专题十一溶液溶解度集体备课

1、第二学期 2010-2011济南第十二中学溶液 （一） 溶解度 溶液专题十一主备人：孙歌审核人：米春阳【复习重点】溶液中溶质和溶剂的判断，溶液中溶质的质量分数的简单计算。【复习难点】溶液中溶质和溶剂的判断，溶液中溶质的质量分数的简单计算。基础回顾一、基本概念、 _溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成1叫 _ 的_做溶液。如食盐水_、_ 溶液的基本特征2）均一性：是指溶液各部分组成、性质完全相同。1（，溶剂的量不变时，溶液长期放置不）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等） 2（会分层也不会析出固体或气体。溶液的组成3.溶质可以为固态、气态或液态。溶质：通常为水 。溶剂：= 溶液质

2、量+物质溶解时，溶液温度的变化4.有的物质溶于水时，溶液温度升高，如：有的物质溶于水时，溶液温度降低，如：有的物质溶于水时，溶液温度变化不明显，如：溶液组成的表示方法5 溶质的质量分数、）的质量 （=溶质的质量分数a×）100的质量 （ （ 溶液的质量b）（ ）注意：溶质质量与=+溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。这个比必须用表示 简单了解电离和乳化作用6 跟踪练习，澄清石灰水中，纯碱溶液中的溶质是、食盐水中的溶质是1是质的溶中酒。碘_是剂都质溶的溶的液中溶些，这是。稀盐酸中的溶质是_ ，溶剂是 _ ，加入锌粉恰好完全反应后所得溶液中的溶质是。下列物质属于溶液的是2. C.

3、 油水 B. 矿泉水 A. 蒸馏水 D.泥水41第二学期2010-2011济南第十二中学下列关于溶液的说法中，错误的是.3溶液一定是透明的 A.溶液一定是均一的B.溶液一定是无色的C. 溶液中至少含有两种物质 D.的蔗糖溶液 ”的含义解释错误的是20%对 “.4A.蔗糖 20g 蔗糖溶液中含有B.100g溶液中的溶质是蔗糖，溶剂是水水中所得到的溶液50g 蔗糖溶解于10g 将 D.蔗糖 20g 水中溶解了C.100g 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化5. B浓硫酸 A的是 食盐 D硝酸铵固体 C氢氧化钠固体,下列物质加入水中 6.吸收热量的是D. 浓硫

4、酸 C. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 A 生石灰 ）把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的有（7面粉 A 氧化铜 D汽油C 酒精B）可以作为溶质的（ 8. B 只有固体 A 气、液、固体都可以 D只有气体 C 只有液体33 的关系为 y 与 x，则 g/cmy 9. ，下层密度为 g/cmx 一杯食盐溶液，测得其上层密度为） （x>y Bx=y A 无法确定 DCx<y 课堂检测：）（ 下列关于溶液的说法正确的是1.溶液中只有一种溶质A. 溶液组成中一定含有水B.溶液里各部分的性质都相同C. 均一、稳定的液体都是溶液D. 3 再从下部取出一些， ； g/cma 测得它的密

5、度为从溶液的上部取出一些，一杯食盐溶液，2.3g/cmb 测得它的密度为）的关系正确的是（ b 与 a，则b=aA. 无法确定 D. b aC.b aB.） （ 将白醋、食用油、蔗糖、味精分别放入水中不能形成溶液的是3.白醋 A. 味精D.蔗糖 C.食用油 B.）（ 溶液的基本特征是4.无色透明 A. 均一、稳定D.都是液体 C.含有溶质和溶剂B. ）下列物质溶解时，溶液温度显著减低的是（氢氧化钠D. 氯化钠C. 蔗糖B. 硝酸铵 A.生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是（5. ）白酒 .D 食醋.C 泥浆.B汽水 .A指出下列溶液中溶质、溶剂的名称：6.的酒精溶液 75%硫酸铜溶液氯化钠溶

