2021届高三化学二轮复大题型必刷——沉淀溶解平衡【能力提升】【选择专练】

1、正确分析题目中所给溶解平衡曲线图是解答的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法正确的选项是2X102021届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1. 在25 C和100 C两种情况下，碳酸钙CaCQ在水中的溶解平衡曲线如下图。以下有关说法正确的选项是 ditv2.0X10 *a XL L.r-一1.4X10 41 (CO；L ')A.' AH < 0B. a、b、c、d四点对应的溶度积 Ksp相等C. 25 C时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点D. 25C 时，KspCaCOs = 2.8 X 10-9【答案】D【解析】此题考查了沉淀溶解平衡及溶度积

2、的计算。 此题的关键，难度一般。【解答】A.由题给图像可知，碳酸钙 100C时的溶度积大于25C时的溶度积，故碳酸钙 的溶解过程吸热，即 AH > 0, A错误；B. Ksp(d) > Ksp (c) = Ksp (b) > Ksp(a) , B 错误；C. 水分挥发，c(Ca2+)、c(c03-)均增大，而a点到c点，c(Ca2+)不变，C错误；D. 25C时，Ksp(CaCO3)= c(Ca2+) ?c(C&j = 1.4 X10-4 X2.0 X10-5 = 2.8 X 10-9 , D 正确。应选D。2. 某温度时，AgCI(s) _- Ag+ (aq) +

3、Cl- (aq)在水中0 2X1C >1X10B. 参加少量水，平衡右移，C浓度减小C. d点没有AgCI沉淀生成D. c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp【答案】D【解析】此题考查影响溶解平衡的因素、溶解平衡曲线及溶度积常数，高频考点，难度 一般。【解答】A参加AgN03，使溶液中Ag +的浓度增大，由于 Ksp只与温度有关，温度不变, Ksp不变，CI-的浓度减小，而溶液 c点与d点的CI-的浓度相等，A错误；B. 参加少量水，对溶液中的离子的浓度起到了稀释作用，平衡右移，这时溶液中的沉淀会继续溶解电离，最终使溶液中的各种离子的浓度保持不变，B错误；C. 在d点时由于c(Ag+) c

4、(Clj > Ksp，所以会产生 AgCI沉淀，C错误；D. 由于这是在某一温度时的 AgCI的沉淀溶解平衡曲线，物质的溶度积常数只与温度有关，而与物质的浓度无关。所以c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp , D正确。应选D。3. ：pSr2+ = -Igc(Sr 2+ ), Ksp (SrCrOq) > Ksp(SrCO3)。如图是向 10 mL Sr(NO3)2 溶液中逐渐参加0.1 mol L-1的Na2CrO4溶液时，溶液中pSr2+随参加Na2CrO4溶液的体积变化情况。A. 原溶液中，cSr(NO 3)2 = 1 mol L-1B. 该温度下，Ksp(SrCrO4)=

5、1 x 10-8C. a点处，溶液中 c(CrO4- ) = 1.2 x 10-7 mol ?L-1D. 假设用等浓度的Na2CO3溶液替代Na2CrO4溶液，那么终点后变为虚线局部【答案】D【解析】此题主要考查难溶电解质溶解平衡，理解沉淀溶解平衡的建立过程和溶度积常数的应用 是解题的关键。【解答】A. O 点时，pSr2+ = -Igc(Sr 2+) = 0，那么 cSr(NO 3) 2 = 1 mol -L-1，故 A 正确；B. 当参加100 mL Na2CrO4溶液时，恰好完全反响，此时溶液中c(Sr2+) = 10-4 mol5c(Sr2+)为 60mol ?L-1 ,L-1 = c

6、(CrO2-)，那么 Ksp (SrCrO4) = 1 X10-8，故 B 正确；C. 当滴加50 mL Na2CrO4溶液时，Sr(NO3)2反响了一半，溶液中根据 Ksp可得 c(CrO2j = 1.2 x 10-7 mol ?L-1，故 C 正确；D. 把0.1 mol L-1 的Na2CrO4换成 0.1 mol L-1 的NazCQ溶液，因为 Ksp(SrCrO4)>Ksp(SrCO3)，那么溶液中的c(Sr2+)应更小，pSr2+应更大，故虚线应高于实线，故D错误。 应选D。4. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所 示。：p(Ba2+) = -lg c(Ba2

7、+ )，p(s°4j = -lgc( sO4-)。以下说法正确的选项是()A. 该温度下，Ksp(BaSO4)= 1.0 X 10-24B. a 点的 Ksp(BaSO4)小于 b 点的 Ksp(BaSO4)C. d点表示的是该温度下 BaSO4的不饱和溶液D. 参加BaCl2可以使溶液由c点变到a点【答案】D【解析】 此题主要考查了沉淀溶解平衡与函数图像之间的关系的相关知识，难度不大。【解答】A.由图像可知，那么Ksp= c(Ba2+) ?c(SC4- ) = 10-10 , A 错误；B. 处于同一温度下，Ksp相等，B错误；C. d点时p(Ba 2+)偏小，那么c(Ba2+)偏

