水溶液化学—难溶电解质平衡PPT课件

1、33 难溶电解质的难溶电解质的 多相离子平衡多相离子平衡第1页/共45页 难溶电解质常指溶解度S0.01%的物质 地下水除铁、除锰。大家都知道地下水中含有FeFe2+2+，但FeFe2+2+非常不容易沉淀，但FeFe3+3+却非常容易沉淀。如何才能把FeFe2+2+变成FeFe3+3+再通过水解沉淀下来呢？最好的办法是从下面通风，即通风时鼓入的空气中含有O O2 2，会把FeFe2+2+氧化成FeFe3+3+，这样就很容易沉淀除去了。 一、一、 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡第2页/共45页溶度积常数 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)溶 解沉 淀)()(ClAgAg

2、Clspc/cc/cK,AgClsp,K称为称为AgCl的溶度积常数，简称溶度积的溶度积常数，简称溶度积 平衡时 spK一、一、 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡第3页/共45页 难溶电解质常指溶解度S0.01%的物质 1、溶度积常数Ksp ：即难溶电解质的溶解平衡常数 AmBn(s) =mAn+nBm-, 则 Ksp=c(An+)/cmc(Bm-)/cn 如（1） AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq), Ksp(AgCl)=c(Ag+)/cc(Cl-)/c （2）Ag2CrO4(s) =2Ag+(aq)+ CrO42- (aq), Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)/c

3、2c(CrO42-)/c一、一、 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡第4页/共45页 难溶电解质常指溶解度S0.01%的物质1、溶度积常数Ksp ：即难溶电解质的溶解平衡常数（1）25时Ksp值可查表， Ksp( AgCl)= 1.810-10； Ksp(Ag2CrO4)= 1.110-12； Ksp只与难溶电解质的本性及温度有关， 与离子浓度无关。（2） Ksp一般用 rGm计算， rGm= -2.303RTlgKsp 即lg Ksp= - rGm/2.303RT 由不同温度下的 rGm(T)可求该温度下的Ksp一、一、 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡第5页/共45页2、难溶

4、电解质溶解度S(molL-1)： S指难溶电解质分子形式AmBn(aq) 的浓度， AmBn(s) AmBn(aq) =mAn+(aq) +nBm- (aq), 则AmBn(s)溶解的分子AmBn(aq)完全电离后 离子的浓度为： c(An+)= mS ；c(Bm-)=nS 即： AmBn(s) AmBn(aq) =mAn+(aq) +nBm- (aq),平衡浓度(molL-1) S mS nS 则：AmBn(s) 的 Ksp=(mS) m (nS) n一、一、 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡第6页/共45页3、纯水中溶度积常数Ksp与溶解度S(molL-1)的关系： AB型： Ks

5、p =(S/c)2； AgCl(s) =Ag+(aq) + Cl-(aq), Ksp(AgCl)= 1.810-10平衡浓度(molL-1) S S Ksp(AgCl)=c(Ag+)/cc(Cl-)/c=(S/c)2, S/c = Ksp(AgCl)1/2, S=1.310-5 molL-1。 A2B（或AB2）型： Ksp = 4(S/c)3 Ag2CrO4(s)=2Ag+(aq) + CrO42- (aq), Ksp = 1.110-12平衡浓度(molL-1) 2S S Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)/c2c(CrO42-)/c=4(S/c)3, S/c =1/4Ksp(Ag2C

6、rO4)1/3, S=6.610-5 molL-1。一、一、 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡第7页/共45页同类型的难溶电解质，Ksp越大其溶解度S也越大。而不同类型的难溶电解质只有通过计算后才能比较其溶解度S的大小。例：计算298K时AgCl、AgI、Ag2CrO4的溶解度,Ksp(AgCl)= 1.810-10 ； Ksp (Ag2CrO4)1.1 10-12 ；Ksp (AgI) = 8.310-17 即：Ksp(AgCl)Ksp (Ag2CrO4) Ksp (AgI) = 8.310-17 但通过计算后 知： S(Ag2CrO4)= 6.6 10-5 (mol/L); S(A

7、g2CrO4)= S(AgCl)= 1.33 10-5 (mol/L)S(AgI) = 9.11 10-9 (mol/L) 即：S(Ag2CrO4S(AgCl)S(AgI) S(AgCl)=一、一、 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡23sp,Ag CO138.1 101.3 10mol L4Ky1243（）41sp,AgCl1.8 101.3 10mol LxK105（）第8页/共45页例 25时,AgBr在水中的溶解度为1.3310-4 gL-1, 求该温度下AgBr的溶度积。解： 4711.33 107.08 10mol L187.8s（）27213spAgBrs7.08 105.

