o? nh3 ?h2o+ h+， 故答案为：NH； + H2O? NH3 ?H2O+ H+ ；(3) 二氧化硫和氢氧化钙反响生成盐和水，离子反响方程式为：Ca(OH)2 + 2SO2 =Ca2+ + 2HSO3 ；亚硝酸钠和亚硫酸氢钙发生氧化复原反响，反响离子方程式为：NO2 + 2HSO3 + Cai2+ +H2O= NH3OH+ +CaSO4 J+SO2-；根据元素守恒确定 A的化学式为：BaCI2, 故答案为：Ca(OH) 2 + 2SO2 = Ca2+ + 2HSO3 ； NO2 + 2HSO3 + Ca2+ + H2O = NH3OH+ +CaSO4 J+SO2-(或NO2 + 2H

20、SO3 + H2O = NH3OH+ +2SO亍);BaCb； 盐酸羟胺和氢氧化钠反响生成羟胺和氯化钠、水，反响方程式为：NH2OH?HCI +NaOH = NH2OH+ NaCI + H2O,故答案为：NH2OH?HCI+ NaOH = NH2OH+ NaCI + 出0.5. 立德粉ZnS BaSO?(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。答复以下问题：(1) 利用焰色反响的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为 (填标号)。A.黄色 B红色 C.紫色 D绿色(2) 以重晶石(BaSO?)为原料，可按如下工艺生产立德粉：I200X 在回转炉中重晶石被

21、过量焦炭复原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反响将其转化为CQ和一种清洁能源气体，该反响的化学方程式为 在潮湿空气中长期放置的“复原料，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“复原料外表生成了难溶于水的 (填化学式)。 沉淀器中反响的离子方程式为 。成品中S?-的含量可以用“碘量法测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol L?1的I?- KI溶液于其中，并参加乙酸溶液，密闭，置暗处 反响5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I?用0.1000 mol I?1 Na?S?O? 溶液滴定，

22、反响式为l?+ 2S2O2- =21? + S4&-。测定时消耗Na?s?O?溶液体积 第6页，共25页VmL。终点颜色变化为 ,样品中S?的含量为 (写出表达式)。【答案】D BaSQ+ 4CMBaS+ 4CO f; C0+ 出0= CQ + 出 BaCO3 S 2- + Ba2+ + Zn2+ + S02- = BaSO4 ZnS Jr - 一 -(25.00- 2V) X 0.1000 X 32浅蓝色至无色；(丄X100 %nX 1000/0【解析】【分析】此题考查制备方案设计，涉及方程式的计算、离子方程式书写、氧化复原反响等知识点， 明确流程图中各物质成分及其性质、发生的化学反

23、响、滴定原理是解此题关键，难点是(3) 题计算，注意关系式及转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大。【解答】(1) Ba元素的焰色为绿色，Na元素焰色为黄色、K元素焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)、Ca元素焰色为砖红色，应选D;(2) 重晶石和焦炭混料研细后在回转炉中高温加热得到复原料，在回转炉中重晶石被过量焦炭复原为可溶性硫化钡，那么C被氧化生成CO；复原料在浸出槽中参加水过滤得到净化的BaS溶液，滤去未反响的重晶石和C,在沉淀器中参加硫酸锌得到沉淀，然后分离、洗涤、枯燥、粉碎得到立德粉ZnS?BaSO4(也称锌钡白)， 在回转炉中重晶石被过量焦炭复原为可溶性硫化钡，同时生成CO,反响方程式为

24、BaSO4 + 4C=BaS+ 4CO f回转炉尾气中含有有毒气体为CO,生产上可通过水蒸气变换反响将其转化为 CO2和一种清洁能源气体，根据元素守恒知清洁能源为氢气，反响方程式为CO+ H2O= CQ+ H2,故答案为：BaSO4 + 4C 町匚 BaS+ 4CO f CO+ 出0= CO2 + H2 ； 在潮湿空气中长期放置的“复原料，会逸出臭鸡蛋气味的气体，说明有H2S生成，且水溶性变差，说明有难溶性物质生成，硫离子水解生成硫化氢，同时钡离子和二氧化碳、水反响生成BaCO3沉淀，导致水溶性变差，故答案为：BaCO3; 沉淀器中BaS和硫酸锌反响生成沉淀 ZnS?BaSO4，离子方程式为B

