高三二轮复习电化学教学设计

1、高三二轮复习 电化学教学设计1 / 7 高三二轮复习电化学核心考点分析教学设计【考试说明】1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。【课题设计目的】电化学的内容是历年高考重要考点之一，主要以选择题和电极反应式书写的形式出现，考查的内容有：电极名称、离子和电子即电流的移动方向、溶液酸碱性的变化、电极反应式及总反应式的书写、根据电极反应式进行计算、能量转化等方面，由于今年氢能源已进入实用阶段，它的重要性不言而愈，电动车用电池仍是考查的热点。在一轮复习中已

2、经将重要的知识点进行了复习，但是没有形成知识体系，尤其是对这3 类问题涉及到新型装置就不会分析。因此，二轮复习抓住核心知识，找准合适载体，进行知识综合利用、思维能力的培养，为学生的迁移应用能力奠定基础，从而达到让学生“怎么想，怎么做，怎么答”的目的。【教学目标】1知识与能力：（1）掌握原电池和电解池的工作原理，电极反应式的书写和电池总反应式的书写；（2）理解离子交换膜对电池总反应式的影响。2过程与方法：通过自主学习和交流讨论归纳总结原电池和电解池的工作原理，电极反应式的书写和电池总反应式的书写3情感态度与价值观：通过对实物图分析、新型电池分析、电解池与原电池的联系以及依据原电池工作原理并结合氧

3、化还原反应知识熟练掌握电极反应式的书写方法。【教学重难点】注重电解原理的实质，从氧化还原反应的角度认识电化学，注重与元素化合物、电解质溶液、原电池的设计、新能源等知识的联系。【教学方法】以学生为主体的方法策略【教学过程】高三二轮复习 电化学教学设计2 / 7 【引入】视频广告【投影】一、展示考纲 1. 理解原电池和电解池的构成、 工作原理及应用， 能书写电极反应和总反应方程式。 (2016 年为了解，要求 提高）2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。3. 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 （2016 年为理解，要求 降低 ）真题展示 ( 2016 全国卷

4、， 11) 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）a.负极反应式为 2e2b.正极反应式为c.电池放电时一由正极向负极迁移d.负极会发生副反应 2h2()22【教学过程】二、答疑解惑1、原电池的工作原理和电极反应式的书写？【投影】原电池的工作原理（1）负极：电子，化合价，发生反应。（2）正极：电子，化合价，发生反应。（3）外电路：电子由极流向极，电流由极流向极。（4）内电路：阳离子移向极，阴离子移向极。电极反应是的书写：注意电解质溶液的环境如燃料电池：常见的燃料电池有：氢氧燃料电池，4o2燃料电池，3o2燃料电池，固体氧化物介质燃料电池，熔融盐燃料电池等。负极：一般是可

5、燃性气体失电子。若燃料中含c元素，酸性溶液中生成，碱性溶液中生成。正极：总是o2得电子变成o2-。但在不同的介质中，o2-存在形式不同：（1） 酸性溶液：（2） 碱性溶液：（3） 允许 o2通过的高温固体：（4） 熔融的碳酸盐：高三二轮复习 电化学教学设计3 / 7 【教学过程】二、答疑解惑问题 2、电解池的工作原理和电极反应式的书写？【投影】 电解池的工作原理（1）阳极（与电源极相连），电子，化合价，发生反应。（2）阴极（与电源极相连），电子，化合价，发生反应。（3）电子：由电源极流出，流入到电解池的极，再由电解池的极流回到电源的极。（4）阳离子移向极，阴离子移向极。电极反应式的书写：（1）

6、一看电极（是否为惰性电极）；二析溶液（所含阴、阳离子）三判流向（阴阳离子移向）；四断离子（判断阴阳离子放电顺序）（2）放电顺序：阳极：阴极：【教学过程】二、答疑解惑问题 3、电解原理的应用？【投影】 有关电解原理的应用1.原电池：加快化学反应速率电化学防护法 2. 电解池：金属的电化学防护法氯碱工业电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气，阳极反应：阴极反应：总反应式：电镀电解精炼铜纯铜作极，粗铜作极电冶金【教学过程】三、典型例析高三二轮复习 电化学教学设计4 / 7 1.(2015 江苏， 10) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 ( ) a.反应4h23h2，每消耗

7、1 4转移 12 电子b.电极 a 上 h2参与的电极反应为h222e2h2o c.电池工作时，向电极b 移动d.电极 b 上发生的电极反应为o2224e2 解析a 项， h4o，则该反应中每消耗1 4转移 6 电子，错误； b 项，该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以 a 电极即负极上h2参与的电极反应为h22e2h2o，错误；c 项，原电池工作时，阴离子移向负极，而b 极是正极，错误；d 项， b 电极即正极上o2参与的电极反应为o2 4e222，正确。2 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含、2)的装置如图所示(a、b 为石墨电极 )，下列说法正确的是() a电池工作时，正极反应式为o22h

8、2o4e4b电解时，电子流动路径是负极外电路阴极溶液阳极正极c试管中溶液用来吸收电解时产生的2d当电池中消耗2.24 l(标准状况下 )h2时， b 极周围会产生0. 1 气体高三二轮复习 电化学教学设计5 / 7 解析： 在酸性氢氧燃料电池中，通入h2的电极为负极，电极反应式为h2 2e2h，通入o2的电极为正极，电极反应式为o24h4e2h2o。在酸性条件下，不可能有生成，电子只能在外电路中流动，不能在溶液中流动，溶液中也不存在电子，a、b 错误；与电源正极相连的a极为阳极， 电极反应式为22e2、22e2，c 不够准确；与电源负极相连的b 极为阴极，电极反应式为2h2o 2e22，根据电

9、子得失守恒，当电池中消耗2.24 l(标准状况下 )h2时， b 极周围会产生0.1 气体， d 正确。答案： d 正确。【真题回顾】(2016 全国卷， 11) 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）a.负极反应式为 2e2b.正极反应式为c.电池放电时一由正极向负极迁移d.负极会发生副反应2h2()22解析：试题分析：此题考查原电池的工作原理。根据题意，电池总反应式为：22+2，负极反应式为：22+， a 项正确，用总反应式减去负极反应，则正极反应为：22 2 2，b 项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，c 项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应2h2

10、()22 ，d 项正确；答案选 b。【教学过程 】四、我出你做1.2015 山东理综， 29(1)利用和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备， 两电极区电解液分别为和溶液。b 极区电解液为溶液(填化学式 )，阳极电极反应式为，电解过程中向电极迁移 (填“a”或“ b”)。高三二轮复习 电化学教学设计6 / 7 解析b 极区生成 h2，同时会生成，则 b 极区电解液为溶液； 电极 a 为阳极，在阳极区溶液中放电，电极反应式为 22e2 ； 在电解过程中(阳离子)向 b 电极(阴极区 )迁移。【教学过程 】五、回归考纲1. 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。 (2016 年为了解，要求 提高）2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。3. 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 （2016 年为理解，要求 降