8、大，溶液过饱和,C错误；D. 参加 BaCl2 , c(Ba2+)增大，再由 Ksp = c(Ba2+) ?c(s&-)可知，c(SO4-)变小，故可使 溶液由c点变到a点，D正确。应选D。5.Ksp (FeS)=(图中R表示Ni2.4, v10 3.2)() 298 K时,Ksp (NiS) = 1.0 X 10-21 ,6.0 X 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如下图 或Fe),以下说法正确的选项是(：疋A. M 点对应的溶液中，c(S2-)3.2 x 10-11 mol -L-1B. 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C. 向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液D.

9、 FeS+ Ni2+ ? NiS+ Fe2+ 的平衡常数 K= 6 000【答案】D【解析】此题考查了沉淀溶解平衡以及化学平衡常数的综合应用，题目难度中等，侧重 于考查学生的分析能力和对根本原理的应用能力。【解答】A. 饱和 NiS 溶液中 c(Ni 2+) = c(S2-)= vKSp = V 1.0X 10-21 mol _ - 1= 3.2 x 10- 11mol L- 1，同理饱和 FeS溶液中 c(Fe2+) = c(S2-) = 2.4 x 10 - 9mol _- 1,因 此I曲线代表的是 FeS, n曲线代表的是 NiS，即M点c(S2-) = 2.4 x 10 - 9mol

10、L- 1, 故A错误；B. P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故 B错误；C. Q点加水，溶液中c(Ni2+)、c(S2-)减小，Q不能转化到N点，故C错误；c(Fe2+ ) c(Fe2+ ) - c(S )Ksp (FeS) 6.0 x 108,丄D. 平衡常数 K = c(Ni 2+ ) = c(Ni 2+ ) - c(S ) = Ksp (NiS) = 1.0 x 1021 = 6 000，故 D 正确。应选D。6. 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法正确的选项是()A.该温度下,KspB. 向CuSO4溶液中参加MnS不反响C.

11、在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+ ): c(Mn 2+)为2 x 10-23 : 1D. a点对应的Ksp大于b点对应的 ©【答案】C【解析】解：A.由图象可知，当c(M 2+)相同时，CuS固体的溶液中c(S2-)较小，那么说明Ksp(CuS)较小，故A错误；B. 因Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)，那么向CuSQ溶液中参加 MnS ,可发生沉淀的转化，即Cu2+(aq) + MnS(s) = CuS(s) + Mn 2+ (aq)，故 B 错误；C. 由图象可知，在此温度下，在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+ ): c(Mn 2+)=6 x10-34 :

12、 3 x10-11 = 2 x 10-23 : 1,故 C 正确；D. a、b处于同一温度下，Ksp相同，故D错误。应选：Co由图象可知当c(M 2+)相同时，CuS固体的溶液中c(S2-)较小，那么说明Ksp(CuS)较小，图 象中处于曲线上的点为平衡点，即饱和溶液，结合平衡移动的影响因素解答该题。此题考查沉淀溶解平衡，为高频考点，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积Ksp的概念。7. 向湿法炼锌的电解液中同时参加Cu和CuSQ，可生成CuCI沉淀从而除去Cl-，降低对电解的影响，反响原理为Cu(s) + CU2+ (aq) + 2CI- (aq)

13、? 2CuCI(s)。实验测得常温下电解液的pH对溶液中残留c(C)的影响如下图。以下说法正确的选项是7,1A. 溶液pH越大，c(Clj越大，Ksp (CuCI)越大B. 向电解液中参加稀硫酸，有利于除去CI-C. 溶液呈中性时，c(CI-) = 0.02moI ?L-1D. 反响到达平衡时，增大 c( Cu2+ )，c(CI-)减小【答案】D【解析】此题考查化学平衡图像和平衡移动原理的应用知识，属于综合知识的迁移应用题，难度不大。【解答】A. 由图可知,pH越大,-Igc(CI -)越大，那么c(CI-)越小，Ksp(CuCI)是温度的函数，不随 溶液pH的改变而改变，故 A错误；B. 根

14、据图中信息：溶液的pH越小，氯离子的浓度越大，电解液中参加稀硫酸，不利于CI-的去除，故B错误；C. 根据图中信息，pH = 7时，-lgc(CI - ) = 2，那么 c(CI- ) = 10-2 moI/L，故 C 错误；D. 反响到达平衡状态，温度不变，K不变，所以增大c(Cu2+ )，c(CI-)减小，故D正确。应选D。8. 常温下，将0.025molBaSO 4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中参加Na2CQ固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，参加Na2CO3固体的过 程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如下图，以下说法中正确的选项是t )或 c(Ha2-)/xl