8、0 10Kcc()一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡第9页/共45页例 25时，AgCl的Ksp为1.810-10，Ag2CO3的Ksp为8.110-12，求AgCl和Ag2CO3的溶解度。解：设AgCl、Ag2CO3的溶解度为x、 y molL1，则2ClAgAgClsp,xxxccK1sp,AgCl1.8 101.3 10mol LxK105（）32CO2AgCOAgsp,4)(22332yyyccK23sp,Ag CO138.1 101.3 10mol L4Ky1243（）4第10页/共45页 同离子效应对溶解度S的影响： 加入与难溶电解质有相同离子的易溶强电解质使S降低

9、例题 已知：Ksp( PbSO4)= 2.5310-8(298K) (1) 设：PbSO4在纯水中溶解度为S(molL-1) 则： PbSO4(s) = Pb2+ (aq)+ SO42- (aq), S S Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)/cc(SO42-)/c=(S/c)2, S/c =Ksp(PbSO4)1/2=1.5910-4, S=1.5910-4 molL-1。 一、一、 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡第11页/共45页加入与难溶电解质有相同离子的易溶强电解质使S降低 (2) 设：PbSO4在0.01 molL-1的Na2SO4溶液中溶解度 为S(molL-1) 则：

10、PbSO4(s ) = Pb2+ (aq) + SO42- (aq), S S+ 0.01 0.01 Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)/cc(SO42-)/c =(S/c)( S+ 0.01)/c(S/c)0.01 S/c =Ksp(PbSO4)/0.01, S= 2.5310-6 molL-1比纯水中S小同离子效应对溶解度S的影响第12页/共45页补充例题： 把足量的AgCl 及 PbCl2固体各自分别放入在纯水及1.0 mol L-1的盐酸溶液中，计算其各自在不同条件下的溶解度。 Ksp (AgCl)= 1.810-10 ； Ksp ( PbCl2)= 1.710-5解: (1) 设：

11、 AgCl在纯水中溶解度为S， 则：Ksp(AgCl)=（S/c)2 S/c =Ksp(AgCl)1/2, S=1.310-5 molL-1。 设：AgCl在1.0 mol L-1HCl中 溶解度为S (molL-1) AgCl = Ag+(aq) + Cl-(aq) S S 1.0 1.0 则：Ksp(AgCl)=c(Ag+)/cc(Cl-)/c S/c=1.810-10; S =1.810-10 molL-1远小于纯水中S=1.310-5 molL-1。 第13页/共45页 （2） 设： PbCl2在纯水中溶解度为S， Ksp ( PbCl2)= 1.710-5 则：Ksp = 4(S/c

12、)3 S/c=1/4Ksp(PbCl2)1/3, S=1.6210-2molL-1。 设： PbCl2在1.0 mol L-1HCl中溶解度为S (molL-1) PbCl2 = Pb2+(aq) + 2Cl-(aq) S 2S 1.0 1.0 则 Ksp( PbCl2)=c(Pb2+)/cc(Cl-)/c2 S/c1.02 S =1.710-5 molL-1 远小于纯水中 S=1.6210-2 molL-1。 同离子效应对溶解度S的影响第14页/共45页例 计算BaSO4在0.1molL1 Na2SO4溶液中的溶解度。解：BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42(aq) 平衡时 x

13、x + 0.110SOBaBaSOsp,10081) 10(2424.xxccK由于 BaSO4溶解度很小，x0.1，故x + 0.10.1，则 0.1x = 1.081010 x =1.08109（molL1） 加入含有相同离子的可溶性电解质，而引起难溶电解质溶解度降低的现象称为同离子效应。 同离子效应对溶解度S的影响第15页/共45页 综上， Ksp 、同离子效应与溶解度S(molL-1)的关系： AmBn(s)的 Ksp =c(An+)/cm c(Bm-)/cn AmBn(s) = AmBn(aq) = mAn+ + nBm-（1）纯水中溶解度为S S mS nS Ksp =(mS)m

