高中化学选修四期末试题题目偏难

1、1 化学反应原理综合测试题一可能用到的相对原子质量：h：1c：12n：14o：16 na：23mg：24al ：27s：32cl：35.5fe：56cu：64 ag ：108 一选择题（每题2 分）1有关电解质的下列叙述正确的是() a甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸b氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质c强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键d某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒2为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是() a 向 na2co3饱和溶液中， 通入过量的co2后，在减压、加热的条件下， 蒸发得 nahco3晶体b加热蒸发alcl3饱

2、和溶液得纯净的alcl3晶体c向 febr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得fecl3晶体d向 fecl3溶液里加入足量naoh 溶液， 经过滤、 洗涤沉淀， 再充分灼烧沉淀得fe2o33下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() a开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫b由 h2、i2蒸气、 hi 组成的平衡体系加压后颜色变深c向氯水中加caco3后，溶液漂白性增强d在含有 fe(scn)2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去4已知电解 (石墨电极 )盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液ph 随时间变化关系的正确图形是下列的() 5对于可逆反应ma(g)

3、 nb(g)pc(g)gd(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种 t 图象如下图：2 如下关系正确的为() a1a2a1 a2b1b2b1b2t1 t2t1t2两图中阴影部分面积相等下图阴影部分面积更大abcd6800 时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热 h 131.3 kjmol1，它表示() a碳和水反应吸收热量131.3 kj b1 mol c(s) 和 1 mol h2o(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kj 的热量c1 mol c 跟 1 mol h2o 反应吸收131.3 kj 的热量d固体碳和气态水各1 mol 反应，放出131

4、.3 kj 的热量7在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是() a无色溶液： ca2、h、cl、hso3b能使 ph 试纸呈红色的溶液：na、nh4、 i、no3cna2co3溶液： k、fe3、so24、no3d.kwc(h) 0.1 mol/l 的溶液： na、k、 sio23、 no38用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是() 用天平称量naoh 固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；在配制烧碱溶液时，将称量后的naoh 固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；中和滴定时，锥形

5、瓶内有少量水；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。abcd9下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是() a0.1 moll1 hcooh 溶液中： c(hcoo) c(oh)c(h) b1 l 0.1 moll1 cuso4 (nh4)2so4 6h2o 的溶液中： c(so24) c(nh4)c(cu2)c(h)c(oh) c0.1 moll1 nahco3溶液中： c(h)c(h2co3)c(co23)c(oh) d等体积、等物质的量浓度的nax 和弱酸 hx 混合后的溶液中：c(na)c(hx) c(x)c(h)c(oh) 10已知 h 大于 0 表示

6、吸热反应； h 小于 0 表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：hur( 尿酸 )h2our(尿酸根离子 ) h3o； ur(aq)na(aq)naur(s) 下列对反应的叙述中正确的是() a反应的 h0 b降低温度，平衡向逆反应方向移动c反应的 h0 d升高温度，平衡向正反应方向移动二选择题（每题3 分）11.将 ph 为 5 的硫酸溶液稀释500 倍，稀释后溶液中c (so42） ：c (h+)约为 ( ) a.1：1b.1：2c.1：10d.10：1 12.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0

7、.1molcu(oh)2后恰好恢复到电解前的浓度和ph。则电解过程中转移的电子数为( ) a.0.1mol b.0.2mol c.0.3mol d.0.4mol 13.用铁片与稀硫酸反应制h2，下列措施不能使h2生成速率加大的是( ) a.加热b.改用浓硫酸c.滴加少量 cuso4溶液d.改铁片为铁粉14.下列叙述中正确的是() a构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属b由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极c马口铁 (镀锡铁 )破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀d铜锌原电池工作时，若有13 g 锌被溶解，电路中就有0.4 mol 电子通过3 15. 室温下， 某溶液中由水电离出来

8、的h和 oh浓度的乘积为1024，在该溶液中一定不能大量共存的离子是( ) a.so32b.nh4c.no3d.hco316. 用质量均为100g 的 cu 作电极电解agno3溶液， 电解一段时间后， 两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是( ) a、阳极 93.6g，阴极 121.6g b、阳极 100 g，阴极 128.0g c、阳极 91.0g，阴极 119.0g d、阳极 86.0g，阴极 114.0g 17. 在 c(s)+co2(g) 2co(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是( ) 增大压强增加碳的量恒容通入co2恒压充入n2恒容充入n2abcd18. 可逆反应n2+3

