高中化学竞赛能力提升76_Fixed

1、中学化学竞赛试题资源库合成氨、硝酸工业a组1. 工业上用氢气合成氨，氢气的主要來源是a水和燃料b电解水 c锌与稀硫酸反应d液化空气2. 工业上合成氨，为了兼顾反应速率、化学平衡和设备条件等因索，我国ii前一般 采用的压强和温度a 常温常压 b 1000°c, impa c 100°c, 0.1 mpad 500°c,2050mpa3. 工业上合成氨时一般采用50（）°c左右的温度，其原因是 适当提高nh?的合成速率 适当提高比或nh3的转化率 提高nh3的产率 催化剂在500°c左右活性最大a b c d4. 合成氨工业常用的2和比在进入合成塔

2、前，必须除去所含各种杂质，是为了a提wn2出浓度 b减少副反应c防止催化剂中毒 d有利于平衡向右移动5. 从2+3比斗二2nh3 （正反应放热）的反应看，为了提高氨的平衡浓度，可选用 的条件有a 升温、加压 b 降温、加压 c 升温、降压 d 降温、降压6. 合成氨时使用催化剂的作用是a 提間n?、h?的浓度b提nh3平衡浓度c缩短达到化学平衡的时间d提高合成氨的单位时间产量7. 下面是合成氨的简要流程示意图：m（1体积）h2（3体积）沿x路线回去的物质是a n2和出 b催化剂 c n2 d h28. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a可川浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气b加压有利于氨的合成

3、c加催化剂冇利于氨的氧化d 500°c左右比室温更有利于合成氨的反应9. 対于合成氨的反应來说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是a都能捉高反应速率，都对化学平衡状态无影响b都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间c都能缩短达到平衡状态所用的时间，只冇压强对化学平衡状态冇影响d催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的吋间，而压强无此作用10. 下列有关合成氨工业的说法中，正确的是a 从合成塔出来的混合气体，其中nh3只占15%,所以牛产氨的工厂的效率很低b由于氨易液化，n2、h2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高c合成氨工业的反应温度控制在500°c左右，日

4、的是使化学平衡向正反应方向移动d合成氨厂采用的压强是2050mpa,因为该压强下铁触媒的活性最大11. 用焦炭、水、空气为原料制氨的化学方程式如下：2nh3 c+h2o(气)=co+h2 co+h2o(n.) 2= co2+h2参加反应的焦炭与氨气的物质的量之比是a 3：4 b 3：2 c 2：3 d 1 ： 212. no2溶于水制硝酸的反应为3no2 (g) +h2o (1)壬±2hnc)3+no (g)(正 反应放热)，为了提高硝酸的产率，硝酸厂实际生产中均采用的牯施是a升温 b加压 c通入过量chd降温13. 将一定量的氨完全氧化而转化为hno3,且使之全部溶解在反应生成的水

5、屮，则 此硝酸溶液小溶质的质量分数为a 75.8% b 76.8% c 77.8% d 7&8%14. 将一定量的nh3完全氧化成硝酸并全部溶解在反应生成的水中，所得这种硝酸的质量百分比浓度为o (精确到().1%)。15某化肥厂用nh3制硝酸，再进一步制nh4no3。已知由nr制hno3时产率为88%, 由nh3与hno3反应制nh4no3时产率为98%,用100t nh3制硝酸鞍时,用于制hn03 的氨为t,町制hl nh4no3to16. 在合成塔反应中，入口气体体积比为2 : h2 : nh3=6 ： 18 ： 1,岀口气体体积比为n2 ： h2 ： nh3=9 ： 27 ：

6、80则h2的转化率为。17. 已知n2+3h2=2nh3 (正反应放热)，请冋答：(1) 从影响速率的因索分析，要有利于nh3生成，理论上应采取的措施是,从影响平衡的因素分析，要有利于nh3生成，理论上应采取的措施是,而实际生产中采取的措施是°(2) 在实际牛产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是o18. 利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：(1)天然气脱硫时的化学方程式是（2）n mol ch4经一次转化后产生co 0.9n mor产生hmol （用含n的代数式表示）（3）k2co3 （aq）和co2jx应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）（a

