高中化学易错点归纳整理化学易错知识整理精品资料

1、高中化学易错点归纳整理，化学易错知识整理，精品资料高中化学易错点归纳（新课标）一、物理性质1、有色气体：2 （淡黄绿色）、c12 （黄绿色）、bf2 （g）（红棕色）、12 （g）（紫红色）、no2（红棕色）、03 （淡蓝色）其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体、hc1、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、c12、bn （g） 有臭鸡蛋气味的气体 2so3、熔沸点、状态 同族金属从上到下熔沸点减小同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大 含氢键的nh3、用0、hf反常。 常温下呈气态的有机物碳原子数小于等于4的桂、一

2、氯甲烷、甲醛。 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体不一定。 原子晶体熔化只破坏共价键 离子晶体熔化只破坏离子键 分子晶体熔化只破坏分子间作用 力。 常温下呈液态的单质有br2、;呈气态的单质有h2、02、03、n2、f2、c12 ;常温呈液态的无机化合物主要有h20、h2o2、硫酸、硝酸。 同类有机物一般碳原子数越大 熔沸点越高 支链越多 熔沸点越低。同分异构体之间： 正异>> 新，邻间对。 比较熔沸点注意常温下状态固态液态气态。如白磷二硫化碳干冰。 易升华的物质： 碘的单质、干冰 还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷氯化铝也可三氯化铁在100度左右即

3、可升华。 易液化的气体3、c12 ,3可用作致冷剂。4、溶解性 常见气体溶解性由大到小 3、hc1、so2、h2s、c12、co2o极易溶于水在空气中易形成白雾的气体 能做喷泉实验的气体 3、hf、hc1、hbr、 能溶于水的气体 2、so2、c12、 bn （g）、h2s、no2o极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 溶于水的有机物 低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水（大于65°c易溶）易溶于酒精等有机溶剂。 硫酸盐三种不溶钙银顿氯化物一-种不溶银碳酸盐只溶钾钠镀。 固体

4、溶解度大多数随温度升高而增大 少数受温度影响不大（如nacl）极少数随温度升高而 变小【如ca （oh） 2l 气体溶解度随温度升高而变小 随压强增大而变大。5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 含c、h、0的有机物一般密度小于水（苯酚大于水）， 含漠、碘、硝基、多个氯的有机物 密度大于水。 钠的密度小于水大于酒精、苯。6、一般具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属不一定:石墨有此性质但它却是非金属二、结构1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。 离子半径从上到下增大同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小但非金属离子半径

5、大于金属离子半径。 电子层结构相同的离子 质子数越大 半径越小。2、化合价 一般金属元素无负价 但存在金属形成的阴离子。 非金属元素除0、f外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为久 变价金属一般是铁 变价非金属一般是c、cl、s、n、0。 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学 式判断化合价。3、分子结构表示方法 是否是8电子稳定结构 主要看非金属元素形成的共价键数日对不对。卤素单键、氧族双键、 氮族卷键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。 掌握以下分子的空间结构2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4

6、。4、键的极性与分子的极性 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 掌握四种品体与化学键、范徳华力的关系。 掌握分子极性与共价键的极性关系。 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 常见的非极性分子2、so3、pc13、ch4、cc14、c2h4、c2h2、c6h6及大多数非金属单质。三、基本概念区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、 符号、离子符号 包括ia、iva、va、via、viia族、稀有气体元素、120号元素及zn、fe、 cu、hg、ag、pt> au 等。物理变化中分子不变化学变化中原子

7、不变分子要改变。常见的物理变化 蒸馅、分憎、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗 析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。常见的化学变化 化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干憾、电解、金属的腐蚀、风 化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矶净水、结晶水 合物失水、浓硫酸脱水等。（注 浓硫酸使胆矶失水是化学变化 干燥气体为物理变化）理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。纯净物有固定熔沸点冰水混和、h2与d2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混 合物没有

8、固定熔沸点 如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、 漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（02与03 ）、同分异构体组 成的物质c5h12等。掌握化学反应分类的特征及常见反应a. 从物质的组成形式化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b. 从有无电子转移氧化还原反应或非氧化还原反应c. 从反应的微粒离子反应或分子反应d. 从反应进行程度和方向可逆反应或不可逆反应e. 从反应的热效应吸热反应或放热反应同素异形体一定是单质 同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、02和03、金刚石和石墨及c60等为同素异形体2和d2不是同素

