【化学】化学方程式的计算难题及答案

1、【化学】化学方程式的计算难题及答案一、中考化学方程式的计算1.将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：(1)当加入稀盐酸至 50g前，没有气体产生的原因是 。(2)完全反应后，产生气体的质量是 go(3)当滴加稀盐酸至图中 A点时，溶液中含有的溶质是 。(4)计算稀盐酸中溶质的质量分数 (写出规范的计算过程)。【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液2.2 NaCl 7.3% (详见解析)【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，

2、待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】(1)将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；(2)根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；(3)当滴加稀盐酸至图中 A点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；(4)设与碳酸钠反应的 HCl质量为x则Na2cO3 +2HC1 =2NaCl +H 2O +CO27344x2.2g73 x 一=44 2.2gx=3.65g根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g,稀盐酸中溶质的质量分数3.65g50g100%=7.3% 。答：稀盐酸中溶质的质量

3、分数为7.3%。2.利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100 g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：测定次数%L、次第二次第三次第四次样品质量/g100100100100氢氧化钠溶液质量/g32648290沉淀质量/g2.324.645.85.8(1)求粗盐的纯度。(2)当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量 。(写出解题过程)【答案】90.5% 102.2 g【解析】【分析】【详解】解：根据题意设样品中MgCl2的质量为x,反应生成NaCl的质量为V

4、。MgCl 2 + 2NaOH= 2NaCl + Mg(OH) 29511758xy5.8g95 二 x58 5.8gx=9.5g117= y58 5.8gy=11.7gx= 9.5 g, y= 11.7 g该粗盐纯度为：100g-9.5g 100%=90.5%100g(2)当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：100 g-9.5 g+11.7 g= 102.2 g答：(1)样品中粗盐的纯度为 90.5%;(2)恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2 go3.某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息，计算该样品中碳酸钠的质量分数【解析】【分析】【详解】设该样品中碳酸钠的质量分数

5、为xNazg +CaCl 2 = Cag + 2NaCl1061007.5gx5.0g106 _ 7.5gx100 - 5.0gx= 70.7%答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。4.初三(112)班的小敬同学将 22.5g的大理石(杂质不参加反应，也不溶于水)放到盛有100g稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g,请你帮他计算：(反应的方程式：CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 )(1)生成二氧化碳 go(2)所用100g稀盐酸中溶质的质量分数。 (写出计算过程)【答案】4.4 7.3%【解析】【分析】【详解】(1)由题意二氧化碳逸出

6、烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为 22.5g+100g-118.1g=4.4g。(2)设生成4.4gCO2需要的氯化氢的的质量为 x,则有：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 a Ha a* 事士 ta 上 a* a * 4> * * «7344 r n h wr h hu hv«-r , 一 w bB irx4.4g由73 =44x4.4g解得x=7.3g则稀盐酸中溶质的质量分数为诵100%=7.3%100g答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。5.为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向

7、盛有20g该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数 。（写出计算过程）溶灌的总质量名11.2%【解析】【分析】根据恰好完全反应时溶液的总质量求算盐酸溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算 该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。【详解】设该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为x反应的稀盐酸溶液的质量为40g-20g=20gKOHHCl= KCl H2O5636.520g x 20g 7.3%56_36.520g x - 20g 7.3%x=11.2%答：该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。【点睛

8、】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算 过程要完整。6.生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的 同学称得该生铁样品 6.0g,放入烧杯中，向其中加入 65. 0g稀硫酸，恰好完全反应（假设 杂质不参与反应）.测得的实验数据如表：反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算：（1）反应放出的氢气是多少?(2)生铁样品中铁的质量分数是多少。 (写出计算过程)(结果保留一位小数)【答案】0.2g 93.3%【解析】【分析】【详解】(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应放出的氢气是

9、：97.0g-96.8g=0.2g;(2)设生铁样品中铁的质量为xFe+ H2so4=FeSO4+ H2562x0.2g562一=x 0.2gx=5.6g小，L 一，,，口5.6g生铁样品中铁的质量分数是：-100% 93.3% 。6.0g7.取二氧化镒和氯酸钾的固体混合物15.25g ,加热至不再产生气体为止。将剩余固体冷却至室温后，向其中加水搅拌至固体质量不再减少，共加入水的质量为40g。过滤向所得滤液中加入66.9g某浓度的硝酸银溶液，二者恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。(提示：KCl AgNO3=AgCl KNO 3)加水的质量与剩余固体的质量关系固体质量/K3如下图：

10、040g加入水的质量也【答案】10.1 %【解析】【分析】【详解】在二氧化镒的催化下氯酸钾加热反应生成氯化钾和氧气，混合物只有二氧化镒不溶于水, 图示可知，二氧化镒质量为3g；混合物中氯酸钾的质量 =15.25g-3g=12.25g ；设：产生的氯化钾质量为 x。MnO22KC1O3 A 2KC1 +3O224514912.25gx245 12.25g=x=7.45g;149 x设生成硝酸钾的质量为 y,生成氯化银的质量为 z；KCl +AgNO3=AgCl +KNO374.5143.51017.45gz y74.5 _ 7.45g101 - yy=10.1g ；74.5 _ 7.45g143

11、.5 - zz=14.35g;反应后所得溶液的溶质的质量分数100% 10.1%。10.1g7.45g+40g+66.9g-14.35g答：反应后所得溶液的溶质的质量分数10.1%。8.将10克的石灰石放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成 3.3克气体。(杂质不溶解，也不参加反应。)反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为106.7克。试求(1)石灰石中碳酸钙的质量是多少 ?(2)所用盐酸的溶质质量分数是多少？ (结果保留到0.1%)【答案】7.5克5.5%【解析】【详解】(1)设石灰石中碳酸钙的质量为x,所用盐酸的溶质质量为 y,CaCO3 +2HC1 = CaCl2 +H 2O +

12、CO 2T1007344xy3.3g1007344=一=xy3.3g解得 x=7.5g, y=5.475g答：石灰石中碳酸钙的质量是7.5g。(2)所用盐酸的溶质质量分数为:5.475g106.7g 3.3g 10g100%5.5%答：所用盐酸的溶质质量分数为5.5%。10%9.水泥厂化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的的稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。有关实验数据如下表：请计算:反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质里烧杯和其中混合物的质量268.8g20g282.2g(1)理论上得到二氧化碳气体 克；(2)该石

13、灰石样品中中碳酸钙的质量分数 。【答案】6.6g 75%【解析】【详解】(1)理论上得到二氧化碳气体的质量为：268.8g+20g-282.2g=6.6g ；(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 +H2O 310044x6.6g100 x446.6gx=15g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：15g 100%=75%20g答：石灰石中碳酸车的质量分数为75%。10g,放入烧杯中，用氯化钢溶液与10.为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品 其反应来进行测定，实验过程如图所示。共加入卜533g|巴式上海液昌一。- n10g稀调 滴加Bach,溶清过漉后得酸样品 至不再发生反应 漉港23生成沉淀的质量为!(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数为 ?【答案】2.33 9.8%【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=10g+15.33g-23g=2.33g,故填写：2.33g；(2)设该硫酸溶液溶质的质