7、）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由khco.3分解得到的co?可以用于（写出co?的一种重要用途）。（5）整个流程有三处循环，一是fe（oh）3循环，二是k2co3 （aq）循环，请在上述流 程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。19.某工厂以犬然气、水蒸 气和空气为原料加能源合成氨 的流程如下：上述流程中外热式一级姪 转化器：系指以chq为燃料在坯 气转化器外而加热使z维持 8（）（）°c高温的工业装置。内热式 二级桂气转化器：系指以ph在 装置内燃烧为能最维护一级坯 气转化器所牛成的co与h2o （气）反应生成co?和出所需 1000°c高

8、温的装置。外热式_级姪气转化器1800 "clx內热式（ 二级炷气转化器1000 t?甲烷,转化器ii200 °c冷却器100 "c加压洗涤小載负洗涤裝苴洗涤装苴 水气一喷淋转化器1十400 x：甲烷彳i合成反应器+氨20.今有某学生设计的用氨催化氧化法制取少暈hn03溶液的实验装置，如下图所示。bcd在编号为iv的反应器中发生如下反应:a ch4+202=co2+2h2ob ch4+h2o <g）= co + 3h2c 2ch4+3h2o（g> =co+co24-7h2 d k2co3+co2 + h2o=2khco3e co+h2o（g> c

9、o2+h2+b f 2h2+o2=2h2o（1）填写下列空ln甲：反应a发生在编号为的反应器中，它的作用是o乙：反应f发生在编号为的反应器中，它的作用是。丙：属于制备合成氨原料气的反应有（填编号），反应d的作用是0（2）为什么转化反应耍分两步第一步在400°c时进行，第二步在2（）（）°c时进行?a请回答下列问题：卜列方法中适宜选用的是（填序号）（1）实验室制备nh3, 固态氯化钱与熟石灰混合加热固态氯化钱加热分解生石灰屮滴加浓氨水氯化钱溶液与蛍氧化钠溶液共热（2）装置b中发生反应的化学方程式为;在实验过程中，加热pl丝红热后，移去酒精灯，发现p（丝述继续保持红热，由此可

10、判断该反应是o（3）装:kc的作用是；装直c屮的现象是；为确保d中尽可能多生成hn03，所通入02和nh3的体积比应大于c（4）氨在高温下催化氧化吋还常有副反应发牛：4nh3 + 3022n2+6h20o若忽略装置屮残留的气体休积，测得d屮有1. omol/l的hno3溶液150ml,气球屮收集的混 合气体体积为1400ml（标准状况），其中no?、。2与2的体积比为2： 2： 1,则氧化成no 的氨占被氧化的氨的体积分数为o21. i .合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途oii. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是o固态氯化钱加热分解固休氢氧化钠中滴加浓氨水氯化

11、彼溶液与氮氧化钠溶液共热固态氯化彼与氮氧化钙混合加热iii. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，冇人设计了如下装置（图中夹持装置 均已略去）。a实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在a中加入锌粒，向长颈 漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则a中有氢气发生。在f出口处收集氢气 并检验其纯度。 关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶c,打开弹簧夹a,将氢气经导管b验纯后 点燃，然后立即罩上无底细口瓶c,塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，儿分钟 后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管e,继续通氢气，待无底细口瓶c内水位下降到液面保持不 变时，打开弹簧夹b,无底细

12、口瓶c内气体经d进入反应管e,片刻后f屮的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的h的是。（2）c瓶内水位下降到液面保持不变时，a装置内发生的现象是,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹赞夹b的原因是, c瓶内气体的成份是o(3) 在步骤中，先加热铁触媒的原因是o反应管e中发生反应的化学方程式是022. 某合成氨厂，fi生产能力为30吨，现以nh3为原料生产nh4no3,若硝酸车间 的原料转化率为92%,氨被吸收为nh4no3的吸收率为98%,则硝酸车间日牛产能力应 为多少吨才合理？23. 氨氧化法可制得50%的hno3,加脱水剂可进一步制得90%的hno3。某工厂同 时生产50%的hn

