九年级化学上册 专题六 物质的溶解 单元1 物质的溶解过程同步测试（含解析）（新版）湘教版

1、物质的溶解过程一、单选题1.下列有关溶液性质的说法中错误的是（） A. 煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B. 溶液一定是无色透明的C. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D. 消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化2.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（  ） A. 9.8%                  

2、                B. 10.2%                                

3、;  C. 10.8%                                  D. 19.6%3.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%在配制4%的食盐水时，下列操作导致溶液浓度偏小的是（） A.

4、 转移称好的氯化钠固体时，有少量洒在桌上        B. 称取氯化钠固体质量偏大C. 转移配好的氯化钠溶液时，有少量液体溅出        D. 量取稀释用的水体积偏小4.医疗上用的碘酒中，溶质是（） A. 水              

5、0;                        B. 碘酒                        

6、             C. 碘                                   

7、60;    D. 酒精5.调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（） A. 食盐                                    

8、B. 蔗糖                                    C. 味精          

9、0;                         D. 芝麻油6.制作“叶脉书签”时需要配制100 g10%的氢氧化钠溶液。下列说法中，正确的是（） A. 最好使用100mL的量筒B. 氢氧化钠固体应放在纸上称量C. 溶解氢氧化钠固体时会吸收大量的热D. 配制过程中必须用到的仪器有铁架台、量筒、

10、托盘天平、烧杯和酒精灯等7.向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（） A. 20%                                   

11、60;B. 22.5%                                    C. 25%         

12、60;                          D. 30%8.已知硫酸溶液的密度随质量分数增大而增大，若将溶质质量分数分别为10%和30%的两种硫酸溶液等体积混合，则混合后所得溶液溶质的质量分数为（） A. 小于10%       

13、60;             B. 大于20%                     C. 等于20%           &

14、#160;         D. 介于10%20%之间9.（2017无锡）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降，这种物质可能是（   ） A. 氯化钠                        

15、0;       B. 硝酸铵                                C. 氢氧化钠       

16、;                         D. 蔗糖10.将品红滴入热水和冷水中，其实验现象如下表所示。实验过程冷水热水开始红色扩散较慢红色扩散很快长久放置最终均成为红色均匀、透明的液体依据此实验现象，下列解释中，不正确的是（   ） A. 分子是由原子构成的   &#

17、160;                                       B. 分子间有间隔C. 分子总是在不断运动着     

18、                                  D. 温度升高，分子能量增大，运动速率加快11.下列物质：鸡汤矿泉水酒精生理盐水面汤，不属于溶液的是（   ） A.    

19、;                               B.                  

20、60;                C.                                 &

21、#160; D. 12.用固体氯化钠配制100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（） A. 玻璃棒                                 B. 石棉网   

22、0;                             C. 烧杯                   

23、              D. 量筒13.下列物质放入水中，能形成溶液的是（  ） A. 白糖                            

24、;        B. 牛奶                                    C. 面粉  

25、60;                                 D. 植物油二、填空题14.用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液配制过程为：计算（计算结果保留一位小数）：需6%的氯化钠溶液_&

26、#160;mL，水_ g量取；在_ （仪器名称）中_ ；装瓶、贴标签 15.某兴趣小组对硫酸厂排放的废水中硫酸含量进行检测：（1）配制溶液：配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液20g，需要NaOH固体_g，水_mL（水的密度为1g/cm3）；（2）检测分析：取废水样品98g，恰好与配制的20gNaOH溶液完全反应，试计算废水中硫酸的质量分数_ 。（假设废水中其它成分均不和NaOH反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O） 16.小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率 从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因

27、素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素_，你的预测_；因素_，你的预测_ 17.将下列物质混合后，能得到无色溶液的是_ A酒精和水  B高锰酸钾和水   C花生油和水 D_  18.如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶_ 、_ 、量筒（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果_ （3）图、图表示的操作步骤分别是_ 、_ （4）配制时需称量氯化钠_ g，如果氯化钠中

28、含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_ （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_ 的量筒（填序号10mL50mL100mL）（水的密度为1g/cm3） 三、解答题19.15时，食盐的溶解度是 35g，求此时食盐饱和溶液的溶质的质量分数 四、综合题20.某化学小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98%的浓硫酸 （1）通过计算，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是_ g； （2）如图所示把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，则标签上的空白处应填写的是_ 21.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行 请回答下列问题： （1）计算配制1

29、00g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液所需：氯化钠_ g，水_ g，量水时操作应选用_ mL 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）和仪器；_，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的_处保持水平 （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应        A. 增加适量氯化钠固体                

30、    B. 减少适量氯化钠固体                    C. 调节平衡螺母（3）溶解时需要用到和仪器，为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法有：_ （4）如果配制的溶液的溶质质量分数低于10%，你认为可能原因是_（任写一个） 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【解析】【解答】A、煮沸的咸汤比煮沸的水温度高，正确B、溶液不

31、一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，不正确C、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子，正确D、消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化，正确故选B【分析】盐溶于水形成的盐溶液的沸点比水的沸点高，凝固点比水的凝固点低溶液中有的有颜色、有的没有颜色溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子2.【答案】A 【解析】【解答】解：将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 100%=9.8% 故选：A【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合溶质质量分数= 100%，进行分析解答即可3.【答案】A 【解析】【解答】A、转移称好的氯化钠固体时，有少

32、量洒在桌上，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确B、称取氯化钠固体质量偏大，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误C、溶液具有均一性，转移配好的氯化钠溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变，故选项错误D、量取稀释用的水体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误故选：A【分析】溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答4.【答案】C 【解析】【解答】碘酒是碘的酒精溶液，碘（固体）是溶质，酒精（液体）是溶剂故选C【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是

