2021高考化学二轮通用：物质的结构元素周期律练习题含答案

1、2021高考化学二轮通用：物质的结构元素周期律练习题含答案*物质的结构 元素周期律*1、2021湖北调研主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相对位置如下图，A和C原子的最外层电子数之差等于 4, C和F原子的核外电子总数相差8, X、丫、Z 分别为D、E、F的最高价氧化物对应的水化物。以下说法不正确的选项是A 简单离子半径：A>B>CB. 简单氢化物的沸点：B>A>DC相同温度下，等浓度的X、丫、Z的水溶液，pH由大到小的顺序为Z、X、丫 D . B、C、D三种元素形成的某种化合物可能与 E的简单氢化物反响产生黄色沉淀 解析A和C原子的最外层电子数之差等于 4,主

2、族元素最外层电子数与主族序数相 同，假设C位于I A族，那么A、B、E分别位于V A、切A、 A族，符合题意，假设C位于 n A族，贝U A、B、E分别位于切A、 A、0族，不符合题意。结合C和F原子的核外 电子总数相差8,那么A、B、C、D、E、F分别为氮元素、氧元素、钠元素、硫元素、氯 元素、钾元素。根据电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，那么离子半 径：Na* vO2_vN3_，A正确；水常温下为液态，NH3和H2S为气态，NH3分子间能形成 氢键，所以沸点：H2O>NH3>H2S，B正确；由于硫酸为二元强酸，所以相同温度下等浓 度三种溶液的pH : NaOH&

3、gt;HClO4>H2SO4, C错误；Na2S2O3与HCI反响有黄色沉淀S产 生：Na2S2O3 + 2HCI=SJ+ SO2 T+ H2O + 2NaCl, D 正确。答案C2、以下表达正确的选项是A . 235U可作核燃料，235U和238U互为同素异形体B.最外层电子数为2的元素一定是金属元素C. 过渡元素一定是金属元素D .同一周期中的U A族和川A族元素的原子序数差一定为1或11【答案】C【解析】同素异形体是单质与单质之间，235U和238U互为同位素，A项错误；He最夕卜 层电子数为2,但它是稀有气体元素，B项错误；位于同一周期中I A族和川A族之间 的差可能为1、11、

4、25，D项错误。3、局部短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如 图所示，以下说法正确的选项是A 离子半径的大小顺序：dv ev fB.与x形成简单化合物的沸点：y>z>dC除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液D. g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g解析：选C。根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、0、Na、Al、S、Cl。02_、Na*和Al3+具有相同的电子层结构，那么核电荷数越大，离子半径越小，贝U 离子半径大小顺序为 02_>Na+>Al3*, A项错误；CH4、NH3、H20中，C

5、H4、NH3常温 下为气体，H2O常温下为液体，故水的沸点最高，B项错误；硫能与热的NaOH溶液反 应生成硫化钠、亚硫酸钠等可溶性物质而被除去，C项正确；g、h的氧化物对应的水化物即含氧酸有多种，没有说明是最高价含氧酸，无法比拟酸性强弱，D项错误。4、某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍， 其质子数是最外层电子数的三倍， 该元素 的原子核外电子排布是A 2、 5B 2、 7 C 2、8、5D 2、8、7【答案】 C【解析】 K 、L、M 电子层上最多容纳的电子数分别为 2、8、 18，某元素原子的核电荷 数是电子层数的五倍，那么电子层数为 2、3或 4。假设含有 2个电子层，那么电子数为 10

6、，不 满足质子数是最外层电子数的三倍；假设含有 3 个电子层，那么电子数为 15，满足质子数是 最外层电子数的三倍，该元素为磷元素，其原子核外电子排布是2、8、5；假设含有 4 个电子层，那么电子数为 20，不满足质子数是最外层电子数的三倍。5、以下说法中正确的选项是 ()A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键【答案】D【解析】 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用， A 项不正确； 离子键是阴、 阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引

7、力和排斥力的平衡， B 项错误；离子键的形成 必须有阴、 阳离子，但并不一定是含有金属阳离子， 例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。6、W、X、丫和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。 W与X可生成一种红棕色 有刺激性气味的气体；丫的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与 W的电子 总数相同。以下表达正确的选项是 ()AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. 丫与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸解析：选A。根据W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，可知该气体为 N02, 因原子序数