15、OA. 曲线MP表示c(Ba2+)的变化B. BaSO4在水中的 心卩比在BaCI2溶液中的大C. Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)D. BaSO4与BaCQ均为弱电解质【答案】C【解析】此题考查沉淀溶解平衡知识，注意沉淀的转化原理和溶度积的应用。【解答】A. 由图像可知，当 c(CO3- ) = 2.5X10-4 mol/L时，开始发生沉淀的转化，即硫酸钡转 化为碳酸钡。此时，可以看出c(SO4-)增大，c(Ba2+)降低，MN表示Ba2+的浓度变化， 故A错误；B. Ksp只与温度有关，只要温度一定，BaSO4在水中和BaCI?溶液中的Ksp相同，故B错 误；C. 在M点

16、，BaSQ和BaCO3电解质溶液均到达沉淀溶解平衡，可以计算出Ksp(BaSO4)=1X10-10 <Ksp(BaCO3)= 2.5X10-9，故 C 正确；D. BaSC4和BaCO3虽属于难溶物，但其熔融状态可以完全电离，因此两者均属于强电解 质，故D错误。A线表示 AgCI , B线表示9. t C时，AgX(X = Cl、Br)的溶解平衡曲线如下图，其中AgBr， p(Ag + ) = -lg c(Ag + ), p(X- ) = -lg c(X-)。以下说法正确的选项是A. c点可表示AgCI的不饱和溶液B. b点的AgCI溶液中参加AgN03晶体可以变成 a点C. t C时，

17、AgCI(s) + Br- (aq) ? AgBr(s) + Cl- (aq)平衡常数 K= 10-4D. t C时，取a点AgCI溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出 AgBr沉淀【答案】D【解析】此题主要考查难溶电解质的溶解平衡图象，为高频考点，充分理解图象并从图 象中得出解题所需要的信息为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力，注意掌 握难溶物溶解平衡及其影响、溶度积的概念及其应用方法。【解答】 根据题意，A为氯化银溶液中p(Ag+)与p(CI-)的关系曲线，线上每一点均为氯化银的饱 和溶液，如 a 点，p(Ag+) = -lg c(Ag+) = 5,那么 c(Ag+) = 10

18、- 5 mol _- 1, p(CI-)= -Ig c(CI-) = 5，那么 c(CI-) =10-5 mol _ - 1，贝Ksp(AgCI) = c(Ag+) -c(CI-)=10 - 5X 10 - 5= 10- 10,同理 Ksp(AgBr) = c(Ag+) c(Br-) = 10 - 7X 10 - 7= 10 - 14。A. c 点，c(Ag+) =10-4 mol _- 1, c(CI-) =10-4 mol _ - 1，因为 10- 4X10 - 4=10 - 8> Ksp(AgCI) = 10- 10,说明c点代表AgCI的过饱和溶液，A错误；B. b点的AgCI溶

19、液中参加AgNO3晶体，c(Ag+)增大，但c(CI-)不会变大，不能变成 a 点，B错误；C.t C时,' -' -1'平衡常数K =c(ci-)= c(Br")曲=澤=器=1。4，C错误D. t C时，取a点AgCI溶液和b点AgBr溶液等体积混合，设溶液体积均为1 L, c(Ag+)=1.° X 佰 mol- L-1 X 1L+1.0 X 10 mol- I? X 1L2L5.05 X 10-6 mol-L-1 , c(Br-) =1.0 X 10 豐_ l1 X 1L = 5.0 X10-8 mo|- L-1，那么 c(Ag+) -c(Br-

20、) = 5.05 X10 - 6x 5.0 X10 - 8= 2.525 X 10 - 13> 10 - 14,有 AgBr 沉淀生成，D 正确。应选D。10. 常温下用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M 2+ )，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2j与|gc(M2+)关系如下图，以下说法正确的选项是()A. 室温时向ZnS悬浊液中参加ZnSO4固体，Ksp(ZnS)将随之减小B. Na2S溶液中：c(OH-)< c(H + ) + c(HS-) + c(H2S)C. 为除去MnCI2溶液中混有的少量CuCb :可参加适量Na2S固体，充分搅拌后

21、过滤D. 向100 mL浓度均为1 x 10-5 mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴参加1 x 10-4 mol/L Na2S溶液，Fe2+ 先沉淀，证明 Ksp(FeS) < Ksp (ZnS)【答案】D【解析】此题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握 图线中lgc(M 2+)、lgc(S2-)数值越大，实际浓度越大是解题的关键，难度中等。【解答】由图象分析可得，图象曲线中lgc(M 2+)、lgc(S2-)数值越大，实际浓度越小。A项，Ksp是温度常数，室温时向ZnS悬浊液中参加ZnSO4固体，Ksp(ZnS)将保持不变，A错误；B项，硫化钠溶液

