金属性强弱判断实验、金属与酸反应的图像、金属与盐反应后滤液滤渣的判断、相关探究性实验各小专题练习

1、 金属专题性练习活动性顺序的判断1. 将金属R和M分别浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.将M浸入金属T的硝酸盐溶液里，M的表面析出T。这三种金属由弱到强的顺序是（ ）A.T、R、MB.R、M、TC.T、M、RD.M、R、T2、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙&

2、gt;丙 D . 丙>甲>乙 4、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A.Mn + H2SO4 MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 MnSO4 + Cu5、.X、Y、Z三种金属，根据方程式：Z+YSO4Y+ZSO4;X+YSO4XSO4+Y;Z+H2SO4ZSO4+H2;X+H2SO4不反应，可知三种金属的活动性顺序 （ ）AZ>X>Y BZ>Y>X CX>Y>Z DY>X>Z6、有x、y、z三

3、种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 A.X>y>Z B.X>Z>y， C.Z>y >X D.Z>X>y，7下列各金属可以跟盐酸反应的是（ ）ZnFeAgCuAlA.，B.C.D.8已知Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ag。则下列各组物质间能发生反应的是（ ）A.Fe和CuSO4溶液BAg和FeSO4溶液C.Cu(NO3)2和Ag溶液DCu和

4、FeSO4溶液9将下列各组药品进行实验，能判断出铁比铜活泼的一组（ ）A.Fe、Cu、稀H2SO4B.Fe、Cu、ZnSO4溶液C.Fe、Cu、AgNO3溶液D.Fe，Cu、FeSO4溶液10为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，不能达到目的的试剂组是（ ）。A.Ag、Fe、CuSO4溶液 B.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液XYZW盐酸Z的硝酸盐W的硝酸盐C.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 D.Fe、Cu、H2SO4（稀）、AgNO3溶液11.X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如右表(能发生

5、置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（ ）。A. Y>W>Z>X B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D. X>W>Y>Z金属置换反应的发生、先后、快慢、量的多少问题1、将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 （ ） A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe2在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出。则析出的少量金属是（ ）A.Cu和FeB.

6、AgC.CuD.无法确定3、在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为 。4. 镁、铁、铜三种金属加入适量稀硫酸中，待不再放出气体时过滤；滤纸上有(填化学式，下同)_。再往滤液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，滤纸上有_，滤液中的溶质是_。5过量的铁粉跟一定量的硫酸铜溶液反应后过滤，滤液中含有的溶质是（ ）ACuSO4BFeSO4 CCuSO4和FeSO4DFe2(SO4)36把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后有少量金属析出，过滤后在滤液中滴加盐酸，无明显变化，则下列有关说法中肯定正确的是( ) A析出的少量金属中一定有铜 B析出的少

7、量金属中一定有银 C滤液中一定含有硝酸铜 D滤液中可能含有硝酸银7某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌C. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜D. 滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜8. 在硝酸铜和硝酸银溶液的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，下列有关结论正确的是（ ）A、滤渣中一定含有银 B、滤液中一定含有铜C、在滤液

8、中间加入稀盐酸，若生成白色沉淀，则滤渣中一定含有铜D、在滤液中加入稀盐酸，若没有白色沉淀产生，则滤渣中一定含有铁9.现有等质量的铁粉、镁粉、锌粉，分别跟同浓度的盐酸反应，它们的反应速率由快到慢的顺序是（ ）它们产生氢气由多到少的顺序为（ ）A.>>B.>>C.>>；D.>>10、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B滤出的固体一定含有铜和铁，一定不含镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D滤液中一定含有氯化

9、镁、氯化亚铁、氯化铜11所列各组内的物质充分反应后过滤，所得溶液质量一定减小的是（ ）。 A.铁粉加到稀盐酸中 B.氢氧化钠固体加入稀硫酸中 C.碳酸钠固体加到稀盐酸中 D.铜粉加到硝酸银溶液中12把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是（ ） A.滤渣中不含铜 B.滤液中含FeCl2和CuCl2 C.滤渣可能是铜和铁的混合物 D.滤液中含FeCl2和HCl金属图像AltMgtAMgmAlmBMgtAltMgmAlD1室温下，等物质的量的镁和铝分别与足量同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系

10、图正确的是（ ）。mC2.相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，放出的氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中能正确反映它们产生氢气过程的是（a-Zn生成氢气，b-Fe生成氢气）【 】3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是ND产生H2的速率NM4、X是某种金属，在化合物中显+2价，相同质量的X和Mg与足量同浓度的酸反应，产生气体与时间的关系如图所示，由此不能得到的结论是（ ）A、Mg的活动性比X强

11、B、产生相同质量的氢气需要的X更多C、相同质量的金属与酸反应生成的气体Mg可能比X少D、相同质量的金属与酸反应生成的气体Mg可能和X一样多5、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左氢气的质量gO 反应时间/s甲 乙6、某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中， 一定正

