电离平衡盐类的水解高三化学第一轮总复习之九人教版

1、电离平衡盐类的水解高三化学第一轮总复习之九本试卷分第卷，第卷，第卷46 分，第卷54 分，满分100 分。第卷（选择题，共46 分。 ）一、选择题 （本小题包括8 个小题，每小题2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1一元碱 a与 0.01mol/l的一元强酸等体积混合后所得溶液的ph为 7，以下说法中正确的是（）若 a为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/l 若 a为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/l 反应前， a溶液中 oh- 一定是 0.01mol/l 反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度a b c d2下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，

2、所得固体的成分不相同的是（）afecl2、fecl3 bna2co3、nahco3cnaalo2、 alcl3 dmg(hco3)2、mgcl23 已知往 0.1mol/l的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（）a往溶液中滴入稀硫酸 b往溶液中加入nh4cl c把溶液加热至沸腾 d往溶液中加入naoh 4 对苯二酚是摄影业中常用的显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的agbr 有显影作用，有关变化可表示为+2h+ +2ag+2ag 则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速率明显加快的添加剂可选用（）akbr b ch3cooh c

3、na2co3 dh2o5浅绿色 fe(no3)2的溶液中存在如下平衡：fe2+2h2ofe(oh)2+2h+。若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色（）a变黄 b变得更浅 c不变 d绿色变浅6将 ph为 5 的硫酸溶液稀释500 倍，稀释后溶液中c(so42-):c(h+) 约为（）a. 1:1 b. 1:2 c. 1:10 d.10:1 7. 在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(nar、nar) 溶液中分别通入适量的co2，发生如下反应：nar+co2+h2o=hr+nahco3，2nar+co2+h2o=2hr+naco3把 hr和 hr在水溶液中电离出h+的能力作比较，正确的判断是（）ahr

4、较强 b hr较强 c 两者相同 d 无法比较8. ph=6 的 hcl 和 nh4cl 溶液中，由水电离出的c(h+) 分别为 x mol/l 、y mol/l ，两者关系是（）a相等 bxy c x=10-2y dx=102y 二、多选题（ 本大题共10 小题，每小题3 分，共 30 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给3 分，但只要选错一个，该小题为0 分。 ）9下列溶液肯定呈酸性的是（）a含 h+的溶液 b加酚酞显无色的溶液cph7的溶液 doh-h+ 的溶液10下列叙

5、述正确的是( ) a.ph=3 和 ph=4的盐酸各10ml混合，所得溶液的ph=3.5 b.溶液中 h+ 越大， ph也越大，溶液的酸性就越强c.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质d.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数1125时不断将水滴入0.1mol/l的氨水中，下列图像变化合理的是（）12. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和ph都相等， 向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等质量的氢气。下列说法正确的是（）a甲烧杯中放入的锌的质量比乙烧杯中放入的锌的质量大b两烧杯中的酸过量c两烧杯中参加反应的锌等量d反

6、应开始后乙烧杯中c(h+) 始终比甲烧杯中c(h+) 小13ph=2的 a、b两种酸溶液各1ml ，分别加水稀释到1000ml ，其溶液的ph 与溶液体积 (v) 的关系如右图所示，则下列说法正确的是（）aa、b两种酸溶液物质的量浓度一定相等b稀释后a酸溶液的酸性比b酸溶液强ca=5 时， a是强酸， b是弱酸d若 a、b都是弱酸，则2ay2-hy-oh-h+ c在该盐的溶液中，离子浓度为na+ hy-oh-h+ dhy-的水解方程式为：hy-+h2oh3o+y2- 15室温下，在ph=12的某溶液中由水电离的oh- 为（）a1.0 10-7mol/l b1.0 10-6mol/l c1.0

7、10-2mol/l d1.0 10-12mol/l 16将 0.2mol.l-1hcn溶液和 0.1mol.l-1的 naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（）ahcncn- chcncn-=oh- dhcncn-=0.1mol.l-1 7 ph 0 水量a 氨水电离程度0 水量b 溶液导电性0 水量c h+0 水量d v/ml 7 ph 0 1a 2 1000 a b 17在 50液氨中有2nh3(l)nh4+nh2-的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为110-15mol.l-1，下列对 50时液氨的离子积表达正确的是（）a离子积是110-15b若在液氨中加入nanh2，其离

8、子积不变c离子积是110-30d若在液氨中加入nh4cl，则 nh4+ 增大，离子积数值不变18在三瓶体积相等，浓度都是1mol/l 的 hcl 溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量ch2coona 固体（加入后溶液仍然呈酸性），不作改变。然后以甲基橙作指示剂，用naoh 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的naoh 溶液体积是（）a = b c = d =第卷（非选择题，共54 分。 ）三、填空题（本大题包括10 个小题，共44 分。 ）19 （2 分）分别设计化学实验验明下列问题：（1）验证 ch3coona 发生了水解反应：。（2）验证 fe2(so3)3水解后生成了胶体溶液：。20