13、osm 90%的hno3,两种产品的质量比为m|/m2 = x(其中m】为50% hno3 的质量，g为90%hno3的质量)。若以17t液氨为原料生产：(1 )导出理论上所需水量y(l)与质量x的数学表达式(假定nh3的转化率为100%)。(2) 根据导出的数学关系式求出只生产50% hno3的所需的水量与只生产90% hnos 的所需的水量。(3) 质最比为多少时，进出的水最保持平衡？此时两种产品的总质最为多少？24. 合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，下表表示在一定温度和压强作用 下达到动态平衡时氨的含量。达到平衡时混合气中氨的含量(体积百分比)(氮气和氢气 的体积比是1 : 3

14、)100200300600100020081.586.489.995.498.830052.064.271.084.2'92.640025.138.247.065.279.850010.619.126.442.257.5右图是一透热性能很好的坚固容器，活塞c可左右移动。其总体积为44.8l,现将 400°c、300大气压的氢气33.6l和400°c、300大气压的氮气11.2 l充入容器中，当两者 反应达到动态平衡时，若保持混合气体的压强仍为40ctc和300大气压，求：(1) 容器是向外界放热，还是吸热？(2) 试计算充入容器中氮气质量是多少克？(3) 活塞c要向

15、左倒移动的距离与容器全长之比是多人？25. 合成氨原料可以山天然气制取其主要反应为：ch4 (g) +h2o (g) -co (g) + 3h2 (g)(1) in?(标准状况)ch4按上式完全反应，产生出mole(2) ch4和 o2的反应为:2ch4 (s) +o2 (s) ->2co (g) +4h2 (s)。设ch4同时和出0 (g)及o2 (g)反应，in?(标准状况)ch-按上述两式完全反应, 产物气体的体积(标准状况)为。(3) ch。和出0 (g)及富氧空气(02含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合 反应，产物气体组成如下表：气体coh2n7avo2体积/l25601

16、52.5计算该富氧空气中02和n2的体积比v(o2)/ v(n2)o(4) 若ch4和比0 (g)及富氧空气混合反应的产物中，v(h?)/v(n?) = 3 : 1 (合成 氨反应的最佳比）。贝ij反应中的h2o （g）和富氧空气的体积比为何值？26. 工业中通过如下系列反应以天然气为原料生产氨气;ch4+h2o->co+3h2(a)2ch4+o22co+4h2(b)co+h2o-*co+h2(c)2 + 3出-* 2nh3(d)假定（i）只发生上述化学反应，以及对二氧化碳的化学吸收，（ii）天然气只含冇甲烷,（iii）空气含有0.80摩尔分数的氮气和0.20摩尔分数的氧气,（iv）甲烷

17、在过程（a）和（b） 中的转化率是利用调节通入反应（b）中的氧气量來控制的，即通入适量的空气使氮气和 氢气的摩尔比刚好保持在1 ： 3；同时还考虑反应的总效率，即st. p.时1200 m?的天 然气要生成1.001氨气。试求：（1）根据以上假定，若天然气的转化率为100%,则每摩尔天然气可生成多少摩尔氨 气？（2）在（1）屮得出的实际产蜃是最人产蜃的百分之几？27. 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2no2+na2co3nano3+nano3+co2 tno 4- no2+na2co3- 2nano2+co2 t（1）根据反应，每产生22.4l （标准状况下）co2,

18、吸收液质量将增加 o（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需na2co310h2o多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4l（标准状况）co?时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液屮nanch和nanch物质的量之比。 looog质量分数为21.2%的纯碱在2（）°c经充分吸收硝酸匚业尾气示，蒸发掉688g 水，冷却到0°c,最多可析出nano2多少克? （0°c时,nano?的溶解度为71.2g/100g水）28. 在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有no和no?,它们污染环境。（1）现用

19、氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称）直接排入空气中，写出有关反应的化学方程式o假设no和no?物质的量之比恰好为1 : 1,则两者的混合物相当于一种酸酎。（2）写出由烧碱溶液吸收这种酸酊的化学方程式。（3）若用碱液吸收法处理尾气。将含有no、no2的废气通入naoh溶液中，no、 no2转化为nanch、nano2而被吸收，消除了污染。2no.+2naoh=nano3+nano.+hoo no+no.+2naoh=2nano.十 h°oj7jjj<br xr 下列气体屮不可能完全被过量naoh溶液吸收的是a lmol o2 与 4mol no?b 1 mol no 与 4