12、确的是：（ ）A金属甲比金属乙活泼B金属甲比金属乙的相对原子质量大C金属乙比金属甲的反应速率大D金属乙比金属甲的化合价高7、某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）（ ）反应时间/s0AB氢气质量/gA反应速率ABB生成氢气的质量A=BC金属的活动性A>BDA、B均反应完，硫酸有剩余8将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确

13、的是 （ ）A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余AlXYMg9.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是 （ ）A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C.X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量10已知相同温度和压强下，气体的体积比等于物质的量之比。镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 （ ） A反应速

14、率之比为23 B质量之比为32 C摩尔质量之比为23 D物质的量之比为3211等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图7-9所示，则三种金属的活动性顺序是 ，它们的相对原子质量大小的顺序是 。有关金属实验探究和实验设计题1某同学在实验室完成了如右图所示的实验试管A中的现象是 ，试管C中反应的化学方程式是 ，B试管中的溶液是 ，可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。2、现有以下几组试剂：Ag、Cu(NO3)2、ZnCl2溶液，Zn、Ag、Cu(NO3) 2溶液， Cu、Ag、Zn (NO3) 2溶液。某兴趣小组欲用其验证Zn、Cu 、

15、Ag三种金属的活动性顺序。（1）你认为要达到实验目的，可以选用的试剂组是 （填序号）。（2）李红同学认为另选用“Zn、Cu、Ag NO3溶液”这组试剂，经过物质之间的相互反应后也可验证Zn、Cu 、Ag的金属活动性顺序，你认为对吗？ （答对或错），因为 3、人类的生产活动离不开金属，下列三种金属被发现使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。（1）金属大规模被使用的先后顺序跟 有关 金属的导电性 地壳中金属元素的含量 金属的活动性 （2）为探究金属Mg、Fe、Mn的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的三种金属薄片分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：金属MgFeM

16、n反应现象放出气泡速率很快放出气泡速率很慢放出气泡速率较快结论三种金属的活动性： （3）写出上述任一条反应方程式： （4）除了用上述方法外，请你再设计一种方法证明三者的活动性：（药品自选，纯净的Mn是一种银灰色的金属）验证方法现象与结论4. 某同学在自主学习金属的知识时，设计以下实验报告，请将该实验报告补充完整。【实验目的】 【实验用品】铁片、铜片、镁片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液【实验内容】实验步骤(在同温下，取大小相同、表面光亮的三种金属薄片，投入等体积、等溶质质量分数的足量的稀盐酸中)实验现象铁片和镁带表面都有 ，铜片表面却没有明显现象。硫酸铜溶液中铁片表面有 ，硝酸银溶液中铜片表面

17、有银白色固体析出。分析结论镁与稀盐酸反应的化学方程式： ，活泼金属能与酸（稀盐酸）反应。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ，某些金属能与盐溶液发生反应 。【实验思考】通过上述实验，能否证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序？并说明理由： 。5某同学在学习“金属与酸的反应”时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。【实验目的】 。【实验用品】试管、铁粉、铁片、镁片、5%盐酸、10%盐酸等。【实验内容】取足量等体积的盐酸分别与a克下列各种金属反应。(1)实验步骤镁片铁片5% 盐酸第一组铁片铁粉10% 盐酸第二组铁片 10% 盐酸5% 盐酸第三组(2)实验现象镁片产生气泡速率比铁片更快铁粉产生

18、气泡速率更快10%盐酸中的铁片产生气泡速率更快(3)实验结论金属的活动性越 ，与酸溶液反应速率越快。金属与酸溶液的接触面积越大，反应速率越快。酸溶液的质量分数越 （填“大”或“小”），与金属反应越剧烈(4)反应原理铁与稀盐酸反应的化学方程式为： 镁与稀盐酸反应的化学方程式为： 【实验思考】由上述实验探究得出，影响金属与酸反应剧烈程度的因素有 。 6在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小及稀盐酸的用量均相同）（1）实验中的反应化学方程式为 。（2）一段时间后，根据实验观察到现象，可得出结论是 。（3）乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性

19、顺序，还需要利用右图所示的实验装置，补充实验来实现探究目的。乙同学实验用的金属X是 ，溶液Y是 ；（要求写出化学式）。（4）丙同学用100g上述实验的盐酸分别跟足量的铁和锌反应，并绘制了乙甲生成氢气的物质的量（mol）与时间（t）的关系图（如右所示）。试回答： 判断甲、乙两图能表示丙同学所做实验结果是_图。 若用100g盐酸与足量的铁反应能生成0.2mol氢气。那么：（）该盐酸溶液含HCl物质的量是 。（）该盐酸的质量分数是 。7、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌

20、和有关金属。实验过程如下：请回答：滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 （14） ；固体B的化学式为 （15） 。 写出步骤其中一个反应的化学方程式 （16） ；步骤发生反应的化学方程式为 （17） 。要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 （18） 。8、某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动： （1）设计方案 加入比银活泼的金属单质 除去金属混合物中的杂质 （2）小组讨论 选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 同学的方案更合理，其原因是 。该方案