氧化还原反应课件高三复习实用教案

1、会计学1氧化还原氧化还原(hun yun)反应课件高三复习反应课件高三复习第一页，共31页。第1页/共31页第二页，共31页。教学教学(jio xu)目标目标强弱强弱(qin ru)判断判断课堂课堂(ktng)小结小结基本概念基本概念综合应用综合应用反应规反应规律律主菜单主菜单第2页/共31页第三页，共31页。第3页/共31页第四页，共31页。 置换置换(zhhun)反应反应 电极电极(dinj)反反应应 化合反应化合反应(hu h fn yn) 分解反应分解反应氧化还氧化还原反应原反应 有机反应有机反应 生物作用生物作用第4页/共31页第五页，共31页。光光以以5 5为例判断为例判断(pnd

2、un)(pndun)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。产物。 还原剂还原剂 氧化氧化(ynghu)(ynghu)剂剂 氧氧化化(ynghu)(ynghu)产物产物 还原产物还原产物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0第5页/共31页第六页，共31页。反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 发生还原反应发生还原反应( (被还被还) )还原产物还原产物生生成成物物( (具有氧化具有氧化) )得电子得电子( (化合价降低化合价降低) )( (具有还原具有还原) ) 发生氧化反应发生氧化反应( (被氧被氧) )失电子失电子( (化合价升化合价升高高) )氧化产物氧化产物

3、( (具有还原具有还原) )( (具有氧化具有氧化) )第6页/共31页第七页，共31页。 在氧化还原反应中，电子转移的方向和数目可通过元素化合价的变化判断。表示同一元在氧化还原反应中，电子转移的方向和数目可通过元素化合价的变化判断。表示同一元素反应前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、还原剂与其产物中相应素反应前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、还原剂与其产物中相应(xingyng)的变价元素用直线连接起来，箭头从反应物指向产物，线上标出得失电子总数，称为的变价元素用直线连接起来，箭头从反应物指向产物，线上标出得失电子总数，称为“双双线桥法线桥法”。例如，氯化亚铁与氯气的反应。例如

4、，氯化亚铁与氯气的反应。 重点：（重点：（1 1）双箭号（从反应物指向生成物）双箭号（从反应物指向生成物） （2 2）箭号起、止所指为同一种元素）箭号起、止所指为同一种元素 （3 3）标出得与失电子及总数）标出得与失电子及总数(zngsh)(zngsh)（氧化剂得电子（氧化剂得电子总数总数(zngsh)(zngsh)等于还原剂失电子总数等于还原剂失电子总数(zngsh)(zngsh)） 【练习】用双线桥分析下列反应的电子得失【练习】用双线桥分析下列反应的电子得失(dsh)(dsh)情情况：况：铜与氯气反应铜与氯气反应 水与氯气反应水与氯气反应 第7页/共31页第八页，共31页。 表示氧化剂和还

5、原剂之间元素的电子表示氧化剂和还原剂之间元素的电子(dinz)(dinz)转移情况时转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子(dinz)(dinz)转移总数，称转移总数，称为为“单线桥法单线桥法” ” 重点：（重点：（1 1）单箭号（在反应物之间）单箭号（在反应物之间）（2 2）箭号起点）箭号起点(qdin)(qdin)为失电子元素，终点为得电子元素为失电子元素，终点为得电子元素( (从还原剂指向氧化剂从还原剂指向氧化剂) )（3 3）只标转移电

6、子总数，不标得与失。）只标转移电子总数，不标得与失。 练习：用单线桥表示练习：用单线桥表示(biosh)(biosh)下面反应的电子转移情况下面反应的电子转移情况（1 1）2KMnO4 + 16HCl =2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2+ 8H2O 2KMnO4 + 16HCl =2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2+ 8H2O （2 2）氯酸钾受热分解制）氯酸钾受热分解制O O2 2第8页/共31页第九页，共31页。在化学反应中易得电子在化学反应中易得电子(dinz)的物质。的物质。 （1 1）典型的非金属单质如：）典型的非金属单质如： F2 F2、 Cl2 Cl2、O2O2、B