20、mol no?c lmol。?与 4molnod imoln o 与4 mol no? 若yno2：vno=x,则x在什么収值范围内，no、no2混和气体可能被过量naoh溶液完全吸收。答：29. 采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没冇采用循环操作的是a硫酸工业 b合成氨工业 c硝酸工业d氯碱t业30. 在nh3、hno3、h2so4的工业生产中，具有的共同点是a使用吸收塔设备b使用尾气吸收装置c使用电作原料 d使用催化剂31. 参考右图小温度、压强对平衡氨的百分含量的关系，试 nlh%评判当前合成氨的最有前途的研究发展方向是|ia研制耐强高压的合成塔'b采用超人规模主

21、产以提高经济效益捉髙分离技术 研制低温催化剂32. 下列有关化工生产的设备、原料和反应条件等项均正确的是a合成氨：合成塔、空气、水和焦炭、铁触媒、500°cs 3x107pab氨氧化法制硝酸：沸腾炉、氨气、钳错合金、8()()ccc接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、v2o5、40()°c5()()°cd 炼钢：转炉、口 口铁、生石灰、1600°c33. 下列关于化工生产原理的几种叙述中，均不符合目前工业生产实际情况的是a在催化剂作川下氨被空气氧化，将两次氧化的产物被水吸收制成硝酸b氯气和氢气混和在光照条件卜生成氯化氢，用水吸收成盐酸c二氧化硫在接触宗被氧化成

22、三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸d用硝酸钱作吸水剂，将稀硝酸浓缩蒸锚得96%以上的浓硝酸34. 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工厂产品z-。冃前，世 為皿刈尽界上采用的合成氨技术是德国人哈伯在1905年发明的.他因此获得了 | | |1918年度诺贝尔化学奖、哈们法合成氨需要在2050mpa的高压和|1 500 °c的高温下，并用铁催化剂，且氨转化率仅10%15%.然而，2001 lib年冇两位希腊化学家在美国科学朵志上发表文章，在常压下把氢气+ 和用氨稀释的氮气分别通入一个加热到570°c的电解池(如图)，蛍气和氮气在电极上合成 了氨，而口转化率可高达78%!(

23、图中涂黑处衣示新法合成氨中所用的电解质，它能传导 h+)o下列说法不正确的是a新法合成氨的电解地中可以用水溶液作电解质b新法合成氨的电解池中不能用水溶液作电解质c新法合成氨的阳极反应为：3h2-6e=6hhd新法合成氨的电解反应为：n2+3h2=£tt2nh335. 氨是产量最大的化工产品，旧法亦称哈们法，是在20-50mpa, 500°c,铁做催 化剂下合成的；希腊化学家发明了-种新法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别 通入一个加热到570°c的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮 气在电极上合成了氨，转化率达到78%,有关新法合成氨的

24、说法不正确的是a新法与旧法和比不需要高温b新法与旧法相比氮气的转化率高c新法阴极的电极反应为：n2+6h+6c=2nh3d电解时h*从阳极向阴极移动36. 1998年两位希腊化学家在科学杂志上发表论文，称他 们在常压下把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到570°c 的电解池（右图）中，氮和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了 78%。用来合成氨的电解质在电解池里起传导it离子的作用右（右 图），它是一种固体复合氧化物（缩写为scy）,具有钙钛矿晶体构 型（最小重复单元见右下图），电解池的两个电极则是吸附在scy内 外表而上的金属锂多晶薄膜。tio0 ca（1）写出上述电解池阴、阳

25、两极发生的反应和电解池的总 反应方程式。阳极;阴极:总反应方程式o（2）钙钛矿晶体屮，每个钛原了周i韦i与它最接近且等距离的钛原子共冇个，氧、钙、钛（ti）的原子个数比是o37. 氨氧化制硝酸的反应为：4nh3+5o2p,' a >4no+6h2o （a）2no+o2-2no2 （b）（空气中）（空气屮）3no2+h2o2hno3+no (c)试设计制备hno3的实验装置图。并指明反应（a） （b） （c）在何装置中发生。所用的 试剂和药品除空气外还有氨水、cr2o3>钠丝和水。所用仪器是中学化学实验室常用的。38. 合成氨工业中，原料气（n2,讯及少量co, nh3的混合

