上海版初中化学方程式大全

1、初中化学方程式大全（上海版）化合反应可编辑1、 镁在空气中燃烧：2 、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热点燃2Mg+O 2 点燃 2MgO 现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 点燃 2Al 2O34、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃2H 2 O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O 2 点燃SO2点燃7 、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 点燃 CO 2 现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2

2、CO高温9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO 22CO点燃10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 22CO 211 、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2+H 2O H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H 2OCa（OH） 213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2OCuSO 4 - 52O点燃14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O2 MnO22H 2O+O2T16、加热高镒酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 T通电17、水在直流电的作用下分解：2H 202H 2 T +OT18、碳酸不稳定而分解：

3、H2CO3 H2O+CO 2T19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）CaCO 3高温CaO+CO 2T置换反应20 、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu21 、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）22 、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl23 、氢气还原氧化铜：H 2 +CuO24 、木炭还原氧化铜：C+2CuO25 、水蒸气通过灼热碳层：H 2 O+C26 、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3:Zn+H 2SO4ZnSO 4+H 2TMgCl 2+H 2 TCu+H 2O高温2Cu+CO 2T高温H 2+CO高温4Fe+3CO 2 T其他27. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2

4、NaOH+CuSO 4 Cu(OH) 2 J +N2SO4点燃28 、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2 点燃 CO2+2H 2 O点燃29 、 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O 2 点燃 2CO2+3H 2O30 、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO 2高温31 、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O32Fe+3CO 232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH） 2+CO 2CaCO 3 J +HO33 、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH+CO 2 Na 2CO3+H 2O34 、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

5、CaCO 3+2HClCaCl 2+H 2O+CO35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na 2CO3+2HCI2NaCl+H 2O+CO 2 f物质与氧气的反应： 单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO可编辑4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O 2点燃2Al 2O35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃2H 2O点燃6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O

6、2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2 点燃 2CO化合物与氧气的反应：点燃10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 22CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2O点燃12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O 2 点燃2CO2+3H 2O二几个分解反应：通电13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2 T +Of14. 加热碱式碳酸铜：CU2（OH） 2CO32CuO+H 2O+CO 2 T15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：2KC1O3 MnO22KC1+3O 2 T16. 加热高镒酸钾：2KMnO 4K2MnO 4+MnO

7、2+O 2 T17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O+CO 2 T18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H 2+CuO20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO21. 焦炭还原氧化铁：高温CaO+CO 2 T高温3C+2Fe 2O3Cu+H 2O高温2Cu+CO2 T4Fe+3CO 2 T高温22. 焦炭还原四氧化二铁：2C+Fe 3O43Fe+2CO 2 T23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO 2高温24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O32Fe+3CO 2高温25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O43Fe+4CO四

8、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质+ 酸 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn+H 2SO4ZnSO 4+H 2 T27 .铁和稀硫酸 Fe+H 2SO4FeSO4+H 2 T28 .镁和稀硫酸 Mg+H 2SO4MgSO 4+H 2 T29 .铝和稀硫酸 2Al+3H 2SO4 A12（SO4）3+3H 2 T30 .锌和稀盐酸 Zn+2HCl ZnCl 2+H 2 f31 .铁和稀盐酸 Fe+2HClFeCl2+H 2 T32 .镁和稀盐酸 Mg+2HClMgCl 2+H 2 f33 .铝和稀盐酸 2A1+6HC12A1C1 3+3H 2 T金属单质+ 盐(溶液) 另一

9、种金属+ 另一种盐34 . 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO4+Cu35 . 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4 ZnSO 4+Cu36 . 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2 Cu(NO 3)2+Hg碱性氧化物+ 酸 盐 + 水37 . 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl 3+3H 2O38 . 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H 2SO4 Fe2(SO4)3+3H 2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO4 CuSO 4+H 2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H 2SO4 MgSO 4 +H 2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：Ca