9、h2?2nh3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入 1moln2和 3 molh2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molnh3，达平衡时，吸收的热量为q2。已知 q24q1，则甲容器中，h2的转化率为 ( ) a.20% b.25% c.75% d.80% 19. 已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在no2与 n2o4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为( ) a.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深b.从针筒的顶端方向观察，气体颜色

10、变浅c.从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化d.从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深20. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是() a锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细b氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能c氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化d太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅二、非选择题(本题包括 6 小题，共50 分) 21(5 分)在一定温度下将2 mol a 和 2 mol b 两种气体混合于2 l 密闭容器中，发生如下反应： 3a(g) b(g)2c(g)2d(g),2 分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8

11、mol d，请填写下面空白。(1)用 d 表示的平均反应速率为_a 的转化率为 _。(2)如果缩小容器容积(温度不变 )，则平衡体系中混合气体的密度_(填 “ 增大” 、“ 减少 ” 或“ 不变 ”)。(3)若开始时只加c 和 d 各 4/3 mol ，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入 _ mol b 物质。(4)若向原平衡体系再投入1 mol a 和 1 mol b ，平衡 _(填“ 右移、左移或不移”)。22(6 分)常温下，将某一元酸ha 和 naoh 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph 如下表：实验编号ha 物质的量浓度 (mol/l) naoh 物

12、质的量浓度(mol/l) 混合溶液的ph 0.1 0.1 ph9 c0.2 ph7 0.2 0.1 ph7 4 请回答：(1)从组情况分析，ha 是强酸还是弱酸？_(填 “ 强酸 ” 或“ 弱酸 ”)。(2)组情况表明，c_0.2 mol/l( 选填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或“ 等于 ”)。混合液中离子浓度 c(a)与 c(na)的大小关系是 _。(3)从组实验结果分析，说明ha 的电离程度 _naa 的水解程度 (选填 “ 大于” 、“ 小于 ” 或“ 等于 ”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh)_mol l1。23(8 分)如

13、图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为cuso4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_ 。(2)若两池中均为饱和nacl 溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_。甲池中碳极上电极反应式是_， 乙池碳极上电极反应属于 _(填“ 氧化反应 ” 或“ 还原反应 ”)。将湿润的ki淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为_ 。若乙池转移0.02 mol e后停止实验， 池中溶液体积是200 ml，则溶液混合匀后的ph_。24 （5 分）下表是不同温度下水的离子积数据，试回答下列问题：（1）若2

14、5 t1 t2，则_1 1014（填 “ ”“ ” 或 “ ” ） ，作出此判断的理由是_。（2）25下，某 na2so4溶液中 c(so42)=5 104 mol l1，取该溶液1 ml，加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c (na+)c (oh)=_ （3）t2下， 将 ph=11 的苛性钠溶液v1 l 与 ph=1 的稀硫酸v2 l 混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的ph=2，则 v1v2=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。25. （8 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；x、y 是两块电极板，通过导线与直流电

15、源相连。请回答以下问题：（1）若 x、 y 都是惰性电极，a是饱和 nacl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中x 极上的电极反应式为。在 x 极附近观察到的现象是。 y 电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用 cuso4溶液，则 x 电极的材料是，电极反应式是。 y 电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）温度/ 25 t1t2水的离子积常数1 10141 10125 26. (8 分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、 腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)工业用热还原法炼铁，写出由c

16、o 还原赤铁矿 (主要成分为fe2o3)的化学方程式：_ 。(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(fe2o3 xh2o)，反应的化学方程式是：_ 。(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：_ 。(4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_。(5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：请回答：a 电极对应的金属是_(写元素名称 )，b 电极的电极反应式是：_。若电镀前铁、 铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为 _mol 。镀层破损后， 镀

17、铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_ 27.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。(1)氢气燃烧热值高。实验测得， 在常温常压下， 1 g h2完全燃烧生成液态水，放出 142.9 kj 热量。则 h2燃烧的热化学方程式为_ 。(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为_ 右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a 极上消耗的o2在标准状况下的体积为_l。(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：n2(g)3h2(g)2nh3(g)； h 92.4 kj/mol 当合成氨反应达到