14、(nS)n （2）0.1 molL-1的An +中 S mS+ 0.1 0.1 nS Ksp (0.1)m (nS)n （3）0.1 molL-1的Bm-中 S mS nS+0.1 0.1 Ksp (mS)m (0.1)n 可分别求出S, S, S ，且S , S小于纯水中溶解度S同离子效应对溶解度S的影响第16页/共45页 向难溶电解质的饱和溶液中加入不含相同离子的强电解质，将会使难溶电解质的溶解度S有所增大，这种现象称为盐效应。如在PbSO4饱和溶液中加入KNO3固体，会使PbSO4的溶解度增大；但盐效应对溶解度S S的影响不大，一般不考虑。 同离子效应同时伴随盐效应，但同离子效应的影响较

15、盐效应的大（类似影响酸碱平衡的因素）盐效应对溶解度S的影响第17页/共45页问题1：某难溶电解质s和Ksp的关系是Ksp= 4s3，它的分子式可能是( )。A. ABB. A2B3C. A3B2D. A2B 问题2：在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度( )。A. 增大B. 不变C. 减小D. 无法确定第18页/共45页 溶度积规则： Q为难溶电解质溶液中离子的浓度积， Ksp为溶度积常数（即溶解平衡常数） 溶度积规则：Q Ksp 不饱和，无沉淀； Q= Ksp 饱和溶液，平衡状态； Q Ksp 过饱和，产生沉淀一般认为：（1）当离子初始浓度积Q= Ksp产生沉淀

16、 （2）当离子浓度c 1.010-5 molL-1， 会被认为该离子沉淀完全二、 沉淀的生成第19页/共45页二、 沉淀的生成 沉淀的生成：加过量的沉淀剂使QKsp ： Q为沉淀物离子的浓度积, Ksp为沉淀的溶度积常数. 例1：0.002molL-1Na2SO4和0.02molL-1的BaCl2等体积混合。 (1)是否有沉淀生成？(2) 求平衡时各离子浓度 Ksp( BaSO4)= 1.110-10 (298K) 解：(1) 溶液中离子的起始浓度 c(SO42-)=1/20.002molL-1=0.001molL-1; c(Ba2+)=1/20.02molL-1=0.01molL-1 即起始

17、浓度积：Q =c(Ba2+)/cc(SO42-)/c=110-5 Q Ksp( BaSO4), 所以有沉淀产生第20页/共45页二、 沉淀的生成 沉淀的生成：加过量的沉淀剂使QKsp ： 例1：0.002molL-1Na2SO4和0.02molL-1的BaCl2等体积混合。（2）求平衡时各离子浓度。 Ksp( BaSO4)= 1.110-10 (298K) 解： (2) 沉淀生成平衡后，过量的Ba2+的浓度为： c(Ba2+) = 1/2 0.02 molL-1-1/20.002 molL-1 = 0.009 molL-1 则平衡时 c(SO42-) =Ksp(BaSO4)/c(Ba2+) =

18、 1.210-8 molL-1, 因为当c (离子)1.010-5 molL-1，会被认为该离子沉淀完全。所以可认为SO42-沉淀完全。第21页/共45页 例2: 在10mL0.08molL-1FeCl3溶液中加入30mL含有 0.1molL-1NH3和1.0molL-1NH4Cl的混合溶液，能否产生Fe(OH)3沉淀？已知：KspFe(OH)3= 2.7910-39(298K)解：c(Fe3+)=0.08molL-110.00mL/40.00mL =0.02molL-1; NH3NH4Cl缓冲体系： cb=c(NH3)=3/40.1molL-1=0.075molL-1; ca=c(NH4+)