25、a2+ + S2- + Zn2+ +SO2- = ZnS?BaSO4 J,故答案为：Ba2+S2-+Zn2+SO4-=ZnS ?BaSO4J(3) 碘遇淀粉变蓝色，当滴定终点时碘完全被消耗， 溶液变为无色；与Na2SzO3反响消耗 的 n(I2)= $n(Na 2S2O3)=2 X0.1000mol ?L 1 X V X 10 3 L，那么与硫离子反响的 n(I 2)=25 X 10-3 L X 0.1000mol ?L-1 - 1 X 0.1000mol ?L-1 XV X 10-3 L,根据转移电子守恒知1关系式 S2-I2，所以 n(S2- ) = 25 X 10-3 L X 0.100

26、0mol ?l_-1 -三 X 0.1000mol ?L-1 x V x 10-3 L, m(S2j= 25 x 10-3 L x O.IOOOmol ?L-1 - 2 X0.1000molx V x 10-3 L x 32g/mol，其质量分数硫离予质量(2.5 - 0.051") xx 伽伽of2S.LX1 -V) x D.1IHMI x 32KK)% = - x- b(i6.蛇文石矿可以看作是由 镁的实验步骤如下：MgO、Fe2O3、AI2O3、S1O2组成由蛇文石制取碱式碳酸mx 1000(25.00- V) x 0.1000 x 322x 100 %。故答案为：浅蓝色至无色

27、;蛇文石况淀物E況淙物岛|CO：(1) 蛇文石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 (2) 进行I操作时，控制溶液pH = 78(有关氢氧化物沉淀的 pH见下表)氢氧化物Fe(OH) 3Al(OH) 3Mg(OH) 2开始沉淀pH2.73.39.6Ca(OH)2不能过量，假设Ca(OH)2过量会导致 溶解、生成 沉淀.(3) 从沉淀混合物A中提取红色氧化物做颜料，先向沉淀物A中参加 (填物质的化学式)，然后 (依次填写实验操作名称).(4) 物质循环使用可节约能源上述实验中，可以循环使用的物质是 (填写物质的名称).(5) 设计一个实验，确定产品a MgCO3 ?b Mg(

28、OH) 2 ?cH2O中的a、b、c的值.将32.8g 产品完全分解后，产生13.2g CO2和16.0g MgO.由此可知，产品的化学式中a：b：c = .(填最简整数比)【答案】Fe3+、Al3+ ; Al(OH) 3 ； Mg(OH) 2 ； NaOH 或 Ca(OH) 2;过滤、洗涤、灼烧；碳 酸钙或二氧化碳；3: 1 : 3【解析】解：(1)蛇纹石加盐酸溶解，MgO、Fe2O3、AI2O3和HCI反响溶解，反响方程式分别为： MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O, Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O, Al2O3 + 6HCl = 2AlCl 3 +

29、 3H2O而SQ不与盐酸反响，以沉淀的形式除去.故答案为：Fe3+、AI3+ ； 由(1)知，此时溶液中除了 Mg2+外，还含有Fe3+、Al3+杂质，需除去Fe3+、Al3+但不 能损失 Mg2+，因 Fe3+ + 3H2O? Fe(OH)3 + 3H + 和Al3+ + 3H2O? Al(OH) 3 + 3H+，禾U 用平衡移动的原理，消耗 H+使上述水解平衡向正反响方向移动，除去Fe3+、Al3+，加Ca(0H)2需将溶液的pH控制在78，假设pH过高，会导致生成的 Al(OH) 3发生反响AI(OH) 3 + OH-= AIO2 + 2H2O溶解，Mg(OH) 2在pH为9.4时开始沉

30、淀，所以碱性增强 Mg(OH) 2会沉淀，同时Mg2+也因转化为沉淀而损失.故答案为：AI(OH) 3Mg(OH) 2 ； 从实验步骤图知：沉淀混合物为Fe(OH)3和AI(OH) 3,红色氧化物是沉淀物Fe(OH) 3分 解后得到的Fe2O3，所以得先加碱把AI(OH) 3除掉，反响为：AI(OH) 3+ NaOH = NaAIO? + 2H2O，然后过滤洗涤灼烧即可；故答案为：NaOH或Ca(OH)2过滤、洗涤、灼烧；(4) 从实验步骤图知：上述实验中，步骤n中通二氧化碳，生成碳酸钙，碳酸钙分解可得到二氧化碳，作为第n步的原料，碱式碳酸镁分解得到co2，可以循环使用的物质是CaCO3或 C