8、递增可知 W和X分别为N元素和0元素；结合丫的周期数是族序数的3倍, 且丫为短周期元素，那么丫只能为Na元素；根据Z原子最外层的电子数与 W原子的电 子总数相同，且Z为短周期元素可知Z为Cl元素。0与N能形成NO、NO2、N2O5等 化合物，0与Na能形成N&0和Na2O2, 0与Cl能形成CIO2、CI2O7等化合物，A项正确；Na与N、Cl形成的化合物中只含离子键， 而Na与0形成的Na2O2中既含离子键又 含共价键，B项错误；N3_、02、Na+均含10个电子，而C含18个电子，C项错误； N 元素的最高价氧化物对应的水化物 HNO3 为强酸，而该选项中没有指明是 N 元素的最

9、高价氧化物对应的水化物， D 项错误。7、以下说法正确的有几句 ()离子键与共价键的本质都是静电作用 任何物质中都存在化学键 氢键是极弱的 化学键 离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 活泼金属与活泼非金属化合时 能形成离子键任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 验证化合物是否 为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 两种非金属元素形成的化 合物不可能含有离子键 化学键断裂，一定发生化学变化B.2C.3H0CH2C00H缩聚物的结构简式:【答案】C【解析】稀有气体中没有化学键，错误；氢键不是化学键，错误；阴、阳 离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电

10、作用， 错误；BF3中B原子周围只有6个电子，不满足稳定结构，错误；两种非金 属元素形成的化合物可能含有离子键，例如 NH4H，错误；化学变化中存在旧 键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCI溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。8以下化学用语表示正确的选项是 ()A . N2分子的电子式：N?N :B. 中子数为18的氯原子的原子符号：轉CIC. CH4分子的球棍模型：【答案】A【解析】中子数为18的氯原子的正确表达式是 CI，选项B错误；题中的模型是比例模型，选项C错误；选项D中产物结构简式是，选项D错误。9、短周期主族元素X、丫、Z、W原子序数依次增大

11、，X是地壳中含量最多的元 素，丫原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表川A族，W与X属于同一 主族。以下说法正确的选项是()A .原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z的弱D . X的简单气态氢化物的热稳定性比 W的强解析：选D。地壳中含量最多的元素 X为0元素，短周期元素丫的原子序数大 于X，且丫原子的最外层只有一个电子，那么 丫为Na元素；Z的原子序数大于Na 且为第川A族短周期元素，那么Z为Al元素；W与X属于同一主族，且为短周期 元素，那么W为S元素。原子半径：Na>AI>S，

12、A项错误；Na2O2中两个氧原子之 间为共价键，B项错误；丫和Z的最高价氧化物的水化物分别为 NaOH、AI(OH) 3, 碱性：NaOH>AI(OH)3, C项错误；0的非金属性强于S,那么简单气态氢化物的热 稳定性：H2O强于H2S, D项正确。10、以下物质中，只含有共价键的化合物是()A .金刚石 B 纯碱 C 烧碱 D 干冰【答案】D【解析】金刚石是碳原子间通过共价键形成的单质；干冰属于化合物，其分子是 碳原子与氧原子通过共价键而形成；纯碱(盐)、烧碱(强碱)都属于离子化合物，都 含有离子键。11、某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I .(1)将钠、钾

13、、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molLT的盐酸中，试预测 实验结果：与盐酸反响最剧烈，盐酸反响最慢。(2) 将NaOH溶液与NH4CI溶液混合生成NH3 H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3 H2O,继而可以验证Na的金属性大于N ,你认为此设计是否合理？并说明理 由：n 利用以下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3) 仪器A的名称为，枯燥管D的作用是。(4) 实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择适宜药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为 、 装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为假设要证明非金属性：C>Si,那么A中加?B中加Na2CO3、C中加，观察到C中溶液的现象为。【答案】1钾铝2不合理，用碱性强弱比拟金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化 物的碱性强弱比拟，NH3 H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物3分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2+ Cb=SJ+ 2C5硫酸 NazSiO3有白色胶状沉淀产生【解析】4由题中所给药品