19、=3/41.0molL-1=0.75molL-1; c(OH-)=Kbcb /ca=Kb(NH3)c(NH3)/c(NH4+) =1.810-50.075/0.75 =1.810-6molL-1; 离子浓度积 Q=c(Fe3+)/cc(OH-)/c3=1.210-19; QKspFe(OH)3 ，有沉淀生成。 注：根据起始浓度计算浓度商Q ，并与Ksp比较判断 沉淀是否生成，而平衡时离子浓度根据Ksp计算。第22页/共45页 例3：某溶液中Pb2+的浓度为 1.010-3molL-1，若要生成PbCl2沉淀，Cl-浓度至少为多少？ 已知：Ksp(PbCl2)=1.710-5 (298K)； 解

20、： c(Pb2+)=1.010-3molL-1; 因沉淀生成需满足Q Ksp 则：Q=c(Pb2+)/cc(Cl-)/c2Ksp (PbCl2) c(Cl-)/c1.710-5/1.010-31/2 = 0.13, 即c(Cl-)0.13 molL-1时有沉淀生成 注意：实际应用中为使某离子沉淀完全需加过量沉淀剂 但沉淀剂太多会有盐效应，一般沉淀剂过量10%20% 为宜，此时同离子效应占主导地位。第23页/共45页 对弱酸盐沉淀（CO32-、PO43-、S2- 等）和氢氧化物沉淀，通过控制溶液的pH值使Q Ksp 而生成沉淀： 例4： 计算0.010molL-1 Fe3+沉淀开始和沉淀完全时

21、溶液的pH值 解： Fe(OH)3 (s) = Fe3+ (aq)+ 3OH- (aq), Ksp= 2.7910-39(298K) 因 KspFe(OH)3= c(Fe3+)c(OH-)3=2.7910-39, c(OH-) =KspFe(OH)3/c(Fe3+)1/3 即： 3OHFeFe(OH)sp,33ccK3338sp,Fe(OH)1333OHFe4.0 107.4 100.1Kcc第24页/共45页例4： 计算0.010molL-1 Fe3+沉淀开始和沉淀完全时溶液的pH值 解： Fe(OH)3 (s) = Fe3+ (aq)+ 3OH- (aq), Ksp= 2.7910-39(

22、298K) 则开始沉淀时：c(Fe3+)=0.010molL-1代入得： c(OH-)=(2.7910-39/0.010)1/3 =6.510-13molL-1 即 pOH=12.19, pH=14 - pOH =1.81 沉淀完全时：c(Fe3+)=1.010-5molL-1代入得： c(OH-)=(2.7910-39)/(1.010-5)1/3 =6.510-12molL-1 即 pOH=11.19, pH=14 - pOH =2.81可见，Fe3+在酸性溶液中就能沉淀完全，所以必须是在较强的酸性溶液中配制Fe3+的溶液，否则会有沉淀生成3338sp,Fe(OH)1333OHFe4.0 1

23、07.4 100.1Kcc第25页/共45页例5：1L溶液中含有4molNH4Cl和0.2molNH3，试计算：（1）溶液的pH和c (OH-)；（2）在此条件下若有Fe(OH)2沉淀析出，溶液中Fe2+的最低浓度为多少？已知 (Fe(OH)2)=4.910-17。4+aab3b3(NH )4pHplg14p(NH )lg144.74lg7.94(NH )0.2ccccKKcccc=-=-=-= 04696714pHww100110100110HOH. KK)OH()Fe()Fe(OH)(222spccK5204. 61722sp2109 . 5)100 . 1 (1087. 4/ )OH()

24、Fe(OH)(/ )Fe(ccKcc解：（1）（2） 第26页/共45页 1、同一类型沉淀且离子浓度相同或相近时， Ksp小的先沉淀 例1：等体积均为0.002 molL-1的KCl和KI溶液混合， 滴加AgNO3溶液。（Ksp小的先沉淀） Ksp(AgCl)= 1.810-10； Ksp(AgI)= 8.510-17, c(Cl-)=c(I-)=1/20.002 molL-1= 0.001molL-1, Ksp(AgX)=c(Ag+)c(X-); 则 c(Ag+) =Ksp(AgX)/c(X-)（1）I-先沉淀， 开始沉淀时：c(I-)=0.001molL-1, 则 c(Ag+)= 8.51

