选修3_原子结构课件

1、选修选修3物质结构与性质物质结构与性质第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质第一节第一节 原子结构原子结构 （第（第1 1课时）课时） 【教学目标【教学目标】1.1.了解人类认识原子的历史了解人类认识原子的历史2.2.理解能层能级的概念，以及它们之间的理解能层能级的概念，以及它们之间的关系关系3.3.能根据构造原理用电子排布式表示能根据构造原理用电子排布式表示1-361-36原子核外电子的排布原子核外电子的排布问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那么原子是怎样诞生的呢？那么原子是怎样诞生的呢？ p4思考与交流思考与交流宇宙中最丰富

2、的元素是那一种？宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？ 氢元素是宇宙中最丰富的元素，占氢元素是宇宙中最丰富的元素，占88.6%88.6%（氦约为氢的氦约为氢的1 18 8），另外还有），另外还有9090多种元素，它多种元素，它们的原子总数加起来不足们的原子总数加起来不足1%1%。宇宙年龄距近约。宇宙年龄距近约140140亿年，地球年龄已有亿年，地球年龄已有4646亿年。地球上的元亿年。地球上的元素绝大多数是金属，非金属仅素绝大多数是金属，非金属仅2222种。种。阅读课本阅读课本p p4 4一、开天辟地一、开天辟地原子的诞生原子的诞生一颗原子

3、的时空之旅一颗原子的时空之旅从大爆炸到生命诞生的故事从大爆炸到生命诞生的故事 道尔顿原子道尔顿原子模型模型(1803年年)坚实不可再分的实心球坚实不可再分的实心球汤姆生原子汤姆生原子模型模型(1904年年)平均分布着正电荷的粒平均分布着正电荷的粒子嵌着同样多的电子子嵌着同样多的电子卢瑟福原子卢瑟福原子模型模型(1911年年)带正电荷的核位于中心，带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运转子沿不同轨道运转玻尔原子模玻尔原子模型型(1913年年)电子在一定轨道上绕核电子在一定轨道上绕核做高速圆周运动做高速圆周运动电子云模型电子云模型(1926年年)现代物质结

4、构学说现代物质结构学说人类认识原子的过程人类认识原子的过程 人类在认识自然的过人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近向深入，也越来越接近事物的本质。事物的本质。随着现代随着现代科学技术的发展，我们科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入物的认识而不断地深入和发展。和发展。近近代代原原子子论论发发现现电电子子带核原子结构模型带核原子结构模型轨道原子结构模型

5、轨道原子结构模型近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿（j.daltonj.dalton , 1766 , 17661844)1844)道尔顿原子模型道尔顿原子模型原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年) 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。英国物理学家汤姆生英国物理

6、学家汤姆生（j.j.thomsonj.j.thomson ,1856 ,185619401940）汤姆生原子模型汤姆生原子模型汤姆生原子模型汤姆生原子模型汤姆生汤姆生粒子散射实验（1909年）原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福（e.rutherford,1871e.rutherford,18711937)1937)卢卢瑟福瑟福原子模型原子

7、模型粒子散射实验au卢卢瑟福瑟福原子模型原子模型玻尔原子模型（玻尔原子模型（19131913年）年） 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔丹麦物理学家玻尔（n.bohr,1885n.bohr,18851962)1962)玻尔原子模型玻尔原子模型玻尔原子模型（玻尔原子模型（19131913年）年）电子云模型电子云模型（电子云模型（19351935年）年）现代物质结构学说现代物质结构学说氢原子氢原子

8、电子云电子云图图二、二、能层与能级能层与能级（1 1）能层）能层 在多电子的原子核外电子的能量是不同在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。成不同的能层。依据核外电子的能量不同：依据核外电子的能量不同：离核远近：离核远近：近近 远远 能量高低：能量高低：低低 高高核外电子分层排布1234567klmnopq（2 2）能级）能级表示方法及各能级所容纳的最多电子数：表示方法及各能级所容纳的最多电子数： 在多电子原子中，同一能层的电子，能量在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同，还可以把它们分成能级。可以不同，