9、（4 分）化合物 socl2是一种液态化合物，沸点为 77，在盛有 10ml水的锥形瓶中，小心地滴加810 滴 socl2，可观察到剧烈反应，有白雾形成，并带有剌激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加agno3溶液，有不溶于hno3的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出socl2和水反应的化学方程式：。（2）alcl3溶液蒸干灼烧得不到无水alcl3，而用 socl2与 alcl36h2o混合共热，可得到无水 alcl3，其原因是：。21 （4 分）（1） 有两瓶 ph都等于 2 的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作

10、出鉴别 ， 某 学 生 只 用 蒸 馏 水 和ph 试 纸 ， 便 得 出 了 结 论 ， 试 简 述 其 方 法 和 结论：。（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着ch3coohch3coo-+h+的电离平衡。 （要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）22 （4 分）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol.l-1的氨水， ph为 11。（1）用蒸馏水将甲稀释100 倍，则 nh3h2o的电离平衡向（填“促进” 或“抑制” ）电离的方向移动，溶液的ph将为之（填序号） 。a911 之间 b1213 之间 c13 （2） 用 0.1mol/l的氯化铵溶液稀释100 倍。稀释后乙

11、溶液与稀释后甲溶液比较，ph(填“甲大”、 “乙大”或“相等”) ，其原因是。23 （6 分）某二元酸（简写为h2a）溶液，按下式发生一级和二级电离: h2ah+ha-，ha-h+a2-。已知相同浓度时的一级电离大于二级电离。设有下列四种溶液：a0.01mol/l的 h2a溶液b0.01mol/l的 naha溶液c0.02mol/l的 hcl 溶液与 0.04mol/l的 naha溶液等体积混合液d0.02mol/l的 naoh溶液与 0.02mol/l的 naha溶液等体积混合液据此填写下列空白（填代号）（1）c(h+) 最大的是，最小的是。（2）c(h2a) 最大的是，最小的是。（3）c(

12、a2-) 最大的是，最小的是。24 （7 分） （1）体积相同，c(h+) 相同的盐酸和醋酸分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率，充分反应后产生氢气的量（填“相同” 、 “醋酸的多” 、 “盐酸的多”） ，原因是。（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快， 可加入晶体， 理由是；要使产生氢气的量不变， 但反应速率变慢， 可加入（填序号） 晶体，理由是。可供选择的晶体有。a纯碱 b 烧碱 c 胆矾 d 醋酸钠 e khso425 （5 分）某无色溶液，其中可能存在na+、ba2+、alo2-、co32-、so42-，取该溶液进行有关实

13、验，实验结果如图所示：试回答下列问题：（1）气体甲的化学式为。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为。（3）沉淀丙中一定含有，可能含有。（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有。26. （4 分）水的电离可表示为2h2oh3o+oh-。已知乙醇ch3ch2oh也能发生类似的电离，写出该电离方程式；又知乙醇的离子积常数为ks=11019.10，在乙醇中的ks相当于水中的，与ph 相当的是，其值是。27 （4 分）已知99时， kw=110-12。在该温度下，将100ml的 naoh 溶液加水稀释至1l， 则溶液的 ph为， 电离消耗的水为， 若将该溶液加水稀释至1000l，则溶液的ph为。2

14、8 （5 分） 25时，若体积为va、ph=a 的某一元强酸与体积为vb、ph=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知a7，说明 ch3coona 已水解。(2) 用 fe2(so4)3水解后的溶液做丁达尔实验，若形成一条光亮的通路，则说明形成了胶体溶液。20 （1）socl2+h2o=so2+hcl （2）socl2与水反应既减少了水的量，生成hcl 又抑制 alcl3水解。21 （1）等倍数（如1000 倍）地稀释两种溶液，稀释过程中ph变化大的是强酸，变化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出；在上述溶液中加入少量的ch3coonh4晶体，振荡溶液，溶液

15、颜色变浅，说明c(h+) 变小，证明醋酸溶液中存在 ch3coohch3coo-+h+的电离平衡。 （注意：用ch3coonh4晶体而不是用ch3coona 晶体，是因为 ch3coonh4在溶液中呈中性，故选择之。）2 （1）促进；（2）甲大，乙用nh4cl 稀释后， c(nh4+) 增大，使nh3h2o的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于nh4cl 溶液中 nh4水解，使稀释后的乙溶液的c(h+) 增大。23 （）、。 （）、。 （）、24 （1）相等醋酸的多当 c(h+) 相同时，反应开始时的速率相同，c(h+) 相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质物质的量多，所以反应放出的氢气多。（2）zn 置换出 cu附着在 zn 表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中的量不变，因此产生氢气的量不变，ch3coo_与结合成弱电解质ch3cooh ，致使溶液中 c(h) 降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的h+的数量不变，所以放出的氢气的量不变。25. （1）so2（2）al3+hco3-=al(oh)3+3co3（） baco3；baso4（） na+、 alo2-、so3