高一化学物质的组成、性质和分类

1、浓缩教育智慧，凸显教学艺术，创新引领课堂，飞越人生梦想浓缩教育智慧，凸显教学艺术，创新引领课堂，飞越人生梦想广东省惠州市华罗庚中学广东省惠州市华罗庚中学 赵验山赵验山TelQQ：648640678*1.1.元素与物质的关系元素与物质的关系元元素素游离态游离态化合态化合态？按存在形态按存在形态组成组成组成组成单质单质化合物化合物物物质质组成组成（11H、 21H、 31H）核电荷数相同的）核电荷数相同的同一类原子。同一类原子。元素：元素：基础盘点基础盘点 一一. .物质的组成、性质和分类的关系物质的组成、性质和分类的关系H2S、HX(X:ClBrI)物质的分类（氢化物）

2、物质的分类（氢化物）酸性碱性H2O中性氢化物NH3(唯一呈碱性气体唯一呈碱性气体)检验方法检验方法:湿润的酚酞试纸湿润的酚酞试纸(紫色石紫色石蕊试纸变红蕊试纸变红(变蓝变蓝);蘸取浓盐酸的蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近冒白烟玻璃棒靠近冒白烟检验方法检验方法:湿润的湿润的PbAc2试纸变黑试纸变黑检验方法检验方法:蘸取浓盐酸蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近冒白烟的玻璃棒靠近冒白烟检验方法检验方法:干燥的无水干燥的无水CuSO4变蓝变蓝碱从是否溶从是否溶于水分于水分从碱性强从碱性强弱分弱分难溶碱弱碱可溶碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3H2ONaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(O

3、H)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3物质的分类（碱）物质的分类（碱）盐从是否溶从是否溶于水分于水分按组成离按组成离子分子分无氧酸盐钠盐钾盐氨盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐按酸根是按酸根是否含氧分否含氧分含氧酸盐可溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、CuSKNO3、KMnO4、FeSO4物质的分类（盐）物质的分类（盐）NaCl、ZnS、CaCl2按酸碱作按酸碱作用程度用程度NaHCO3,Na2HPO4,NaH2PO4酸式盐：Cu2(OH)2CO3碱式盐：正盐： Na2CO3,Na3PO4复盐：

4、KAl(SO4) 12H2O友友情情提提醒醒1.酸性氧化物不一定是非金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物:Mn2O73. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物:CO,NO,NO24. 金属氧化物不一定是碱性氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物:Mn2O7,Al2O3,Na2O25. 碱性氧化物碱性氧化物一定是一定是金属氧化物金属氧化物:Na2O,CuO2.酸性氧化物不一定与水反应生成酸酸性氧化物不一定与水反应生成酸:SiO26. 碱性氧化物不一定与水反应生成碱碱性氧化物不一定与水反应生成碱:CuO,Fe2O3 反应物反应物实验现象实验现象结论结论3.盐酸盐酸锌锌NaO

5、HNaOH溶液溶液( (石蕊溶液石蕊溶液) )氧化铜氧化铜AgNOAgNO3 3溶液溶液类别类别:酸酸类别类别:单质单质类别类别:碱碱类别类别:氧化物氧化物类别类别:盐盐溶解，有大量溶解，有大量气泡冒出气泡冒出能与活泼金属能与活泼金属反应放出氢气反应放出氢气碱溶液由蓝色碱溶液由蓝色变紫色变紫色能与碱发生能与碱发生中和反应中和反应黑色黑色的的CuOCuO溶解溶解溶液变蓝色溶液变蓝色能与碱性能与碱性氧化物反应氧化物反应产生白色沉淀产生白色沉淀能与某些能与某些 盐反应盐反应溶液由紫色溶液由紫色 变红色变红色能使指示剂能使指示剂 变色变色石蕊试液石蕊试液类别：类别：指示剂指示剂 反应物反应物实验现象实

6、验现象结论结论4.NaOHHCl酚酞溶液酚酞溶液类别：类别：指示剂指示剂CO2CuSOCuSO4 4溶液溶液类别类别:碱碱类别类别:酸酸类别类别:酸性酸性氧化物氧化物类别类别:盐盐无明显现象无明显现象碱溶液由无色碱溶液由无色变红色变红色能与酸发生能与酸发生中和反应中和反应能与酸性能与酸性氧化物反应氧化物反应产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀能与能与某些某些 盐盐反应反应溶液由紫色溶液由紫色 变蓝色变蓝色能使指示剂能使指示剂 变色变色石蕊试液石蕊试液类别：类别：指示剂指示剂无明显现象无明显现象5单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系写出上述有标号的化学方程式：写出上述有标号的

7、化学方程式： 三、胶体三、胶体1分散系分散系(1)概念：概念： 所得到的体系。所得到的体系。4NaO2=2Na2O SO2H2OH2SO3 2NaOHH2SO3=Na2SO32H2O 把一种把一种(或多种或多种)物质分散在另一种物质分散在另一种(或或 多种多种)物质中物质中 (2)组成：组成：分散质：分散质：分散剂：分散剂：分散系被分散的物质分散系被分散的物质.分散系中容纳分散质的物质分散系中容纳分散质的物质.水和其它物质组成的分散系中水和其它物质组成的分散系中通常水通常水为分散剂为分散剂; ;两种液体组成的分散系两种液体组成的分散系通常量多的为分通常量多的为分散剂散剂. .友友情情提提醒醒(