9、异形体2（3和d2o也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化但不属于氧化还原反应。同位素一定是同种元素 不同种原子 同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。强氧化性酸 （浓h2scu、浓hno3、稀hno3、）、还原性酸 （h2s、h2so3 ）、两性氧化物（a12o3 ）、两性氢氧化物a1（oh）3、过氧化物（na2o2）、酸式盐 （nahcch、 nahs04）酸的强弱关系：（强）hc1cu、hc1（hbf、hi） 、h2so4、hno3> （中强）h2so3、h3po4 > （弱）ch3c00h > h2co3&

10、gt;h2s > hc10 > c6h5oh >h2sio311. 与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化 物12. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物如si02能同时与 hf/naoh反应但它是酸性氧化物13. 甲酸根离子应为hc00-而不是cooh-14. 离子晶体都是离子化合物分子晶体不一定都是共价化合物分子晶体许多是单质15. 同温同压 同质量的两种气体体积z比等于两种气体密度的反比16. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级 均为10-100nm17. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚

11、钠、明矶、ai2s3、mg3n2、q1c2等一定条件下皆能发 生水解反应1&过氧化钠中存在na+与o为石英中只存在si、0原子，不存在分子。19. 溶液的ph值越小 则其小所含的氢离子浓度就越大 数目不一定越多。20. 单质如cu、c12既不是电解质也不是非电解质21. 氯化钠晶体屮 每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个22. 失电子多的金属元素 不一定比失电子少的金属元素活泼性强 如na和a1。在室温（200 时溶解度在10克以上易溶 大于1克的可溶 小于1克的微 溶小于0.01克的难溶。胶体的带电 一般说来 金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电 非金属氧化物、 金属硫化物

12、的胶体粒子带负电。氧化性4- >c12 >br2 >fe3+ >h >s能形成氢键的物质20、nhs、hf、ch3ch2oh o雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。取代反应包括 卤代、硝化、卤代烧水解、酯的水解、酯化反应等胶体的聚沉方法 （1）加入电解质 （2）加入电性相反的胶体（3）加热。常见的胶体：液溶胶 （0h） 3、agl、牛奶、豆浆、粥等气溶胶雾、云、烟等固溶胶有色玻璃、烟水晶等。氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1, 98%的浓硫酸的密度为浓度为18.4mol/lo碳水化合物不一定是糖类 如甲醛。四、基本理论1、常握一图（原子结构示意图）、五式（分子式

13、、结构式、结构简式、电子式、最简式）、六 方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正 确书写。2、最简式相同的有机物 ch： c2h2和c6h6ch2：烯怪和环烷坯 ch2o：甲醛、乙 酸、甲酸甲酯 cnh2no： 饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元竣 酸或酯；举-例 乙醛（c2h4o）与丁酸及其异构体（gh8o2）3、一般原子的原子核是由质子和中子构成 但気原子（1h）中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始如第一周期是从氢元素开始。5、iiib所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多且iva族屮元素组成的晶

14、体常 常属于原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。质量数相同的原子 不一定属于同种元素的原子 如180与18f、4ok与4ocaiva-wa族中只有vda族元素没有同素异形体 且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物 但a1c13却是共价化合物（熔沸点很低 易 升华 为双聚分子 所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。9、一般元素性质越活泼 其单质的性质也活泼 但n和p相反 因为n2形成垒键。10、非金属元素之i'可-般形成共价化合物但nh4c1、nh4no3等钱盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子 但在气态时却是以单

15、个分子存在。如nacl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物女hna2o2、fes2、cac2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子 如03是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1价 但在金属氢化物中氢为1价 如nah、cah2等。15、非金属单质一般不导电但石墨可以导电硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物 但co、no等不是酸性氧化物 而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应 如sio2o18、金属氧化物一般为碱性氧化物 但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物 如 207、cro3等反而属于酸性氧物，+ mn20?= 2kmno4 +h2o。19、非金属

