物理化学习题集及答案2

1、相平衡一、 选择题：1. 二组分体系恒温时可能同时存在的最大相数为 （ ）(A) =2 (B) =3 (C) =42. 在、两项中都含有A和B两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确（ ）3. 在101325Pa下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 24. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 35. 系统是N2和O2两种气体的混合物时，自由度应为 （ ）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 46. 在101325 Pa下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自

2、由度f为 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 37. NH4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH4Cl(s) HCl(g) + NH3(g) （ ）(A) K=3, =2, f=2 (B) K=2, =2, f=1(C) K=1, =2, f=1 (D) K=4, =2, f=18. 25 及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存 （ ）(A) K=1, =2, f=1 (B) K=2, =2, f=1 (C) K=2, =2, f=0 (D) K=4, =2, f=19. 已知在318 K时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮氯仿

3、二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa，则此溶液： （ ）(A) 为理想液体混合物             (B) 对丙酮为负偏差 (C)  对丙酮为正偏差                (D) 无法确定 10. 苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol苯与5 mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯

4、(A)的摩尔分数是： （ ）(A) yA = 0.5      (B) yA < 0.5   (C) yA > 0.5     (D) 无法确定 11. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是： （ ）(A)  沸点与溶液组成无关 (B)  沸点在两纯组分的沸点之间 (C)  小于任一纯 组分的沸点 (D) 大于任一纯组分的沸点 12. 由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，x为液相组成，y为气相

5、组成，若p*A > p*B( * 表示纯态)，则： （ ）(A) xA > xB      (B) xA > yA(C) 无法确定   (D) xA < yA 13. 液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言： （ ）(A) 产生正偏差                 (B) 产生负偏差 (

6、C) 不产生偏差 (D) 无法确定  14. H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是： （ ）(A) K = 3      (B) K = 5  (C) K = 4      (D) K = 215. 压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化： （ ）(A) 升高       (B) 降低 (C) 不变      (D) 不一定 16. 硫酸与水可组成三种化合物：H

7、2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种： （ ）(A) 1 种       (B) 2 种 (C) 3 种     (D) 0 种17. 两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压： （ ）(A) 恒大于任一纯组分的蒸气压(B) 恒小于任一纯组分的蒸气压(C) 介于两个纯组分的蒸气压之间(D) 与溶液组成无关18. 具有最低恒沸温度的某两组分体系

8、，在其T-x相图最低点有 （ ）(A) f=0; xg=xl (B) f=1; xg = xl (C) f=0; xg > xl (D) f=1; xg > xl19. 一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压 （pB*>pA*),则当xB增大汽液两相达平衡时，系统压力 （ ）(A) 不变 (B) 减少 (C) 增大 (D) 不一定20. 由A、B二组分组成一理想液态混合物。若pB*> pA*，则系统总蒸气压p总有 （ ）(A) p总< pB* (B) p总< pA*(C) p总= pB*+ pA* (D) pB*> p总

9、> pA*21. 组分A与组分B形成完全互溶体系，一定温度下, 若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压 （pB*> pA*), 当此组分构成的混合液，处于汽液平衡时 （ ）(A) yB>xB (B) yB < xB(C) yB = xB (D) ABC都有可能22. 将过量NaHCO3(s)放入一真空密封容器中,在50 下, NaHCO3按下式进行分解: , 系统达到平衡后,则其组分数K和自由度f为 ( )(A) 3, 2 (B) 3, 1(C) 2, 0 (D) 2, 123. 在上题中已达平衡的系统中加入CO2(g)时,系统重新达到平衡后,则系统的组分数K=( ),

10、 f=( ).(A) 3, 2 (B) 3, 1(C) 2, 0 (D) 2, 124. 在温度T下, CaCO3(s), CaO(s), 及CO2的平衡系统的压力为p,已知它们之间存在反应: 若往该平衡系统加入CO2(g), 当重新达到平衡时,系统的压力 ( )(A) 变大 (B) 变小(C) 不变 (D) 可能变大也可能变小25. 在液态完全互溶的两组分A,B组成的气液平衡系统中，在外压一定下，于该气液平衡系统中加入组分B(l)后，系统的沸点下降，则该组分在平衡气相中的组成yB( )它在液相中的组成xB。(A) 大于 (B) 小于(C) 等于 (D) 数据不全无法确定 26. A(低沸点)