6、液溶液名称溶质名称溶剂名称组成的。 _ 和 _溶液是由 7. “等于 ”填 (溶质和溶剂的质量之和 _溶液的质量。 )填 “等于 ”或 “不等于 ”(溶质和溶剂的体积之和_ 。溶液的体积 )或 “不等于 ”42第二学期2010-2011济南第十二中学有关计算 （二）溶解度 溶液 专题十一审核人：米春阳主备人：孙歌一、有关溶质质量分数的简单计算的质量)(100×=溶质的质量分数 a的质量)(）（=溶液的质量 B ） （+、 _、_二、配置一定溶质质量分数的溶液，一般要经过 等步骤 _ 的食盐溶液： 100g 10% 某实验室要求学生配制； _ g，需水_ g 第一步是计算，需食盐） 1

7、（_ ml称出所需质量的食盐，用_ ，用 _第二步操作是 ） 2（水； _ ml规格的量筒量出）3（，中（填仪器名称）_ ，将称量好的食盐放在 _ 第三步操作搅拌，使氯化钠全部溶解。 _再将称量好的水倒入其中，并用针对性练习100g 表示在， 16%某食盐水的溶质质量分数为1. 的水 _g 的食盐和 _g 食盐溶液中有，溶液的质量为 _水中，配成溶液。溶质的质量为89.4g 固体溶于CO10.6gNa 将 2.32。_，则所得溶液中溶质的质量分数为_的质量分数？ NaCl 溶液中 NaCl 固体，计算原12g NaCl 溶液得到150gNaCl蒸干 3.克。 _克，水 _的氯化钠溶液，需要氯化

8、钠50g5%实验室配置4.能力提升 。_，溶液的质量为 _水中，则溶质的质量为100g 完全溶于CO10.6g Na 将 1.32 程式为学方应的化此反反应，完全，恰好酸中稀盐 100g 溶于 CONa10.6g 将 2.32，产生 _溶质的质量为_，反应后所得溶液中溶质为_。溶液的质量为_气体的质量为，反应后所得溶液中溶质的质量分数为。_溶液中，恰好完全反应，此反应的化学方程式为 100gCa(OH)溶于 CONa10.6g 将 232_产生沉淀的质量为，_溶质的质量为_反应后溶质为。_，反应后所得溶液中溶质的质量分数为_。溶液的质量为 _43第二学期 2010-2011 济南第十二中学有关

9、计算 （三） 溶解度溶液 专题十一 审核人：米春阳主备人：孙歌 有关溶液的稀释的计算溶液，逐渐加水稀释，随着水的加入，溶液中下列变化正NaCl 将一定溶质的质量分数的）确的是（溶质的质量分数增加B.溶液质量不变A.溶剂质量不变D.溶质质量不变C.100g 练习：将？g，需加水多少10%溶液，稀释到NaCl 的 20%溶质质量分数为有关溶液的浓缩的计算的溶液？ 20%溶液变为 NaCl 的 100g10%如何将 g 若加入食盐的话，需加入多少(1) 食盐？若蒸发水，需蒸发多少克水？(2)练习：的 氯 化 钠 溶 液 分 成 两 等 份 ， 试 回 答 ： 100g20% 现 有 一瓶 ；）每份溶

10、液中溶质的质量分数为1（ ）若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，计算应加水的质量是多少？ 2（）若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，计算应蒸发水的质量是多少？3（结果保留一位小数即可）（解题思路）溶液的稀释或浓缩，溶液的配制的计算是中考常考题型。只有牢记公式及公式的变形，采用直接套公式法或根据溶液的稀释、浓缩、混合前后溶质质量不变列方 程求解。44第 二 学 期 2010-2011济南第十二中学【能力提升】）把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的有（ 1酒精B面粉A 氧化铜D汽油C）可以作为溶质的（2.A气、液、固体都可以D只有气体C只有固体只有液体B的溶液，需加水（

11、10的氯化钠溶液稀释成400g20把3. ）800g D400g C200gB100g A 4. 量 水槽 玻璃棒 药匙 集气瓶 烧杯现有下列仪器： 托盘天平）的食盐水，应用到的仪器是（ 5%筒，现配制含溶质B.A.D.C.克。克，水的氯化钠溶液，需要氯化钠 100g5%实验室配置 5.的氯化钠溶液溶质质量分数增加一倍，需加入氯化钠多少？或者需要100g10%6.蒸发掉多少水？7.:。求若要使0.4g 稀硫酸恰好完全反应，生成氢气100g 锌铜的混合物，与15g）混合物中含铜多少克？1（）所得溶液的溶质质量分数是多少？ 2（【课堂检测】的溶液，需加水多少克？10%400 g 20% 1.?80

