信息型方程式的书写

1、安徽淮北市实验高级中学 李从山信息型方程式的书写信息型方程式的书写 What？书上没有书上没有老师没教老师没教看着不会看着不会想想还行想想还行Why？高考是选高考是选拔性考试拔性考试高考注重高考注重能力考查能力考查How？信息信息“新新”设问设问“奇奇”内容别致内容别致陌生度高陌生度高信息型方程式信息型方程式How to do ？理解理解练习练习掌握掌握提高提高2013 年普通高等学校招生统一考试（新课标卷）化学卷36化学-选修2：化学与技术(15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含两个结晶水)的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaO

2、H在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。（2）该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作的滤液是，滤渣是；过滤操作的滤液是和，滤渣是。（3）工艺过程中和的目的是 。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸.该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是 。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为； 。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMn

3、O4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；一、写化学式一、写化学式获取信息，写出已知物质化学式（书写离子方程式时，以离子形成存在的物质，直接写出其参加反应的离子符号，不参加反应的离子直接删去）。分子式不拆写可简化H2C2O4盐溶液K+ +MnO4- 删去不反应K+MnO4-+ 溶于水溶于水羧酸均为弱酸羧酸均为弱酸KMnO4草酸草酸H2C2O436化学-选修2：化学与技术(15分)草酸( (乙二酸乙二酸) )可作还原剂和沉淀剂二、推物配平+ CO2H2C2O4+ MnO4-MnO42-MnO2MnO、Mn(OH)2、Mn2+ 绿色绿色 黑色固体黑色固体

4、白色固体白色固体 白色固体白色固体 “无无”色色+6+4+2+7MnO4-紫红色紫红色Mn2+1 -2H2C2O4CO2H2CO3HCO3-CO32-1、推理补全化学式(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，简称：两剂两产物，下同) ，配以适当计量数，使其化学反应得失。+3 H2C2O4+ MnO4- Mn2+ + CO2 二、推物配平1251、推理补全化学式(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，简称：两剂两产物，下同) ，配计量数，使其得失。+2+7+3+4510222、在方程式一边，添加一定数目反应介质中参加反应离子，使得反应前后离子电荷代数和相等（）。二、推物配平5H2C2O4+ 2MnO

5、4- 2Mn2+ + 10CO2 反应物总电荷反应物总电荷2-，生成物总，生成物总电荷电荷4+,电荷不守恒。电荷不守恒。+6H+ 3、配一定数目的水分子等，使得反应前后其它原子数相等（）。氢氧不够氢氧不够H2O来凑，来凑，哪边不足凑哪边哪边不足凑哪边+ 8H2O对于水溶液中进行的化学反应，对于水溶液中进行的化学反应，我们我们先先用介质化学式进行除用介质化学式进行除H、O以外其它原子配平，最后用以外其它原子配平，最后用H2O配平配平H，用，用O检验。检验。反应介质为酸，可以用反应介质为酸，可以用H+配平配平电荷电荷5H2C2O4+ 2MnO4- +6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H

6、2O根据电荷守恒，应在反应物一侧加根据电荷守恒，应在反应物一侧加6个个H+小结小结推物配平推物配平电子守恒电子守恒电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒写化学式写化学式写已知物写已知物信息型方程式书写过程中，配平难度信息型方程式书写过程中，配平难度都不大，难就难都不大，难就难在每一步配平在每一步配平之前都之前都要推出物质的化学式。要推出物质的化学式。添加介质离子添加介质离子补全两剂两产物补全两剂两产物添加介质添加介质和其和其它化学式它化学式煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈（Fe2O3）和强酸性溶液，形成煤矿采空区、煤矸石堆积区腐蚀性黑水。小组讨论，完成下列离子方程式燃料工业废

7、水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（处理后废水加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体） 4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 2Fe2O3 + 8SO42- + 16H+一定条件，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。BAC反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq), H= -117kJmol-1 O2-离子存在人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质2H2O + 2O2- = H2O2 + O2 + 2OH-Fe(NO3)2与