11、与B(高沸点)两种纯液体组成液态完成互溶的气液平衡系统。在一定的温度下,将B(l)加入平衡系统中，测得系统的压力增大,说明此系统 ( )(A) 一定具有最大正偏差(B) 一定具有最大负偏差(C) 有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差(D) 数据不够,无法确定27. 已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3 K, 乙醇的沸点是351.6 K, 两者的共沸组成为：含乙醇47.5 %(摩尔分数)，沸点为341.2 K。 今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为 x2。 问：下列结论何者正确？ ( )(A) y2 > x2 (B) y2 = x2

12、 (C) y2< x2 (D) 不确定 28. 二元恒沸混合物的组成 ( )(A) 固定 (B) 随温度而变(C) 随压力而变 (D) 无法判断29. 一单相体系，如果有3种物质混合组成，它们不发生化学反应，则描述该系统状态的独立变量数应为 ( )(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 630. 对于相律，下面的陈述中正确的是 ( )(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确31. 关于三相点，下面的说法中正确的是 ( )(A) 纯物质和多组分系统均有三相点

13、(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时温度和压力所决定的相点32. 用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是 ( )(A) 在每条曲线上，自由度f=1(B) 在每个单相区，自由度f=2(C) 在水的凝固点曲线上，Hm(相变)和Vm的正负号相反(D) 在水的沸点曲线上任一点，压力随温度的变化率都小于零33. Clapeyron方程不适用于 ( )(A) 纯组分固()=纯组分固()可逆相变(B) 理想溶液中任一组分的液气可逆相变(C) 纯物质固气可逆相变(D) 纯物质在等温等压下的不可逆相变

14、34. 对于下述结论，正确的是 ( )(A) 在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质(B) 任何纯固体物质都有熔点(C) 在一定温度下，纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关(D) 纯固体物质的熔点可以有很多个35. 下面的表述中不正确的是 ( )(A) 定压下，纯固体物质不一定都有确定的熔点(B) 定压下，纯液态物质有确定的唯一沸点(C) 定压下，固体混合物都不会有确定的熔点(D) 定温下，液体的平衡蒸气压与外压有关36. 当用三角形坐标来表示三组分物系时，若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时，则该物系的特点是 ( )(A) B的百分含量不变(B) A的百分含量不变(C) C的百分

15、含量不变(D) B和C的百分含量不变37. 在一定压力下，在A, B二组分溶液的温度组成图的最高（或最低）恒沸点处，气液两相组成的关系为：气相摩尔分数yB( )液相摩尔分数xB。(A) < (B) > (C) (D) >>（远远大于）38. 在一定压力下，若在A, B两组分系统的温度组成图（即T-xB图）中出现最高恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生（ ）偏差。(A) 一般正 (B) 一般负 (C) 最大正 (D) 最大负39. 氢气和石墨粉在没有催化剂存在时，在一定温度和压力下不发生化学发应，体系的组分数为多少？ ( ) (A) K=2 (B) K=3 (C) K=

16、4 (D) K=540. 若上述体系中，在有催化剂存在时可生成n种碳氢化合物。平衡时组分数为多少？ ( ) (A) K=2 (B) K=4 (C) K=n+2 (D) K=n41. 一个含有K+,Na+,NO3和SO42四种离子的不饱和水溶液，其组分数为多少？ ( ) (A) K=3 (B) K=4 (C) K=5 (D) K=642. 若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为多少？ ( ) (A) K=3 (B) K=4 (C) K=5 (D) K=643. 碳酸钠与水可组成下列几种水合物：Na2CO3H2O, Na2CO37 H2O, Na2CO310

17、H2O。问在101 kPa下，与Na2CO3的水溶液和冰共存的含水盐最多可以有几种？ ( ) (A) 没有 (B) 1种 (C) 2种 (D) 3种44. 下列说法中，哪一种比较准确？ 相律可应用于 ( ) (A) 封闭体系 (B) 开放体系 (C) 非平衡开放体系 (D) 已达平衡的多相开放体系45. 单一组分物质的熔点温度 ( ) (A) 是常数 (B) 仅是压力的函数 (C) 同时是压力和温度的函数 (D) 除了温度和压力外，还是其他因素的函数上述说法中，哪一个正确？46. 某种物质在某溶剂中的溶解度 ( ) (A) 仅是温度的函数 (B) 仅是压力的函数 (C) 同时是温度和压力的函数

18、 (D) 除了温度和压力外，还是其他因素的数上述说法中，哪一个正确？47. NaCl水溶液和定压纯水经半透膜达成渗透平衡，该体系的自由度数是多少？ ( ) (A) f1 (B) f2 (C) f3 (D) f448. 在实验室的敞口容器中，装有单组分液体。如对其不断加热，将看到什么现象 ( ) (A) 沸腾现象 (B) 三相共存现象 (C) 临界现象 (D) 升华现象49. 在一个固体的透明真空容器中，装有少量单组分液体。如对其不断加热，可见到什么现象？ ( )(A) 沸腾现象 (B) 三相共存现象 (C) 临界现象 (D) 升华现象50. 上题中，如使容器不断冷却，可得什么现象？ ( ) (

