氧化性和还原性强弱判断实用教案

1、会计学1氧化氧化(ynghu)性和还原性强弱判断性和还原性强弱判断第一页，共12页。2.2.元素元素(yun s)(yun s)的化合价与物质氧化还原性的化合价与物质氧化还原性的关系的关系O O2 2、H H2 2、NaNa、FeFe、ZnZn、ClCl2 2、HNOHNO3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4、C C 、COCO、COCO2 2、KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3、FeClFeCl3 3、FeClFeCl2 2、KIKI判断判断(pndu(pndun)n)依据依据化合价的升降化合价的升降(shngjing)(shngjing)趋势趋势元素处于最高价态元素处于最高

2、价态元素处于中间价态元素处于中间价态元素处于最低价元素处于最低价态态只作还原只作还原剂剂既作氧化剂又作还原剂既作氧化剂又作还原剂只作氧化剂只作氧化剂HH2 2、NaNa、FeFe、ZnZn、C C 、KIKIClCl2 2、COCO、FeClFeCl2 2HNOHNO3 3、 KMnOKMnO4 4 、 COCO2 2、 KClOKClO3 3、FeClFeCl3 3 、浓、浓HH2 2SOSO4 4第1页/共12页第二页，共12页。氧化性、还原氧化性、还原性的强弱与得性的强弱与得失电子失电子(dinz)的数目有没有的数目有没有关系？关系？强调强调(qing dio)(qing dio)：氧化

3、性、还原：氧化性、还原性的强弱在于得失电子能力的强弱，性的强弱在于得失电子能力的强弱，而不在于得失电子的多少。而不在于得失电子的多少。第2页/共12页第三页，共12页。(1)根据元素根据元素(yun s)化合价化合价判断判断元素元素(yun s)处于最高价态处于最高价态,由该元素由该元素(yun s)所决定的物质只有氧化性所决定的物质只有氧化性 如如Fe3+、H+、浓硫酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、金属、金属(jnsh)离子离子元素处于最低价态元素处于最低价态,由该元素所决定的物质由该元素所决定的物质只有还只有还原性原性如如S2-、I-、Br-、金属单质、金属单质3、氧化性和还原性强弱的判

4、断、氧化性和还原性强弱的判断 如如Fe2+、SO2、Cl2、NO2、H2O、H2O2、Na2O2元素处于中间价态，元素处于中间价态，由该元素所决定的物质由该元素所决定的物质既有既有氧化性又有还原性氧化性又有还原性第3页/共12页第四页，共12页。如如FeCI3 、FeCI2的氧化性强弱的氧化性强弱(qin ru)顺序为顺序为FeCI3 FeCI2 ；H2SO4、SO2、S的氧化性强弱的氧化性强弱(qin ru)顺序为顺序为H2SO4SO2S一般来说，元素的化合价越高，其降低的可能性一般来说，元素的化合价越高，其降低的可能性就越大，物质就越大，物质(wzh)的氧化性越强。的氧化性越强。一般来说，

5、元素的化合价越低，其升高一般来说，元素的化合价越低，其升高(shn o)的可能性就越大，物质的还原性的可能性就越大，物质的还原性就越强。就越强。如如H2S 、S 、SO2的还原性强弱顺序为的还原性强弱顺序为H2SSSO2; FeCI2 、Fe的还原性强弱顺序为的还原性强弱顺序为Fe FeCI2第4页/共12页第五页，共12页。失电子能力逐渐失电子能力逐渐(zhjin)减弱，还原性逐渐减弱，还原性逐渐(zhjin)减弱减弱其阳离子得电子其阳离子得电子(dinz)能力逐渐增强，氧化性逐渐增强能力逐渐增强，氧化性逐渐增强K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2

6、+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au第5页/共12页第六页，共12页。F- Cl- Br- I- S2-氧化氧化(ynghu)性逐渐减弱性逐渐减弱还原性逐渐还原性逐渐(zhjin)增强增强第6页/共12页第七页，共12页。氧化氧化(ynghu)性：氧化性：氧化(ynghu)剂氧化剂氧化(ynghu)产物产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物如：如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H+ 2H2 2O O氧化氧化(ynghu)(ynghu)性：性： MnO2 MnO2 Cl2 Cl2反应物产物反应物产物还原性：还原性： HCl MnCl2以强制弱以

7、强制弱第7页/共12页第八页，共12页。 氧化(ynghu)性：Cl2 S（ 6 6）根据反应难易）根据反应难易(nn y)(nn y)（反应条件（反应条件）判断）判断一般来说，反应条件越容易，反应程度越激烈，则得失一般来说，反应条件越容易，反应程度越激烈，则得失电子越容易，其对应的性质越强。电子越容易，其对应的性质越强。例例1：Na、Mg与冷水反应，与冷水反应，Na反应剧烈。反应剧烈。 还原性：还原性：Na Mg0+20+32KMnO4+16HCl(浓浓)=2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl(浓浓) = MnCl2+Cl2+2H2O氧化性：氧化性：KMnO4 MnO2例例2：

8、第8页/共12页第九页，共12页。【例例1】 根据下列三个反应的化学方程式：根据下列三个反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S判断判断(pndun)有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ ）ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2B【例例2】 在含有在含有(hn yu)Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和和Fe（NO3）3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是的溶液中加入适

9、量锌粉，首先置换出的是( )A 、Mg B、Cu C、 Fe D、 H2B第9页/共12页第十页，共12页。11【例【例4】 Cu+4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)= Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O 氧化性：氧化性： 浓硝酸浓硝酸 稀硝酸稀硝酸 (浓硝酸反应比较浓硝酸反应比较(bjio)剧烈剧烈)【例【例3】 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化氧化(ynghu)性：性：Cl2 S注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据据(yj)电子转移的难易，而不是电子转移电子转移的难易，而不是电子转移多少。多少。 第10页/共12页第十一页，共12页。1、R、X、Y和和Z四种四种(s zhn)元素元素,在化学反应中化合价均为在化学反应中化合价均为2， 且且 X2与单质与单质R不反应不反应:X2Z=XZ2;YZ2=Y2 Z。 这四种这四种(s zhn)离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（ ） A、R2 X2 Z2 Y2 B、X2 R2 Y2 Z2 C、Y2 Z2 R2 X2 D、Z2 X2 R2 Y2 A练习练习(linx)：2、已知还原性、已知还原性ClFe2H