22、中存在质子守恒：c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H 2S)，所以c(OH-) > c(H+) + c(HS-) + c(H 2S), B 错误；C项，为除去 MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2，参加适量Na2S固体，会引入新的杂质 钠离子，C错误；D项，向100 mL浓度均为1 x 10 - 5 mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴参加1 X10 - 4 mol/L Na2S 溶液，Fe2+ 先沉淀，证明 Ksp(FeS) < Ksp(ZnS), D 正确。11. 在t C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。又知t C时，AgCl的Ks

23、p =4 x 10-10，以下说法不正确的选项是()JLr(Af')/(rTWj| - L')7x 10一一?117x L)A. 在 t C时,AgBr 的 Ksp 为4.9 X 10-13B. AgCl沉淀较容易转化为 AgBr沉淀C. 图中a点对应的是 AgBr的不饱和溶液D. 图中b点对应的是向 AgBr饱和溶液中参加 AgBr固体后的溶液【答案】D【解析】该题主要考查了难溶电解质的溶解平衡图像分析，难度不大，解题时依据题给 溶解平衡曲线图，结合题给信息，运用沉淀溶解的相关原理即可解答。【解答】A 项,Ksp(AgBr) = c(Ag+) c(Br-)= 4.9 X10

24、- 13,正确;B项，AgCl、AgBr是同构型的物质，可以根据 Ksp的大小判断其转化，Ksp(AgCl) >Ksp(AgBr)，正确；C项，曲线下方的点均表示不饱和溶液，正确；D项，曲线上的点表示饱和溶液，曲线上方的点表示过饱和溶液，如b点，向AgBr饱和溶液中参加 AgBr固体后，溶液仍是饱和溶液，错误。12. KspCu(OH) 2 < KspFe(0H)2。25 C时,Fe(OH) 2 和 CuQHQ 的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lgc(M 2+)与溶液pH的变化关系如下图,F列说法不正确的选项是()A. 向等浓度的Fe2+和Cu2+的混合溶液中滴加

25、NaOH溶液，Cu(OH) 2先沉淀B. 当 Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+): c(Cu2+) = 104.6:1C. Y点对应的Cu(OH) 2分散系是均一稳定的D. 无法通过直接控制 pH的方法除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+【答案】C【解析】此题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的别离与提纯，题目难度 中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法。【解答】A. 该温度下，KspCu(OH) 2 < KspFe(OH) 2，向等浓度的Fe2+和Cu2+的混合溶液中滴 加NaOH溶液，Cu(OH)2先沉淀

26、，故A错误；B. 当 pH = 10 时，-lgC(Cu 2+) = 11.7，那么 KspCu(OH) 2 = 10"11'7 X (10-4 )2 = 10"19；C(Fe2+): C(Cu2+ )=KsFe(OH) 2 _ 10-15.1KspCu(OH) 2 = 10-19.7故B错误;C. Y点对应的Cu(OH) 2分散系不是均一稳定的，故C正确；D. KspCu(OH) 2 < KspFe(OH) 2, Cu(OH) 2更易生成沉淀， 在含有 Fe2+ 的CuSOq溶液中， 参加适量CuO,不能生成Fe(OHQ沉淀，所以无法通过直接控制 pH的方法

27、除去CuSQ溶 液中含有的少量Fe2+，故D错误。应选Co13. t C下，当溶液中存在 AgX(s) ? Ag+(aq) + X- (aq)平衡时(X为Cl或|)，有关量值的关系如下图,F列说法正确的选项是A. 曲线 Y 对应平衡 AgCl(s) ? Ag+ (aq) + Cl- (aq)B. t C时，假设Z点对应的体系与 AgI相关，那么该分散系为不稳定状态C. t C时,AgI(s) + Cl- (aq) ? AgCl(s) + I- (aq)向右进行的趋势很大D. t C时，将饱和AgCl溶液、AgI溶液等体积混合能得到澄清溶液【答案】B【解析】此题考查了沉淀溶解平衡的理解应用、溶度

28、积常数计算、影响平衡的因素分析等知识点，把握Ksp的比拟、图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。【解答】A. t C时，AgCl(s)与 AgI(s)比拟，图象可知 Ksp(AgCl) = 10-10 , Ksp(AgI) = 10-16 , Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，那么Y表示的是AgI离子浓度变化，故 A错误；B. t C时，假设Z点对应的体系与 AgI相关，Qz> KSp(Ag0，易产生沉淀，故 B正确；10-16C. t C时，Agl(s) + Cl- (aq) ? AgCl(s) + I- (aq)平衡常数K=齐矿=10-6向左进行

