氧化还原反应习题附答案详解

1、考试必备一.填空：1. 二十世纪初期，化学家合成出 NaBH4,可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生 H?,反应后硼以 B0?-形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：BH+ 2H2O = 4H, + B0，在强碱性条件下， NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBHq处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式(将系数及化学式填于空格内)3+8 Au +3 BH4+ 240H= 8 Au + _3_BO2+ 18 H2O2. 在反应 3BrF3 + 5H2O = HBrO 3 + Br2 + 9HF + 02中，当有 5moI水

2、被氧化时，被还原的 BrF3为_5_mol。3. 已知反应：AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO 3+HF+O2(未配平)(1) Cb的系数为 a，则 AgF系数为 _2a_, (2) AgClO 3系数为b, O2系数为c,则AgCl的系数为 _5b+4c，判断的依据是电子守恒 。4. 希尔(Hill . R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低4F+ZHaO-4Fe1+ +<4H+-B-Oa t铁。试回答下列问题：(1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为2.408 XI024个。希尔实验的主要意义是证明光合作用中氧气

3、的来源是H 2O的分解。5. 在酸性条件下，将 MnO4、Fe2+、Fe3+、1四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：(1) 溶液中有1 剩余，则溶液中可能还有Fe2+，一定没有_ MnO?> Fe3+。(2) 溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有 MnO、Fe2+，一定没有_I_。(3) 溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有Fe3+、1，一定没有 一 MnOg。(4) 溶液中有Mn。4剩余，则溶液中可能还有 _Fe3+，一定没有 一 Fe2+、1 。6. 哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，m m

4、ol高氯酸铵分解时除产生 2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式；加热加热4AI + 3O22Al 2O32NH4CIO44H2O + 2。2匸 + 2 f +7. 配平化学方程式_3_CU2S + _22_HNO 3 = 6_ Cu(NO 3)2 + _10_NO + _ 3H2SO4 + _8出。8. 某强氧化剂XO(OH) 2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH) 2+离子到较低价态，需用含 60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为0。179. 在反应 3BrF3 + 5H2O =

5、 HBrO 3 + Br2 + 9HF + O 2中，当有 5mol 水反应时，由 H20还原的 BrF3为_4/3mol ;由 BrF3还原的BrF3为2/3_mol;总的被还原的 BrF3为_2_mol。当有5.0 mol水参加反应时，只有 2.0 mol水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为：2mol水变成1molO2失4mol电子，即1mol水失2mol电子 2molBrF 3 变成 Br2 得 6mol 电子，即 1mol BrF 3 得 3mol 电子 故3mol水失6mol电子，2molBrF 3变成Br2得6mol电子32, 0 moln=4/3mol由反应方程式可

6、知 量为：2闵(BrFs)5.0 mol水参加反应，共有2.0 mol 4/3 mol=2/3 mol。2.0 mol BrF 3被还原，则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的以下的题同上10.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO 3 + Br2 + 9HF + 02中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由出0还原的BrF3为10/3mol ;由 BrF3还原的 BrF3为_5/3_mol ;总的被还原的 BrF 3为_5一mol。当有5.0 mol水参加反应时，只有2.0 mol水作还原剂，所以当有 5mol水做还原剂时，9题所有数据X 2.511.在反应3BrF3 + 5H2

7、O = HBrO 3 + Br2 + 9HF + 02中，当有5moI水未参加氧化还原反应时，由H20还原的BrF3为_20/9_mol ;由 BrF3还原的 BrF3为_10/9_mol;总的被还原的 BrF3为_10/3mol。反应时，9题所有数据X 5/312.写出下列反应的离子方程式。当有5.0 mol水参加反应时，只有2.0 mol水作还原剂，3mol水不参加氧化还原反应，故当有5mol水未参加氧化还原1 ）向 FeBD溶液中通入少量的 Cl22Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2CI 。（ 2）向FeBr2 溶液中通入足量的 Cl 22Fe2+ + 4Br + 3CI?