19、A) 沸腾现象 (B) 三相共存现象 (C) 临界现象 (D) 升华现象51. 克-克方程可适用下列哪些体系？ ( ) (A) I2(s) I2(g) (B) C(石墨)C(金刚石) (C) I2(s) I2(l) (D) I2(l) I2(g) (E) I2(g)(n, T1, p1) I2(g)(n, T2, p2) (F) I2(l) + H2(g) 2HI(g)52. 同一只液化石油气罐，每一次都用到无气流出时才去灌气。但冬季灌气时，该罐可装8 kg，夏季灌气时，可装10 kg。产生这种差异可能的原因是 ( ) (A) 气罐热胀冷缩 (B) 液化气是多组分 (C) 磅秤不准 (D) 气

20、温的影响53. 接上题。为了使该气罐冬季也能装10 kg，采取什么办法比较正确？ ( )(A) 把罐内残余物倒出 (B) 用火烘烤罐体放气 (C) 用气时，将罐放在热水中浸泡 (D) 换大号气罐54. 用比较准确的语言表达，相图说明的是什么体系 ( )(A) 封闭体系 (B) 开放体系 (C) 未达平衡的开放体系 (D) 已达平衡的多相开放体系55. 相图与相律之间是什么关系？ ( )(A) 相图由相律推导得出 (B) 相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律 (C) 相图由实验结果绘制得出，与相律无关 (D) 相图决定相律56. 下述说法中，哪一个是错误的？ ( )(A) 通过相图可确定一定

21、条件下体系由几相构成 (B) 相图可表示出平衡时每一相的组成如何 (C) 相图可表示出达到相平衡所需的时间长短 (D) 通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少 57. 物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。已知纯物质时，A与B的沸点之间的关系为Tb(B)> Tb (A)。若将任意比例的AB体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是什么？ ( ) (A) 纯B (B) 纯A (C) 低共沸混合物E (D) 不一定58. 若A与B可构成高共沸混合物E´，则将任意比例的AB体系在一个精馏塔中蒸馏，塔顶馏出物应是什么？ ( ) (A) 纯B (B) 纯A (C)

22、高共沸混合物E´ (D) 不一定59. 组分A与B可形成共沸混合物E。现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分分离，则E应是什么？ ( ) (A) 高共沸混合物 (B) 低共沸混合物 (C) 无论是高共沸混合物或低共沸混合物均可 (D) 无论是高共沸混合物或低共沸混合物均不可60. 组分A与B体系用共沸蒸馏法分离，所用的两个精馏塔中只有塔1有进料口。现若将任意比例的A+B物料加入塔中，则从塔1底部应得到什么物质？( ) (A) 纯A (B) 纯B (C) 共沸混合物 (D) 不一定是纯A或纯B61. 当外压恒定时，同一比例的A与B组成的溶液其沸点和冷凝点有何关系？ ( ) (A) 一

23、定重合 (B) 一定不重合 (C) 不一定重合62. 已知温度为T时，液体A的蒸气压为13330 Pa，液体B的蒸气压为6665 Pa。设A与B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，其在气相中的摩尔分数为多少？ ( ) (A) 1/3 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 3/4 63. 固熔体是几相？ ( ) (A) 一相 (B) 二相 (C) 三相 (D) 四相64. 用什么仪器即可以区分固熔体和低共熔混合物？ ( ) (A) 放大镜 (B) 金相显微镜 (C) 超显微镜 (D) 电子显微镜65. 组分A与B可以形成以下几种稳定混合物：A2B(s），AB（s) , AB

24、2(s），AB3（s), 设所有这些化合物都有相合熔点，则此A-B体系的低共熔点最多有几个？ ( )(A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个66. 在水与苯胺的相图。C点为最高临界溶解点，温度为T0，C点下面的区域为两相区。若在某项化工工艺中欲用水萃取苯胺中的物质，则操作的最佳温度应如何选择？ ( )(A) T>T0 (B) T< T0 (C) T= T0二、 填空题：1. 把任意的N2(g)、H2(g)和NH3(g)于723 K时放入压力为300×105 Pa的压力反应器内，达到平衡后，其中的化学物种数为；组分数为；相数为；自由度数为。若原先只充入NH3(