25、0-17/0.001= 8.510-14 molL-1, I-沉淀完全时：c(I-)= 1.010-5 molL-1, 则 c(Ag+)= 8.510-17/1.010-5= 8.510-12 molL-1, 三、分步沉淀第27页/共45页例1：等体积均为0.002 molL-1的KCl和KI溶液混合， 滴加AgNO3溶液。（Ksp小的先沉淀） Ksp(AgCl)= 1.810-10； Ksp(AgI)= 8.510-17, （2）Cl-开始沉淀时： c(Ag+)= Ksp(AgCl)/0.001= 1.810-7 molL-1 而I-沉淀完全时， c(Ag+)= 8.510-12 molL-

26、1 远小于Cl-开始沉淀时的c(Ag+)= 1.810-7 molL-1 说明 Cl-开始沉淀时I-早已沉淀完全可见：控制c(Ag+)小于1.810-7 molL-1可将I-和Cl-分开 另外，Cl-沉淀完全时： c(Ag+) = Ksp(AgCl)/(1.010-5)=1.810-5 molL-1 三、分步沉淀第28页/共45页 2、不同类型难溶电解质（或同类型但离子浓度不同）时，通过计算确定沉淀先后 例2: 含0.1molL-1的Fe3+和Mg2+的溶液，用NaOH分离 如何控制pH值？ 已知： Ksp Fe(OH)3= 2.7910-39(298K)， KspMg(OH)2= 5.611

27、0-12(298K)， 解：沉淀开始时为离子起始浓度： c(Fe3+)= c(Mg2+)=0.1molL-1; 沉淀完全时可认为被沉淀离子的浓度： c =1.010-5 molL-1 三、分步沉淀第29页/共45页例2: 含0.1molL-1的Fe3+和Mg2+的溶液，用NaOH分离， 如何控制pH值？ 已知：298K Ksp Fe(OH)3=2.7910-39，KspMg(OH)2=5.6110-12 解：沉淀开始时：c(Fe3+)= c(Mg2+)=0.1molL-1; 沉淀完全时：c =1.010-5 molL-1（1）Fe3+开始沉淀： c(OH-)/c =(2.7910-39/0.1

28、)1/3, c(OH-)=3.0310-13molL-1 pH=1.48 Fe3+沉淀完全：c(OH-)/c =2.7910-39/(1.010-5)1/3, c(OH-)=6.5310-12molL-1 pH=2.82（2） Mg2+开始沉淀：c(OH-)/c=(5.6110-12/0.1)1/2, c(OH-)=7.4910-6molL-1 pH=8.88 Mg2+沉淀完全：c(OH-)/c =5.6110-12/(1.010-5)1/2, c(OH-)=7.4910-4molL-1 pH=10.88第30页/共45页 可见：在Fe(OH)3酸性条件下就能完全沉淀， 而Mg(OH)2在碱性

29、条件下才开始沉淀 使6.5310-12molL-1c(OH-)7.4910-6molL-1 或2.82pH8.88 可将0.1molL-1的Fe3+和Mg2+通过分步沉淀的方法分开 因此，分步沉淀分离的方法：（1）计算出先沉淀的离子完全沉淀(c1.010-5molL-1) 时沉淀剂的浓度，（2）再计算出后沉淀离子开始沉淀时沉淀剂的浓度， 控制沉淀剂的浓度在这两个浓度之间即可通过 分步沉淀的方法将它们分开分开三、分步沉淀第31页/共45页 例3： 0.01molL-1 Mg2+溶液中含有少量Fe3+杂质， 欲除去 Fe3+杂质如何控制pH值？已知： Ksp Fe(OH)3= 2.810-39 ，

30、 Ksp Mg(OH)2=5.6110-12 解： Fe3+沉淀完全时： c(Fe3+)= 1.010-5molL-1 ， 由Ksp Fe(OH)3=c(Fe3+)c(OH-)3=2.810-39 得 c(OH-)=Ksp Fe(OH)3/c(Fe3+)1/3 =2.810-39/(1.010-5)1/3, c(OH-)=6.5410-12molL-1 ， pOH=11.18, pH=2.82 , 三、分步沉淀第32页/共45页 例3： 0.01molL-1 Mg2+溶液中含有少量Fe3+杂质， 欲除去 Fe3+杂质如何控制pH值？已知： Ksp Fe(OH)3= 2.810-39 ， Ksp

