杂化与分子空间构型教师版

1、杂化与分子空间构型一、价层电子对互斥理论1、公式:对于AB,”型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下式确定：中心原子的价电子数 +每个配位原子提供的价电子数x 4电荷数n= 2(1)其中，中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，B为3, C、Si为4, N、P为5, O、S为6, C1为7。(2)配位原子中卤素原子(F、H原子提供1个价电子，O、S为0, N为(3)阴离子加上离子电荷数，阳离子加上离子电荷数。如POL中P原子价电子数应加上3,而NH；中 N原子的价电子数应减去lo实例电子对数(写计算式)电子对空间构型成键对数孤电子 对数分子空间构型BeCl22直

2、线形20直线形co22直线形20直线形cs22直线形20直线形cos2直线形20直线形N?2直线形20直线形BF33平面正三角形30平面正三角形SO33平面正三角形30平而正三角形NO33平面正三角形30平面正三角形co32-3平面正三角形30平而正三角形O33平面正三角形21V形SO23平面正三角形21V形NO<3平面正三角形21V形CH44正四而体40正四面体nh44正四面体40正四面体实例电子对数电子对空间构型成键对数孤电子 对数分子空间构型CC144正四面体40正四而体SiCLi4正四面体40正四而体SiOj4正四面体40正四而体POj4正四面体40正四而体sow4正四面体40正

3、四而体C104-4正四面体40正四面体NH34正四面体31三角锥形h3o4正四面体31三角锥形ph34正四面体31三角锥形ASH34正四面体31三角锥形PCh4正四面体31三角锥形NF34正四面体31三角锥形SO32-4正四面体31三角锥形C1O3-4正四面体31三角锥形H2O4正四面体22V形NHf4正四面体22V形H2S4正四面体22V形H2Se4正四面体22V形2、高频题：写出下列中心原子杂化方式和空间构型杂化空间构型杂化SP?空间构型平面形(1) HCHOSP?平而形(2) COC12(3)HCNSP直线形(4) CN-sp直线形(5)HC1Osp3V形(6) H。sp3/杂化与分子空

4、间构型2、高频题：写出下列中心原子杂化方式和空间构型杂化空间构型/(8) C2H4杂化sp2空间构型平而形(7) C2H6s7(9) C2H2sp直线形(10)0SP?平面形(11) BCh s(平而形(12)B(OH)3sp2平而形(13) BHJsp3正四面体(14)B(OH)4-sp3正四面体3、高频题：写出下列C、N的杂化方式(1) CH3CH=CH2 sp3 sp2(2)CH3CHOSI?sp2(3) CH3COOCH2CH3_spi.SP?(4) C(CH3)4(5) N2H4sp3OII(6) &N C 加2 cqiN sp3(7)图10离子中C原子的杂化方式有 sp?NN图10【知识归纳】sp3杂化：连有四个单键的碳原子：CH4、-CH3x烷没、环烷烧、CC14连有单键的氧原子：比0、HQ+、-OH、H2O2连有单键的氮原子：NH_“ NH4 -NH2卤原子或者卤离子：F、Ck Br、I、F、C、Br I'空间构型为四方体或者正四而体的中心原子：。01、so42-. POJ-、SiO/- sp2杂化：双键两端的原子：H2C=CH2. HCHO,镶基、尿素中的碳原子平面形分子中的