9、还可以把它们分成能级。能层能层k kl lm mn no o能级能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 最多最多容纳容纳电子电子数数22626102610 1426 281832【思考思考 】2.2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（数（n n）间存在什么关系？）间存在什么关系？能层最多可容纳的电子数为能层最多可容纳的电子数为2n2n2 2个。个。【思考思考 】1.1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（电子数与能层的序数（n n）间存在什么关系？）间存在什

10、么关系？第一能层只有第一能层只有1 1个能级个能级(1s)(1s)，第二能层有，第二能层有2 2个能级个能级(2s(2s和和2p)2p)，第，第3 3能层有能层有3 3个能级个能级(3s(3s、3p3p和和3d)3d)，依，依次类推。次类推。任一能层，能级数任一能层，能级数= =能层序数能层序数【思考思考 】3.3.不同能层中，符号相同的能级中所不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数是否相同？容纳的最多电子数是否相同？ s、p、d、f能级可能级可容纳的最多电子数是多少？容纳的最多电子数是多少？ 不同能级中的不同能级中的s s级，所容纳的电子数是相同的，级，所容纳的电子数是相同的，但是能

11、量是不同的。但是能量是不同的。 以以s s、p p、d d、f f排序的各能排序的各能级可容纳的最多电子数依次为级可容纳的最多电子数依次为1 1、3 3、5 5、7 7的二倍的二倍! !能层的能级数能层的能级数= = 能层序数。能层序数。任一能层的能级总是从任一能层的能级总是从s s能级开始。能级开始。在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：nsnsnpnpndndnfnf总结：总结：问题探究问题探究 由钾的原子结构示意图，推测由钾的原子结构示意图，推测钾钾的的核外电子在能级上的排布情况核外电子在能级上的排布情况+192 8 8 1能层能层k kl

12、lm mn n能级能级1s1s2s2s2p2p3s3s3p3p3d3d4s4s4p4p4d4d4f4f容纳的容纳的电子数电子数1622 62三、构造原理与电子排布式三、构造原理与电子排布式 【思考】：【思考】：有何规律？有何规律？构造原理：构造原理： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 规律规律 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d构造原理中排布顺序的实质(1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： (2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： (3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: -各能级的能量高低顺序各能级的能量高低顺序 nsnpndnf1s2s3s4

13、s；2p3p4p; 3d4dns(n-2)f(n-1)dnp (n为能层序数为能层序数)2 2、根据、根据2n2n2 2的规律推算第一到第四电子层最多可的规律推算第一到第四电子层最多可以容纳的电子数目为以容纳的电子数目为 。1、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是：、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是：( )a1s、2p、3d、4s b1s、2s、3s、2pc2s、2p、3s、3p d4p、3d、4s、3p2、8、18、32c练习：练习：4 4、电子排布式：、电子排布式：氢氢 h h钠钠 na na 铝铝 alal1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 11s1s2 22s

14、2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 11s1s1 1 用数字在能级符号右上角表明该能级上的用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。排布的电子数。【思考【思考】怎样用能层，能级表示核外电子排布？怎样用能层，能级表示核外电子排布？【练习【练习】试书写试书写 clcl、k k、2626fefe原子的核外电子原子的核外电子排布式。排布式。 o: cl:26fe:1s2 2s22p6 3s23p51s2 2s22p4 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2注意书写注意书写：1s2 2s22p6 3s23p64s2 3d6练习：练习：请根据构造原理，写出下列元素基态请根据

15、构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：原子的电子排布式：（1 1）nene 。（2 2）s s 。（3 3）2929cu cu 。（4 4）3232ge ge 。1s22s22p61s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s24p2练习：请写出第四周期练习：请写出第四周期21213636号元素原子的基态电号元素原子的基态电子排布式。子排布式。钪钪scsc： ；钛钛titi： ；钒钒v v： ；铬铬crcr： ；锰锰mnmn： ；铁铁fefe： ；钴钴coco： ；镍镍nini： ；1s22s22p63s23p63d1