12、%的氯化钠溶液稀释成把的硫酸的硫酸需要多少克500g20%2.需 加入蔗糖，20%配制要使其溶质质量分数达到的蔗糖溶液，10%质量分数为 50g 现有 3多少克？ 蒸发多少克水45第二学期 2010-2011济南第十二中学溶解度 饱和溶液（四）溶解度 溶液专题十一审核人：米春阳主备人：孙歌一、复习目标、知道溶解度定义1、知道溶解度影响因素2、掌握溶解度四要素，并学会四要素的应用3二、重点难点溶解度四要素的应用一、饱和溶液与不饱和溶液概念：1.再继续溶解该溶质的溶液，叫做_里， _下、一定量的_）饱和溶液：在一定1（这种溶质的饱和溶液。但此时相对于其他物质就不一定是饱和溶液。 ）不饱和溶液：在一

13、定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫2（做这种溶质的不饱和溶液。 ，且可以相饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明 “一定温度 ”和 “一定量的溶剂 ”2互转化。如何转化？为什么一定要指明在一定温度下、一定量的溶剂里？）或（与不饱和溶液饱和溶液）或（）或（判断溶液是否饱和的方法：3.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系4.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。二、固体物质的溶解度 g _ _ 某固体物质在下，_ _ _ 通常所说的固体物质的溶解度是指在一定溶解度： ： 1_ _ _ 时，所溶解溶质的_

14、 _ 溶剂里达到，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解_度。影响固体溶解度大小的因素2.）温度2（）溶质、溶剂本身的性质1（；_ ）指出一定1（注意：表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点，）指2_溶质的质量单位是）4（状态；溶液必须处于）3（克；_出溶剂质量 。 _：温度对溶解度的影响3：等。 _大多数物质溶解度随着温度的升高溶解度增大。如(1)_少数物质溶解度受温度影响不大。如： (2)_ 极少数物质的溶解度曲线随着温度的升高溶解度减小。如(3)：物质的溶解性446第二学期2010-2011济南第十二中学难溶 微溶 可溶 易溶 溶解性 (g)溶解度 20、结晶的方法： 5 适用范围：溶解度受温

15、度变化影响不大的物质，如氯化钠。 :）蒸发结晶 1（）降温结晶 2 （使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度_):也称 (受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾。溶解度）g（S 100×=饱和溶液溶质的质量分数 6.）g（S溶解度 100gS:100:100+S= 溶液 M溶剂：M溶质：MS 饱和溶液与溶解度【课堂练习】 ( ) 下列说法正确的是1. 克 36 食盐的溶解度是 A. 克36 克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克水溶解了B.100C.20 克 36时，食盐的溶解度为克 36 克食盐，所以食盐的溶解度为 36 克食盐溶液中含有 100时， D.20( )克，其含义是 7

16、.4时，氯酸钾的溶解度为2.20克 7.4 克水中最多能溶解氯酸钾 100时， A.20克 7.4克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾 100时， B.20 克氯酸钾溶解在 7.4把 C. 克水中，恰好制成饱和溶液 100克水里。 100 克氯酸钾可以溶解在D.7.4 下面对它时的硝酸钾饱和溶液，t 现有一瓶已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，3.()的说法正确的是它一定是浓溶液A. 降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液B.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少C.时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大t 在 D.20 克食盐达到饱和，则18克水中溶解 50时， 5.20()的溶解度是 Na

17、Cl时，克C.36D.36克 A.18B.18() 下列做法能改变固体物质溶解度的是 6.C.增加溶质B.升高温度 A. 搅拌D.增加溶剂( )则此温度下其饱和溶液溶质质量分数为,克 36时食盐的溶解度为 20 已知 7.36时食盐的溶解度为20 已知 *8. 克水中，充分搅 50 克食盐放入到20时将 20 克。在() 溶液的溶质的质量分数为 拌后所得A.40%B.33.3%C.36%D.26.5%克该物质或蒸20时某物质的不饱和溶液，在保持温度不变的条件下，若再加入*9.2040发掉 ()时的溶解度是20 克水都可以成为饱和溶液，那么该物质在无法计算D.克C.25 克B.50克A.4047