8、过量的HCl3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_CH3OH CO2-6e-+6H+H2O =某全钒新型电池，以惰性材料做电极，以稀硫酸为电解质，以VO2+、VO2+、V3+、V2+为基础物质设计而成。请写出其放电时正极反应式(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350 时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_。 小结推物配平推物配平电子守恒电子守恒电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒写化学式写化学式写已

9、知物写已知物酸性溶液只能添加H+碱性溶液只能添加OH-中性溶液生成H+或OH-融盐电解质添加盐离子固体氧化物电解质添加O2-推理两剂两产物可能用到的化学规律：氧化还原反应理论（有氧化必有还原，氧化性强物质生成氧化性弱物质等）物质稳定性规律（生成物之间或者与过量反应物不能发生氧化还原反应，不能发生离子反应等）离子反应规律（生成难溶性物质、难电离物质、挥发性物质等）2014年普通高等学校招生全国统一年普通高等学校招生全国统一考试安徽考试安徽卷考试说明卷考试说明理科综合理科综合（化学部分）（化学部分）（一） 对化学学习能力的要求1接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有

10、正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。（3）能够 从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。生产、生活环境、科技载体载体呈现呈现获取获取加工加工物质、反

11、应实验、数据整合、推理计算、判断文字数据、事物现象图文图表、模型图形输出输出文字、术语模型、图表二、信息型电极方程式书写电化学过程属于氧化还原反应，其总方程式可以书写化学方程式，也可以书写离子方程式。电极反应是半反应，是离子方程式电极方程式：还原剂 氧化产物（负极或阳极）氧化剂 还原产物（正极或阴极）+ e- e-上图是人工肾脏采用间接电化学方法除去代谢产物中尿素的原理图。阳极的反应式依次为：_、_二、电极反应方程式的书写镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极

12、燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，阳极反应式：银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式 电解NH4Cl和HCl混合溶液制备NCl3阳极反应式通过通过NOx传感器可监测传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如的含量，其工作原理示意图如下：写出下：写出NiO电极的电极反应式：电极的电极反应式：_。电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.06.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形

13、成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应分别是、2H2O - 4e-4H+O2；阳极区生成沉淀的离子方程式Al+7AlCl4- -3e- = 4Al2Cl7-2CO+ 2CO32-4e-4CO2 一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应。反应所得固体产物中 n (Na)n (O) = 67。反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出CO2与金属钠反应的化学方程式目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图，写出该脱硝

14、原理总反应的化学方程 。题型四、复分解反应方程式书写 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 简记为：ABCD=ADCB 在书写复分解反应（有机反应类型则是取代反应）的化学方程式时，只要考虑两种反应物中基团（原子、离子、原子团等）的等价交换等价交换，可以是一价基团互换，也可以是一价基团与二价基团互换等。在基团交换过程中，原基团或各元素价态均不发生变化。 例：写出NH4AlO(OH)HCO3与盐酸反应的化学方程式 O(OH)HCO3 + Cl =NH4Al4HNH4Cl +AlCl3+3H2O+CO2例：写出CO2与NH3合成尿素CO(NH2)2的化学方程式CO(NH2

15、)2 + H2OO=C=O NH2 H- NH2 H-+能发生水解反应的物质种类很多。盐类、非金属之间化合物、活泼金属与不活泼非金属化合物：卤代烃、酯类、多糖、蛋白质、有机金属化合物等水解反应是复分解反应的一种形式，是化合物中正价基团与水分子中氢（或是化合物中的负价基团与水分子中羟基）等价交换的过程。 可简记为： AB+H2O=HB+AOH 2012江苏卷Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与水反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为 _。Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+ 3CH4 2011海南化学卷(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解的化学方程式为_ CH3MgCl + HOH Mg(OH)Cl + CH4在50-55 时，向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3写出Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合