29、的趋势很大，故C错误;D. 设饱和的AgCI溶液和Agl溶液的体积均为1L,饱和的AgCI溶液中c(Ag+)= V?Ksp(AgCI) = Vi x 10-1U = 10-5 moI/L，饱和的 Agl 溶液中 c(Ag +) = c(l-)= V?Ksp(Agl) = Vi x 1U-16 = 1 X1U-8 moI/L，二者等体积混合后溶液中 c(Ag +)疋 5 X1U-6 moI/L , c(l- ) = 5.U x 1U-9 moI/L , Qc(Agl) = 2.5 X1U-14 > 1.0 x 1U-16 = Ksp(Agl)，所以一定有Agl沉淀生成，故D错误。应选B。1

30、4. ：CaSQ(s) ? Ca2+ (aq) + SC|- (aq) AH< U。对含有大量 CaSQ(s)的浊液改变 一个条件，以下图像符合浊液中c(Ca2+)变化的是C.加少量硫酸B.加少量蒸馏水D.适当升高温度【答案】C【解析】此题考查沉淀溶解平衡的影响因素和图像分析，解题的关键是掌握难溶电解质溶解平衡的影响因素，难度不大。【解答】A. 加少量BaCI2，生成BaSO4沉淀，c(S&-)减小，使CaSO4溶解平衡向溶解方向移动， c(Ca2+)增大，故A错误；B加少量蒸馏水，CaSO4(s)继续溶解至饱和，c(Ca2+ )不变，故B错误；C. 加少量硫酸，c(SO2-)增

31、大，使CaSQ溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故C正确；D. 适当升高温度，使CaSQ溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故D错误。15. 用U.1 mol L-1 AgNO3溶液滴定1U.U mL U.1 moI L-1 K2CrO4溶液的滴定曲线如图所20 HAsNOjXnL示。以下表达正确的选项是()A. 根据曲线数据计算可知，Ksp (Ag2CrO4)的数量级为1U-8B. 曲线上各点溶液均满足关系式：c(Ag + ) ?c(CrO4- ) = Ksp(Ag2CrO4)C. 相同实验条件下，假设改为 U.U5 moI L-1 K2CQ4溶液，反响终点 N移到QD.

32、相同实验条件下，假设改为 0.1 mol匸1 K2SO4溶液，纵轴改为“ -lgc( SO2-)， 终点N向M方向移动，说明Ksp(Ag2CrO4)< Ksp(Ag2SOU)【答案】D【解析】此题考查的是沉淀滴定，在生成沉淀的过程中都存在沉淀的溶解平衡。抓住反 应终点即c点，结合选项进行逐一排除。【解答】A. 沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中N点为滴定终点，此处-lgc(CrO 42- ) = 4.0，到达沉淀溶解平衡时,c(Ag?+) = 2c(CrO4 2- ) = 2 x 10?4 mol/L ,所以根据曲线数据计算可知Ksp(Ag2CrO4) = 4.0 x 10?12

33、，故A错误；B. 曲线上的N点之前溶液还没有到达溶解平衡不满足冲J他CrUj)，故 B 错误；C. 溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反响液浓度不改变溶度积常数，所以相同实验条件下，假设改为0.05mol ?L?-1 K2CQ4，恰好反响时CrO4?-浓度不变？，故C错误；D. 相同实验条件下，假设改为0.1 mol L-1 K2SO4溶液，纵轴改为“ -lgc( s&j ，终点N 向M方向移动，说明Ksp(Ag2CrO4) < Ksp (Ag2SO4)，故D正确。16. 常温下，向10 mL 0.10 mol/L CuCb溶液中滴加0.10 mol/L Na?S溶液，滴加过

34、程中 -lgc(Cu 2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如下图Ksp (ZnS) = 3 x 10-25 mol 2 -17,7b1c亠；O5 10 IS 20L2 。以下说法正确的选项是A. 曲线上 a 点溶液中，c(S2- ) -c(Cu2+) > Ksp(CuS)B. Ksp(CuS)的数量级为10-35C. c 点溶液中：c(Na + ) > c(Cl-) > c(S2- ) > c(OH- ) > c(H+)D. 向100 mL Zn2+ , Cu2+浓度均为1 x 10-5 mo/L的混合溶液中逐滴参加1 x 10-4 mol/L 的 NazS溶液，

35、Zn2+先沉淀【答案】C【解析】此题考查沉淀溶解平衡知识，题目难度中等，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是关键，注意掌握溶度积常数的含义及应用方法，试题培养了学生的分 析能力及化学计算能力。【解答】向 10mL0.1mol/LCuCl 2溶液中滴加 0.1mol/L 的Na?S溶液，发生反响：Cu2+ + S2- ? CuS J,Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液第12页，共22页的体积是10mL ,此时恰好生成 CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s) ? Cu2+ (aq) + S2- (aq)，此时-lgc(Cu 2

