扬州大学试题纸

1、扬州大学试题纸课程 普通化学（样）卷班级,学号, 姓名,得分 一、选择题（每题只有一个正确选项，请将你的答案填入本大题最后的表格中）1、用配位滴定法对 Al3+测定时，由于EDTA与Al3+反应慢，所以不能用 EDTA直接滴定Al3+。可以先加入过量的EDTA标准溶液，并在加热条件下与 Al3+ 反应，再用Zn2+标准溶液滴定过剩的EDTA以上操作是（ ）滴定法。（A）直接（B）间接（C）返（D）置换2、基准物可用于直接配制标准溶液，也可用于标准其他溶液。以下）不是基准物必须要求的。（A） 在空气中稳定，不吸收水份、CQ Q（B）纯度高（99.9%），或纯度准确已知。（C） 组成与化学式相符（

2、D）有很深颜色3、在下列试剂（均为O.1mol/L ）中AgCl（s）有一定的溶解度，在（）中溶解度最大。（A）氨水（B）纯水（C）KCl（D）NaNO34、已知BaSO的Ksp =1 10 J0,则在0.01mol/LBaCl 2溶液中BaSO溶解度为（）mol/L_5_8（A）1 X 10（B） 1 X 10-10-4（C） 1X 10（D） 1 X 105、标定HCI溶液用的基准物Na2B4O12H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCI溶液浓度是（）（A）偏低（B）偏高（C）准确（D）无法确定6某弱酸HA的Ka=1 10二则其0.1molL，溶液的pH值为（）（A） 1.0;（

3、B） 2.0;（C） 3.0;（D） 3.57、酸碱滴定中指示剂选择的原则是（）（A）指示剂的变色范围与等当点完全相符；（B）指示剂应在pH= 7.0时变色；（C）指示剂的变色范围全部和部分落入滴定的 pH突跃范围之内；（D）指示剂变色范围完全落在滴定的 pH突跃范围之内。8、调节溶液的pH为5左右所用缓冲溶液，可采用下列何种共扼酸碱体系配制()(A) HAc - NaAc(HAc的 pKa =4.75)(B) NH 4CI NH3(NH 3的 pKb =4.75)(C) HCOOH -HCOONa (HCOOH 的pKa =3.75)(D) C2H5NH 2 -C2H5NH3 (C2H5NH

4、2WpKb =3.25)9、一元弱酸可被等浓度的一元强碱准确滴定的基本条件是()(A)CKa_108(B) CKa -10-6(C)CKa：106(D)CKa_10*1 1110、用 0.1 molNaOH 溶液滴定含有 0.1 mol NH4CI 的 0.1 molHCl溶液时，最合适的指示剂是()(已知：NH3 H2O的Kb=1.8X 10-5)(A)甲基红(B)酚红(pKa=8.0) (C)中性红(pKa=7.4) (D)酚酞11、 某酸碱指示剂的KHIn=1.0X 10-6,则从理论上推算，其pH变色范围是(A)4 5(B)5 6(C)4 6(D)5 712、 下列关于催化剂的作用，说

5、法正确的为()(A )增大了平衡常数K值(B)增大了反应的活化能(C)催化剂参与了化学反应(D)增大了反应物的浓度13、 某温度下，反应 H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的平衡常数 Kp= 4.0X 10-2,则反应 HBr(g)1/2H2(g)+1/2Br2(g)平衡常数 Kp =()(A) 25(B) 2.0X 10 1(C) 5(D) 4X 10“14、某基元反应 2A (g) +B (g) =C (g)，将 2moL A ( g)和 1moL B (g) 放在1L容器中混合，问A与B开始反应的速率是A、B都消耗一半时速率的 几倍()(A) 1(B) 2(C) 4(D) 815、K

6、Mn(法测定Fe2+时，采用的酸性介质是()(A) HCl(B) HPO(C) HNO(D HSO16、AgCl在1molL氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是()(A )盐效应；(B)配位效应；(C)酸效应；(D)同离子效应10 117、 已知 AgCl 的 Ksp=2 10 。若 0.010 mol L"NaCl 溶液与 0.050 mol L，AgNO3溶液等体积混合，则混合后溶液中Cl 单位:mol L)约为()(A) 1 10巴 (B) 0.010;(C) 2 10-9;( D) 2 10一102010级普通化学试卷(样)姓名:第1页共5页18、能用莫尔法测定Cl 一，对测

7、定没有干扰的情况是()(A)在H3PO4介质中测定NaCI;(C)在中性溶液中测定CaCl2；(B) 在氨缓冲溶液(pH=9)中测定NaCI;(D) 在中性溶液中测定BaCl219、晶形沉淀陈化的目的是()(B)去除混晶；(D)形成更细小的晶体(A)沉淀完全；(C) 小颗粒长大，使沉淀更纯净；20、下列配体中能作为螯合剂的是()(D) NH3(A)CN (B) H2N -CH2 -CH2 -NH2(C)H2O21、用EDTA标准溶液直接法滴定金属离子 M (指示剂为In )，则终点时呈 现()(A) MIn的颜色 (B) MY的颜色 (C) In的颜色 (D) M的颜色22、在莫尔(Mohr)