7、r2Br2、 I2 I2、O3O3（其氧化（其氧化(ynghu)(ynghu)性强弱与非金属活动性基本一致）性强弱与非金属活动性基本一致）。 （2 2）高价金属阳离子如：）高价金属阳离子如：AgAg+ +、FeFe3+3+、CuCu2+2+、(H(H+ +) ) （3 3）高价或较高价含氧化合物：）高价或较高价含氧化合物：MnOMnO2 2、KMnOKMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7、HNOHNO3 3、KClOKClO3 3、H H2 2SOSO4 4（浓）、固体硝酸盐（浓）、固体硝酸盐（4 4）其它物质：）其它物质：HClOHClO、CaCa（ClOClO）2 2、Na

8、Na2 2O O2 2、NONO2 2、H H2 2O O2 2、银、银氨溶液、新制氨溶液、新制CuCu（OHOH）2 2第9页/共31页第十页，共31页。常见的还原剂常见的还原剂在化学反应在化学反应(huxu fnyng)中易失电中易失电子的物质子的物质（1 1）典型的金属单质如：）典型的金属单质如：K K、CaCa、NaNa、MgMg（其还原性强弱（其还原性强弱(qin(qin ru) ru)与金属活动性基本一致）与金属活动性基本一致）（2 2）某些非金属单质及其化合物如：）某些非金属单质及其化合物如：H2H2、C C、COCO。（3 3）有变价元素的最低价态化合物如：）有变价元素的最低价

9、态化合物如：H2SH2S、HIHI、HBrHBr、HClHCl、NH3NH3、SO2SO2、Na2SO3Na2SO3、FeFe（OHOH）22（4 4）非金属阴离子如：）非金属阴离子如：S2-S2-、I-I-、Br -Br -、Cl- Cl- （5 5）低价金属阳离子：）低价金属阳离子：Fe2+Fe2+、Sn2+Sn2+第10页/共31页第十一页，共31页。氧化还原氧化还原(hun yun)反应的基本规律及作用反应的基本规律及作用守恒律守恒律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化完整的氧化(ynghu)还原反应，化合价升高总数与降低总还原

10、反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。数相等，失电子总数与得电子总数相等。作用：作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。第11页/共31页第十二页，共31页。例：例：0.3molCu2S0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸酸铜、硫酸(li sun)(li sun)、一氧化氮和水，、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（的量为（ ） A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol A.0.9mol B

11、.1mol C.1.2mol D.2.2mol规律规律(gu(gul)l)应用应用B B分析：未被还原的硝酸以分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2Cu(NO3)2形式形式(xngsh)(xngsh)存在，共有存在，共有0.6molCu0.6molCu，故未被还原的硝酸有，故未被还原的硝酸有0.60.62=1.2mol2=1.2mol未被还原的硝酸的物质的量呢？未被还原的硝酸的物质的量呢？继续继续巧解巧解根据得失电子守恒，失电子总数根据得失电子守恒，失电子总数=0.3=0.3(2+8)=3 (2+8)=3 molmol，故硝酸被还原成故硝酸被还原成NONO共共 1 1 molmol。第12页/

12、共31页第十三页，共31页。氧化还原反应一般氧化还原反应一般(ybn)规律之二规律之二：强弱强弱(qin ru)律律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。作用：用氧化性较强的物质作用：用氧化性较强的物质(wzh)(wzh)制备氧化性较弱的物质制备氧化性较弱的物质(wzh)(wzh)，或用还原性较强的物质或用还原性较强的物质(wzh)(wzh)制备还原性较弱的物质制备还原性较弱的物质(wzh)(wzh)。 用于比较物质用于比较物质(wzh)(wzh)间氧化性或