8、= 2Fe3+ + 2Bp + 6CI 13. 配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。产物是_n_。14. 配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。口呻口4=口 冋 C1+口 氧化剂是_Cl2_氧化As2S3+ HNO3+ 七0= H3ASO4+口 H2SO4+ NO f32846928还原剂_ As2S，氧化产物 HsAsO" H2S04。16. 氮的氧化物NOx与NH3反应生成2和H2O。若在标准状况下，1.5LN0x与2LNH 3恰好完全反应，写出反应的化学方程式： _6NOx+4xNH 3=(2x+3)N 2+6XH2O; NOx中x=_2。18. 用0.1mol/LNa

9、2SO3 30ml可恰好将2X0-3 mol的X04-还原，则元素X在还原产物中的化合价为 _+4 。19. 某强氧化剂RO(OH) 2+能将Na2SO3氧化。已知含2.0 X03molRO(OH) 2+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L的Na2SO3溶液完全反应，则R在反应中由+5 价被还原为0价。20. 下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K262O7+3C2H5OH+8H 2SO4=2C2（SO4）3（绿色）+3CH 3COOH+2K 2SO4+ 口方程式中空格内的系数和物质（化学式）为_11 _ H?0; （2）若司机酒后开车，则可显示出_绿色；反应中生成O.lmo

10、lCr3+离子，转移的电子总数为 1.8 x 1023个。21. 在一定条件下，RO3与I 一可发生如下反应：RO； 66H：；=R312 3出。（1）RO3中 R的化合价为+5 价。（2）R元素原子的最外层电子数为 7。22. 已知下列变化过程中，0.2 molRxO42 参加反应时共转移0.4 mol电子，RQ42 + Mn。4一+ H+= RO2+Mn2+H2O（1）x的值是_2。（2）H +的物质的量是_0.64 mol。23. 1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：2 K2MnF 6十_4_SbF5 =_1_F2十_4_KSbF6十_2_MnF 3 该反应的氧化剂是

11、_ KMnFe，还原产物是 MnFg 。二.单选题：1. 羟胺（NH 2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应（反应Fe3+转变为Fe2+），生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO 4酸性溶液完全作用：2KMnO 4 + 6FeSO4 +4H2SO4 = 3Fe2（SO4）3 + K2SO4 + 4H2O + 2Mn O2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（ B ）A. N2B 20 C. NOD. NO2分析 由盘知、KMnO希別的电广衆峠1- NHiOH失去的电鬥也 设产物中N为 n

12、饥KMnO4NHaOH 迪生T玄 Ox 24.65mLxOhD2Q mol/L«5-25,00 mLx0,049 mol/Lx（n+l）得n-1祚:囚个逸理屮只有Bf?笥 池应选氐2. 在 11P+15CuSO4+24H 2O=5Cu 3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是（ A ）A.1.5 molB.5.5 molC.3 molD.4 molCu2+-Cu +-一e -PP 5+一5e -7.5mol 7.5mol故为 1.5mol3. 在反应11P+ 15CuSO4 + 24H2O= 5CU3P+ 6H3PO4+ 15H2S

13、O4中，每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是（B ）A . 2/5molB. 1 /5molC. 11/5mol D . 1/3mol4. 工业废气的氮氧化物（如 NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3f N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是（B ）A . N2既是氧化产物又是还原产物B .当x=1时，每生成2. 5molN 2,被氧化的气体有3molC.当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子 4mol D .反应通式配平表示为 6NOx+4xNH 3=（3+2x）N2+6xH2O5. （NH4）2S

14、O4在强热条件下发生分解，生成 NH3、SO2、N?和出O,该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之 比为（B ）A .1 : 3 B . 3 : 1 C. 3 : 4 D . 4 : 36. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI时，自身发生如下变化：3+2+-2+-Fe f Fe ； MnO4 f Mn ； C|2 f 2Cl ； HNO 2 f NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到12最多的是（B ）A . Fe3+B . MnO4- C. CI2D . HNO 27. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaCIO、NaCIO3的混合液，经测定C

15、IO-与ClO3-的浓度之比为1 :3, 则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（D ）A. 21 : 5 B. 11 : 3 C. 3 : 1 D. 4: 1 20NaOH+16Cl 2=16NaCl+ NaClO+ 3NaClO 3+1OH2O当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比8. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。为2 : 1时，还原产物是（ C ）金属+2价，转移4mol电子A . NO2B . NOC . N2ON29.用下列方法均可制得氧气:MnO 2(1) 2KCIO3 飞 2KCl 3O2(2) 2Na2O2

16、2H2O=4NaOH O2(3)2HgO =2Hg O2 2KMnO4上K2MnO 4 MnO2 O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（B . 1 : 1 : 1 : 1 C . 2 : 1 : 2 : 210. 我国”长征2号火箭”的主要然料是偏二甲肼（分子式为C2H8N2）,氧化剂是N2O4,燃烧产物若只有 心、CO2和 H2O时,该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为（A.1 : 2B.1 : 1C.3 : 4D.4 : 3C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O11. 用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL ,还原含 2X 10一3 mol