8、3)分类：分类：2.胶体：胶体： 分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系叫做之间的分散系叫做胶体胶体2-1.概念：概念：2-2. 2-2. 分类分类: :淀粉胶体淀粉胶体蛋白质蛋白质雾云烟雾云烟有有色色玻玻璃璃Fe(OH)3 AgI胶体胶体Fe(OH)3 AgI胶体胶体烟烟水水晶晶【注注】1.1.胶体不是一类物质，而是几胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：态。如：NaClNaCl溶于水形成溶液，如果溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。分散在酒精中则可形成胶体。友友情情

9、提提醒醒2.2.胶体区别于其他分散系的胶体区别于其他分散系的本质是本质是胶体粒子的直径在胶体粒子的直径在1 1100 nm100 nm之间之间，这，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。体的性质。常见的胶体还有：常见的胶体还有： Al(OH)3胶体、硅酸胶体、肥胶体、硅酸胶体、肥皂水、血液、豆浆、墨水、涂料、红宝石、土壤。皂水、血液、豆浆、墨水、涂料、红宝石、土壤。3 3、渗析、渗析利用利用半透膜半透膜把胶体中混有的离子或分把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做子从胶体溶液里分离

10、的操作，叫做渗渗析析。原理：原理：胶体微粒不能透过半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过溶液中的分子和离子能透过半透膜半透膜。 淀粉胶体和淀粉胶体和NaClNaCl溶液于半透膜内溶液于半透膜内蒸馏水蒸馏水应用：应用：胶体净化、提纯使胶体净化、提纯使胶体和溶液分离胶体和溶液分离渗透：渗透：是低浓度溶液中溶剂分子通过是低浓度溶液中溶剂分子通过半透膜向高浓度溶液方向扩散，而溶半透膜向高浓度溶液方向扩散，而溶质分子不能透过质分子不能透过半透膜半透膜。 血液透析：血液透析：是病人血液浸透在透析液中是病人血液浸透在透析液中,血液中胶体血液中胶体蛋白和血细胞不能透过半透膜蛋白和血细胞不

11、能透过半透膜,有毒物质能透过有毒物质能透过半透半透膜膜加以除去。加以除去。分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微分散质微粒直径粒直径分散质微分散质微粒粒能否透过能否透过滤纸滤纸能否透过能否透过半透膜半透膜稳定性稳定性100 nm 单个分子单个分子或离子或离子 高分子或多高分子或多分子集合体分子集合体 巨大数目分巨大数目分子集合体子集合体 能能 能能 不能不能 能能 不能不能 不能不能 稳定稳定 较稳定，介较稳定，介稳体系稳体系 不稳定不稳定 【附表】三种分散系的比较【附表】三种分散系的比较分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液实例实例外观外观鉴别鉴别蔗糖、食盐水蔗糖、食盐水淀粉溶胶、淀粉溶

12、胶、蛋白质溶胶、蛋白质溶胶、Fe(OH)3溶胶溶胶油水油水石灰乳石灰乳均一透明均一透明多数均一透明多数均一透明不均一不均一不透明不透明无丁达尔现象无丁达尔现象有丁达尔现象有丁达尔现象静置分层静置分层或沉淀或沉淀溶液与胶体外观上没差别，都比较稳定，可通过丁溶液与胶体外观上没差别，都比较稳定，可通过丁达尔效应区别；溶液与浊液可通过静置区分。达尔效应区别；溶液与浊液可通过静置区分。（胶体）（胶体）（溶液）（溶液）三、胶体的性质三、胶体的性质 一束光通过胶体时，从侧面可观察到一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的胶体里产生一条光亮的“通路通路”。1、丁达尔现象丁达尔现象(光学性质光学性质

13、)现象：现象： 胶粒直径大小与光的波长相近胶粒直径大小与光的波长相近, ,胶粒对光有散胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。原因：原因：AgIm nAg+ (n-x) NO3- x+ x NO3- 胶核胶核 吸附层吸附层 扩散层扩散层 胶粒胶粒 胶团胶团 4）胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。）胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。在进行电泳实验时，由于电场的作用，胶团在吸在进行电泳实验时，由于电场的作用，胶团在吸附层和扩散层的界面之间发生分离，带正电的胶附层和扩散层的界面之间发生分离，带正电的胶粒向阴极移动，带负电的离子向

14、阳极移动。因此，粒向阴极移动，带负电的离子向阳极移动。因此，胶团在电场作用下的行为跟电解质相似。胶团在电场作用下的行为跟电解质相似。由于胶粒是分子或离子集合体，如由于胶粒是分子或离子集合体，如1molFeCl3水水解形成的胶粒数小于解形成的胶粒数小于NA。5 5）重要胶粒带电的一般规律）重要胶粒带电的一般规律: :带正电荷胶粒带正电荷胶粒带负电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氢氧化物金属氧化物金属氧化物金属硫化物金属硫化物( (如如SbSb2 2S S3 3) )非金属硫化物非金属硫化物( (如如AsAs2 2S S3 3) )非金属氧化物非金属氧化物( (如如SiOSiO2 2泥沙泥沙)