13、还原性的强弱。间氧化性或还原性的强弱。 第13页/共31页第十四页，共31页。例：由相同例：由相同(xin(xin tn tn) )条件下的三个反应：条件下的三个反应：2A2AB2=2BB2=2BA2 A2 2C2CA2=2AA2=2AC2 C2 2B2BD2=2DD2=2DB2B2由此可以判断由此可以判断A.A.氧化性：氧化性：A2A2B2B2C2C2D2D2B.B.还原性：还原性：C CA AB BD DC.2AC.2AD2=2DD2=2DA2A2该反应可以进行该反应可以进行D.2CD.2CB2=2BB2=2BC2C2该反应不能进行该反应不能进行知识点应用知识点应用(yngyng)B B、

14、C C第14页/共31页第十五页，共31页。氧化氧化(ynghu)还原反应一般规律还原反应一般规律之三：之三：价态律价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种原性，但主要呈现一种(y zhn)性质。性质。作用：判断元素作用：判断元素(yun s)或物质氧化性或还原性的有无或物质氧化性或还原性的有无。如：如：SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。第15页/共31页第十六页，共31页。难易律难

15、易律越易失电子越易失电子(dinz)的物质，失电子的物质，失电子(dinz)后就越难得电子后就越难得电子(dinz)，越易得电子，越易得电子(dinz)的物质，的物质，得电子得电子(dinz)后就越难失去电子后就越难失去电子(dinz)； 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。性强的还原剂发生反应。 同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。氧化剂优先发生反应。氧化还原氧化还原(hun yun)反应一般规反应一般规律之四：律之四：作用作用(zuyng)：判断

16、物质的稳定性及反应顺：判断物质的稳定性及反应顺序。序。如：如：ClCl2 2与与FeBrFeBr2 2反应情况讨论：反应情况讨论：第16页/共31页第十七页，共31页。综合综合(z(znghngh)应用应用2.2.根据上述实验，试写出少量氯水和足量氯水分别根据上述实验，试写出少量氯水和足量氯水分别(fnbi)(fnbi)与与FeBr2FeBr2溶液反应的离子方程式。溶液反应的离子方程式。 2I 2I- - + Cl + Cl2 2 = I = I2 2 + 2Cl + 2Cl- - Cl Cl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2Fe3+3+

17、ClCl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2Fe3+3+ 2Fe 2Fe2+2+ +4 4BrBr- -+3Cl+3Cl2 2 = = 2Fe2Fe3+3+2Br+2Br2 2+ +6 6ClCl- - 替替 换换试用离子方程式表示试用离子方程式表示(biosh)(biosh)将氯水逐将氯水逐滴加入滴加入FeI2FeI2溶液中的反应过程。溶液中的反应过程。 ClCl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2Fe3+3+ 2Fe 2Fe2+2+2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2 = = 2F

18、e2Fe3+3+Br+Br2 2+ 4Cl+ 4Cl- -？ 第17页/共31页第十八页，共31页。转化律转化律氧化还原反应氧化还原反应(fnyng)中，以元素相间价态间的中，以元素相间价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应(fnyng)，元，元素的化合价素的化合价“只靠近而不交叉只靠近而不交叉”；同种元素，相邻价态间不发；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应生氧化还原反应(fnyng)。氧化还原反应氧化还原反应(fnyng)一般规律之五：一般规律之五：作用：分析判断氧化还原反应中的物质作用：分析判断氧化还原反应中的物质(wzh)变化及推测变

19、变化及推测变化产物。化产物。能否用浓硫酸干燥能否用浓硫酸干燥H H2 2S S气体？理由？气体？理由？SOSO2 2气体呢？气体呢？第18页/共31页第十九页，共31页。例：一定条件例：一定条件(tiojin)(tiojin)下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 HNO3 + N2 + H2ONH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A A1111 B B5454 C C5353 D D35 35 C C2 2、在、在3S + 6NaOH = Na2S

20、O3 + 2Na2S + 3H2O3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O中，被氧化中，被氧化(ynghu)(ynghu)的硫的硫与被还原的硫的质量比是与被还原的硫的质量比是 _ _。 12 12 3 3、某一同学用如下、某一同学用如下(rxi)(rxi)双线桥法标电子转移方向与数目：双线桥法标电子转移方向与数目：第19页/共31页第二十页，共31页。AgAg+ + HgHg2+ 2+ FeFe3+ 3+ CuCu2+ 2+ H H+ + （酸中）（酸中）PbPb2+ 2+ SnSn2+ 2+ FeFe2+2+ZnZn2+2+（H H+ +水中）水中）AlAl3+3