31、02 故答案为：碳酸钙或二氧化碳；(5) m(样品)=32.8g , m(C02)= 13.2g, m(MgO) = 16.0g，碱式碳酸镁分解：aMgCOg+ C)H 20 f，根据质量守恒得:?温?*bMg(OH) 2? CH2O (a + b)MgO + aCQ f+(bm(H 2O) = 32.8g - 13.2g - 16.0g = 3.6g，贝U n(MgO)=16g40g/moI=0.4moI , n(C02)=13.2g44g/moI=0.3moI ,n(H2O)=3.6g18g/moI=0.2moI，得:a: b: c = 0.3: (0.4 - 0.3) : (0.4 -0

32、.3 + 0.2) = 3: 1: 3,故答案为：3: 1： 3.(1) 蛇纹石矿可以看做 MgO、Fe2O3、AI2O3、SiO2组成，蛇纹石加盐酸溶解后，MgO、Fe2O3、AI2O3和HCI反响溶解，而SiO2和HCI不反响，不能溶解；(2) 当氢氧化钙过量时，溶液碱性增强，AI(OH) 3会溶解，从氢氧化物沉淀的pH表中可看出，Mg(OH) 2在pH为9.4时开始沉淀，所以碱性增强Mg(OH) 2会沉淀；红色氧化物为Fe2O3，应先将其中含有的少量 AI(OH) 3除去，除去AI(OH) 3的方法是利 用它能溶于强碱的性质；(4) 此过程中CQ是可以重复使用的；确定产品aMgCO3 ?

33、bMg(OH) 2 ?cH2O中a、b、c的值，需要测定的数据是 样品质量；MgO质量；生成CQ的质量(或体积)；生成水的质量；此题主要考查了元素化合物中金属铝、铁的性质，解题时不仅需熟知物质间的反响原理，还需灵活运用于实验的设计，题目难度中等.7.氯化亚铜(CuCI)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不 溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光那么分解，变成褐色；以下图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCI的流程如下:根据以上信息答复以下问题：(1) 该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名

34、称是，现代氯碱工业的装置名称是 (2) 写出生产过程中 XY (填化学式)写出产生CuCI的化学方程式 生产中为了提高 CuCI产品的质量，采用 法快速过滤，析出的 CuCI晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是 ;生产过程中调节溶液的 pH不能过大的原因是 (5) 在CuCI的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是 (6) 在CuCI的生成过程中除环境问题、平安问题外，还应该注意的关键问题是【答案】接触法；离子交换膜电解槽；Fe； HCI ； CuCI2 + CuSC4 + SO2 + 2H2O = 2CuCI J+2H 2SQ ；抽滤或者减压过滤；减少产品CuCI的损失；防止CuCI的

35、水解；Cu+ 2H2SO4( ?浓)丁6504+ SO2 T+2H 2O反响中生成的 CuSO4和SO2为 1: 1, CuCI? + CuSd + SO2 +2H2O = 2CuCI J+2H 2SO4反响中消耗CuSQ和SQ也为1 : 1，所以理论上不需要补充SO2气体；生产中应防止 CuCI的氧化和见光分解【解析】 解：向工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、CI-)参加过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反响转化为二价铁离子，铜离子与铁反响生成铜，然后过滤， 滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反响， 过滤得到滤渣即为铜， 然后铜与浓硫酸

36、反响生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反响生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反响生成氯化亚铜；(1) 工业生产硫酸的方法名称是接触室，氯碱工业的装置是离子交换膜电解槽，故答案为：接触室，离子交换膜电解槽；印刷电路的废液(含Fe3+、C/+、Fe2+、CI-)参加铁，三价铁离子能够原铁反响生成 二价铁离子，铜离子能够与铁反响生成铜，过滤后滤渣中含有铜和铁，参加盐酸，铁与 盐酸反响生成氯化亚铁，铜与盐酸不反响，将铜别离出来，故答案为：Fe； HCI ；依据图示可知：CuCI2、CuSO4、SO2、H2O反响生成H2SO4、CuCI，产生CuCI的化 学方程式依据得失电子守恒得到：CuC2 + CuS

