上海高考化学三轮复习-回归教材-回归课本-高二上第10章

1、高考化学三轮复习-回归教材第十章 学习几种实验测定方法实验1硫酸铜晶体中结晶水含量的测定一、参考资料硫酸铜晶体(蓝色)在110 °C开始失去部分结晶水，150 °C寸失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。650°C时硫酸铜分解成黑色的氧化铜。硫酸铜晶体受热时，结晶水逸出，使有规则外形的晶体爆裂，有飞溅现象。坩埚常用于灼烧固体，取用坩埚应用坩埚钳。为确保实验的准确性，操作上除了要求称量准确、加热时晶体不能飞溅损失外，关键是判断 硫酸铜晶体加热时是否完全变成了无水硫酸铜。如果用肉眼来观察，以蓝色的晶体全部变成白色作判断，误差太大。化学实验中，便设计了 一种叫恒重的操作

2、，来确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去。即我们在完成第一次加热、冷却、称 量后，再进行第二次加热、冷却、称量；如果第二次的质量在缩小，还要作第三次加热、冷却、称量，直到连续两次称量的结果相差不超过0001g为止。二、实验步骤1准确称量瓷坩锅的质量并做好记录。2. 在瓷坩埚中加人约 2g硫酸铜晶体，称量并记录。3. 把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚用坩埚钳放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚 移至干燥器中冷却到室温，称量并记录。4. 进行恒重操作，直至连续两次称量结果相差不超过0.001g为止(注：称量使用电子天平)。I名称质量(g)第一次第二次瓷坩埚质量瓷坩埚+硫酸铜晶体瓷坩埚+无水硫酸铜晶

3、体硫酸铜晶体无水硫酸铜结晶水实验平均值设Imol硫酸铜晶体中有X mol结晶水。已知：M(CUSo 4)= 160gmol , M(H 2O) = 18gmol。用表格数据计算 X 值。结论：lmol硫酸铜晶体中含有 mol水(计算值精确至小数点后 2位)。【典型练习】1. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是()A. 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验 桌上冷却B中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C. 为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D. 取待测液的酸式滴定管用水洗后，没用待测液润洗2

4、. 实验室测定硫酸铜晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况： 晶体中含有受热不分解的物质晶体尚带蓝色，即停止加热晶体脱水后放在台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是()A.B.C.D.3下列操作：用铁坩埚灼烧烧碱用瓷坩埚除去胆矶晶体中的结晶水用酸式滴定管装KMnO 4溶液 直接加热蒸发皿，其中正确的是()A.都正确B.C.D.4. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是()A. 测定胆矶晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，在干燥器中冷却后称量B. 中和滴定时，锥形瓶里有少量水C. 用量筒量取液体时，仰视读数D. 加热胆矶晶体测其结晶水含量时，加热过程中坩埚没有盖盖5. 已知在坩埚中加热硫酸铜晶体，受热

5、分解过程如下：CuSQg5H2O 102C CuSC4WH2O 113C CuSC4gH2O 258 C CuSC47有人借助如图封闭装置进行硫酸铜晶体脱水实验，回答下列问题：(1) 本实验可用于验证的化学定律是 (2) d处加热片刻后现象(3) 你认为此装置设计是否合理、科学？如不合理，理由 6. 实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反应的化学方程式为:NHO(OH)Ca(OH)JC2NH 3+3CUON2+3Cu+3H 20。H2O的；质量m(CuO)、m(H2O)时，请用上图所示的仪(1) 如果选用测定反应物 CUO和生成物 器设计一个简单的实验方案。 仪器连接的顺序(填编

6、号；仪器可重复使用)是D中浓硫酸的作用是 列出计算CU的相对原子质量的表达式: 下列情况将使测定结果偏大的是.CuO未全部还原为CUb.CuO受潮c.CuO中混有CU(2) 如果仍采用如图所示的实验装置，设计其他方案，还可测定的物理量有。A.m(Cu)、m(CuO)B.m(N 2)、m(H2O)C.m(Cu)和 m(H2O)D.m(NH 3)和 m(H2O)【答案】1. C2.D3.A4.A5.(1)质量守恒定律(2) 蓝色变白色(3) 密封容器加热后诬强增大，易损坏仪器，封闭容器不宜加热。. (1)BCACD 吸收未反应的氨；防止空气中水分进入第二个C装置固体由黑变红色18%uo)16 mH