33、溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），进行分析判断即可5.【答案】D 【解析】【解答】A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确故选D【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物6.【答案】A 【解析】【解答】A、选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的，所以选用10

34、0mL量筒量取90mL的水是正确的；B、称量易腐蚀的氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中，不能放在纸上；C、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，故C错误；D、配制溶液不需要加热，故不需用酒精灯，故错误；故选A【分析】配制100g10%的氢氧化钠溶液需溶质：100g×10%=10g，需水的质量为100g-10g=90g；根据量筒的量程的选取方法分析判断A；称量易潮解或腐蚀性药品时必须放到玻璃器皿中；由物质溶于水时的吸热和放热现象可以判断C；通过步骤考虑仪器7.【答案】A 【解析】解答：根据题意可以知道，所得溶液中NaCl的质量为：100g×20%+3g，而所得溶液的质量=100g+3g+1

35、2g由溶质的质量分数= 可以知道，所得溶液中溶质的质量分数= =20%所以选A分析：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用即可正确解答本题8.【答案】B 【解析】【解答】解：溶质的质量分数分别为10%和30%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为=20%， 将溶质质量分数分别为10%和30%的两种硫酸溶液等体积混合后，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于30%硫酸溶液的密度大于10%硫酸 溶液的密度，所以10%和30%的两种硫酸溶液等体积混合后，30%硫酸溶液的质量大于10%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于 20%故选B【分析】根据溶

36、质质量分数的计算公式来求解，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和9.【答案】B 【解析】【解答】解：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热 A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故正确；C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故错误；D、蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故错误；故选B【分析】根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整

37、个过程来分析10.【答案】A 【解析】【解答】A依据实验现象不能确定分子是由原子构成的，A选项解释不正确，符合题意；B分子间有间隔，B选项解释正确，不符合题意；C分子总是在不断运动着，C选项解释正确，不符合题意；D温度升高，分子能量增大，运动速率加快，D选项解释正确，不符合题意.故答案为：A.【分析】A.实验现象中没有提供分子是由原子构成的依据；B.分子间有间隔导致扩散现象；C.因为分子在不断运动，使得品红逐渐进入水中，使溶液成为红色均匀、透明的流体；D.由热水中红色扩散较快、冷水中红色扩散较慢可知温度升高，分子能量增大，运动速率加快，综上有选项中A解释错误，符合题意.11.【答案】D 【解析

38、】【解答】解：鸡汤不均一、不稳定，属于悬浊液；矿泉水属于均一稳定的混合物，属于溶液；酒精由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；生理盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液；面汤不均一、不稳定，属于悬浊液 故选D【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物12.【答案】B 【解析】【分析】要知道配制100 g 10%的氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，根据步骤想所用仪器【解答】整个具体步骤是：先计算出溶质质量和水的质量，用药匙取药品，用天平称量药品放入烧杯内，用量筒量（要用到胶头滴管)取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌所以用不到石棉网故选B【

39、点评】熟记配置一定溶质质量分数的溶液所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒13.【答案】A 【解析】【解答】解：A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确 B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误故选：A【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的

40、，二者混合后才会形成溶液二、填空题14.【答案】48.1；50.0；烧杯；混匀 【解析】【解答】用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液配制过程为：计算：设需6%的氯化钠溶液的体积为v，利用溶液稀释前后溶质质量不变可知：则v×1.04g/cm3×6%=100g×3%v=48.1mL水的质量=100g48.1mL×1.04g/cm3=50.0g量取；在烧杯中混匀；装瓶、贴标签故答案为：48.1；50.0；烧杯；混匀【分析】根据溶液配制的步骤以及溶质质量分数公式进行解答15.【答案】0.8g；19.2m

41、L ；1% 【解析】【解答】（1）根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析；（2）根据×100%，求出废水中硫酸的质量分数。解：（1）溶质质量溶液质量×溶质质量分数20g×4%0.8g，所以溶剂质量为：20g0.8g19.2g，故需水的体积为19.2mL，故需水19.2mL。（2）氢氧化钠的质量20g×4%0.8g设硫酸的质量为xH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98          80x      

42、      0.8gX0.98g废水中硫酸的质量分数×100%1%答：废水中硫酸的质量分数为1%。【分析】考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算16.【答案】温度；温度升高（或温度降低）食盐溶解速率加快（或减慢）；搅拌；搅拌能加快食盐的溶解 【解析】【解答】解： 根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；故答案为：温度；温度升高（或温度降

43、低）食盐溶解速率加快（或减慢）；搅拌；搅拌能加快食盐的溶解；【分析】只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率，想法改变这一条，就能达到实验目的17.【答案】A；食盐和水 【解析】【解答】A、酒精和水能与水形成无色溶液，正确；B、高锰酸钾和水能与水形成紫色溶液，错误；C、花生油不溶于水，不能与水形成溶液，错误；故答案为：A；食盐和水【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液18.【答案】烧杯；玻璃棒；氯化钠和砝码位置放反，使称量的氯化钠偏少（或量筒中的水没有沿烧

44、杯内壁倒入，造成液滴飞溅，量取的水偏少）；称量；溶解；12；偏小；  【解析】【解答】解：（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒；（2）观察图示可知：称量时氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准，使称量的氯化钠偏少；量取水时量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，会造成液滴飞溅，使量取的水偏少；（3）图、图分别表示的是称量氯化钠和溶解；（4）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，所以需称量氯化钠的质量是：100g×12%=12g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，则导致氯化钠溶质的了偏少，从而导致溶质的质量分数会偏小；量取水100g12g=88g，

45、合88mL，所以最好选择100mL的量筒；故答案为：（1）烧杯；玻璃棒；                                             

46、;（2）氯化钠和砝码位置放反，使称量的氯化钠偏少（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅，量取的水偏少）；