26、气）在进入合成塔前常 ）ijlcu（nh3）2ac溶液來吸收原料气屮的co,其反应为:cu(nh3)2ac+co+nh3=cu(nh3)3ac co+q(1) 命名：cu(nh3)2ac (2) 必须除去原料气中的co的原因是（3）lcu（nh3）2jac吸收co的牛产适宜条件应是；（4）吸收co的cu（nh3）2ac溶液经适当处理后乂可再牛，恢复其co的吸收能力以供循环使用，cu（nh3）2ac再生的适宜条件是-39. hno3是极其重要的化工原料。工业上制备hno3采用nh3催化氧化法，将中间 产生的no?在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。（i）工业上用水吸收二氧化氮牛产俏酸，牛成的气体

27、经过多次氧化、吸收的循环操作使具充分转化为硝酸（假定上述过程屮无其它损失）。 试写出上述反应的化学方程式。 设循环操作的次数为n,试写出no2->hno3转化率与循环操作的次数n z间关系 的数学表达式。 计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作，才能使95%的二氧化氮转变 为硝酸？(2) 上述方法制备的hno3为稀hn03,将它用水稀释或蒸锚、浓缩可制得不同浓度的hno3。实验证明：不同浓度的hno3l同一金属反 应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中, 测得具气相产物有h2、n2、no、no2,液相产物有 mg(no3)2，nh4no3和h2o。生成这些产物的hno3浓

28、 度范围为：h2： c<6.6mol/l； n?和 nh”： c<10mol/l； no： 0.1mol/l<c<10mol/l； no2： c>0.1mol/lo 各气 相产物成分及含量随hnos浓度变化曲线如右图所示。 写出mg与llmol/l的hno3反应的方程式； 960 mg mg与1l4mol/l的hno3恰好完全反应，收集到224 ml气体(s.t.p)气 体，试通过计算写出反应方程式。40. 通过haber反应用n?和h?制取氨时，总压为2()()atmo试解释为什么需要如此人 的压力？41. 如果通过habei反应制取氨，设计反应条件。n2(g)

29、 + 3h2(g)2nh3(g) zh=-22kcal42. 在氮的化合物的牛产中，具中有以卜的工艺过程，请你解释：(1) 合成氨反应未达平衡，但又接近平衡时，从氨合成塔屮放出的气体具有怎样的 反应速度？(2) 循环气的一部分未返回氨合成塔中，而不断地由一个循环周期中放出？(3) 在牛:产no的接触器中，当接触时间为10_4s时，达到nh3转化为no的最大 限度。当接触时间变化时，会发牛怎样的不良过程？为什么气流的实际速度耍保持稍人于 对应于最人转化率的速度？43. 在氮的化合物的生产中，其中冇以下的工艺过程，请你解释：(1) 合成氨反应未达平衡，但又接近平衡吋，从氨合成塔中放出的气体具有怎样

30、的 反应速度？(2) 循坏气的一部分未返回氨合成塔中，而不断地由一个循环周期屮放岀？(3) 在生产no的接触器屮，当接触时间为1()_4s时，达到nh3转化为no的最人 限度。当接触时间变化时，会发生怎样的不良过程？为什么气流的实际速度要保持稍大于 对应于最大转化率的速度？44. 化学工业特别注重化学工艺的探索，电解法是科学家不懈探索的课题。下血列举h2 n2 nh3 h2两例：(1) 上采用的合成氨技术是徳国人哈伯在1905年发明的。他 因此获得了 1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法介成氨盂要2050mpa 的高压和500°c的高温下，并用铁催化剂，且氨转化率仅10%15%。 然而，