37、O4 + SO2 + 2H2O= 2CuCI J+2H 2SO4,故答案为：CuCl2 + CuSO4 + SO2 + 2H2O= 2CuCI J+2H 2SO4 ；(4) 生产中为了提高 CuCI产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCI晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCI的损失，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止 CuCI水解；故答案为：抽滤或者减压过滤，减少CuCI的损失，防止CuCI水解；? 依据图示可知：Cu+ 2H2SO4(浓)-? CuSO4 + SO2 f+2H2。反响中生成的CuSO4和SO2 为 1:1, CuCI2 + CuSO4 +

38、SO? + 2H2O= 2CuCI J+2H 2SO4 反响中消耗 CuSO4 和 SQ 也 为1 : 1,所以理论上不需要补充 SQ气体，?故答案为：Cu+ 2H2SO4(浓)CuSQ + SO2 f+2H 2O反响中生成的CuSQ和SQ为1 :1 , CuCl2 + CuS04 + SO2 + 2出0= 2CuCI J+2H 2SC4反响中消耗 CuSOq和SQ也为 1 : 1 , 所以理论上不需要补充 S02气体；(6) 氯化亚铜具有复原性，易被氧化而变质，具有见光分解，所以生产中应防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失，故答案为：防止 CuCl的氧化和见光分解.要利用制作

39、印刷电路的废液制备氯化亚铜，首先应制备并别离出铜，向工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)参加过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反响转 化为二价铁离子，铜离子与铁反响生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依 据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反响，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与 浓硫酸反响生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反响生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯 化铜反响生成氯化亚铜；(1) 工业生产硫酸的方法为接触法制硫酸，氯碱工业的装置是离子交换膜电解槽；印刷电路的废液(含Fe3+、C/+、Fe2+、Cl-)参加铁，三价铁离子能够原铁反响生成 二价铁离子，铜离子

40、能够与铁反响生成铜；过滤后滤渣中含有铜和铁，依据铜和铁的活 泼性，参加盐酸别离二者；依据图示可知：CuCi2、Cusq、S02、H20反响生成H2S04、CuCl，依据得失电子守恒配平方程式；(4) 抽滤或者减压过滤可以快速过滤，CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，乙醇洗涤可以减少CuCl的损失，生产过程中调节溶液的pH不能过大是防止其水解生成沉淀；(5) 依据图示可知：铜与浓硫酸反响生成硫酸铜、二氧化硫的物质的量之比为1: 1,而产生CuCl的化学方程式中硫酸铜、二氧化硫物质的量之比恰好为：1： 1 ；(6) 依据氯化亚铜具有复原性，易被氧化而变质，具有见光分解的性质解答.

41、此题为工艺流程题，为高考热点和难点，设计物质的别离、物质的制备，明确物质的性质是解题关键，注意物质性质的理解应用，题目难度较大.8.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业某研究小组设计 SnSQ制备路线如下：一工划一胶危训一'一-SnSOi晶查阅资料:I .酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2*、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化.n .SnCI2易水解生成碱式氯化亚锡.请答复以下问题：(1) 操作I步骤是.(2) S nCI 2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 .(3) 参加Sn粉的作用有两个：调节溶液pH.(4) 反响I得到沉淀是SnO,得

42、到该沉淀的离子反响方程式是 .酸性条件下，SnSQ还可以用作双氧水去除剂，发生反响的离子方程式是 (6)该小组通过以下方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反响)： 将试样溶于盐酸中，发生的反响为：Sn+ 2HCl = SnC2 +出f;第11页，共25页 参加过量的FeC3溶液； 用浓度的K2Cr2O7滴定中生成的Fe2+，发生的反响为：6FeCb+ K2 Cr2 O7 + 14HCI = 6FeCls + 2KC1 + 2CrCl 3 + 7出0取1.190g锡粉，经上述各步反响后， 共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液25.00mL.锡粉 中锡的质量分数是【答案】(1)蒸发浓缩、冷

43、却结晶、过滤、洗涤SnCl2水解，发生SnCI2+ H2O? Sn(OH)CI + HCl，参加盐酸，使该平衡向左移动， 抑制Sn2+水解防止Sn2+被氧化(4) Sn2+ + CO3- = SnO J+CO2 T(5) Sn 2+ + H2O2 + 2H+ = Sn4+ + 2H2O(6) 75.00%【解析】 解：SnCI2在盐酸中溶解，再参加锡粉，溶解得到SnCl2溶液参加碳酸钠沉淀锡离子，过滤得到沉淀洗涤后参加硫酸溶解得到硫酸锡溶液，蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗 涤得到硫酸锡晶体，(1) 由流程图可知，操作 I是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤、洗涤得到，故答