16、元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于但氟无正价 氧在0f2屮为+2价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键 如naoh、na2o2、nh4c1、chacoona等中还含有共价键。22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23、离子的电子层结构一定是稳定结构。24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如fe?+< fe2+。26、同种原子间的共价键一定是非极性键不同原子间的共价

17、键一定是极性键。27、分子内一定不含有离子键。题目屮有“分子''一词 该物质必为分子晶体。28单质分子中一定不含有极性键。29共价化合物中一定不含有离子键。30含有离子键的化合物一定是离子化合物形成的晶体一定是离子晶体。31. 含有分子的晶体一定是分子晶体其余晶体中一定无分子。32. 单质晶体一定不会是离子晶体。33化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34. 分子问力一定含在分子品体内 其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。35. 对于双原子分子键有极性分子一定有极性（极性分子），键无极性分子一定无极性 （非极性分子）。36. 氢键也属于分子间的一种相互作用它只影响分子晶体的熔

18、沸点对分子稳定性无影响。37. 微粒不一定都指原子它还可能是分子阴、阳离子、基团（如羟基、硝基等）。例如具有 10e-的微粒 ；2-、f、na+> mg2+、a13+ ； oh- 、h3o+、ch4、nh3、h2o、hfo38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强如碳稀有气体等。39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是iia族元素 如he、副族元素等。40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是i a族元素 如cr> i b族元素等。41. ia族元素不一定是碱金属元素还有氢元素。42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族 还有0族。43. 分子内不一定都有化学键

19、 如稀有气体为单原子分子 无化学键。44. 共价化合物中可能含非极性键 如过氧化氢、乙烘等。45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、cac2等 是离子化合物。46. 对于多原子分子键有极性分子不一定有极性如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体如金属晶体。4&离子化合物不一定都是盐如mg3n2、金属碳化物（cac2）等是离子化合物但不是盐。49. 盐不一定都是离子化合物如氯化铝、澳化铝等是共价化合物。50. 固体不一定都是晶体如玻璃是非晶态物质再如塑料、橡胶等。51. 原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子

20、？不一定:氢原子核外只有一个电子52. 原子核内一般是屮子数二质子数 但普通氢原子核内是质子数n屮子数。53. 金属元素原子最外层电子数较少 一般 但iva、v a族的金属元素原子最外层有4个、 5个电子。54. 非金属元素原子最外层电子数较多 一般 但h原子只有1个电子原子只有3个电子。55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子 但he原子为2个电子。56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构 但也有2电子 电子 一18电子 +2 电子等稳定结构。“10电子”、t8电子”的微粒查阅笔记。57. 主族元素的最高正价一般等于族序数 但f、o例外。58. 同周期元素中从左到右元素气态氢化物的

21、稳定性一般是逐渐增强但第二周期中ch4 很稳定 °c以上才分解。59. 非金属元素的氢化物一般为气态但水是液态via> vda族元素的氢化物的水溶液显酸性 但水却是屮性的。同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱非金属性一定增强？不一定:第一周期不存在上 述变化规律第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定:h2o呈中性nh3 的水溶液显碱性。via、viia族元素的氢化物化学式氢写左边其它的氢写右边。甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体 但白磷为4个原子构成分子。书写热化学方程式三查 检查是否标明聚集状态：固（s）、液（1）、气（g） 检查ah的是否与

22、吸热、放热一致。（注意ah的“+”与“. 放热反应为吸热反应 为 “+"） 检查ah的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）燃烧热”指imol可燃物燃烧生成co2生成液态水时放出的热量；“中和热”是指生成lmol水放出的热量。升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。优先放电原理电解电解质水溶液时 阳极放电顺序为:活泼金属阳极（au、pt除外）> s2- >1- >br->cl- > oh> 含氧酸根离子f。阴极:ag+> hg2+ > fc3+ > cu2+ > h+ > pb2+> sn2+ &g

23、t; fx+ > zn2+ > a13+> mg2+ > na+ > ca2+ > k+ 电解熔融态离子化合物冶炼金属的：nacl、mgc12、ai2o3 ；热还原法冶炼的金属：zn至 ;热分解法冶炼金属：和ag。电解精炼铜时 粗铜作阳极 精铜作阴极 硫酸铜溶液作电解液。工业上利用电解饱和食盐水制取氯气同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨阴 极为铁。70优先氧化原理若某一溶液中同吋含有多种还原性物质则加入-种氧化剂吋优先氧化还原性强的物质。如 还原性 2->1->fe2+ >br- >c1， 在同时含以上离子的溶液中通入ch按以上