16、4s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s2练习：请写出第四周期练习：请写出第四周期21213636号元素原子号元素原子的基态电子排布式。的基态电子排布式。铜铜cucu： ；锌锌znzn： ；镓镓gaga： ； 锗锗gege： ；砷砷asas： ； 硒硒sese： ；溴溴brbr： ； 氪氪krkr： ；1s22s22p63s23p63d10

17、4s11s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p6p7p7【思考与交流【思考与交流】1 11s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s12424号铬：号铬：2929号铜号铜：练习：练习：1 13636号元素中是否都遵循构造原理？号元素中是否都遵循构造原理？举出

18、具体的例子？举出具体的例子？注注 意意原子的简化电子排布：原子的简化电子排布：原子实原子实 ne 3s1练习：练习：写出第写出第8 8号元素氧、第号元素氧、第1414号元素硅和第号元素硅和第2626号元素铁的简化电子排布式吗？号元素铁的简化电子排布式吗？上式方括号里的符号的意义是：上式方括号里的符号的意义是：该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构nana的简化电子排布：的简化电子排布： he 2s22p4 ne 3s23p2 ar 3d64s2o o：sisi：fefe：p p7 7【思考与交流【思考与交流】2 2下列各原子或离子的电子排布式错误的下列各原

19、子或离子的电子排布式错误的是（是（ ）a. ca2+ 1s22s22p63s23p6b. o2- 1s22s23p4c. cl- - 1s22s22p63s23p5d. ar 1s22s22p63s23p6bc练习练习 1 1：练习练习2 2：1.电子排布式为电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子，某原子， 则该元素的核电荷数是则该元素的核电荷数是_ 2.某元素原子的价电子构型为某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此则此元素在周期表的位置是元素在周期表的位置是_18第第3 3周期第周期第viavia族族4 4构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是构造原理揭示的电子排布能级顺序

20、，实质是 各能级能量高低，若以各能级能量高低，若以e e 表示某能级的能量，表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是下列能量大小顺序中正确的是 ( )( ) a ae e(3s)(3s)e e(2s)(2s)e e(1s) (1s) b be e(3s)(3s)e e(3p)(3p)e e(3d) (3d) c ce e(4f)(4f)e e(4s)(4s)e e(3d) (3d) d de e(5s)(5s)e e(4s)(4s)e e(4f)(4f) 3 3一个电子排布为一个电子排布为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1的元素最可的元素最可能的价态是能

21、的价态是( )( ) a a +1 b +1 b +2 c +2 c +3 d +3 d -1 -1 ca5.5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )( ) a.al 1sa.al 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1 b. o b. o2-2- 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6 c.nac.na+ + 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6 d. si d. si 1s1s2 22s2s2 22p2p2 26 6. .下列表达方式错误的是下列表达方式错误的是( )( ) a.a.甲烷的电子式甲烷的电子式

22、 b.b.氟化钠的电子式氟化钠的电子式 c.c.硫离子的核外电子排布式硫离子的核外电子排布式 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4 d. d.碳碳1212原子符号原子符号 12126 6c cdc小小 结结 元素符号电子式电子排布式结构示意图简化的电子排布式外围电子排布式ca第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质第一节第一节 原子结构原子结构 （第（第3 3课时）课时） 【教学目标【教学目标】1.1.理解能量最低原理，及其运用理解能量最低原理，及其运用2.2.了解原子核外电子再一定条件下会了解原子核外电子再一定条件下会发生跃迁，了解其简单运用发生跃迁，了解

23、其简单运用四.能量最低原理、基态与激发态、光谱能量最低原理能量最低原理: : 原子的电子排布遵循构造原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于能使整个原子的能量处于最低状态。最低状态。 基态原子基态原子: : 处于最低能量的原子处于最低能量的原子 ( (稳定稳定) )电子放电子放出能量出能量电子吸电子吸收能量收能量激发态原子激发态原子: :基态原子的电子吸收能量后电子会基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级跃迁到较高的能级, ,变为激发态原子。变为激发态原子。 ( (不稳定不稳定) )如如：na 1s22s22p63s1如如：na 1s22s22p63p1【阅读】【阅读】 p