44、案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； 由信息可知，SnCb易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn CI2+H2O? Sn(OH)Cl +HCl，参加盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解，故答案为：SnCb水解，发生SnCI2+ H2O? Sn(OH)CI + HCl，参加盐酸，使该平衡向左 移动，抑制Sn2+水解；(3) 由信息可知，Sn 3 mol1.19g x x0.100moI/L x 0.025L故119g =3氏1.19g Xx= 0.100mol/L x 0.025L解得 x = 75.00% ,故答案为：75.00% Sn CI2在盐酸中溶解，再参加锡粉，溶解得到 到沉淀洗涤

45、后参加硫酸溶解得到硫酸锡溶液，*易被氧化，参加 Sn粉除调节溶液pH夕卜，还防止Sn2+被氧化； 故答案为：防止Sn2+被氧化；(4) 反响I得到沉淀是SnO, Sn元素化合价为变化，属于非氧化复原反响，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2+ + CO2- = SnO J+CO2 T,故答案为：Sn2+ + CO3- = SnO J+CO2 T;(5) 酸性条件下，SnSQ还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被复原为水，离子方程式为：Sn2+ + H2O2 + 2H+ = Sn4+ + 2H2O,故答案为：Sn2+ + H2O2 + 2H

46、+ = Sn4+ + 2H2O；(6) 令锡粉中锡的质量分数为x，那么：SnSn2+2Fe3+2Fe2+寸匕比。？计算.119gSnCb溶液参加碳酸钠沉淀锡离子，过滤得 蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸锡3晶体，(1) 由流程图可知，操作 I是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取加热浓缩、冷却 结晶、冷却结晶、过滤、洗涤得到；(2) 由信息可知，SnC2易水解生成碱式氯化亚锡，参加盐酸，抑制Sn2+水解；(3) 由信息可知，Sn2+易被氧化，参加 Sn粉除调节溶液pH夕卜，还防止Sn2+被氧化；(4) 反响I得到沉淀是SnO, Sn元素化合价为变化，属于非氧化复原反响，同时生成气 体，该气体

47、为二氧化碳；(5) 酸性条件下，SnSQ还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性， 将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被复原为水；根据电子转移守恒与方程式可得关系式SnSn2+2Fe3+2Fe2+3K262O7,据此计算；此题SnSQ制备的之比为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的别离提纯、阅读题 目获取信息的能力、常用化学用语书写、滴定应用及利用关系式进行的计算等，难度中 等，对学生的根底知识及逻辑推理有较高的要求.9. 摩尔盐(NH 4)2Fe(SO4)2易溶于水，具有复原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫 酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。答复以下问题:(1) 在“步骤1中加Na2CO3溶液

48、是为了洗涤除去废铁屑外表的油污，加热的目的 是(利用简要文字和必要的离子方程式说明)，配制100 g 10%的Na2COs溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和 (2) “步骤2中所用废铁屑必须过量，原因是(3) “步骤3参加(NH4)2SC4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、过滤、洗涤、枯燥。(4) 一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2+的含量：称取4.0 g摩尔盐样品，溶于水,参加适量稀硫酸，用0.2 mol -L-1 KMnO4溶液滴定，到达终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。 滴定过程中发生反响的离子方程式为 ; 产品中Fe2+的质量分数为 ; 滴定过程

49、中，左手控制 ，右手摇动锥形瓶，直至U时停止滴定，读数。此时假设俯视读数，测定结果将偏 ( 填“高或“低)。【答案】(1)使平衡，'- 右移，增强溶液碱性；天平防止产生Fe3+，保证所制摩尔盐的纯度(3) 冷却结晶(4) 5Fe2+ + MnO4 + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 14% 酸式滴定管的活塞；溶液出现浅紫色且半分钟内不恢复原色；低【解析】【分析】此题以摩尔盐的制备为载体，考查涉及对工艺流程的理解、氧化复原 反响、对条件的控制选择与理解、氧化复原反响滴定应用及计算，旨在考查学生灵活运 用知识解决问题的能力，题目难度中等。【解答】(1) 加热是为了促进C