8、法中，需要调节溶液的pH=6.510.5，能够使用的酸碱调节剂是()(A)HCl 和 Na2CO3(B)H2SO4 和 NaOH(C)HNO3和 NaHCO3(D)H2SO4和 Na2CO323、下列氧化剂中，氧化性随溶液中氢离子浓度的增大而增强的是 ()(A) Cl2(B)Fe3(C)Ag(RCqO； 24、 从氧元素角度看，H2O2所具有的性质是()(A)氧化性(B)既有氧化性又有还原性(C)还原性(D)既无还原性又无氧化性25、 标定KMnO勺基准物质应选()(A) Na2CO3(B) K262O7(C) NazCzOq(D) H2SO426、CuSO4溶液呈现蓝色是由于其()(A)吸收

9、了蓝色光(B)吸收了黄色光(C)发出了黄色光(D)发出了蓝色光27、分光光度法中，只有当A的读数在一定范围内时，误差较小。若测得吸光度为A=1.6，则可采取的措施为()(A)加大比色皿的厚度(B)将溶液进行浓缩(C)减小比色皿的厚度(D)将比色皿内溶液倒掉一半28、硫酸铜溶液稀释后，其吸收曲线表现为()(A)波峰向短波长方向移动(B)波峰向长波长方向移动2010级普通化学试卷(样)姓名：第2页共5页（C）波峰位置不变，峰值降低（D）波峰位置不变，峰值升高(D)500nm(A)400nm(B)420nm(C)450nm29. 右图中曲线1 （虚线）是干扰物的吸收 光谱曲线，曲线 2 （实线）为被

10、测物的 吸收光谱曲线，为了用分光光度法准确 测定被测物的含量，吸收光的波长最好 选择（）30、符合朗伯比耳定律的一有色溶液，通过1cm比色皿，测得透光率为 80%，若通过5cm的比色皿，其透光率为（）（A）80.5%（ B）40.0%（ C）32.7%（ D）67.3%二、填充题（3137题，将正确答案填入横线上）31、 在具有活塞容器中，发生的可逆反应：A（g）+B2（g）AB2（g），当其它条件不变，通过移动活塞增大压强，平衡将 方向移动。32、水溶液中进行的反应：ZnO（s）+2H+（aq） - - Zn2+（aq）+H2O平衡常数的表达式为 O33、写出下列物质共轭酸的化学式：（CH2

11、）6N4;H2AsO 厂。34、 K4Fe（CN） 6可命名为 ，其配体为O35、 分光光度计的主要部件有光源、吸收池、检测器 和显示器。指针式显示器上，通常有两排刻度：透光率T和吸光度A，其中 是均匀的。36、某电池符号为（一）Mg|MgCl2|NiCb|Ni （+），该电池的反应方程式为。37、配平化学方程式： FeSQ+ KMnO 4+口 H2SO4 Fe2（SO4）3+D Mn SO4+ K2SO4+ H2O2010级普通化学试卷（样）姓名:第3页共5页38、 某配合物的稳定常数 Kf=1021，则不稳定常数Kd为。三、计算题(必须有计算过程，否则不得分)-33-3339、将0.1 m

12、ol dm 氨水溶液50 cm与0.1 mol dm 盐酸溶液25 cm 混 合后，求该混合液的pH值。已知 Kb (NH3) =1.8 X 10-5 40、有一混合碱样品含Na2CO3, NaHCO3与NaOH三者中的两种，现称样 0.2906g,以酚酞作指示剂，用去 0.1000 mol dm-3HCl标准溶液28.60 ml，再 加入甲基橙指示剂又消耗24.10 ml，问样品中含有何组分，其各自的质量分数 是多少？41、称取软锰矿 0.3000g,加入0.4000gNa2C2O4，加入H2SO4溶液，充分 加热反应后，用0.01000mol/LKMnO4标准溶液滴定过量的C2O42-，耗

13、去KMnOq 溶液25.02ml求矿粉中MnO2的质量分数。(摩尔质量:Na2C2O4 134.00g/mol; MnO287.00g/mol)33342、 标定时，20.00 cm EDTA滴定剂可以和 25.00 cm 0.01000 mol dm 标 准ZnCl2溶液完全配合。在pH=10.0条件下，用铬黑T作指示剂，滴定75.00 cm3水试样，需消耗 30.00 cm5相同浓度的EDTA溶液，试求水样中钙镁总量(以CaO的质量浓度mg/L 表示)。43、在0.2mol l-1的AgNO3溶液中加入等体积为1.0mol l-1的氨水形成Ag(NH 3)2 +，试计算该溶液中Ag+的浓度。(已知 Kf1.6 107)f，Ag(NH3)2