高考地理二轮总复习 微专题1 地理位置课件 (688)

1、第第1010讲水的电离和溶液的酸碱性讲水的电离和溶液的酸碱性一一 水的电离水的电离1.电离方程式水是一种极弱的电解质:H2O+H2O H3O+OH- 。简写为 H2O H+OH- 。2.纯水在室温下的常用数据(1)c(H+)=c(OH-)=1.010-7 molL-1。(2)KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14 。(3)pH=7 。考点一考点一 水的电离和水的离子积常数水的电离和水的离子积常数 知识清单知识清单二二 影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素1.水的电离过程是吸 热过程,升高温度能促进电离,所以降温时KW减小,升温时KW增大。但不论温度升高或降低,纯水中c(H+)和

2、c(OH-)始终相等。2.向纯水中加入酸或碱,可以增大水中的H+或OH-浓度,均可使水的电离平衡向逆反应方向 移动(即分子化的方向)。向水中加入可溶性的盐,若组成盐的离子能与水电离产生的H+或OH-发生反应,生成难电离的物质,则能够破坏水的电离平衡,使水的电离平衡向电离方向 移动,可使水溶液呈碱性或酸性;若所加的盐既不能与水中的H+或OH-发生反应,又不能电离产生H+或OH-,则不能破坏水的电离平衡,不使水的电离平衡发生移动。若向水中加入活泼金属,由于活泼金属与水电离出的H+反应,促进水的电离,溶液中c(OH-)增大 ,c(H+)减小 。正确理解和运用水的离子积常数正确理解和运用水的离子积常数

3、(KW)1.KW与温度有关,因为水的电离过程是吸热过程,所以温度升高,有利于水的电离,KW增大。如100 时,KW=5.510-13。2.KW不仅适用于纯水,还适用于稀的电解质水溶液。不管哪种溶液均有c(H+=c(OH-。如酸性溶液中:c(H+)酸+c(H+c(OH-=KW;碱性溶液中:c(OH-)碱+c(OH-c(H+=KW。3.水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和OH-,只是相对含量不同而已,并且在稀酸或稀碱溶液中,当温度为25 时,KW=c(H+)c(OH-)=110-14,仍为同一个常数。2H)O2H)O2H)O2H)O2H)O2H)O 4.在研究水溶液体系

4、中离子的成分时,不要忽略H+和OH-共同存在。另外,通过对水的离子积的研究,知道水溶液的酸碱性是由c(H+)和c(OH-)的相对大小造成的。一一 溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pHpH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。(1)c(H+) c(OH-),溶液呈酸性;(2)c(H+)= c(OH-),溶液呈中性;(3)c(H+) c(OH-),溶液呈碱性。2.溶液的pHpH:pHlg (H ):,0 14:,pH,c 计算公式适用范围 稀溶液 数值在之间表示意义 表示溶液酸碱性的强弱越小酸性越强考点二溶液的酸碱性和考点二溶液的酸碱性和pHpH酸碱中和滴定酸碱中

5、和滴定 二二 pHpH的测定方法的测定方法1.pH试纸的使用方法:把pH试纸放在洁净干燥的表面皿 (或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,待变色后与标准比色卡 对比,读出pH(整数)。2.常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色三三 酸碱中和滴定酸碱中和滴定1.实验用品(1)仪器:酸式 滴定管(如图A)、碱式 滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用a.酸性、氧化性的试剂一般用酸式 滴定管盛装,因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶。b.碱性的试剂一般用碱式 滴定管盛装,因为

6、碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞无法打开。2.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备a.滴定管:查漏 洗涤润洗 装液调液面记录。b.锥形瓶:注碱液记读数加指示剂(酚酞或甲基橙均可)。(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点,记录标准液的体积。3.数据处理按上述操作重复两至三次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c(NaOH)= 计算。4.中和滴定的误差分析以标准盐酸滴定NaOH溶液为例:V(HCl)c(HCl)=V(NaOH)c(NaOH)c(NaOH)= (HCl)(HCl)(NaOH)cVV(HCl)(H

7、Cl)(NaOH)cVV项目操作不当具体内容误差1仪器洗涤酸式滴定管未用盐酸润洗偏高碱式滴定管未用NaOH溶液润洗偏低锥形瓶用NaOH溶液润洗偏高2气泡处理滴定前有气泡,滴定后无气泡偏高滴定前无气泡,滴定后有气泡偏低3滴定盐酸滴出瓶外偏高振荡时瓶内溶液溅出偏低4读数前仰后平偏低前平后仰偏高前仰后俯偏低5其他滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴溶液偏高指示剂变色即停止滴定偏低方法方法溶液溶液pHpH的计算方法的计算方法1.单一溶液(1)强酸溶液,如HnA溶液,设溶液中溶质的物质的量浓度为 c molL-1,则 c(H+)=nc molL-1,pH=-lgc(H+)=-lgnc。(2)强碱溶液,如B(OH)

8、n溶液,设溶液中溶质的物质的量浓度为c molL-1,则c(H+)= molL-1,pH=-lgc(H+)=14+lgnc。1410nc方法技巧方法技巧例例1某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.03 molL-1,其中的CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生如下电离:H2CO3 H+HC,则溶液的pH约为()A.3B.4C.5D.6133O解题导引解题导引 理清题意 求出c(H+) pH。解析解析 c(H+)=0.03 molL-10.1%=110-5 molL-1,故其pH为5。答案答案 C132.两强酸混合由c混(H+)=,先求出混合后的c混(H+),再根据公式pH=-lgc

9、(H+)求pH。若两强酸溶液等体积混合,可采用速算方法,即混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3,如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后,pH=3.3。3.两强碱混合由c混(OH-)=,先求出混合后的c混(OH-),再通过KW求112212(H )(H )VcVcVV112212(OH )(OH )VcVcVV出c(H+),最后求pH。若两强碱溶液等体积混合,可采用速算方法,即混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3,如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后,pH=10.7。4.强酸与强碱混合强酸与强碱混合发生中和反应H+OH- H2O,反应后溶液的pH有以下三种情况:(1)

10、若恰好中和,pH=7;(2)若剩余酸,先求中和后的c(H+),再求pH;(3)若剩余碱,先求中和后的c(OH-),再通过KW求出c(H+),最后求pH。5.溶液稀释(1)对于强酸溶液,每稀释至原体积的10倍,pH增大1个单位;对于弱酸溶液,每稀释至原体积的10倍,pH增大不足1个单位。25 时,无论稀释多少倍,酸溶液的pH都不能等于或大于7,只能趋近于7。(2)对于强碱溶液,每稀释至原体积的10倍,pH减小1个单位;对于弱碱溶液,每稀释至原体积的10倍,pH减小不足1个单位。25 时,无论稀释多少倍,碱溶液的pH都不能等于或小于7,只能趋近于7。(3)对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶

11、液稀释相同的倍数,强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离,随着加水稀释,溶液中H+(或OH-)的数目(除水电离的以外)不会增多,而弱酸(或弱碱)随着加水稀释,H+(或OH-)的数目还会增多。(4)对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱),稀释相同的倍数,pH的变化幅度不同,强酸(或强碱)稀释后pH变化幅度大。例例2 (2017天津和平期末,10)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中:c(H+)=c(HS-)=110-5 mol/LB.稀释氨水至原体积的10倍后,其c(OH-)为原来的C.pH之和为14的H2C2O4与NaOH溶液混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中:c(HS-),A错误;氨水稀释过程中,NH3H2O的电离平衡正向移动,稀释至10倍后其c(OH-)大于