元素周期律一课时ppt课件

1、元素周期律第一课时元素周期律第一课时原子的构造质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正个质子带一个单位正电荷电荷1个电子带一个单位负个电子带一个单位负电荷电荷中子不带电中子不带电一、原子核外电子运动的特征一、原子核外电子运动的特征思索：微观物体和宏观物体的运动思索：微观物体和宏观物体的运动特征怎样？特征怎样？宏观物体的运动特征： 有确定的轨道；有确定的轨道； 可以准确地测出它们在某一时辰可以准确地测出它们在某一时辰 所处的位置及运转的速度；所处的位置及运转的速度； 可以描画它们的运动轨迹。可以描画它们的运动轨迹。微观物体的特征： 电子的质量很小，

2、只需电子的质量很小，只需9.1110-31千克；千克； 核外电子的运动范围很小核外电子的运动范围很小相对于宏观物体而言相对于宏观物体而言(10-10m)； 电子的运动速度很大；电子的运动速度很大；(2.2106米米/秒秒用电子层描画电子运动的范围和区域用电子层描画电子运动的范围和区域多个电子的原子里，电子的能量是不一样的，多个电子的原子里，电子的能量是不一样的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不延续的运动层，也称作电子层。的区域简化为不延续的运动层，也称作电子层。 通常能量高的电子在离核较远的区域运动，能量通常能量高的电子在离核较远的

3、区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物低的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。越远，能量越高。二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布电子层（用n表示）1、 2、 3、 4、 5、 6、 7电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离近 远能量高低低 高1、电子层的划分、电子层的划分4核外电子总是尽先排布在能量较低核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层能量逐渐升高的电子层(能量最低原理能量

4、最低原理)。以上规律是相互联络的，不能孤立地机械以上规律是相互联络的，不能孤立地机械套用。套用。 请完成并比较请完成并比较P14P14表格中表格中118118号元素号元素的有关内容，从中能找出什么规律？的有关内容，从中能找出什么规律？随着原子序数的递增，原子核随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性外电子层排布变化的规律性原子序数原子序数电子层数电子层数 最外层电最外层电子数子数达到稳定结达到稳定结构时的最外构时的最外层电子数层电子数1-211 223-1021 8 811-1831 8 8 从从1 12 2号元素，即从氢到氦：有号元素，即从氢到氦：有1 1个电子层，电个电子层，电子

5、由子由1 1个增到个增到2 2个，到达稳定构造；个，到达稳定构造； 从从3 3 1010号元素，即从锂到氖：有号元素，即从锂到氖：有2 2个电子层，个电子层，最外层电子由最外层电子由1 1个增到个增到8 8个，到达稳定构造；个，到达稳定构造； 从从11 11 1818号元素，即从钠到氩：有号元素，即从钠到氩：有3 3个电子层，个电子层，最外层电子由最外层电子由1 1个增到个增到8 8个，到达稳定构造。个，到达稳定构造。 一、核外电子排布的一、核外电子排布的周期性变化周期性变化 随着元素原子序数的递增，随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周元素原子的核外电子排布呈周期性变化。期性变化

6、。结论：结论：HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn 根据以下图所示元素原子的大小，比较一下根据以下图所示元素原子的大小，比较一下原子的微观构造原子的微观构造原子半径，有何规律原子半径，有何规律分析Li F Na Cl K Br 大 小 大 小 大 小Rb I Cs At大 小 大 小原子半径原子半径稀有气体元素除外 二、原子半径的周期二、原子半径的周期性变化性变化 随着元素原子序数的递增，元随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。素原子半径呈周期性变化。结论：结论：

7、讨论讨论 原子半径受哪些要素制约？为什么随原子序数原子半径受哪些要素制约？为什么随原子序数的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？ 影响原影响原 子半径子半径 大小的大小的 要素要素电子层数：电子层数越多，原子半径越大电子层数：电子层数越多，原子半径越大核电荷数：核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向核外电子数：核外电子数： 电子数增多，添加了相互排斥，使原子电子数增多，添加了相互排斥，使原子 最主要要素最主要要素 当电子层数一样时，核电荷数的影响较大。当电子层数一样时，核电荷数的影响较大。半径有增大的倾向

8、。半径有增大的倾向。原子序数原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素称号元素称号 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 原子序数原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素称号元素称号 氖氖 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 主 要化 合价主 要化 合价 +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1主要化合价主要化合价1 11818号元素号元素分析元素