10、O+2HCl CaCl 2 +H 2O酸性氧化物+ 碱 盐 + 水43 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2 Na 2CO3+H 2O44 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2Na 2SO3+H 2O45 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO 3Na 2SO4+H 2O46 消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2+CO 2CaCO3 J+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+SO 2CaSO 3 J +HO酸 + 碱 盐 + 水48. 盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOHNaCl+H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOHKCl+H 2 O50. 盐酸和

11、氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH) 2 CuCl 2 +2H 2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH) 2CaCl 2 +2H 2 O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH) 3FeCl 3 +3H 2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH) 3 AlCl 3+3H 2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOHNa 2SO4+2H 2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H 2 SO 4+2KOHK2 SO 4+2H 2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH) 2CuSO4+2H 2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH

12、) 3Fe2(SO4)3+ 6H 2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOHNaNO 3+H 2 O酸 + 盐 另一种酸+ 另一种盐59 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HClCaCl2+H 2O+CO 2 T60 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO61 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HClMgCl 2+H 2O+CO62 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNOAgCl J +HNO 363. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO3+H 2SO4Na 2SO4+H 2O+CO64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaClBaSO4j +2HC

13、1碱 + 盐 另一种碱+ 另一种盐65 氢氧化钠与硫酸铜：66 氢氧化钠与氯化铁：67 氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：2NaOH+CuSO 4 Cu(OH) 2, +Na2SO43NaOH+FeCl 3 Fe(OH) 3 J +3NaCl2NaOH+MgCl 2 Mg(OH) 2, +2NaCl2NaOH+CuCl 2 Cu(OH) 2 J +2NaClCa(OH) 2+Na 2CO3 CaCO 3 J +2NaOH盐 + 盐 两种新盐70 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO 3 AgCl J +NaNO 371 .硫酸钠和氯化银：Na 2SO

14、4+BaCl 2 BaSO 4 J +2NaCl五其它反应：72 二氧化碳溶解于水：CO2+H 2O H2CO373 生石灰溶于水：CaO+H 2 O Ca(OH) 274 氧化钠溶于水：Na 2O+H 2O 2NaOH75 三氧化硫溶于水：SO3+H 2O H2SO476 .硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4 - 52OCuSO4+5H 2O77 .无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2OCuSO 4 52O可编辑化学方程式反应现象应用2Mg+O 2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O 22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu

15、+O 22CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O 2 点燃2Al 2O3 银白金属变为白色固体点燃3Fe+2O 2八腐Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热点燃C+O 2 点燃 CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊点燃S+O2八腐 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰点燃2H 2 +O 2 点燃 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2 O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量点燃CH 4 +2O 2 点燃 2H 2 O+CO 2 蓝色火焰、放热、 生成使石灰水

16、变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧点燃2C2H2+5O 2 点燃2H 2O+4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KC1O 3MnO2 2KC1+3O 2 T生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2+O 2 T紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O 2 T红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验通电 2H 2O2H2 T +OT水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2（OH）2CO32CuO+H 2O+CO 2

17、 T绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH 4HCO 3NH 3 T +HO+CO 2 T白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢镂长期暴露空气中会消失Zn+H 2SO4 ZnSO 4+H 2 T有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H 2SO4 FeSO4+H 2 T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H 2SO4 MgSO 4+H 2 T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H 2SO4A12(SO4)3+3H 2 T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H 22Fe+3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

18、Fe3O4+4H 23Fe+4H 2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO 3+3H 2W+3H 2 O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO 3+3H 2Mo+3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性点燃2Na+Cl 2 点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、点燃H 2+Cl 2 点燃 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4+2NaOH Cu(OH) 2 J +NaSO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O 2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O 2 点燃 2CO 2 蓝

19、色火焰煤气燃烧高温C+CuO2Cu+CO 2 T黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属高温2Fe 2O 3+3C4Fe+3CO 2 T 冶炼金属高温Fe3O4+2C3Fe+2CO 2 T 冶炼金属高温C+CO 22COCO2+H2OH2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2CO3CO2 T +H2O石蕊红色褪去Ca(OH) 2+CO 2 CaCO3 J +HO澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO 3+H 2O+CO 2 Ca(HCO 3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO 3)2CaCO3j +HO+CO 2 T白色沉淀、产生使澄清石灰水