24、7 四四 第一段第一段 基态与激发态的关系基态与激发态的关系原子光谱原子光谱基态原子基态原子激发态原子激发态原子吸收能量吸收能量释放能量释放能量发射光谱发射光谱吸收光谱吸收光谱能量较高能量较高能量最低能量最低基态与激发态相互转化的应用基态与激发态相互转化的应用 焰色焰色 反应反应 焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态基态激跃迁到激跃迁到激发态激发态；处于激发态的电子是十分不；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约稳定的，在极短的时间内（约1010s s）便跃迁）便跃迁

25、到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。到了各种色彩。 焰火呈现五颜六色的原因焰火呈现五颜六色的原因处于最低能量的原子处于最低能量的原子_ ,_ ,简称能量最低原理。简称能量最低原理。_叫做基态原子。叫做基态原子。 当基态原子

26、的电子吸收能量后，电子会当基态原子的电子吸收能量后，电子会_，变成激发态原子。电子从较，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将基态时，将_能量。光（辐射）是电能量。光（辐射）是电子子_能量的重要形式之一。能量的重要形式之一。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态能量处于最低状态 跃迁到较高能级跃迁到较高能级 释放释放 释放释放 1.1.当镁原子由当镁原子由1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 2 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63p3p

27、2 2时，以下说法时，以下说法正确的是（正确的是（ ） a a镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 b b镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 c c镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 d d镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量a a课堂练习课堂练习2.2.判断下列表达是正确还是错误？判断下列表达是正确还是错误？(1) 1s22s2 2p63s2 3p63d54s2 属于激发态属于激发态

28、(2) 1s22s2 2p63d1 属于激发态属于激发态构造原理：构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d光的色散光的色散光谱：光谱：按一定次序排列的彩色光带按一定次序排列的彩色光带用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的吸收光谱 特征特征:暗背景暗背景, 亮线亮线, 线状不连续线状不连续特征特征:亮背景亮背景, 暗线暗线, 线状不连续线状不连续原子光谱原子光谱 不同元素的原子发生跃迁时会不同元素的原

29、子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的谱仪摄取各种元素的电子的吸收吸收光谱光谱或或发射光谱发射光谱，总称，总称原子光谱原子光谱。 光谱分析：光谱分析： 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为线来鉴定元素，称为光谱分析光谱分析。元素的发现等。元素的发现等锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的发射光谱化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。在与含量等。 光谱分析的应用通过原子光谱发现许多元素。通过原子光谱发

30、现许多元素。如：如：铯铯（18601860年）和年）和铷铷（18611861年），其光谱中年），其光谱中有特征的篮光和红光。有特征的篮光和红光。又如：又如：18681868年科学家们通过太阳光谱的分析发年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体现了稀有气体氦氦。下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图其中图_是原子由基态转化为激发态是原子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图时的吸收光谱，图_是原子由激发态是原子由激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段光谱上的特征谱线不同，请

31、在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。课堂练习课堂练习2.2.关于光谱分析，下列说法错误的（关于光谱分析，下列说法错误的（ ）a a、光谱分析的依据是每种元素都有其独特的、光谱分析的依据是每种元素都有其独特的 特征谱线特征谱线 b b、光谱分析不能用连续光谱、光谱分析不能用连续光谱 c c、光谱分析既可以用发射谱也可以用吸收光谱、光谱分析既可以用发射谱也可以用吸收光谱 d d、分析月亮的光谱可得知月球的化学组成、分析月亮的光谱可得知月球的化学组成 d3.3.在太阳的光谱中有许多暗线，这表明（在太阳的光谱中有许多暗线，这表明（ ） a a、太阳内部

