沉淀溶解平衡题型实用教案

1、 重晶石（主要成分是重晶石（主要成分是BaSO4BaSO4）是制备钡化合物的重）是制备钡化合物的重要原料要原料 :BaSO4 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3Na2CO3溶溶液液(rngy)(rngy)处理转化为易溶于酸的处理转化为易溶于酸的BaCO3BaCO3饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液移走上层溶液移走上层溶液H H+ +（重复操作）（重复操作）BaSOBaSO4 4 、BaCOBaCO3 3BaBa2+2+BaSOBaSO4 4BaCOBaCO3 31 1、 Ksp Ksp（BaSO4BaSO4） =1.1 =1.110-1010-10、

2、 Ksp Ksp（BaCO3BaCO3） =5.1 =5.110-810-8BaSO4BaSO4的的kspksp比比 BaCO3 BaCO3小，为什么可以转化小，为什么可以转化(zhunhu)(zhunhu)？2 2、饱和、饱和Na2CO3Na2CO3溶液的作用是什么？溶液的作用是什么？3 3、如何操作才能保证绝大多数、如何操作才能保证绝大多数BaSO4 BaSO4 转化转化(zhunhu)(zhunhu)为为BaCO3BaCO3？第1页/共10页第一页，共11页。例、下列说法正确的是（例、下列说法正确的是（ ）A A、在一定温度下、在一定温度下AgClAgCl水溶液中，水溶液中，AgAg和和

3、ClCl浓度的乘积是一浓度的乘积是一 个常数个常数(chngsh)(chngsh)B B、AgClAgCl的的KSP = 1.8KSP = 1.8101010mol2L10mol2L2 2，在任何含，在任何含AgClAgCl固体固体 的溶液中的溶液中c(Agc(Ag) = c(Cl) = c(Cl) )且且AgAg与与ClCl浓度的乘积等于浓度的乘积等于 1.8 1.8101010 mol2L10 mol2L2 2C C、温度一定时，当溶液中、温度一定时，当溶液中AgAg和和ClCl浓度的乘积等于浓度的乘积等于KSPKSP值值 时，此溶液为时，此溶液为AgClAgCl的饱和溶液的饱和溶液D D

4、、向饱和、向饱和AgClAgCl水溶液中加入盐酸，水溶液中加入盐酸，KSPKSP值变大值变大C同一物质的同一物质的KspKsp是只与温度有关的常数，是只与温度有关的常数，同一物质在不同同一物质在不同(b tn)(b tn)的溶液中的溶解能力的溶液中的溶解能力不同不同(b tn)(b tn)。第2页/共10页第二页，共11页。（2011全国新课标）26（4）在L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠(qn yn hu n)稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu(OH)2=2.210-20）。若在L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+

5、完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。（20132013全国(qun u)(qun u)高考I I）1111已知Ksp(AgCl)=1.56Ksp(AgCl)=1.5610-1010-10，Ksp(AgBr)=Ksp(AgBr)=7.77.710-1310-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0Ksp(Ag2CrO4)=9.010-1210-12。某溶液中含有Cl-Cl-、Br-Br-和CrO42-CrO42-，浓度均为0.010molL-10.010molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL-10.010 molL-1的AgNO3AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉

6、淀的先后顺序为A ACl-Cl-、Br-Br-、CrO42-CrO42- B BCrO42-CrO42-、Br-Br-、Cl-Cl-C CBr-Br-、Cl-Cl-、CrO42-CrO42- D DBr-Br-、CrO42-CrO42-、Cl-Cl-（4 4）2.22.21010-8-8 ，C第3页/共10页第三页，共11页。（2014全国新课标II）28某小组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化(cu hu)下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ，滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010-5mol

7、L-1，c(CrO42) molL-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.121012）第4页/共10页第四页，共11页。 例(8(8分) )已知：难溶电解质Cu(OH)2Cu(OH)2在常温下的KspKsp2 210102020，则常温下： (1)(1)某CuSO4CuSO4溶液里c(Cu2c(Cu2) )0.02 mol/L0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pHpH，使之大于_。 (2)(2)要使0.2 mol/L CuSO40.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu2Cu2沉淀较为完全( (使Cu2Cu2浓度降至原来(yunli)(yunl