7、2。)： a c;(2) AC。实验2酸碱滴定一、实验用品滴定管、烧杯、锥形瓶、铁架台、标准液(0. 200 mol/L的盐酸)、未知浓度的氢氧化钠溶液、 酚酞试液、蒸馏水二、实验步骤1. 滴定管的准备：(1) 检漏一一检查滴定管是否漏水?将将滴定管盛水固定在铁架台上，静置数分钟，看活塞部 位或 橡皮管连接处有无渗水或尖嘴部位有无漏水。(2) 水洗分别先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤2次。(3) 润洗一一用少量标准液(0.2000molL的盐酸)润洗盛装酸液的滴定管 2次；用少量待测液(未 知浓度的NaOH溶液)润洗盛装碱液的滴定管 2次。(4) 装液 装入标准盐酸溶液，调整液面，使液面在“ 0

8、或 “ O刻度以下。记下读数。2. 锥形瓶的准备：用自来水洗涤后，用蒸馏水洗涤。注意：不能用待测液润洗。3. 滴定：(1) 用滴定管准确放出待测 NaOH溶液10.00mL(注意记录初读数和末读数)于锥形瓶中，滴入 2-3滴酚酞作指示剂，溶液立即呈 色。2)把锥形瓶放在已加有标准酸液的滴定管的下面，小心滴入盐酸标准液(先记录初读数)，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化。直到加人1滴酸液后，溶液立即由 色变为色，并在半分钟内不褪去为止(如再滴入1滴NaOH溶液时，溶液又立即恢复 色),说明溶液里酸和碱已恰好完全反应，达到滴定终点，立即停止滴定，记录此时(酸式)滴定管内液体的准确读数。(

9、3)把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，按上述操作重复一次。这次改为用甲基 橙作指示剂。用准确放出待测NaOH溶液10. 00mL(注意记录初读数和末读数)于锥形瓶中，滴入2-3滴甲基橙作指示剂， 溶液立即呈 色。把锥形瓶放在滴定管的下面， 小心滴入盐酸标准液(先记录初读数)，直到加入1滴酸液后，溶液立即由 色变为色，并在半分钟内不褪去为止(如再滴入1滴NaOH溶液时，溶液又立即恢复 色),说明溶液里酸和碱已恰好完全反应，达到滴定终点，立即停止滴定，记录此时滴定管内液体的准确读数。滴定次数卫待测碱潘体积*标准酸滚酒的体积"mL+,滴J前门滴足后Q第一*jP第二次QP取两次测

10、定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的平均浓度。【典型练习】放入干燥的试管中，准确称量，质量为ago把实验桌面收拾干净。1某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下: 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀 装好实验装置。 检查装置气密性。 加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 停止加热(如右图，导管出口高于液面)。 测量收集到气体的体积。 准确称量试管和残留物的质量为bg。 测量实验室的温度。 把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处, 处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。请回答下列问题：(1) 如何检查装置的气密性？ (2) 以下是测量收集到气体体积必须包

11、括的几个步骤： 调整量简内外液面高度使之相同； 使试管和量筒内的气体都冷却至室温； 读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： (请填写步骤代号)(3) 测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高度相同？(4) 如果实验中得到的氧气体积是CL(OC、1.0 ×0 (填 能”或 不能”改用甲基橙作指示剂。 若使用甲基橙作指示剂， 则测定结果 (填偏高”偏低”或正确”。Pa)的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为 M(O2) = (用a、b、C表示，不必化简)。2两位学生用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaoH溶液，甲将锥形瓶用 NaoH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于

12、刚用蒸馏水洗过尚存较多水的锥形瓶中，其它操作及读数方法全部正确。则对滴定结果的判断正确的是()A.甲操作有错误B.乙操作有错误C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得的数值准确3. 用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是()A.加入5mL盐酸进行滴定C.重新进行滴定B.返滴一滴待测盐酸D.以上方法均不适用4. 用中和滴定的方法测定 NaOH和Na2CO3的混含液中的 NaOH含量时，可先在混合液中加过量 BaC2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示)(1) 向混有BaCO3沉淀的NaOH和

13、NaOH溶液中滴入盐酸， (填 会”或 不会”使BaCO 3溶解而影响测定 NaOH的含量，理由是 。(2) 确定终点时溶液的颜色由 变为。(3) 滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点， (填 能"或 不能” 由此得出准确的测定结果。5某学生有0.1000molL KoH溶液滴定未知尝试的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A） 移取20.0OmL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B） 用标准溶液润洗滴定管 2-3次（C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D） 取标准KOH溶液注入滴定管至 0刻度以上2-3cm（E）调节液

14、面至0或0刻度以下，记下读数（F） 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空：（1） 正确操作的顺序是（用序号字母填写） .（2）上述（B）操作的目的是。（3）上述（A ）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）。（4） 实验中用左手控制 （填仪器及部位），眼睛注视 ,直至滴定终点。判断到 r达终点的现象是 T。（5）若称取一定量的 KOH固体（含少量 NaOH ）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是-。【答案】1.（ 1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水 进入导管，表明装置不漏气。（2）（3）慢慢将量筒下降273 K C L298 K（ag bg）22.4Lmol298K（