25、g)，使其反应，则上述各量分别为； ； ； 。2. 纯物质两相平衡的条件是( )。3. 在真空密闭容器中故人过量的NH4I(s)与NH4Cl(s)，并发生以下的分解反应: 达平衡后，系统的组分数C( )，相数P( )，自由度数F( )。4. Na2CO3(s)与H2O(1)可生成Na2CO3(s)·H2O(s)、Na2CO3(s)·7H2O(s)、Na2CO3(s) ·10H2O(s)，则30 时，与Na2CO3水溶液、冰平衡共存的水合物最多有( )种。5. 在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，发生反应NH4HCO3(s)NH3(g)+CO2(g)+H2O(g

26、)且达到平衡，则这个系统的组分数( )；自由度数( )。6. 将一定量NaCl(s)溶于水中形成不饱和溶液，假设NaCl完全电离，H2O(l)可建立电离平衡，离子无水合反应，则系统的C( )；F=( )。7. 自由度数的文字定义式是：( )；相律的数学表达式是：( )。8. 含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时，平衡体系的自由度为( )。9. NaHCO3(s)在真空容器中部分分解为NaCO3(s)、H2O(g)和CO2(g)达平衡时，该系统的独立组分数、相数及自由度分别为( )。10. 在液态完全互溶的两组分A，B组成的气液平衡系统中，外压一定时，于该气液平衡系统中加入组分B(1

27、)后，系统的沸点下降，则该组分在平衡气相中的组成yB( )它在液相中的组成xB。11. A(1)与B(1)形成理想液态混合物，在温度T下，纯A(1)的饱和蒸气压为pA*，纯B(1)的饱和蒸气压为pB*5 pA*。在同温度下，将A(1)与B(1)混合成一气液平衡系统，测得其总压为2 pA*，此时平衡蒸气相中B的摩尔分数yB( )12. 在温度T下，A、B两组分在液相完全互溶，而且它们的饱和蒸气压分别为pA*与pB*，且pA*> pB*。在一定温度下，由A、B组成的气液平衡系统，当系统组成xB<0.3时，往系统中加入B(1)则系统压力增大；反之，当系统组成xB>0.3时，注系统中

28、加入B(1)则系统压力降低，这一结果说明该系统是具有( )恒沸点。13. 对三组分相图，最多相数为( )；最大自由度数为( )；它们分别是( )等强度变量。填空题答案：1. 3，2，1，1; 3，1，1，02. 3. C =2, P =3, F =14. 15. 1；16. 2；37. 能够维持系统原有相数而可以独立改变的变 量；F=C-P+2 。8. 49. 2；3；110. 11. yB=0.62512. 最高13. 5；4；温度、压力及两个组成三、判断题：1. 多组分系统，物种数会因思考问题的方法而异，组分数却是一定的。 ( )2. 单组分系统的物种数一定等于1。 ( × )3

29、. 自由度就是可以独立变化的变量。 ( × )4. 在恒定压力下,根据相律得出某一系统的F=1,则该系统的温度就有一个确定的值。 ( × )5. 根据二元液系的p-x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液态混合物。( )6. 二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。 ( )7. 双组分相图中恒沸混合物的组成随外压力的不同而不同。 ( )8. 依据相律，恒拂混合物的沸点不随外压的改变而改变。 ( × )9. 依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值。 ( )10. 相是指系统处于平衡时，物理性质及化学性质都均匀的部分。 ( )11. 二组

30、分理想液态混合物的总蒸汽压大于任意纯组分的蒸汽压。 ( × )12. 在一定温度下，由纯液态的A与B形成理想液态混合物。已知pA*< pB*，当气液两相达到平衡时，气相组成yB总是大于液相组成xB。 ( )13. 如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。 ( × )14. 在一定压力下，AB二组分溶液的温度组成图的最高(或最低)恒沸点处，气液两相组成相等。 （ ）15. 在一定压力下若在AB二组分系统的温度组成图中出现最高恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差。 ( )16. 水的冰点与水的三相点没有区别。 ( × )17. 二组分

31、沸点组成图中，处于最高或最低恒沸点时其自由度为零。 ( )18. 含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。 ( )19. 克拉佩龙（Clapeyron）方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。( )20. 组分数K就是表示在一个平衡体系中所含各种物质的种类数。 ( × )21. 杠杆规则只适用于Tx图的两相平衡区。 ( × )22. 对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。 ( × )23. 二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。  ( × )24. 恒沸物的组成不变。 (