17、 X2O72 的溶液，过量的 NazSO3用0.1 mol/L KMnO 4酸性溶液氧化（其中KMnO 4被还原成Mn 2+），共消耗KMnO 4溶液1.6 mL ,则元素X在还原产物中的化合价是（ C ）A. +1B.+2C.+3D.+42+-KMnO 4Mn 5eNa2SO3-Na2SO42e0.1 X 1.6 X 10-3x 5=aX 0.2 X 10-3 X 2a=2 故和 X2O72反应的 Na2SO3有30ml,0.2X 30X 10-3 X 2=bX 0.2 X 10-3b=6 故X2O72 中每个 X 降低三价12. 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中氧

18、化产物和还原产物的物质的量之比为（A ）A. 1 : 3B.2 : 3C.1 : 1D.4 : 3 3 （ NH4）2SO4=4NH 3+3SO2+N2+6H2O13. 在强酸性溶液中可发生如下反应：Ag +这个反应可定性地检验Mn 2的存在。在反应中充当氧化剂2Mn 2 5R2O行 8H2O =16H10RO2_ 2MnO 4"Ax - 的R2O8中的X的值是（C ）A. 0 B. 1 C. 2 D. 314. Fes?与HNO3反应产物有Fe3 +和H2SO4，若反应中Fe£与HNO 3的物质的量之比是1 : 8时，则HNO3的还原产物是（B ）A. NO2B. NOC

19、. N2OD. N2O3FeS2+8HNO3=Fe ( NO3)3+2H2SO4+5NO+2H 2O15. 足量的铜和含有2.4 X0-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4mL。参加反应的铜的质量是(B )-3-3-3-3A. 38.4 X0 gB . 44.8 X0 gC. 48.3 X0 gD . 57.6 X0 g因为共收集到标准状况下气体体积22.4mL，也就是说无论NO,NO2怎么混合，N元素为1 X 10-3mol，故Cu ( NO3) 2中N元素为 2.4X 10-3-1 X 10-3mol=1.4 X 10-3mol，故 Cu2+ 为0.7 X 1

20、0-3mol, m (Cu) =64 X 0.7X 10-3=44.8 10-3g16. 24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，贝U Cr在还原产物中的化合价是(B )A . +6B . +3C. +2D. 017. 过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式如下:KCN+H 2O2+H2O= R+NH 3匸则 R为（B ）A. KOHB. KHCO3C. K2CO3D. KNO3118. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol L 的Na2S2O

21、3溶液恰好把224mL (标准状况下)C"完全转化为CI ，则S2O32 将转化为(D )222 AS2BSCSO32DSO4219. 用KCN溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法，其过程可用化学方程式表示如下：4Au + 8CN- + 2出0 + 02=4Au(CN) 2- + 40H-; 2Au(CN) 2 + Zn = 2Au + Zn(CN) 42-。由上述化学反应可知金在化学反应中呈现出的化合价是( A )A .+ 1 价 B.+ 2价C. -1 价D .+ 3价20. 已知氧化剂XO(OH) 2+可被SO2还原到低价状态，如果还原 2. 4X 10-3mol的XO(OH)

22、2+至低价态需用去30ml-10.2mol 的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态是( C )A +1B -1C 0D -221. 将1.74g Fe3O4完全溶解在50mL 1mol/L的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe 2+全部氧化为Fe3+, 62O72-离子全部还原为Cr3+,则K262O7浓度为(A )A 0. 05 mol / LB 0.1 mol / LC.0. 2 mol / LD.0. 3 mol / L1.74g Fe3O4是0.0075mo Fe3O4l=0.0075molFe 2O3+0.0075molFeO 需要被氧化的是 0.0

23、075molFeO0.0075 X 1=aX 0.025X 6a=0.05mol/L22. 在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2+ 2OH- = RO： + 2F- +出0。从而可知在RO3°-中，元素R的化合价是( B )A. 4 B. 5 C.6 D. 723. 将新制取的0.1 mol/LH 2S溶液与0.05 mol/L H 2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为( A )A.1 : 2B.2 : 1C.1 : 1D.3 : 1NH4NO3 = HNO 3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的24. 一定条件下硝酸铵受