18、第二学期2010-2011济南第十二中学溶解度 饱和溶液（五）溶解度 溶液专题十一主备人：孙歌审核人：米春阳一、解溶解度曲线理解溶解度曲线的涵义主要从溶解度曲线上的点、线点：1.）曲线上的每一点表示物质在该点所对应温度下的溶解度；对应溶液状态为饱和1（）两条曲线的交点表示两物质在该点所对应温度下的溶解度相同。在该温度下，其饱 2（和溶液溶质的质量分数也相同。线：表示物质的溶解度随温度变化的情况。2. 1 （ ；）KNO）陡升型（大部分固体物质，其溶解度随温度变化影响较大，如3；） NaCl）平缓型（少数物质，其溶解度随温度变化影响较小，如2（。）下降型（极少数物质随温度升高溶解度反而减小，如熟

19、石灰）3（二溶解度曲线的应用A 溶解度 1（）比较溶解度大小（由大到小）B,时t1,时 t2,时 t3Ct3 t2t1 0温度 2（ ）确定结晶方式和提纯方法溶解度结晶，应采取 KNO 对3，应采取 NaCl 对 结晶结晶，降温的：采用 对于溶解度随温度升高而的方式来提纯。如硝酸钾结晶蒸发的：采用 对于溶解度随温度升高的方式来提纯，如氯化钠温度 20 80的方法除去？硝酸钾中含有少量氯化钠杂质，采用练习）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化3（不饱和溶液变成饱和？A 通过哪些方法可以使呢？ B48第二学期 2010-2011 济南第十二中学【课堂练习】溶解度曲线的意义三种物质的溶解度曲线，试回答下列

20、问题：C、 B、 A 下图是t2 ）1（ 。 _时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是溶 A_ 点表示的意义是P） 2（解 晶体，可采用的方法是 B 的饱和溶液中得到B）要从 3（B 度“冷却 ”或 “蒸发溶剂 ”（ _ 。）P · /g ， t1 三种物质的饱和溶液降温至C、 B、A 等质量时， t2） 4（ C 溶液，没有晶体析出的是 _析出晶体较多的是溶液。 _溶液可通过增加溶质、蒸发溶剂C时，接近饱和的 t1） 5（t t 0 21 / 温度的方法转变为饱和溶液。_和 B 中混有少量 A） 6（ 方法分离。 _ 物质，适宜用A，若要提纯中考真题右图是） 2002（的溶解度曲线。

21、下列说法中，不正NaCl 和 KNO 溶 3 解KNO 3 度 的是确/ g大 NaCl 的溶解度受温度的影响比A.KNO NaCl 320 g KNO饱和溶液中含有100 g KNO时，tB.20 133饱和溶液中溶质的质量分数相同KNO饱和溶液与NaCl时， tC.32t t0 / 温度 21的溶解度 NaCl 的溶解度大于KNO时， t 温度高于D.23 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲N、 M）右图表示2003（溶线。根据图示判断下列说法中，正确的是 解 M的两种饱和溶液中溶质的质量分数相同N、 M时， tA.度 1g 时，可用冷却热饱和溶液的方法N 中含有少量 M 当 B.NN 提

22、纯的溶解度大M 的溶解度比 N的某温度时， t 高于C.1时， t 的饱和溶液分别降温至N、M 水的100g 将均含时， t 在 D.12 0t t 两溶液中析出的晶体质量相等温度 212004（甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度.）如下：温度物质 80 50 30 20 0甲 169g 85.8g 36.2g 31.6g 13.3g36.2g 36.0g 35.7g 乙 37.1g 36.5g ( 根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是)甲的溶解度大于乙的溶解度A.时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B.30使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采

23、用冷却的方法C.升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液D.49第二学期 2010-2011济南第十二中学水中， 100g 分别溶于 B、A 时，将t所示。4两种物质的溶解度曲线如图、 ）2005（3各自配成B A饱和溶液，然后降温。试根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）时，两种溶液中溶质的质量分数相等t A.2物质的溶液仍是饱和溶液A 时， t 降至B.1物质的溶液里溶质的质量分数减小 B 时， t 降至 C.1时，两种溶液的质量均不变t 降至 D.1时，将t两固体物质的溶解度曲线，在、如图是）2006（*1乙两烧B A杯中，水的甲、50g 物质分别加到各盛有25gB 物质和 25gA 充分溶解（不考虑溶剂的挥发） ，则下列说法