32、 × )25. 若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。 ( × )26. 三组分系统最多同时存在5个相。 ( )27. 在一个密封的容器内，装满了373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压等于零。 ( × )28. 在室温和大气压力下，纯水的蒸气压为p*，若在水面上充入N2(g)以增加外压，则纯水的蒸气压下降。 ( × )29. 小水滴与水汽混在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相。 ( × )30. 面粉和米粉混合得十分均匀，肉眼已无法分清彼此，所以它们已成为一相。(

33、 × )31. 将金粉和银粉混合加热至熔融，再冷却至固态，它们已成为一相。 ( )32. 1 mol的NaCl(s)溶于一定量的水中，在298 K时，只有一个蒸气压。( )33. 1 mol的NaCl(s)溶于一定量的水中，再加入少量的KNO3(s)，在一定的外压下，当达到气液平衡时，温度必有定值。 ( × )34. 纯水在三相点和冰点时，都是三相共存，根据相律，这两点的自由度都应该等于零。 ( × )35. 在克拉贝龙方程中：dp/dT=H/TV，H和V的符号可相同或不同。 ( )36. 恒沸物的组成不变。 ( × )电化学一、选择题1. 已知CuSO

34、4溶液的重量摩尔浓度为m, 则溶液的离子强度为 ( ) (A) m (B) 3m (C) 4m2. 法拉第（Faraday）常数表示 ( )(A) 1mol电子的电量 (B) 1mol电子的质量 (C) 1mol电子的数量3. 下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大 ( ) (A) 0.1M KCl水溶液            (B) 0.001M HCl水溶液 (C) 0.001M KOH水溶液      (D) 0.001M KCl水溶

35、液 4. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与摩尔电导m变化为 ( )(A) 增大，m增大           (B) 增大，m减少 (C) 减少，m增大           (D) 减少，m减少 5. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为 ( )(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 (C)

36、 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 (D) 强弱电解质溶液都不变 6. 已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么(Na2SO4)是 ( )(A) c + a - b     (B) 2a - b + 2c (C) 2c - 2a + b   (D) 2a - b + c 7. 离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是 ( ) (A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 (B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解

37、质溶液中，其迁移数相同 (C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 (D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 8. 质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为±，则溶液中H3PO4的活度aB为 ( )(A) 4m4±4      (B) 4m±4 (C) 27m±4     (D) 27m4±4 9. 将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大 ( )(A) 0.1M NaNO3 (B) 0.1M Na

38、Cl(C) 0.01M K2SO4 (D) 0.1M Ca(NO3)210. 浓度为1 mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1 mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为 ( )(A) I1 = ½I2   (B) I1 = I2 (C) I1 = 4I2   (D) I1 = 2I2 11. 下列说法不属于可逆电池特性的是 ( )(A) 电池放电与充电过程电流无限小(B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程(C) 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反(D)

39、60;电池所对应的化学反应rGm = 0 12. 下列电池中，哪个电池反应不可逆 ( )(A) Zn|Zn2+|Cu2+| Cu               (B) Zn|H2SO4| Cu (C) Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag         (D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2 13. 对韦斯登标准电池，下列叙述不正确的是

40、( )(A) 温度系数小                     (B) 为可逆电池(C) 正极为含12.5 % 镉的汞齐         (D) 电池电动势保持长期稳定不变14. 电极Pt,Cl2(g)|KCl(a1)与Ag(s)，AgCl(s)|KCl(a2)，这两个电极的电极反应相界面有 ( ) (A) 

41、;(1)2个 (2) 2个             (B) (1)1个，(2)2个(C) (1)2个 (2) 1个           (D) (1)1个，(2)1个15. 铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是 ( )(A) 2H+ + 2e H2 (B) PbPb2+ + 2e(C) PbSO4 + 2ePb + SO42-(D) PbO2 +

42、4H+ + SO42- + 2ePbSO4 + 2H2O16. 下列电池的电动势与氯离子活度无关的是 ( )(A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt (B) Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag (C) Ag-AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt    (D) Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 17. 25 时电池反应 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所

43、对应的电池的标准电动势E2是 ( )(A) E2 = - 2E1        (B) E2 = 2E1(C) E2 = - E1               (D) E2 = E1 18. 下列反应 AgCl(s) + I - AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为 ( )(A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s)   

44、;           (B) AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s) (C) Ag(s),AgCl(s)|Cl - | I - | AgI(s),Ag(s) (D) Ag(s),AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s),Ag(s) 19. 可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是 ( )(A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag (B) Ag|AgNO3(a)|K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) (C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)|HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) (D) Ag|AgNO3(a)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 20. 若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热 ( ) (A) 放热       (B)