32、含有这些暗线所对应的元素、太阳内部含有这些暗线所对应的元素 b b、太阳大气层中缺少这些暗线所对应的元素、太阳大气层中缺少这些暗线所对应的元素 c c、太阳大气层中含有这些暗线所对应的元素、太阳大气层中含有这些暗线所对应的元素 d d、地球的大气层中含有这些暗线所对应的元素、地球的大气层中含有这些暗线所对应的元素 课堂练习课堂练习c第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质第一节第一节 原子结构原子结构 （第（第4 4课时）课时） 【教学目标【教学目标】1.1.了解核外电子的运动状态即原子轨道了解核外电子的运动状态即原子轨道2.2.了解泡利原理和洪特规则了解泡利原理和洪特规则3.3.理解满足基

33、态原子的条件理解满足基态原子的条件4.4.学会用电子排布图表示核外电子排布规律学会用电子排布图表示核外电子排布规律思考：思考：五、电子云与原子轨道五、电子云与原子轨道 核外电子核外电子质量小质量小( (只有只有9.119.111010-31 -31 kg)kg)，运动运动空间小空间小（相对于宏观物体而言）（相对于宏观物体而言），运动速率大运动速率大( (近光速近光速) )。核外电子运动的特征核外电子运动的特征无确定的轨道无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。，无法描述其运动轨迹。无法计算电子在某一刻所在的位置无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少其在核外

34、空间某处出现的机会的多少( (概率概率) )。测不准原理测不准原理( (海森堡海森堡) )电子云电子云: :电子在原子核外出现的概率分布图。电子在原子核外出现的概率分布图。1s1s电子在原子核外出现的概率分布图电子在原子核外出现的概率分布图 核外电子运动状态的描述核外电子运动状态的描述【阅读【阅读】p9 电子云电子云只是形象地表示只是形象地表示 电子出现在各点的电子出现在各点的概率概率高低高低, ,而实际上并不存在。而实际上并不存在。 小黑点不表示电小黑点不表示电子，只表示电子在子，只表示电子在这里出现过一次。这里出现过一次。小黑点的疏密表示小黑点的疏密表示电子在核外空间内电子在核外空间内出现

35、的机会的多少。出现的机会的多少。电子轮廓图的制作 常把电子出现的概率约为常把电子出现的概率约为90%90%的空间的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道原子轨道。 p p10 10 最后一段最后一段电子云轮廓图电子云轮廓图原子轨道原子轨道s s能级的原子轨道是能级的原子轨道是球形对称球形对称的的. .电子云形状电子云形状s s电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同；电子出现的机会相同；p p电子云呈电子云呈哑铃形哑铃形 ( (或或纺锤形纺锤形) )；d d电子云是花瓣形；电子云是花瓣形；f f电子云更为复

36、杂。电子云更为复杂。原子轨道原子轨道s s能级的原子轨道图能级的原子轨道图* * s s能级的原子轨道是能级的原子轨道是球形对称球形对称的的* * 能层能层序数序数n n越大越大, ,原子轨道半径越大原子轨道半径越大xyzxyzxyz* * p p能级的原子轨道是哑能级的原子轨道是哑铃形的铃形的, ,每个每个p p能级有能级有3 3个个原子轨道原子轨道, ,它们相互垂直它们相互垂直, ,分别以分别以p px x,p ,py y,p ,pz z表示表示。 p p能级的原子轨道图能级的原子轨道图原子轨道图原子轨道图s s能级的原子轨道图能级的原子轨道图p能级的原子轨道图d能级的原子轨道图思考：思考

37、：回忆回忆 s p d f s p d f 能级分别最多容纳电子个数？能级分别最多容纳电子个数？p5 第二段最后一句话第二段最后一句话观察下图，这些图称为原子的观察下图，这些图称为原子的电子排布图电子排布图。1.1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子？每个原子轨道最多只能容纳几个电子？2.2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？当电子排在同一个能级内时，有什么规律？科学探科学探究究 1 1个原子轨道里最多只能容纳个原子轨道里最多只能容纳2 2个电子，且自个电子，且自旋方向相反旋方向相反( (顺时针、逆时针顺时针、逆时针) )。 -泡利原泡利原理理 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单当