20、变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2 T产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头高温CaCO3CaO+CO 2 T工业制备二氧化碳和生石灰除水CaCO 3+2HC1CaCl 2+H 2O+CO 2 T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、垢W2CO3+H 2SO4 Na2SO4+H 2O+CO 2 T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO 2 T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO 3+2HC1 MgCl 2+H 2O+CO 2 T固体

21、逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COCu+CO 2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO 2冶炼金属原理高温Fe3O4+4CO3Fe+4CO 2冶炼金属原理高温WO 3+3COW+3CO 2 冶炼金属原理CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O点燃2CH 3 OH+3O 2 点燃 2CO 2+4H 2O点燃C2H5OH+3O 22CO 2+3H 2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO 4 Cu+FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO 4 Fe+MgSO

22、4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO 3 2Ag+Cu(NO 3) 2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO 4 Cu+ZnSO 4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl2FeCl 3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2O3+6HCl2AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解Na 2 O+2HCl 2NaCl+H 2O 白色固体溶解CuO+2HCl CuCl 2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HClZnCl2+H 2 O 白色固体溶解MgO+2HClMgCl 2 +H 2O白色固体溶解CaO+

23、2HCl CaCl 2+H 2O 白色固体溶解NaOH+HClNaCl+H 2O 白色固体溶解Cu(OH) 2+2HCl CuCl 2+2H 2O 蓝色固体溶解Mg(OH) 2+2HCl MgCl 2+2H 2 O 白色固体溶解Al(OH) 3 +3HCl AlCl 3 +3H 2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH) 3+3HClFeCl 3 +3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH) 2+2HClCaCl 2+2H 2O的原理HCl+AgNO 3 AgCl J +HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3金ClFe2O3+3H 2SO4Fe2(SO4)3+3H 2O 铁锈

24、溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2O3+3H 2SO4Al2(SO4)3+3H 2O 白色固体溶解CuO+H 2SO4 CuSO 4 +H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H 2SO4 ZnSO 4+H 2O 白色固体溶解MgO+H 2SO4 MgSO 4+H 2O 白色固体溶解2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H 2OCu(OH) 2+H 2SO4 CuSO4+2H 2O 蓝色固体溶解Ca(OH) 2+H2SO 4 CaSO4+2H 2OMg(OH) 2+H 2SO4 MgSO 4+2H 2O 白色固体溶解2Al(OH) 3+3H 2SO4 Al2(SO4)3+3H 2O 白色固体

25、溶解2Fe(OH) 3+3H 2SO4Fe2(SO4)3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH) 2+H 2SO4BaSO4J +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 的原理BaCl2+H 2SO4BaSO4j +2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3金SO42 一的原理Ba(NO 3)2+H 2SO4 BaSO4j +2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3SO42 一的原理Na 2O+2HNO 32NaNO 3 +H 2 O 白色固体溶解CuO+2HNOCu(NO 3)2 +H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNOZn(NO 3 )2+H 2 O 白

26、色固体溶解MgO+2HNOMg(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解CaO+2HNOCa(NO 3)2+H 2 O 白色固体溶解NaOH+HNONaNO 3+H 2OCu(OH) 2+2HNOCu(NO 3 )2 +2H 2O 蓝色固体溶解Mg(OH) 2+2HNO 3Mg(NO 3 )2+2H 2O 白色固体溶解Al(OH) 3 +3HNO 3Al(NO 3)3 +3H 2 O 白色固体溶解Ca(OH) 2+2HNO 3Ca(NO 3)2+2H 2OFe(OH) 3+3HNO 3Fe(NO 3)3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H 3PO43H2O+Na 3PO43NH 3+H 3PO4(NH 4)3PO42NaOH+CO 2Na 2CO3+H 2O 吸收 CO、O2、H2 中的 CO22NaOH