21、+ MgMg2+2+ NaNa+ + CaCa2+ 2+ K K+ +【应用】电解池反应中阴极【应用】电解池反应中阴极(ynj)(ynj)的电极反应方程式的书写的电极反应方程式的书写！ 氧化氧化(ynghu)性（得电子）能力增强与金属活动性顺序性（得电子）能力增强与金属活动性顺序相反相反氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律：第20页/共31页第二十一页，共31页。金属单金属单质的还质的还原性随原性随金属性金属性增强而增强而增强，增强，其离子其离子的氧化的氧化性相应性相应(xingyng)减减弱弱非金属单非金属单质的氧化质的氧化性随非金性随非金属性增强属性增强而增强，而增强，其

22、离子的其离子的还原性相还原性相应应(xingyng)减弱减弱 F F- -、 Cl Cl- -、BrBr- -、I I- - 、S S2-2-还原还原(hun yun)(hun yun)（失电子）能力增强与非金属活动性顺序（失电子）能力增强与非金属活动性顺序相反相反【应用】【应用】用用惰性惰性电极电解时阳极放电顺序：电极电解时阳极放电顺序：阴离子：阴离子：S S2-2-I I- -BrBr- -ClCl- -OHOH- -含氧酸根含氧酸根第21页/共31页第二十二页，共31页。（二）根据方程式判断氧化（二）根据方程式判断氧化(ynghu)(ynghu)还原性强弱还原性强弱 氧化氧化(ynghu

23、)性、还原性强弱比性、还原性强弱比较规律：较规律：l对于任何氧化还原反应，都满足对于任何氧化还原反应，都满足(mnz)下列规律：下列规律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化产物）氧化产物）还原性：还原性：B b（还原产物）还原产物）氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 氧化剂的还原产物氧化剂的还原产物 + + 还原剂的氧化产物还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应应用举例：应用举例：已知：已知：5 5PbOPbO2 2+4H+4H+

24、+2Mn+2Mn2+2+=5Pb=5Pb2+2+2MnO+2MnO4 4- -+2H+2H2 2O O则有氧化性：则有氧化性：PbOPbO2 2 MnO MnO4 4- - 第22页/共31页第二十三页，共31页。（三）根据（三）根据(gnj)(gnj)元素化合价高低来判断氧化性强弱元素化合价高低来判断氧化性强弱 氧化性、还原性强弱氧化性、还原性强弱(qin ru)比比较规律：较规律：判断氧化性强弱：判断氧化性强弱： FeFe3+3+与与FeFe2+2+； KMnO KMnO4 4与与MnOMnO2 2 还原性强弱：还原性强弱：S S2-2-、S S与与SOSO3 3氧化性：氧化性： FeFe

25、3+3+FeFe2+2+ KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2 ；还原性：还原性： S S2-2-SSOSSO3 3 氯元素的化合价氯元素的化合价+7+7 +5+5 +3+3 +1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性只有还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例：特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4第23页/共31页第二十四页，共31页。（四）根据与同一种物质反应（四）根据与同一种物质反应(fnyng)(fnyng)的情况判断氧化性强弱

26、的情况判断氧化性强弱 氧化氧化(ynghu)性、还原性强弱比性、还原性强弱比较规律：较规律：如：如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl = FeCl2+H22Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl = FeCl2+H2Cl2Cl2能将能将FeFe氧化至氧化至+3+3价，而价，而HClHCl只能将只能将FeFe氧化为氧化为+2+2价，故氧化能力价，故氧化能力Cl2Cl2HClHCl。又如：又如： MnO2 MnO24HCl4HCl（浓）（浓） = MnCl2 = MnCl2Cl2Cl22H2O2H2O 2KMnO4+16HCl( 2KMnO4+16HCl(浓浓) = 2