24、热分解的化学方程式(未配平)为： 氮原子数之比为( A )A.5: 3B.5: 4C.1: 1D.3: 55NH 4NO3 = 2HNO 3+4N2+9H2O(把 NH 4NO3看成一个整体，N为 +1 价)25. 铜和浓硝酸反应，若有 0.1 mol电子发生转移，则被还原的硝酸是( B )A.12.6 g B.6.3 gC.126 gD.63gCu+4HNO 3=Cu (NO3) 2+2NO2+2H2O26.8NH3 + 3CI2 = 6NH4CI + N 2 的反应中，若有 8 mol 的 NH3 被氧化，则（ D ）A.有3 mol Cl 2被还原B.氧化产物为1 molC.氧化产物为8

25、 molD.生成N2 4 mol27. 1 mol NH 4NO3在某种条件下分解生成 0.4 mol HNO 3、1.8 mol水以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是（ D ）A.NOB.N2OC.N2O3D.N228. 较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4 ： 1,则硝酸的还原产物可能为（ D ）A.NO2B.NOC.NO3D.NH4NO3Zn反应后价态为+2而已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1故1份硝酸使Zn总上升了 8个价态由电荷守恒，硝酸中只有 N可能降价，故N由+5降到-3而生成的NH又会与硝

26、酸反应，故还原产物只能是NHNO.29. 24 mL浓度为0. 05 mol/L的NazSOs溶液，恰好与20 mL浓度为0. 02 mol/L的K262O7溶液完全反应，则元素 Cr在还 原产物中的化合价是（ B ）A. +6 B. +3 C. +2D. 030. 往50mL FeB2溶液中缓慢通入1. 12 L（标准状况）氯气，溶液中还有2/3的Br-离子未被氧化，则原溴化亚铁溶液的物 质的量浓度为（ C ）A. 3 mol /LB. 2.4 mol /LC. 1.2 mol /LD. 1 mol /L离子氧化顺序 I->Fe2+>Br-, 6Fe2+12Br-+5Cl2=6F

27、e3+8Br-+10Cl-+2Br231. 将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应 的硝酸共有（ A ）A. 0.2molB. 0.02molC. 0.14molD. 2.0mol3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO+5H2O32. 由硫可制得多硫化钠 NazSx，已知NazSx和NaCIO反应的化学方程式为:Na2Sx+NaCIO+NaOH =Na2SO4+NaCI+H 2O若某Na2Sx在反应中消耗的NaCIO和NaOH的物质的量的比为2 ：1,试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为(B )A. Na?S3B. N

28、a?S5C. Na?S7Na2 S9由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由6 + 2( X ) X X=6x十2=2 (3x+1), NaCIO中氯Na2S前的系数为1, NaCIC和NaCI前的系数为3x6 + -一升高到十6价，每个硫原子净升高数为一一，x个硫原子共升高 元素的化合价由十1价降到一1价，净降低数为2。根据最小公倍数可得 十1。NaaS前的系数为1, Na2SO4前系数为x (S守恒)。其他物质前面的系数使用观察法配平。根据NaCIO和NaOH勺物质的量之比为2 ： 1有：(3x十1) / (2x 2) = 2,算出x

29、= 5。33. 某强氧化剂XO(OH) 2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原2.4 X 10-3moI XO(OH) 2+至较低价态，需用30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后 X的最终价态为(D )A . +1B . +2C. -2D . 034. 在3BrF3+5H2O=HBrO 3+B2+9HF+O2中，若有5mol水参加反应时，被水还原的BrFs为(C )A . 3mol B . 2mol C . 4/3moI D . 10/3moI35. 将新制取的0.1mol/LH 2S溶液与0.05moI/LH 2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为(A )A

30、.1 : 2B.2 : 1C.1 : 1D.3 : 136. 下列物质的质量各为1mol时，受热完全分解，电子转移数目最多的是(A )A . KCIO 3B. KMnO4C . AglD . H2S37. 向含有0.078 mol FeCI 2的溶液中通入0.009 mol Cl 2,再加入含0.01molX 2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好 氧化，而X2O72 被还原成Xn+离子，则n直为(A )A . 3B . 4C . 2D . 5Fe2+-Fe3+ ( Fe化合价升高)Cl2-2CI - (Cl化合价降低)X化合价降低故 0.078=0.009 X 2 +a a=0.0