18、平衡后，改变某一外界条件(不改变 n2、h2和 nh3的量 )，反应速率与时间的关系如下图所示。图中 t1时引起平衡移动的条件可能是_ 其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段时间是_ 温度为 t 时，将2 a mol h2和 a mol n2放入 0.5 l 密闭容器中，充分反应后测得n2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_。28.（4 分）已知 c(nh4cl)0.1 moll1时，溶液的 ph5.1，现用 0.1 mol l1盐酸滴定10 ml 0.05 mol l1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是() a10 ml b5 ml c大于 5 ml d小于 5 ml

19、6 参考答案1. 【解析】本题属于概念性判断题，有些命题难正面判断，就可以用列举反例法判断。a 项，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，但是很稀的盐酸比浓度较大的醋酸中离子浓度要小，导电性要弱，所以溶液导电性与电解质强弱无关。只有当浓度相同时，酸的元数相同时，可以比较溶液的导电性。 b 项，“ 氧化钾是电解质” 的结论是正确的， 但它的理由不是它溶于水导电，而是因为它在熔融状态下能导电。氧化钾溶于水生成氢氧化钾，其溶液能导电是因为氢氧化钾是电解质。 c 项，如强酸都是强电解质，但不含离子键，如氯化氢等；弱电解质也可能含强极性共价键，如hf，hf 键极性强，但是它是弱电解质。d 项，导电是电荷定向移动。可能

20、是离子导电，也可能是电子导电，无论是哪种导电，必须是微粒自由移动。【答案】d 2. 【解析】a 不正确， 因为 nahco3加热要分解。 b、c 也不正确， 因为 alcl3与 fecl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完全， 分别发生下列反应：al33h2oal(oh)33h，2al(oh)3al2o33h2o、fe33h2ofe(oh)3 3h， 2fe(oh)3fe2o33h2o；所以 d 是正确的。【答案】d 3.【解析】能否用勒夏特列原理解释需要看两点：看所给事实是否有平衡存在，看所给现象是否是平衡移动的结果。开启啤酒瓶后， 减小了瓶内液面上的压强，打破了气体的溶解平衡，导致溶解在溶液中

21、的气体迅速逸出。h2(g) i2(g)2hi(g) 反应前后气体体积不变，加压平衡不移动，但各组分浓度增大，所以颜色加深，这不是平衡移动的结果。c向氯水中加caco3后，由于hcl 的酸性比h2co3强， hclo 的酸性比 h2co3弱，故使平衡cl2h2ohcl hclo 向右移，增大了hclo 的浓度，漂白性增强。d 加入 fe 粉， 2fe3fe3fe2而使 fe(scn)2fe3scn平衡正向移动，fe(scn)2浓度减小，溶液颜色变浅。【答案】b 4.【解析】根据图所示，可知在0t1时间段，发生的反应为：2hcl=电解h2 cl2 ，溶液中 c(h)减小， ph 增大；在t1 t2

22、时间段，电解硫酸，发生的反应为：2h2o=电解2h2o2 ，实质是电解水，造成硫酸溶液浓度增大，溶液中c(h)增大，溶液ph 减小，故b项正确。【答案】b 5.【解析】对于反应中加入催化剂，只能改变反应达到平衡所需的时间，不能使平衡发生移动，因此肯定错误，答案应选a。【答案】a 6.【解析】a 中未说明多少物质的量的碳和水蒸气反应吸收131.3 kj 热量； c 中未能说明碳的聚集状态、水的聚集状态，不正确；d 中碳和水蒸气反应吸热而不是放热，所以错误。【答案】b 7.【解析】a 项， h与 hso3不共存； b 项使 ph 试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环境中 no3将 i氧化，而不能大量共存

23、；c 项， co23、fe3发生双水解而不能大量共存；d项kwc(h)c(oh)0.1 mol/l 的溶液呈碱性，碱性条件下四离种子共存。【答案】d 8.【解析】称量药品时应遵循“ 左物右码 ” 的原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了naoh 固体，所配溶液浓度偏低。由于naoh 溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，naoh 溶液浓度将增大，滴定同体积的naoh 时，消耗v标增大，使测定结果偏高。不影响测定结果。v标偏高，测定结果偏高。v标偏高，测定结果偏高，故应选组合。【答案】b 7 9.【解析】根据电荷守恒可知选项a 正确。选项b 中由