36、+) = 17.7，那么平衡时 c(Cu2+) = c(S2- ) = 10-17.7 mol/L ,+A. 曲线上a点溶液中，c(S2- ) -c(Cu2 ) = Ksp(CuS)，故A错误；B. 该温度下，平衡时 c(Cu2+) = c(S2- ) = 10-17.7 mol/L，那么 Ksp(CuS) = c(Cu2+ )c(S2-)= 10-17.7 mol/L x 10-17.7 mol/L = 10-35.4 mol 2/L2，故 B 错误；C. c点溶液中所加Na2S是CuCb的两倍，有c(Na + ) > c(Cl- ) > c(S2- ) , S2-的水解使得容

37、易呈碱性，那么有 c(Na + ) > c(Cl- ) > c(S2- ) > c(OH- ) > c(H+)，故 C 正确；D. 向100mLZn 2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴参加 10-4 mol/L的Na?S溶液，产生 ZnS 时需要的 S2-浓度为 c(S2- ) = 3x105 mol/L = 3 X10-20 mol/L ,产生 CuS时需要的 S2-浓度为 c(S2-)=斗0二=10-30.4 mol/L < 3 x 10-20 mol/L，那么产生 CuS沉淀时所需S2-浓度更小，即Cu2+先沉淀，故D错误; 应选：C

38、o17. 维持温度不变，向一定物质的量浓度的某AlCb溶液中加入NaOH固体，忽略溶液体积的变化， 溶液的pH与溶液 中含铝微粒的物质的量浓度的关系如图。以下说法中正 确的是()A. a点表示溶液中的Al3+开始转化为Al(OH) 3沉淀B. 据图可知，配制一定物质的量浓度的AICI3溶液时，需要参加适量的H2SO4溶液抑制水解C. 当溶液的pH在6至8之间，铝元素全部以 Al(OH) 3的形式存在D. b点所对应的溶液中主要含铝微粒的水解程度大于c点【答案】D【解析】【分析】此题考查含铝化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氯 化铝、氢氧化铝的性质，答题时注意正确分析

39、图象，难度中等。【解答】某AlCl3溶液中参加 NaOH固体，首先发生3NaOH + AlCl3 = 3NaCl + Al(OH) 3 溶液中 Al3+浓度逐渐降低，pH > 10时发生NaOH + Al(OH) 3 = NaAIO? + 2出0,溶液中存在 AIO2，含铝微粒的物质的量浓度逐渐增大，且由图象可知当pH接近4时接近完全生成Al(OH) 3，以此解答该题。A. a点表示溶液中的Al3+快要沉淀完全，故 A错误；B. 配制一定物质的量浓度的 AlCl3溶液时，应该参加盐酸抑制水解，参加硫酸引入新杂质， 故B错误；C. 溶液的pH在6至8之间，铝元素不是全部以Al(OH) 3的

40、形式存在，纵坐标的值并不为0，故C错误；D. b、c两点溶液中的主要含有铝微粒为AlO2，其它条件相同时，浓度越小水解程度越大，故D正确。应选D。4 1 O I韋0318. 向湿法炼锌的电解液中同时参加 Cu和CuSQ，可生成 CuCI沉淀从而除去C，降低对电解的影响，反响原理为Cu(s) + Cu2+(aq) + 2CI- (aq) = 2CuCI(s)。实验测得常温下电解液的pH对溶液中残留c(CI-)的影响如下图。下 列说法正确的选项是()A. 溶液pH越大，Ksp (CuCl)越大B. 向电解液中参加稀硫酸，有利于除去Cl-C. 溶液呈中性时，c(Cl-) = 0.02 mol L-1

41、D. 反响到达平衡时，增大 c(Cu2+ ), c(Cl-)减小【答案】D【解析】【分析】此题考查学生盖斯定律的应用以及平衡移动原理的应用知识，属于综合知识的迁移应用题，难度不大。【解答】A. Ksp(CuCl)是温度的函数，不随溶液pH的改变而改变，故 A错误；B. 根据图中信息：溶液的pH越小，氯离子的浓度越大，电解液中参加稀硫酸，不利于Cl-的去除，故B错误；C. 根据图中信息，pH = 7时，-lgc(Cl j = 2，贝V c(Cl- ) = 10-2 mol/L，故 C 错误；D. 反响到达平衡状态，温度不变，K不变，所以增大c(Cu2+ ), c(Cl-)减小，故D正确。应选D。

42、19. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如下图。以下表达错误的选项是()心-0.40.00.4A. Ka2(H2X)的数量级为10B. 曲线N表示pH与的变化关系C. NaHX 溶液中 c(H+) > c(OH-)D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+) > c(HX- ) > c(X2- ) > c(OH- ) = c(H+)【答案】D【解析】【分析】此题考查弱电解质的电离和弱碱滴定的综合考查，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，此题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大。【解答】H2X为二