38、电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。独占据一个轨道，而且自旋方向相同。-洪特规则洪特规则 泡利泡利(pauli),(pauli),奥地利科学家奥地利科学家, ,对于量子力学的形成以及原子结构对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献，获得理论的发展有重大的贡献，获得19451945年诺贝尔物理奖。他对科学理年诺贝尔物理奖。他对科学理论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，被称为被称为“理论物理学的心脏理论物理学的心脏” ” 。 泡利原理泡利原理 一个原子轨道中最多只能容一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自

39、纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反，此时体系最稳旋方向必须相反，此时体系最稳定，原子的总能量最低。定，原子的总能量最低。 泡利不相容原理泡利不相容原理电子排布式电子排布式1s 2s电子排布图电子排布图 用一个用一个表示一个原子轨道，表示一个原子轨道，在在中用中用“”或或“”表示该轨道表示该轨道上排入的电子。上排入的电子。li: 1s22s1洪特规则洪特规则 对于基态原子，电子在能量相同对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。的轨道并且自旋方向相同。 c ：1s2 2s22p21. .每个每个原子原子轨道上最多能

40、容纳轨道上最多能容纳_个个电子电子，且且自旋方向自旋方向_科学研究科学研究2.当电子排在同一能级时有什么规律？当电子排在同一能级时有什么规律？当电子排布在同一能级的不同轨道时，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是总是_，而且自旋，而且自旋方向方向_洪特规则洪特规则2不同不同泡利原理泡利原理首先单独占一个轨道首先单独占一个轨道相同相同noc练习练习1：创新设计创新设计 例例5，训练，训练5练习练习2：写出写出 24cr 29cu 电子排布式电子排布式29cu 1s22s22p63s23p63d104s124cr 1s22s22p63s23p63d54s1洪特规则特例：洪特规则特例： 洪特规则特

41、例：洪特规则特例： 相对稳定的状相对稳定的状态态全充满（全充满（p6，d10，f14）全空时（全空时（p0，d0，f0）半充满（半充满（p3，d5，f7）泡利原理泡利原理：洪特规则洪特规则： 当电子排布在同一能级的不同轨道当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占一个轨道（即分占时，总是优先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋状态相同。不同的轨道），而且自旋状态相同。 一个原子轨道最多容纳一个原子轨道最多容纳2 2个电子，个电子，而且自旋方向相反。而且自旋方向相反。洪特规则特例：全空、半充满、全充满时相对稳定铁原子的电子排布图铁原子的电子排布图洪特规则洪特规则泡利原理泡利原理能量

42、最低原理能量最低原理1s2s2p3p3d3s4s 能量最低原理表述的是能量最低原理表述的是“整个原子处整个原子处于能量最低状态于能量最低状态”，而不是说电子填充到，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使则都使“整个原子处于能量最低状态整个原子处于能量最低状态”。注意：注意：小结：核外电子排布规则小结：核外电子排布规则1.1.能量最低原理能量最低原理 2.2.泡利不相容原理泡利不相容原理 3.3.洪特规则洪特规则 其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）abcdc当碳原子的核外电子排布由当碳原子的核外电子排布由转变为转变为时时，下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）a.a.碳原子由基态变为激发态碳原子由基态变为激发态 b.b.碳原子由激发态变为基态碳原子由激发态变为基态c.c.碳原子要从外界环境中吸收能量碳原子要从外界环境中吸收能量d.d.碳原子要向外界环境释放能量碳原子要向外界环境释放能量a c 1s2s2p3s3p3d5 5下列有关原子轨道的叙述中不正确的（下列有关原子轨道的叙述中不正确的（ ） a.a.氢原子的氢原子的3s3s轨道能量较轨道能量较3p3p能级低能级低 b.b.锂原子的锂原子的2s2s与与5s 5s 轨