31、2001年有两位希腊化学家在美国科学杂志上发表文章， 在常'压卜把氢气和川氨稀释的氮气分别通入一个加热到570°c的电 解池(如图)，氢气和氮气在电极上合成了氨，而且转化率可高达78%!试问:新法合成氨的电解池中 (填“能”、“不能”)用水溶液作电解质，原因是 新法合成氨屮所用的电解质（图中涂黑处）能传导h+,则阳极反应为，阴极反应为,总反应式为0（2）葡萄糖酸钠是-种重要的物质，工业上通常用naclo氧化法或空气氧化法制备。 据2002年的化学世界朵志报道：最近，我国化学家摸索出在碱性介质中电解葡萄糖 法制备葡萄糖酸钠，其过程是：将葡萄糖水溶液（可表示为c6h12o6-h2

32、o）进行电解，并 同吋滴加naoh溶液。电解过程中需维持较稳定的ph值。试问： 在电解过程中，电解质溶液的ph值降低，其原因是o 制备葡萄糖酸钠的电解方程式为o参考答案(76)1 a2 d3 b4 c5 b6 c、d7 a8 a9 c10 b11 a12 c13 c14 77.8%15 53.2t； 215.8t16 25%17 (1)髙温、高压、催化剂 低温、髙压 适当温度、高压、催化剂(2)减少牛:成物浓度，使平衡向牛成氨方向移动18 (1) 3h2s + 2fe(oh)3->fe2s3+6h2o(2) 27n(3) b(4) 生产纯碱(或作制冷剂等)n,19 (1)甲：i该反应放出

33、的热量使得反应c在800°c k进行 乙：ii它放出的热量使反应f在1000°c下进行 丙：b、c、e除去氢气中的co?(2) 400°c时能加快反应eco+h2o(g=二co2+h2+热 的速度，缩短平衡到达所 盂要的时间。因该反应是放热反应，故在200°c时冇利于提高co的转化率。20 (1) (2) 4nh3+5o2催纟剂4no+6h2o 放热反应(3) 吸收混合气体中的nh3有气泡从浓h2so4中冒出，且集气瓶内浓h2so4±部 空间呈红棕色2 : 1(4) 87.5%或 7/8 (4 分)21 (1)排除空气，保证安全(2) 锌粒与酸

34、脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 2 h2(3) 铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率诜触媒.2+3出三 2nh322 52.76 t23 (1) y=(225x99)/(5x+9)(2) 45t(3) 81t24 (1)放热(2) 1.7kg(3) 0.2425 (1) 133.9(2) 3m3<v<4m3(3) 2 : 3(4) l-7a/326 (1) 2.29 mol nh3/mol ch4 (2) 48%27 (1) 48(2) m(na2co310h2o) = 572g(3) ®2no2+na2co3nano2+nano3+co2 t m

35、=48gno+no2+na2co32nano2+co2 t am=32g设由n02与纯就反应产生的c02为amol由no和no2与纯碱反应产牛的co2为bmoljo + b = 1a = 0.7 5 mo i48« + 32b = 44 h = 0.25moln(nano2) : n(nano3) = 5 ： 36设生成的 n(nano2)为 5x mol, n(nano3)为 3x mol据 na_守恒：5x+3x = 8x=0.5m(nano2)= 172.5g, m(h2o)= 1000x78.8%-688= loog析出：m(nano2)仲大)=172.5 一71.2 = 1

36、01.3g28 (1)氮气略(2) no和no?按物质的量1:1混合，则相当于亚硝肝n2o3,其反应是：n2o3+2naoh = 2nano2+h2o(3) d当x31时，no、no?混合气体可以被过量naoh溶液完全吸收29 d30 d31 d32 a33 b、c34 a35 a36 (1)阳：h2-2e=2h+ 阴：n2+6h+6e_=3nh3 总：n24-3h2=2nh338 （1）酷酸二氨合铜（i ）（2）防止催化剂中毒(3) 低温、加压(4) 高温低压39 (1) 3no2+h20 = 2hno3+no: 2no+o2=2no2 设起始时 no?物质的量为 lmol,经过n次循坏后生成hno-3的物质的量为：sn=2/3+2/3xl/3+2/3x(l/3)2 + 2/3x( 1/3)3 + + 2/3x(l/3)n_1,经等比数列求和得 sn=l(l因此，nc-hnos 转化率为l-(l/3)n/lxl00% l-(l/3)n/lxl00%=95%,因此，n=2.63,要经 过3次