43、元弱酸，以第一步电离为主，贝yKai (H 2X) > Ka2(H2X)，酸性条件下，那么pH相同时搐 >磐，由图象可知N为lg 船的变化曲线，M为lg隸M的变化曲线，当 c(H 2X)c(HX )C(H 2入)c(HX )c(HX jig c(H 2X)=0或9給=0时，说明c(HX -) c(H2X)浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性。Ac(X2-)A. ig c(hx -)o时,c(X2-)c(HX -)=1，此时pH5.4，那么 Ka2(H2X) 10-5.4 ,可知Ka2(H2X)的数量级为10-6，故A正确;c(HX -)B. 由以上分析可知曲线N表示p

44、H与lg丽莎的变化关系，故 B正确;c(hx -)c.lg 萌莎=0时，即c(HXj = c(H2X),此时 pH 疋 4.4,那么 Ka1 (H2X)疋 10-4.4 ,常温下，-14Kh(HX-)=刖 沁10页=10-9.6 < Ka2(H2X)疋10-5.4 ,可知HX-电离程度大于水解程度, 那么NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H + ) > c(OH-)，故C正确；D.由图象可知当 pH = 7时，Ig c(HXrj> 0,那么 c(X2- ) > c(HX-)，故 D 错误。应选D。20. 25 C时，在含CH3COOH和CH3COOH的溶液中，CHsCOOH

45、和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数(a)溶液pH变化的关系如下图以下说法不正确的选项是()A. 在 pH < 4.76 的溶液中，c(CH 3COC- ) < c(CH3COOH)B. 在pH = 7的溶液中，a (CHCOOH)= 0, a (CHCOO ) = 1.0C. 在pH > 4.76的溶液中，c(CH3COO )与c(OH-)之和可大于c(H + )D. 在pH = 4.76的溶液中加盐酸，a (CHCOOH)与a (CHCOC-)之和保持不变【答案】B【解析】【分析】此题考查了电解质溶液中离子浓度、物料守恒、图象分析判断，掌握根底是解题关键，题目难度中

46、等。【解答】A. pH < 4.76 的溶液显酸性，c(CH3COO ) < c(CH3COOH)，故 A 正确；B. pH = 7的溶液为醋酸和醋酸盐混合溶液，a (CHCOOH)丰0 , a (CHCOC- ) < 1.0，故B错误；C. pH > 4.76的溶液中存在电荷守恒，溶液中也可能含有其他阳离子，c(CH3COC )与c(OH -)之和可大于c(H+)，故C正确；D. 根据物料守恒可知，在 pH = 4.76的溶液中加盐酸，a (CHCOOH)与a (CHCOC )之和 保持不变，一直为1,故D正确。应选B。D. |gvV=2时，假设同时微热两种液体(不考

47、虑HX、HY和H2O的挥发)，那么 粥 增大【答案】D【解析】【分析】此题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析推断及识图能力，正确判断两种酸的强弱是解此题关键， 注意：酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，易错选项是D，题目难度中等。【解答】A. 根据图知，a、b两点的溶液中pH相同，那么c(H + )相同，c(OH-)相同，根据电荷守恒： c(X- ) = c(Y-)，故 A 错误；B. 酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K( HX): a= d，故B错误;C. 酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度等于

48、 a,那么水电离程度a = b，溶液中氢离子浓度：a = b > c > d，所以溶 液中水的电离程度：a=b<c<d，故C错误；VD. lgV0= 2，假设同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和出0的挥发)，n(X j增大，n(Y j不n(X-)变，二者溶液体积相等，所以王=学变大，故D正确。应选D。22. ：pKa = -lgK a, 25C 时，H?A的pKai = 1.85, pKa2 = 7.19.常温下，用 O.lmol ?L-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol ?L-1 H2A溶液的滴定曲线如下图.以下说法正确 的是()W 2040旳N生0顼期)血L

49、A. a点所得溶液中：V0 = 10 mLB. b 点所得溶液中：c(H 2A) + c(H+) = c(HA-) + c(OH-)C. c点所得溶液中：c(A2- ) = c(HA-)D. d点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1 = 10-7.19【答案】C【解析】 解：A.a点溶液中pH = 1.85，那么溶液中c(H+) = 10-1.85 mol/L , H2A的一级电 c(H2A)，假设恰好是10mL NaOH,当不考虑HA-与H?A的水解或电离时，有 c(NaHA)= c(H2A)，但H2A的电离大于HA-的水解，那么平衡时c(H2A) < c(NaHA)，因此所加NaOH

50、体积需小于10mL，会得到平衡时c(NaHA) = c(H 2A)，即Vd < 10mL，故A错误；离平衡常数为Ka1c(H +)c(HA -)c(H 2A)10-1.85，所以 c(H+) = Ka1，说明溶液中 c(NaHA)=B. b点参加NaOH溶液的体积为20mL ,此时反响恰好产生 NaHA ,为第一个滴定终点，溶液中存在质子守恒，c(H2A) + c(H + ) = c(A2- ) + c(OH-)，故B错误；C. H2A的二级电离平衡常数为 Ka2 = 叫證 '=10-7.19,6点溶液的pH = 7.19,即溶液c(HA )中 c(H + ) = 10-7.19