31、 Mg(OH)2=5.6110-12 解 ： Fe3+沉淀完全时， pH=2.82 Mg2+开始沉淀时： c(Mg2+)=0.01molL-1 由 Ksp Mg(OH)2=c(Mg2+)c(OH-)2 = 5.6110-12 得 c(OH-)=(5.6110-12/0.01)1/2, 即 c(OH-)=2.3710-5molL-1 ， pOH=4.62 , pH=9.38 , 因此控制 pH=2.82 9.38 可将两种离子分开 即在此pH范围内Fe3+沉淀完全而Mg2+尚未沉淀第33页/共45页 例4： 求Cl和CrO42(浓度均为0.10molL1)开始 沉淀时各自所需Ag+的最低浓度？解

32、：设AgCl、Ag2CrO4开始沉淀时所需Ag+离子浓度分别为c1、c2molL1，则10SP,AgCl91Cl1.8101.810mol / L)0.10Kcc（242412SP,Ag CrO62CrO1.1 103.3 10mol/ L)0.10Kcc（ 由于c1c2, 当滴加AgNO3溶液时, 溶液中Cl与Ag+的离子积首先达到AgCl的溶度积, 故先析出AgCl白色沉淀。 三、分步沉淀第34页/共45页 1 1、酸碱反应使沉淀溶解 CaCO3(s)+2H+(aq) = Ca2+(aq)+H2O(l) +CO2 (g) MS(s)+2H+(aq) = M2+(aq)+H2S(aq) Mg

33、(OH)2(s)+2NH4+(aq)=Mg2+(aq)+2NH3(aq) +2H2O(l) Fe(OH)3(s) +3HAc(aq)=Fe3+(aq)+ 3Ac- (aq) +3H2O(l)四、沉淀的溶解第35页/共45页2、氧化还原反应使沉淀溶解例：3CuS(s)+2NO3-(aq)+8H+(aq) =3Cu2+(aq)+2NO(g)+3S(s)+4H2O(l) (氧化还原反应)3、配合反应使沉淀溶解例: AgCl(s)+ 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-, 生成配合物四、沉淀的溶解第36页/共45页五、沉淀的转化沉淀的转化：同类型沉淀，一般Ksp大转化为Ksp小.例1：PbSO

34、4(s,白色) + S2-(aq) = PbS(s, 黑色) + SO42-, 求：K=？ 解：PbSO4(s)=Pb2+ SO42- （1）K1=Ksp(PbSO4) PbS(s)= Pb2+ S2-(aq) （2） K2=Ksp ( PbS) 原反应可以看成: 反应(1) 反应(2), 所以 K=K1/K2=Ksp (PbSO4)/Ksp(PbS) = 2.510-8/8.010-28=3.11019 即：K =c(SO42-)/c(S2-) =3.11019第37页/共45页 锅炉中的锅垢主要是CaSO4，既不溶于水也不溶于酸。 虽然Ksp (CaSO4)Ksp (CaCO3)， 即纯水

35、中S(CaSO4)S(CaCO3)；但CaCO3溶于酸，所以先将CaSO4转化成CaCO3，再溶于酸可间接除锅垢。 例2： CaSO4(s)+CO32-(aq) =CaCO3(s)+SO42-(aq) K=Ksp (CaSO4)/Ksp (CaCO3) = 4.910-5/3.410-9=1.4104 即：K=c(SO42-)/c(CO32-) =1.4104 若沉淀转化平衡后：c(SO42-)=0.01 molL-1， 则： 即沉淀转化消耗的c(CO32-)=0.01 molL-1， 溶解共需c(CO32-)=(0.01+7.110-7) 0.011molL-1，第38页/共45页五、沉淀的转化沉淀的转化：同类型沉淀，一般Ksp大转化为Ksp小. 淀转化法可用于处理废水。例3：用FeS处理含Hg2+的废水： FeS(s) +Hg2 +(aq) = HgS(s) +Fe2+(aq) Ksp 1.5910-19 2.0010-53 K=Ksp(FeS)/Ksp(HgS