24、顺序依次被氧化。优先还原原理又如fe3+、cu2+、fe2+同时存在的溶液， 加入zn粉 按氧化性最由强到弱的顺序依次被还 原， 即 fe3+、cu2+、fez+ 顺序。优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子 则溶解度（严格讲应为溶度积）小 的物质优先沉淀。如mg （oh） 2溶解度比mgco3小 除mg2+尽量用oh。优先中和原理若某一溶液屮同时含有几种酸性物质（或碱性物质）当加入一种碱（或酸）时 酸性（或碱性）强的物质优先被中和。给naoh、na2co3的混合溶液中加入盐酸时 先发生:naoh十 hcl=nacl 十 h2o ,再发生：na2co3 十 hc1 二二

25、nahco3 十 nacl , 最后发生3+hc1二二nacl 十 co?十 h2o优先排布原理在多电子原子里电子的能量不相同。离核愈近能量愈低。电子排布时优先排布在能量较 低的轨道上待能量低的轨道排满之后再依次排布到能量较高的轨道上去。75 优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发（有时亦可形成共沸物）。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小 因为hci的沸点比水低 当水被蒸发 时已蒸发掉了。石油的分憎先挥发出来的是沸点最低的汽油其次是煤油、柴油、润滑油等。76、优先鉴别原理鉴别多种物质时先用物理方法（看颜色观状态闻气味观察溶解性），再用化学方法固 体

26、物质一般先溶解配成溶液，再鉴别：用试纸鉴别气体要先润湿试纸。78、增大反应物a的浓度 那么a的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应 增加a的量 的转化率一定降低，但对于反应2（气）=n2o4 （气）当它在固定容积的密闭容器中反应时若增大no2的浓度时因体系内压强增大从而时平衡向着气体体积 减小的方向移动 及平衡向右移动。那么此时no2的转化率不是减小 而是增大了。79、可逆反应按反应的系数比加入起始量则反应过程中每种反应物的转化率均相等。80、同分异构体通式符合cnh2no2的有机物可能是竣酸、酯、瓮基醛通式符合cnh2n-2的有机物可能是二烯坯、块坯五、化学性质1、so2能作

27、漂白剂。so2虽然能漂白-般的有机物但不能漂白指示剂如石蕊试液。so2使品红 褪色是因为漂白作用 2使澳水、高猛酸钾褪色是因为还原性 2使含酚猷的naoh溶液褪 色是因为溶于不生成酸。2、so?与c12通入水中虽然都有漂白性但将二者以等物质的量混合后再通入水屮则会失去漂白 性3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸 出现浑浊的物质第一种可能为与cl生成难溶物。包扌舌©agnos第二种可能为与h+反应生成难溶物。包括 可溶性硅酸盐(si03 ) 离子方程式为 3 +2h = 2sio3j 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 s2o3离子方程式 203 +=+s02+h20 一些胶体如fe(oh)3

28、(先是由于fe(oh)3的胶粒带负电荷与加入的h发生电荷中和使胶体 凝聚当然若继续滴加盐酸至过量该沉淀则会溶解。)若加hi溶液最终会氧化得到 12 o a102离子方程式2 +2o=a1(oh)3当然若继续滴加盐酸至过量该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用： 浓硫酸与cu反应强氧化性、酸性 实验室制取乙烯催化性、脱水性 实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂 酯化反应催化剂、吸水剂 蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性胆矶中加浓硫酸吸水性5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是醛 甲酸 甲酸盐 甲酸酯 葡萄糖 麦芽糖(均在碱性环境下进行)6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质、a12o3、a