27、KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O同是将浓盐酸氧化为同是将浓盐酸氧化为Cl2Cl2，MnO2MnO2必须必须(bx)(bx)在加热条件下才能进行，而在加热条件下才能进行，而KMnO4KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4KMnO4MnO2MnO2。第24页/共31页第二十五页，共31页。(1)(1)物质物质(wzh)(wzh)的浓度越高，氧化性或还原性越强。的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)(2)温度越高，氧化性或还原性越强。温度越高，氧化性或还原性越强。(3)(3)酸性越强，氧化性越强；碱性

28、越强，还原性越强。酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。（五）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱（五）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱(qin(qin ru) ru)的的影响影响氧化性、还原性强弱氧化性、还原性强弱(qin ru)比比较规律：较规律：浓浓HNOHNO3 3的氧化性强于稀的氧化性强于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（浓）（浓） H H2 2SOSO4(4(稀稀) )C C、COCO、H H2 2常温下不显还原性；常温下不显还原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 碱性碱性第25页/共31页第二十六页，共31页。想一想想一

29、想是否还有其它的方法是否还有其它的方法(fngf)可可用来比较氧化性、还原性强弱？用来比较氧化性、还原性强弱？试举例说明。试举例说明。氯气、硫分别氯气、硫分别(fnbi)与铁与铁反应反应钠、镁、铝分别钠、镁、铝分别(fnbi)与水与水反应反应电极反应电极反应（原电池、电解池）（原电池、电解池）反应产物反应产物反应条件反应条件第26页/共31页第二十七页，共31页。课堂课堂(ktng)小结小结反应反应(fnyng)实实质质表现特征表现特征一般规律一般规律强弱比较强弱比较1.1.守恒律守恒律: :得失电子守恒得失电子守恒2.2.强弱律强弱律: :氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 还原剂还

30、原剂 + + 氧化剂氧化剂3.3.难易律难易律: :反应顺序先强后弱反应顺序先强后弱4.4.转化律转化律: :同一元素不同价态反应，化合同一元素不同价态反应，化合价变化规律：价变化规律：1. 1. 金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱2.2.根据方程式判断氧化还原性强弱根据方程式判断氧化还原性强弱 3. 3. 根据根据判断氧化性判断氧化性强弱强弱 4.4.根据与同一种物质反应的情况判根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱断氧化性强弱5.5.外界条件对某些物质氧化性或还原外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响性强弱的影响 第27页/共31页第二十八页，共31页。综综合合(z(znngh

31、gh)应应用用1.1.判断判断(pndun)(pndun)下列反应能否发生？若能发生写下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。 2 2FeFe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe = 2Fe2+2+ + I + I2 2 2Fe 2Fe2+2+ Br+ Br2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br- - MnO MnO4 4- -+ 5Fe+ 5Fe2+2+ 8H+ 8H+ + = 5Fe = 5Fe3+3+ + Mn + Mn2+2+ + 4H + 4H2 2O O氧化氧化(ynghu)(ynghu)

32、性：性：Br2 Fe3+Br2 Fe3+； MnO4- Fe3+ I2 MnO4- Fe3+ I2氧化性：氧化性： MnO MnO4 4- - MnO MnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+ 3+ I I2 2 KIKI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 Br Br2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 KMnO KMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合第28页/共31页第二十九页，共31页。例例2 2、现有、现有(xin yu)(xin yu)三个氧化还原反应：三个氧化还原反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2

33、2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2 Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2 Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+8H2O+5Cl2 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+8H2O+5Cl2 （1 1）若某溶液中有）若某溶液中有Fe2+Fe2+，I-I-和和Cl-Cl-共存，要除去共存，要除去I- I- 而不影响其他离子而不影响其他离子(lz)(lz)的存在，可加入上述反应物的试剂是的存在，可加入上述反应物的试剂是_（2 2）在强酸性溶液中，将）在强酸性溶液中，将MnO4-MnO4-，Fe2+Fe2+，Fe3+Fe3+，I- I- 四种离子四种离子(lz)(lz)的溶液的溶液混在一起，充分反应后