51、 mol/L，那么 c(H+) = Ka2，说明溶液中 c(A2- ) = c(HA-)，故 C 正确；D. d点为参加NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成 NazA,为第二个滴定终点，此时Na2A水解使溶液显碱性，溶液的pH为9.85，发生水解的方程式为 A2- + H2O? HA- +14OH-，那么A2-水解平衡常数Kh1 = 曲二丁)= $ =將育=10-6.81 ,故D错误。c(A )Ka2 10应选：Co此题考查弱电解质的电离平衡，滴定原理，根据平衡常数和图象分析，牢牢把握守恒思 想是解题的关键，题目难度中等.23. 常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中-lg 空)和

52、-lgc(HC 2O4)或-lg -C(H和c(H 2C2O4)2 4c(HC2O4)-lgc(C 2O2-)的关系如下图。以下说法正确的选项是()A. 曲线N表示-lg加爲)和-lgc(HC 2O4)的关系B. 心2佃2。2。4)的数量级为10-1C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4)和c(C2O2-)相等，此时溶液pH约为5古AtKWMM 丄一12343D. 在 NaHC2 O4溶液中 c(Na + ) > c(HC2O4 ) > c(H2C2O4) > c(C2O2-)【答案】CKa 1 (H 2 C2O4)=c(HC 2 O4 )?c(H +)

53、c(H 2C2O4)Ka? (H 2 C2 O4)c(C2O2- )?c(H+)c(HC2O4);可知-lg_J +C(H2C2O4)-igc(HC204) = -lg(Ka 1)，-lg 爲204) + 卜皿(° 2&j = -lg(Ka 2)，因 Ka > Ka2，那么-lg(Kac(H +)1) < -lg(Ka 2)，可知曲线 M表示-lgc(H 2C2O4)和-lgc(HC2O4)的关系，曲线N【解析】解：A.H2QO4溶液存在 H2C2O4?HC2O4+H+，HC2O4?C2o4-+ H+，且表示-lgB. 当 lgc(HC2O4) = lgc(C2。

54、2- )，-lg+ _lgc(C 2。4_ )=c(HC2O4)-|g(Ka 2) = 5，Ka2(H2C2O4)= c(C2：4 胃)=c(H+) = 10-5，故 B 错误;c(HC 2 O4)C.向NaHC2O4溶液中加少量 NaOH至c(HC2O4)和c(C2o4-)相等, c(C2°4)?c(H +)= c(H+) = 10-5，那么溶液的 pH = 5，故 C 正确；Ka2(H2C2O4)=c(HC2O4)c(cC±和-lgc(C 2O4-)的关系，故A错误;-lgc(H +)c(HC2O4)+ -lgc(C 2O2- ) = -lg(Ka 2) = 2， Ka

55、1(H 2C2O4)=- + c(HC2O4)?c(H ) _ c(H 2C2O4)=2_ +c(HC2O4)D.Ka2(H2C2O4)= c(C：OC 鹽 )=c(H+) = 10-5，当 c(HC2O4)和 c(H2C2O4)时,c(H + ) = 10-2，那么HC2O4水解平衡常数Kh =乔 =10-12 < 10-5，说明其电离程度大于水解程度，但是其电离和水解程度都较小，钠离子不水解，那么存在c(Na + ) >c(HC2O4)> c(C2 o4- ) > c(H2C2O4)，故 D 错误；应选：CoH2QO4溶液存在 H2C2O4 ? HC2O4 + H+

56、 , HC2O4 ? C2O4- + H +，且 Ka 1 (H2C2O4)=c(HC 2 O4 )?c(H + )c(H 2C2O4)Ka2(H2C2O4)c(C2o2-)?c(H+)-c(HC 2O4 )-；可知-lgc(H+)C(H2C2O4)+ -lgc(HC2O4 )=-lg(Ka 1), -lgc(H + )c(HC2O4)+ -igc(C2O2- ) = -lg(Ka 2)，因 Kai > Ka2，那么-lg(Kai)<-lg(Ka 2)，可知曲线M表示-lg席打)和-皿佃。2O4)的关系，曲线N表示-lg席爲)和-lgc(C 2O4-)的关系，以此解答该题。此题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离，侧重考查分析判断及计算能力，正确判断纵横坐标含义及纵横坐标关系是解此题关键，难点是d中电离程度与水解程度相对大小判断，题目难度中等。24. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH与离子浓度变化EVO的关系如下图。以下表达错误的选项是()A. 常温下Ka1 (H2X)的值约为10-4.4c(HX -)B. 曲线N表示