29、1(oh)3 弱酸的镀盐(nh4)2co3> (nh4)2so3、(nh4)2s 等。 弱酸的酸式盐、nahc03、nahs03等。 氨基酸。 若题目不指定强碱是则用baoh2 2co3、na2so3也可以。7、有毒的气体 2、hf、c12、h2s、so2、co、no2、no、br2(g) 、hcn。8、常温下不能共存的气体：h2s和so2、h2s和c12、hi和c12、nh3和hc1、no和02、f2 和 h2o9、其水溶液呈酸性的气体、hc1、hbr> hi、h2s、so2、co2、no2、br2(g)。10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体3。有漂白作用的气体 2(有水时)和

30、s02但两者同时使用时漂白效果减弱。检验c12常用淀粉碘化钾试纸 2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。11、能使澄清石灰水变浑浊的气体2和s02但通入过量气体时沉淀又消失 鉴别用品红。12、具有强氧化性的气体2、c12、br2(g) 、n02、02、03具有强或较强还原性的气体2s、h2、co、nh3、hl、hbr、hc1、 但其中 h2、co、hck no、so2 能.化学易错知识整理"元素化合物"知识模块1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水3. 在

31、硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矶析出4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误上匕如 2na2o2+2h2o->o2t+4naoh5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,n2的沸点低于02,会先得到n2,留下液氧6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中c的百分比而不是提纯7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误，自然界钾元素含量不低”但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及

32、改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和ci2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,si02能溶于氢氟酸10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或漠水或碘水或硝酸锌，皆会产生fe34-错误加入碘水会得到fei2,因为fe3+的氧化性虽然不如ci2,br2,但是强于12,在溶液中fei3 是不存在的11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的ai2o3氧化膜保护着铝罐12. naaio2x na2sio3x na2co3、ca(ci0)2、naoh、c17h35coonax c6h

33、5ona 等饱和溶液中通入c02出现白色沉淀，继续通入c02至过量，白色沉淀仍不消失错误,ca(cio)2中继续通入c02至过量，白色沉淀消失，最后得到的是ca(hco3)213. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14. 某澄清溶液由nh4ci、agno3、naoh三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色 沉淀正确,nh4ci、agno3x naoh混合后发生反应生成ag(nh3)2+加入足量硝酸后生成agci 和 nh4no315. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16. 用lmolai与足量naoh溶液反应，共有3

34、mol电子发生转移正确17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误硫化钠可以和氢硫酸反应：na2s + h2s=2nahs18. 在含有较高浓度的fe3+的溶液中，scn、1、aio、s2、co32-. hco3等不能大量 共存正确,fe3+可以于scn 配合与i 和s2 发生氧化还原反应与co32,hco3和ai02-发生双 水解反应19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化$02是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原 反应且不可逆20. 乙酸乙酯、三漠苯酚、乙酸钠、液漠、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,

35、重晶石(主要成分baso4)不与烧碱反应21. 在febr2溶液中通入一定量ci2可得febr3、feci2. br2错误,fe2+和br2不共存22. 由于fe3+和s2可以发生氧化还原反应，所以fe2s3不存在错误，在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度积极小23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到naci和h2so424. 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2na错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3na2 5 .含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的hcio4,h2so4等26

36、. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如cu的还原性弱于铁的,而cu2+的氧化性同样弱于fe3 +27. cuco3可由cu2+溶液中加入co32制得错误，无法制的纯净的cuco3,cu2+溶液中加入co32会马上有cu2(oh)2co3生成28. 单质x能从盐的溶液中置换出单质y则单质x与y的物质属性可以是:金属和金属;(2)非金属和非金属;金属和非金属;非金属和金属；错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.h2s. hi、feci2、浓h2so4、na2so3x苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,h2so4是因为吸水且放出s03而变质30.浓硝酸、浓硫

37、酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应”基本概念基础理论"知识模块1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是”只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物2. 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确3. 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,sn,pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到h2,比如硝酸4. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误如sio2能同时与hf/naoh反应，但它是酸性氧化物5. 原子核外最外层e-<2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/

38、3/4/5/6/7错误，原子核外最外层e-<2的可以是he、h等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电 子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e 的117好金属元素目前没有明确结论6. 非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确7. 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：原子和原子;原子和分子;分子和分子;原子和离子;分子和离子;阴离子和阳离子;阳离子和阳离子错误，这几组不行:原子和离子;分子和离子;阴离子和阳离子;阳离子和阳离子8. 盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误上匕如 10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3 + not