50、O2-的水解，提高溶液碱性；配制 100 g10%的Na2CC3溶液需要的 仪器除药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还要称一定质量的NazCQ固体，所以还需要天平。“步骤2中所用废铁屑过量可以防止Fe2+被氧化为Fe3+，保证所制摩尔盐的纯度。(3)蒸发结晶的步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥。兔卄一 F严，铁元素化合价升高1价，him； 一 hh产，锰元素化合价降低55Fe2+ + MnO4 + 8H+ =价，根据元素守恒和电子守恒可列出反响的离子方程式为Mn2+ + 5Fe3+ + 4出0; 设4.0 g产品中Fe2+的物质的量为x mol，那么：5Fe2+ MnO4,51 x mol

51、0.01 L x 0.2 mol L-1解得x = 0.01，所以4.0 g产品中Fe2+的质量为0.01 mol X56 g -mol-1 = 0.56 g，所以4.0 g产品中Fe2+的质量分数为 二：； 滴定过程中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到溶液出现浅紫色，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点，此时假设俯视读数，读出的高锰酸钾溶液体 积偏小，测定结果将偏低。10. 二草酸合铜(n )酸钾晶体K2Cu(C2O4)22出0(相对分子质量为354)，微溶于水 和酒精，可溶于氨水，在枯燥的环境下较为稳定。现以胆矶和草酸(H 2C2O4)为原料50七水竺 權加迪-艘热过啓憾議

52、一严品 诜課'陶制备二草酸合铜(n)酸钾晶体的流程如下：脛职三孑甘港加'尽色阖休一1w20 mm水復麒 M3周体答复以下问题:(1) 在常温下，胆矶溶液与氢氧化钠溶液反响生成氢氧化铜，当所得溶液的pH = 7时,那么溶液中 c(Cu2+) =该温度下 KspCu(OH) 2 = 2.2 X 10-20 。草酸晶体受热易分解，产物为 CO、CO2和出0,该反响的化学方程式为(3)操作后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是 (4)产品的定量分析：准确称取 2.000 g样品溶于氨水中，并配成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再参加 10 mL 3.000 mol

53、 L-1稀硫酸，用0.01000 mol L-1 KMnO4标准液滴定。假设消耗KMnO 4标准液的体积为20.00 mL，那么该产品的纯度是 。滴定过程中如果盛装标准液的滴定管没有润洗，那么测得的结果将 (填“偏高或“偏低或“无影响)。【答案】(1)2.2 X 10-6 mol I1 ；A(2) 仏门和,=叮:J 十匚论W(3) 洗去晶体外表的水分，加快枯燥 44.25% ; 偏高【解析】【分析】此题考查了的化学工艺流程的相关知识，综合性较强，考查的知识点较多，难度较大。【解答】K10-14(1) pH = 7时，c(H+) = 10-7 mol/L , c(OH-)=詁=宀 mol/L =

54、 10-7 mol/L ,根据已 知数据：KspCu(0H)2 = 2.2 X10-20，那么 KspCu(0H)2 = c(Cu2+) c(OH-)2 =2.2 X 10-20，那么 c(Cu2+) = C(0H=爲町=2.2 X 10-6 mol/L，故答案为：2.2 X10-6 mol 匸1 ；草酸晶体受热易分解，产物为CO、C02和H2O，根据提示，写出反响物、生成物，再根据原子守恒，得失电子守恒配平方程式，即：H2C2O4?CO f+CO2 f+H2O，故答案为：H2C2O4?CO T+CO2 T + H2O；(3)操作后得到的晶体需用少量酒精洗涤，酒精具有挥发性，能带走晶体外表的水

55、分，加速枯燥，故答案为：洗去晶体外表的水分，加快枯燥； 根据题干，二草酸合铜(n )酸钾晶体K2Cu(C2O4)2 2H2。可溶于氨水，与KMnO4标准液反响，即：5C2O42- + 2MnO4- + 8H+ = 10CO2 f+2Mn 2+ + 4出0,得2-5250ml一n(C2O4 )= 2 X 0.01000mol/L X 0.02L X 7= 0.°°5mol，那么二草酸合铜(n )酸钾晶体K2Cu(C2O4)2 2H2O的物质的量为 0.0025mol，质量为 0.0025mol X 354g/mol =0 885g0.885g，纯度为：丽 X 100 % = 44.25 %，故答案为：44.25