8、i)的千分之一) )，则应向溶液里加入NaOHNaOH溶液，使溶液的pHpH为_。例、已知：例、已知：KSP Mg(OH)2 =5.61KSP Mg(OH)2 =5.6110-12,10-12, KSPMgCO3=6.82 KSPMgCO3=6.8210-610-6精制食盐精制食盐(shyn)(shyn)时，除去氯化钠中的时，除去氯化钠中的Mg2+ Mg2+ 为什么用为什么用NaOHNaOH不用不用Na2CO3Na2CO3？选择选择(xunz)(xunz)合合适的沉淀剂适的沉淀剂5 56 6第5页/共10页第五页，共11页。 例例 已知已知298K298K时，时，Mg(OH)2Mg(OH)2的

9、溶度积常数的溶度积常数 Ksp= 5.6 Ksp= 5.6101012,12,取适量的滤液取适量的滤液B B（含（含Mg2+Mg2+）, ,加入一定量的烧碱达到沉加入一定量的烧碱达到沉淀淀(chndin)(chndin)溶液平衡，测得，则此温度下残留在溶液溶液平衡，测得，则此温度下残留在溶液中的中的 c(Mg2 c(Mg2) = _ ) = _ 5.65.61010-10-10molLmolL1 1化学上通常认为残留在溶液中的离子化学上通常认为残留在溶液中的离子(lz(lz) )浓度浓度小于小于1 110-5mol/L10-5mol/L时，沉淀就达完全。时，沉淀就达完全。第6页/共10页第六页

10、，共11页。组成相似的电解质，组成相似的电解质，KspKsp越越大，其在水中的溶解能力越大，其在水中的溶解能力越大。组成不相似的电解质，大。组成不相似的电解质，比较在水中的溶解能力，要比较在水中的溶解能力，要将将KspKsp数值数值(shz)(shz)作处理。作处理。例例 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义(yy)(yy)。（3 3）在）在2525下，向浓度均为下，向浓度均为0.1 molL-10.1 molL-1的的MgCl2MgCl2和和CuCl2CuCl2混合溶液中混合溶液中逐滴加入氨水，先生成逐滴加入氨水

11、，先生成_沉淀（填化学式沉淀（填化学式) )。已知。已知25KspMg(OH)2=1.825KspMg(OH)2=1.810-11, KspCu(OH)2=2.210-11, KspCu(OH)2=2.210-2010-20。Cu(OH)Cu(OH)2 2例例. . 已知已知Ksp(AgCl)Ksp(AgCl)1.81.810101010，Ksp(AgI) Ksp(AgI) 1.51.510101616，Ksp(Ag2CrO4)Ksp(Ag2CrO4)2.02.010101212，则下列难溶盐的饱和，则下列难溶盐的饱和溶液中，溶液中，AgAg浓度大小浓度大小(dxio)(dxio)顺序正确的是

12、顺序正确的是( () ) A AAgClAgClAgIAgIAg2CrO4 Ag2CrO4 B BAgClAgClAg2CrO4Ag2CrO4AgIAgI C CAg2CrO4Ag2CrO4AgClAgClAgI AgI D DAg2CrO4Ag2CrO4AgIAgIAgClAgClC第7页/共10页第七页，共11页。（20122012年广东）难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2OK2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO4CaSO42H2O 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42- + 2H2OK2SO4MgS

13、O4CaSO42H2O 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42- + 2H2O为能充分利用钾资源，用饱和CaCa（OHOH）2 2溶液(rngy)(rngy)溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（2 2）用化学平衡移动原理解释CaCa（OHOH）2 2溶液(rngy)(rngy)能溶解杂卤石浸出K+K+的原因： 。（5 5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s) + CO32-CaCO3(s)+ SO42- CaSO4(s) + CO32-CaCO3(s)+ SO42- 。已知298K298K时， Ksp(CaCO3)= Ksp(CaCO3)=2.802

14、.80109109， Ksp(CaSO4)=4.90 Ksp(CaSO4)=4.90105 105 ，求此温度下该反应的平衡常数K= K= （计算结果保留三位有效数字）。解析： (2) (2) 加入CaCa（OHOH）2 2溶液(rngy)(rngy)后, ,生成MgMg（OHOH）2 2、 CaSO4 CaSO4沉淀物, ,溶液(rngy)(rngy)中镁离子浓度减小，使平衡向右移动。（5 5）K=1.75K=1.75104104第8页/共10页第八页，共11页。（2015年海南高考）(9分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。（2）已知Ksp(AgCl)=1810-10,若向50mL0018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 molL-1，pH为 。【答案】（1）Ag在空气中易与氧气(yngq)反应生成氧化银； （2）1.810-7mol/L；2第9页/共10页第九页，共11页。感谢您的观看(gunkn)！第10页/共1