24、于铜离子和铵根离子水解均显酸性，因此有c(h)c(oh)，正确。根据质子守恒，在0.1 moll1 nahco3溶液中正确的恒等式应表示为：c(h)c(h2co3)c(co23)c(oh)，c 正确。对于选项d，等体积、等物质的量浓度的nax 和弱酸 hx 混合后的溶液酸碱性未知，因此不能确定溶液中离子浓度大小关系。【答案】d 10.【解析】本题考查化学平衡原理与实际问题结合能力，即运用化学视角观察、分析实际问题能力。寒冷季节易引发关节疼痛，说明温度降低，易生成尿酸钠晶体，即降温时反应的平衡向正反应方向移动，故反应正方向反应为放热反应。【答案】c 11.【错解分析】根据定量计算，稀释后c（h）

25、=2 10-8mol l-1，c（so42-）=10-88mol l-1 ，有同学受到思维定势，很快得到答案为b。【解题指导】 题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1 10-7mol l-1。 所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1 10-7mol l-1。【答案】 c。12.【错解分析】对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为 cu(oh) 2。由于电解后加入0.1mol cu(oh) 2，恰好恢复到电解前，而0.1mol cu(oh)2中含 0.1molcu2+，即反应过程中有0.1molcu2+被还原，因此电解过程中共有0.2mol 电子发生转移。

26、错选b。【解题指导】电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2cuso4+2h2o 电解 =2cu + 2h2so4 + o2 ，从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入cuo 就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入cu(oh)2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解， 而且有水被电解 （因为硫酸铜被电解完全）。 0.1molcu(oh)2可以看作是0.1mol的 cuo 和 0.1mol h2o，因此电解过程中有0.1mol 的硫酸铜和0.1mol 的水被电解。【答案】 d。13.【错解分析】忽略化合物的特性以及原电池原理的应用，错选c。【解题指导】加快反应速率的

27、主要措施有：增大反应物浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物的接触面等。本题似乎a、b、d 都可以实现目的。由于浓硫酸在常温条件下会将铁钝化，因此b 措施不可行。往体系中加cuso4，铁与之反应生成铜并附在铁片表面，与硫酸构成原电池，加快反应速率。【答案】 b。14. 【解析】两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼， 铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌是负极失电子，电

28、极反应为zn2e zn2，1 mol zn 失去 2 mol 电子， 0.2 mol 锌(质量为 13 g)被溶解，电路中有 0.4 mol 电子通过。故选d。【答案】d 15.【解析】选择题中常出现一定能 、一定不能 、 可能 等字眼，同学们一定要搞清楚。该题正确答案为d。16.【解析】没有注意活性阳极cu 作了阳极，其必然要溶解；选d 者，想当然认为cu 自己的溶解和放电如同精炼铜，原理不清，而错选b。cu + 2ag= cu2+ 2ag 64 216 x （ 216 / 64 ）x x +（ 216 / 64 ）x=28 解 x=6.4g.。故正确答案选a。【答案】 a。8 17.【解析

29、】增大压强使化学反应速率加快；有气体参加的反应，增加固体反应物的量，化学反应速率不改变；通入co2，增大了反应物浓度，化学反应速率加快；恒压充入n2，容器的体积扩大，反应物浓度减小，化学反应速率减小；恒容充入n2，n2不参与这个反应，且其他物质的浓度没变，故化学反应速率不变。【答案】 c。18.【解析】设甲容器中反应掉的h2为 3xmol，根据反应：n2+3h2?2nh3+q 可知达平衡时放出的热量q1xq，生成 nh32x mol ，乙容器与甲容器属于同温同容下的等效平衡，平衡时乙容器中nh3 剩余 2x mol， 反应掉的nh3为(22x)mol ， 根据反应： 2nh3? n2 + 3h

30、2 (吸热反应 )，可知达到平衡时吸收的热量q2 (1x)q，即有： (1x)qxq，解得 x0.2mol，故乙容器中h2 的转化率为 (3 0.2mol/3mol) 100%20。【答案】 a。19.【解析】若不考化学平衡，则注射器的针筒慢慢往外拉，针筒内气体的浓度变小，颜色相应变浅，若从从针筒的顶端方向观察，由于气体的量并未减少，颜色不变；但由于平衡2no2 n2o4的存在， 从针筒的顶端方向观察，相当于减少压强， 平衡向逆反应方向移动，no2的量较原来增加，故气体颜色变深，故选a。【答案】 a。20. 【解析】选项 a 中 znmn 干电池作负极的是zn，石墨作电极的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是zn；选项 b 中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化高。【答案】c 21.【答案】(2)0.2 moll1 min160% (2)增大(3)4/3(4)右移22. 【解析】(1)从组情况分析， 等体积等物质的量浓度为ha 和 naoh 溶液混合后，溶液