呼和浩特市2020年中考一模化学试题B卷

1、呼和浩特市2020年中考一模化学试题B卷姓名: 班级: 成绩:一、单选题D.铁丝1 .下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A碳B.氢气IC.红磷D.消毒2 .下列净化水的过程变化中，一定发生了化学变化的是（）A过滤B.沉淀IC吸附3 .下列选项符合图示从属关系的是（）第10页共9页A. AB. BC. CD. D一ABCDX金属乳浊液纯净物铁矿石Y单质溶液化合物合金I4 .如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（A. 20C时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25gB. 20C时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C. 将甲溶液从50 C降温到30 C时一定有晶

2、体析出D将甲、乙两种物质的溶液分别从50C降温至20C时，溶液中溶质质量分数均为20%5 .化学是研究物质的组成、结构、性质和变化的科学，下列有关说法正确的是 物质的组成元素相同，则它们的化学性质一定相同不同种元素组成的纯净物一定是化合物元素是质子数相同的一类粒子的总称分子可以分为原子，原子不能再分具有均一性和稳定性的液体一定是溶液金刚石、石 墨、C60的性质有明显差异，是由于他们的原子排列方式不同催化剂在参与化学反应前后，其本身的质量和性质 均没有发生改变有发光发热现象的变化一定是燃烧A. B.C.D.6 .在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液浓度偏大的可能原因是（）A用了含少量杂质

3、的蔗糖配制溶液B. 用量筒量取水时俯视读数C用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过D用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码7 .将等质量的锌、铁两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中，充分反应。生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。以下结论中，正确的选项是 x、y分别为铁、锌 两份盐酸均完全反应 反应结束时，两种金属一定均有剩余 反应结束时，金属铁一定有剩余，锌可能有剩余A.B.C.D.8 .某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气，而Z不能，Y能在X的盐溶液中置换出X.则它们的金属活动性顺序是（A. X Y（ H） ZB. Y（ H） X Z

4、C. X Z（ H） YD. Y X（ H） Z9 . 2019年4月25日是第12个世界疟疾日，中国中医科学院青蒿素研究中心和中药研究所的科学家们在国际权威期刊新英格兰医学杂志上提出了 “青蒿素抗药性”的合理应对方案。青蒿素的化学式为C15H22O5关于青蒿素的说法错误的是（）A. 青蒿素由三种元素组成B每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成C. 青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3: 1D. 青蒿素的相对分子质量为28210 .括号内是区别下列各组物质常用的试剂或方法，其中正确的是A.白醋与白酒（观察颜色）B.水与双氧水（取样，加少量二氧化锰）C.空气与氮气（闻气味）D.

5、食盐与蔗糖（加水溶解）11 .有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示，关于该反应的说法错误的是高 M5紫外线A.属于分解反应B. 反应中的最小微粒是分子C. 符合质量守恒定律D. 为制取氧气提供了新方法12 .下列化学方程式书写正确的是（）A. H2O UH2+O2B. 2P+5OP2O5C. 3Fe+2O2 Fe3O413 .建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（）核子子子电 l原子结构模型B.离子兀素f物J4-原子物质的构成模型化合物物质“混合物C.I纯净物物质分类模型空气组成模型14 .下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于

6、阴离子的是（）三、填空题15 .金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛.(1) 铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和 (2) 在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是(3) 某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验实验序号实验过程实验现象镁粉和铁粉分别与 5縊酸反应铁粉和铁片分别与15镒酸反应镁粉产生气体快铁粉产生气体快铁片分别与5温酸和15溉酸反应15縊酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a： b: C: (4) 小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液. 锌和硝酸银溶液反应的化

7、学方程式是 若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 (写离子符号)16 .高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料。已知硫酸亚铊(T12SO4)溶液为无色，氢氧化亚铊 (TIoH)溶液显黄色；用硫酸亚铊溶液可制得氢氧化亚铊，氢氧化亚铊加热分解生成氧化亚铊(T12O)和水，氧化亚铊与氢气加热得到铊。(1) 铊元素的化合价有+1、+3价，写出氧化铊的化学式 。(2) 取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡、静置，观察到的实验现象是，反应的化学方程式为 。(3) 氢氧化亚铊加热分解的化学方程式为 。(4) 氧化亚铊与氢气加热生成铊和水，该反应属属于 (填反应类型)。四、实验

8、题17 .四硫化钠（Na2S4固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S4NaOH（实验资料） 受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性） 硫代硫酸钠（Na2S2O3可溶于水，常温下与溶液不反应。（实验过程）碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4,反应,蘸有浓NaO H溶液的棉花的作4Na2CO3+12S+X"2Na2S4+2Na2S2O3+4CQ2X 的化学式为用是 冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中加入IOmI水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下

9、沿的距离，记录数据hl （如图2所示） 将该试管插入水中（如图 3所求），按下橡胶塞，观察到,塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2,理论上h1:h2 = 按照再重复实验 2次。3次实验数据如下表所示。第1次第2次第3次h1cm11.011.411.6h2cm8.79.19.2（解释与结论）根据第 1次实验数据，计划空气中氧气的体积分数为 % （结果精确到0.1%）（反应与评价）若实验过程中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：。五、推断题18 .现有A、B、C D E五种物质，其中含有 Fe、AgN03 CU

10、(No3)2和一种未知的无色溶液(含一种溶质)和红棕色粉末。且它们有如下反应和转化关系(连线表示两种物质能反应；箭号表示两种物质相互转化 )。试回答问题:(1)写出下列物质化学式： C; D.(2) B和C反应的现象是;(3) 写出一个由 EB的化学反应方程式 (4) 将Fe、AgN03 CU(NO3)2放到在一个烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，无任何现象，则滤渣中可能含有的金属是 o六、科学探究题19 .探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验(固定装置未画出)。(实验装置)即Xft'细气Tl4量水化 足无氯钙(查阅资料) 加热条件下，气体 X能与氧化铜反应生成铜、水

11、和氮气。 生石灰与气体 X不反应，无水氯化钙可吸收气体Xo 本实验条件下，装置内空气中的水、二氧化碳的影响可忽略不计。（实验步骤） 连接仪器，并检查装置气密性。 准确称取2.40g氧化铜，装入 A装置的玻璃管中，并在 B、C、D中装入相应物质。 测量并记录反应前的相关数据1（见表）。 连接A、B、C装置，将气体 X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，再开始加热。（利用装置D中液面在反应前、后的刻度差，可测得生成的氮气的体积） 当A装置中氧化铜反应完全后，停止加热，并继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录反应后的相关数据n。数据编号测量项目n玻璃管（含药品）的质量Ig54.4053.92B装置（含药品）的质量Ig 14.104.54氮气的质量IgI0.28（相关数据）注：如表中氮气的质量是通过 D装置收集的氮气体积，并通过氮气的密度计算得到。（回答问题）（1） B装置中氧化钙吸水的原理为 （用化学方程式表示）。（2） 实验中，A装置的玻璃管中可观察到的现象是 。当观察到量气管内液面 ,说明氧化铜已完全反应。停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 。（3） 分析实验测量的数据，生成水的质量为 g ,氧化铜中氧元素的质量为 g 由此推知，气体X中 （填“有”或“没有”或“可能有”）氧元素。（4） 气体X的化学式为。七