31、6mol，也就是说 0.01mol X2O72 需提供 0.06mol 电子38. 根据 S2O82 +2et2SO42 , Mn2+4H2O宀MnO4 +8H+5e,推测氧化 1.5mol Mn 2+需S2O82的物质的量为(B )A . 1.5molB . 3.75molC . 3.25molD . 3.125molS2O82中S+7价，SO42中S+6价，又因S2O82, SO42各有2个S,故转移2mol电子，Mn2到MnO4转移5mol电子39. 在标准状况下750mL含O3的氧气，其中若O3完全分解，其体积为780mL，如果将此含有O3的氧气1L,通入适量的KI溶液中，发生如下的反

32、应：2KI+O 3+H2O=2KOH+I 2+O2,则析出S的质量为(C )A . 0.68gB . 0.81g C . 0.91g D . 1.21g750ml 中，02 720ml, O3 30ml40. 从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO4=3Br 2+3Na2SO4+3H2O 与上述反应在氧化 还原原理上最相似的反应是（ C ）A 2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2B. AlCl 3+3NaAIO 2+6H2O=4AI（OH） 3 J +3NaCIC. 2H2S+SO2=3S J +2H2O （归中反应）D2FeCl3+H2S=2FeCl2+S

33、J +2HCl三不定项选择题：1. 较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时， 可得到不同价态的还原产物。 如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4 ： 1，则硝酸的还原产物可能为（CD ）A.NO 2B.NOC.N2OD.NH 4NO32. R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-转化为RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为 5： 2 ，有关叙述正确的是（AD ）An = 2Bn = 3C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为2 : 1D .氧化产物与还原产物的物质的量比为1 : 53. 水溶液中RO3与S在酸化后发生反应：RO3 + 3S +

34、6H = R + 3S + 3H 2O，下列有关推断正确的是（ AD ）A . RO3n-中 R呈+5价B . RO3n-中 R呈 +7价C. R原子最外层有5个电子 D . R原子最外层有7个电子4. 6.4 g铜跟足量的浓硝酸完全反应，下列叙述中，正确的是（BC ）A. 反应中有0.4 mol硝酸被还原B. 反应中有0.2X 6.02X 1023个电子发生了转移C. 反应中有25.2 g硝酸跟铜反应D. 反应中生成了 2.24 L NO 2 （标况）5. 将11.2g铁粉投入含有0.2mol硫酸铁的溶液中充分反应后，下列结论正确的是（ AC ）A.氧化产物为0.2molB.还原产物为0.2

35、molC.Fe2有 0.6molD.Fe3+余0.1mol6. 对于反应：K262O7+HCI tKCl+CrCl 3+Cl21 +H2O，若有0.1mol K 262O7参加反应，下列说法正确的是（ CD ）A .被氧化的HCI为1.4mol23B .转移电子1.806 X0C.氧化产物为0.3molD .还原剂占参加反应 HCI的3/7K262O7+I4HCI =2KCI+2CrCI 3+3Caf +出07. 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是（B ） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 f 3S+6NaOH=2Na 2S+Na 2SO3+3H2

36、O KCIO 3+6HCI=KCI+3CI 2匸 +3日2。A.B.C.D.8. 有0.5mol电子转移的是（BD ）A . 0.125moI MnO 2完全氧化浓盐酸B 电解水时，阴极析出 5.6L气体（标准状况下）C. 14gFe与2.5L0.1mol/L的盐酸完全反应D. 32gCu粉与足量的硫粉共热充分反应Cu+S=ClfS四.计算题：1. 将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe2+,待反应完毕后，剩余的Fe2+尚需30 mL 0.5 mol/L的溴水才能全部氧化，试根据计算写出三步反应的化学方程式。2Fe2+ + Br 2= 2Fe

37、 3+ + 2Br-X=0.03 0.015n （Fe） =10.08g/56=0.18mol故和KNO 3反应的Fe2+为0.15molNO + 3Fe = 3Fe + NO0.05 0.152+3+-_-3Fe - 3Fe -3eNO -NO 3eFe+H2SO4=FeSO4+H2 f6FeSO4+2KNO3+4H 2SO4=3Fe2（SO4）3+2NO f +K2SO4+4H2OFeSO4+B2+H2SO4= Fe2（SO4）3+2HBr2. 指出下列反应是否氧化还原反应，若是，请标出电子转移的方向和数目并指出氧化剂和还原剂。（1）Fe+H 2SO4=FeSO4+H 2 f. 失 2e，IFe + H2SO4 = FeSO4 + H2，氧化剂：H2SO4还原剂：Fe1卒得2e（2）SO3+H2O=H 2SO4 不是（3）Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O失