9、主要化合价的变化情况? 在在3 39 9号元素中，从号元素中，从LiLi到到N N，正价由，正价由+1+1到到+5+5，从从C C到到F F开场有负价，负价由开场有负价，负价由-4-4到到-1-1；在；在11111717号元素中，正价由号元素中，正价由+1(Na)+1(Na)到到+7(Cl);+7(Cl);从中部的元从中部的元素开场有负价，负价是从素开场有负价，负价是从-4(Si)-4(Si)递变到递变到-1(Cl),-1(Cl),呈现出周期性的变化。呈现出周期性的变化。 三、元素化合价的周三、元素化合价的周期性变化期性变化 随着元素原子序数的递增，元随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周

10、期性的变化。素主要化合价呈周期性的变化。结论：结论：讨论 元素的化合价与最外层电子数有何关系？最高正价等于最外层电子数最高正价等于最外层电子数氟元素无正价氟元素无正价 负化合价数负化合价数 = 8 最外层电子数最外层电子数 金属元素无负化合价金属元素无负化合价最低负价 + 最高正价 = 81 1、钠、镁与冷、热水反响景象；、钠、镁与冷、热水反响景象；2 2、镁、铝分别与盐酸反响；、镁、铝分别与盐酸反响；察看实验察看实验 Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2加热加热写出上述发生反响的化学方程式，写出上述发生反响的化学方程

11、式，并完成课本的问题讨论。并完成课本的问题讨论。钠、镁、铝的金属性哪个强？为什么？钠、镁、铝的金属性哪个强？为什么？元素化学性量变化规律元素化学性量变化规律金属元素的性质金属元素的性质 Na Mg Al单质与水或酸反应单质与水或酸反应最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物水化物碱性强弱碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱强碱中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物与冷水猛烈反响与冷水猛烈反响与沸水反响与沸水反响;与与酸猛烈反响酸猛烈反响与酸缓慢反响与酸缓慢反响小结：小结：金属性强弱判别根据：金属性强弱判别根据：单质与水反响的难易程度单质与水反响的难易程度单质与酸反响的猛烈程度单质与酸反

12、响的猛烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱钠镁铝的金属性逐渐钠镁铝的金属性逐渐 。非金属元素的性质非金属元素的性质 Si P S Cl单质与氢气反应条单质与氢气反应条件件最高价氧化物对应最高价氧化物对应的水化物的水化物酸性强弱酸性强弱需高温需高温磷蒸气与磷蒸气与氢气反响氢气反响加热加热反响反响光照或点光照或点燃反响燃反响原硅酸原硅酸H4SiO4磷酸磷酸H3PO4硫酸硫酸H2SO4高氯酸高氯酸HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸阅读课本比较电子层数一样的非金属的性质：阅读课本比较电子层数一样的非金属的性质：Na Mg Al Si P S Cl从左到

13、右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性非金属性加强加强结论：四、元素的金属性和结论：四、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增非金属性随原子序数的递增而呈周期性变化而呈周期性变化小结：小结：随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律元素周期律最外层电子数最外层电子数 18K层电子数层电子数 12原子半径原子半径 大大小小稀有气体元素忽然增大稀有气体元素忽然增大化合价：化合价：+1+7 41稀有气体元素为零稀有气体元素为零决议了决议了归纳出归纳出引起了引起了小结小结元素化学性质金属性非金属性变化元素化

14、学性质金属性非金属性变化元素周期律的内容：随着元素原元素周期律的内容：随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期子序数的递增，元素性质呈周期性变化。性变化。元素周期律的本质：元素性质的元素周期律的本质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。排布周期性变化的必然结果。BC1、以下现实能阐明金属性、以下现实能阐明金属性NaMg的是：的是：A、Na最外层有一个电子，最外层有一个电子， Mg最外层有最外层有2个电子；个电子；B、Na能与冷水反响，而能与冷水反响，而Mg不能；不能；C、碱性、碱性NaOH MgOH2D、 Na能从能从MgCl2的溶液中把的

15、溶液中把Mg置换出来；置换出来；2、以下现实能阐明非金属性、以下现实能阐明非金属性Cl S的是：的是：A、Cl2比比S易与易与H2化合化合B、HCl比比H2S稳定稳定C、酸性、酸性HCl H2SD、Cl的最高正价为的最高正价为+7， S的最高正价为的最高正价为+6AB练习练习 试比较试比较 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 的半径大小的半径大小核电荷数核电荷数 8 9 11 12 13 8 9 11 12 13电子层数电子层数 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 ABCD电子总数电子总数 10 10 10 10 10 10 10 10 10

16、 10电子排布一样的离子，离子半径随着核电电子排布一样的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。荷数的递增而减小。 请总结：请总结： 1 1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如多的，半径越大；如NaNaK(K(层不同，层多，径大层不同，层多，径大2 2、当电子层数一样时，核电荷数越大的，半径越、当电子层数一样时，核电荷数越大的，半径越小；如小；如NaNaMgMg；Na+Na+Mg2+Mg2+层一样，核多，径小层一样，核多，径小3 3、阴离子半径大于对应的原子半径；如、阴离子半径大于对应的原子半径；如ClClCl-Cl-4 4、阳