15、)硅酸盐硅酸盐( (土壤和水泥土壤和水泥) )特殊胶体：特殊胶体：淀粉，蛋白质胶粒不带电淀粉，蛋白质胶粒不带电;AgI胶粒胶粒可能带正可能带正(吸附吸附Ag+)或负电或负电(吸附吸附I-).使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚胶体的凝聚。4 4、胶体的凝聚、胶体的凝聚加热加热 电解质溶液电解质溶液 胶粒带相反电荷的胶体胶粒带相反电荷的胶体 胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的性的

16、主要因素主要因素。 加入电解质中和胶粒所带电荷使胶胶粒加入电解质中和胶粒所带电荷使胶胶粒间斥力减弱，从而发生聚沉。间斥力减弱，从而发生聚沉。(1)(1)加入电解质加入电解质实例：实例：浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；豆浆里加盐卤豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；溶液使之凝聚成豆腐；水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；在江河与海的交汇处形成的沙洲。在江河与海的交汇处形成的沙洲。一般高价离子聚沉效率较低价的高：一般高价离子聚沉效率较低价的高：如如Fe3+Ca2+ N

17、a+ ;PO43-SO42- Cl-(2)(2)加入带相反电荷的胶粒加入带相反电荷的胶粒 带不同电荷的胶粒相互吸引发生电性中和，带不同电荷的胶粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。实验：将实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液胶体溶液与硅酸胶体溶液现象：形成大量的沉淀现象：形成大量的沉淀.结论：结论：Fe(OH)3胶粒与胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷胶粒带相反电荷.实例：实例：用明矾、氯化铁等净水；用明矾、氯化铁等净水；不同种类不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。F

18、e(OH)3胶体中逐渐加入稀胶体中逐渐加入稀H2SO4的现象是的现象是:先先沉淀后溶解沉淀后溶解!(3)(3)加热加热 温度升高，胶粒吸附能力减弱，减少了胶温度升高，胶粒吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引离子数量，胶粒所带电荷数减少，胶粒所吸引离子数量，胶粒所带电荷数减少，胶粒间斥力作用减弱，同时胶粒运动加剧粒间斥力作用减弱，同时胶粒运动加剧, ,使碰撞使碰撞机会增多易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。机会增多易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性同时发生变性)。

19、【考点】胶体性质【考点】胶体性质知识清单知识清单四、胶体的用途：四、胶体的用途：1)1)农业农业: :土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。 2)2)医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电泳医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。分离各种氨基酸和蛋白质。3)3)日常生活：日常生活：盐卤点豆腐盐卤点豆腐和豆浆牛奶、粥、明矾净和豆浆牛奶、粥、明矾净水、水泥硬化、肥皂制取水、水泥硬化、肥皂制取、FeCl3伤口止血。伤口止血。4)4)自然地理：自然地理：江河入海口处形成三角洲江河入海口处形成三角洲 ；5)5)工业生产：制有色玻璃工业

20、生产：制有色玻璃( (固溶胶固溶胶) )、冶金工业电泳、冶金工业电泳选矿及除尘，原油脱水，纳米材料、制涂料、颜料、选矿及除尘，原油脱水，纳米材料、制涂料、颜料、墨水、洗涤剂、喷雾剂。墨水、洗涤剂、喷雾剂。胶体制备的两种方法：胶体制备的两种方法：胶体中胶体中分散质分散质 悬浮颗粒悬浮颗粒 分子、原分子、原子和离子子和离子 分散法分散法 凝聚法凝聚法 将悬浊液或乳浊液中的分散质分散；如：墨汁、碳将悬浊液或乳浊液中的分散质分散；如：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液等素墨水、淀粉溶液等五五. .胶体的制备胶体的制备原理：原理：使分散质粒子大小在使分散质粒子大小在1nm 100nm之间之间物理分散物理分散(凝聚

21、凝聚)法法淀粉溶液淀粉溶液( (胶体胶体):):可溶性淀粉溶于热水可溶性淀粉溶于热水; ;蛋白质溶液蛋白质溶液( (胶体胶体):):鸡蛋白溶于水即得鸡蛋白溶于水即得. .溶质分子聚合成胶粒溶质分子聚合成胶粒水解法水解法FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）（胶体）+3HCl 红褐色红褐色化学结合法化学结合法【操作】【操作】向向20mL煮沸的煮沸的蒸馏水中滴加饱和蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液溶液1-2mL,继续煮沸到溶继续煮沸到溶液呈红褐色为止液呈红褐色为止.【原理】【原理】FeCl3溶液中存在微弱的水解溶液中存在微弱的水解,生成极少量生成极少量的的Fe(OH)3 , 加热加热, 加大水解程度加大水解程度, 使使Fe(OH)3聚集聚集成较大颗粒成较大颗粒 胶体胶体 饱和饱和FeCl3溶液逐滴加入沸