17、离子半径小于对应的原子半径；如、阳离子半径小于对应的原子半径；如NaNa Na+ Na+原子半径和离子半径与核电荷数、原子半径和离子半径与核电荷数、电子层数以及电子数的关系电子层数以及电子数的关系结论结论5 5、电子排布一样的离子，离子半径随着核电荷数、电子排布一样的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。的递增而减小。3.以下有关元素周期律的表达，正确的 A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化A【课堂练

18、习】 1.以下元素的原子半径依次减小的是以下元素的原子半径依次减小的是 A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P2.2.以下各组微粒半径以下各组微粒半径r r之比大于之比大于1 1的是的是 A. rCl / rF B. A. rCl / rF B. rI-/rI rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF- C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl-/rCl-ABAB练习练习 在目前发现的元素中，在目前发现的元素中，除了氢元素以外，半径最小的是何种元素。除了氢元素以外，半径最小的是何种元素。除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元素？除了

19、稀有气体元素以外，半径最大的是何种元素？氟元素氟元素钫钫FrFr元素元素练习练习以下化合物中，阳离子与阴离子半径比最以下化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是小的是 (A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) LiF(A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) LiF阳离子半径：阳离子半径：Li+ Na+ Cs+Li+ Na+ F- I- F- 思索思索同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐加强。逐渐加强。试用构造观念解释为什么有这样的变

20、化规律：试用构造观念解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素，电子层数一样。从左向右，核同一周期元素，电子层数一样。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的才干逐渐减电荷数增多，原子半径减小，失电子的才干逐渐减弱，得电子的才干逐渐加强。弱，得电子的才干逐渐加强。思索思索同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐加强，非金属性自上而下，元素的金属性逐渐加强，非金属性逐渐减弱。逐渐减弱。试用构造观念解释为什么有这样的变化规律：试用构造观念解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数一样。自上而下，同一主族

21、元素，最外层电子数一样。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的才干逐渐电子层数增多，原子半径增大，失电子的才干逐渐加强，得电子的才干逐渐减弱。加强，得电子的才干逐渐减弱。 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At非金属性逐渐加强非金属性逐渐加强 金属性逐渐加强金属性逐渐加强金属性逐渐加强金属性逐渐加强 非金属性逐渐加强非金属性逐渐加强原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质一样同位素化学性质一样 类似性类似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属性

22、加强金属性加强,非金属性减弱非金属性减弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性加强非金属性加强)电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属性强弱性强弱(主族主族)最外层电子数最外层电子数 = 最高正价数最高正价数8 最外层电子数最外层电子数= 最低负价数最低负价数原子构造原子构造表中位置表中位置元素性质元素性质原子构造决议元素在周期表原子构造决议元素在周期表中的位置和性质。元素在周中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的原子构造和元素的性质。的原子构造和元素的性质。1、F 没有正价，没

23、有正价，O 通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只需正化合价而无负价。、金属元素只需正化合价而无负价。 1、用、用A表示质子数，表示质子数，B 中子数，中子数，C 核外电子数，核外电子数， D 最外层电子数，最外层电子数，E 电子层数电子层数 填写以下各空：填写以下各空： 原子原子(核素核素)种类由种类由_决议决议 元素种类由元素种类由_决议决议 元素同位素由元素同位素由 _决议决议 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_决议决议 元素的原子半径由元素的原子半径由_决议决议 元素主要化合价由元素主要化合价由_决议决议 元素的化学性质主要由元素的化学性质主要由_决议决议 价电子通

24、常是指价电子通常是指_A BABD EA EDDD元素周期表及元素周期律 的三大意义 学习和研讨化学的规律和工学习和研讨化学的规律和工具具 研讨发现新物质研讨发现新物质 论证了量变引起量变的规律论证了量变引起量变的规律性性 预言新元素，研讨新农药，寻觅新的半导体资料、催化剂、耐高温耐腐蚀资料、寻觅新的矿物质。3本质：元素性质周期性变化是由于本质：元素性质周期性变化是由于_ _周期性周期性 变化的必然结果。变化的必然结果。 2内容：元素性质的周期性变化主要表达在内容：元素性质的周期性变化主要表达在 _、_ _、_ _等方面。等方面。1定义：定义：_随着原子随着原子_ _的规律叫做元的规律叫做元素周期律。素周期律。元素的性质元素的性质原子序数原子序数原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化元素元素原子原子元素主要化合价的元素主要化合价的半径的周期性变化半径的周期性变化周期性变化周期性变化的递增而呈现周期性的变化的递增而呈现周期性的变化的原子核外电子排布的周期性变化的