39、+8h2o9. ph二2和ph二4的两种酸混合，其混合后溶液的ph值一定在2与4之间错误上匕如 2h2s+h2so3 = 3su3h2o10. 强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误，难溶于水的强电解质和h2so4要写成分子11. 电离出阳离子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误上匕如水12. 甲酸电离方程式为：hcooh二h+ + cooh-错误，首先电离可逆,其次甲酸根离子应为hcoo-13. 离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质14. 一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确15. 元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2

40、（n是自然数）正确，注意n不是周期序数16. 强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比 如baso4的饱和溶液17标准状况下，22.4l以任意比例混合的co与c02中所含碳原子总数约为na正确18. 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确19纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确，均为10-100nm20.1moloh-在电解过程中完全放电时电路中通过了 na个电子确,4oh4e=2h2o +o2f21.同体积同物质的量浓度的na2so3. na2s、na

41、hs03、h2so3溶液中离子数目依次减小正确,建议从电荷守恒角度来理解22碳-12的相对原子质量为12 ,碳j2的摩尔质量为12g-mol-l正确23. 电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化错误,电离不需通电，电化学腐蚀自身产生局部电流，电泳为物理变化24. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矶、ai2s3、mg3n2、cac2、等一定条件下皆能发生水解反应错误，乙烯不水解25. 氯化钾晶体中存在k+与cl;过氧化钠中存在na+与0为1:1;石英中只存在si、0原子 错误，过氧化钠中na+与02 2为2丄没有0，石英中存在杂质26. 将na个n02气

42、体分子处于标准状况下，其体积约为22.4l错误,n02会部分双聚为n2o427. 常温常压下，32g氧气中含有na个氧气分子;60gsio2中含有na分子、3na个原子错误,sio2中没有分子28. 构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误，稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在29. 胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷错误,胶体带有电荷30. 溶液的ph值越小，则其中所含的氢离子数就越多错误,没有说明体积31. 只有在离子化合物中才存在阴离子错误，溶液中阴离子以水合形式存在32. 原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33. nh3. ci2、so2等皆为非电解质错误,ci2既不是电

43、解质也不是非电解质34分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确，比如hg常温为液态35. 同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高错误，其氢化物的熔沸点也不一定升高，考虑氢键36. 电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强错误,如果以cu做阳极电解酸性就会减弱37. 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误，有12个38用il lmol-l-l feci3溶液完全水解制胶体，生成na个胶体微粒错误，远远小于na个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的39.在hf、pci3、p4、co2、sf6等分子中，所有原子都满足最外层81结构错误,h

44、f和sf6都不满足40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强错误上匕如ag和ca"有机化学“知识模块l轻基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确，取代（醇、酚、竣酸）消去（醇）；酯化（醇、竣酸）;氧化（醇、醐缩聚（醇、酚、竣酸）;中和反应 （拨酸、酚）2. 最简式为ch20的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误，麦芽糖和纤维素都不符合3. 分子式为c5h12o2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确4. 常温下，ph = ll的溶液中水电离产生的c（h+）是纯水电离产生的c（h+）的104倍¥筍吴,应该是10

45、-45. 甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误，加上hci 共5种6. 醇类在一定条件下均能氧化生成醛,醛类在一定条件下均能氧化生成竣酸错误，醇类在一走条件下不一定能氧化生成醛”但醛类在一定条件下均能氧化生成竣酸7. ch4o与c3h8o在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确,6种瞇一种烯8. 分子组成为c5h10的烯绘，其可能结构有5种正确9. 分子式为c8h14o2 ,且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10. 等质量甲烷、乙烯、乙块充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确，同质量的怪类,h的比例越大燃烧耗氧越多11棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确,棉花、人造丝、

46、人造棉、玻璃纸都是纤维素12. 聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和绘，性质比较活泼错误，单体是四氟乙烯,不饱和13. 酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误，酯的水解产物也可能是酸和酚14. 甲酸脱水可得co , co在一定条件下与naoh反应得hcoona ,故co是甲酸的酸酉干错误用酸的酸酉干为：（hco）2o15. 应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入轻基正确，取代（卤代绘）加成（烯绘），还原（醛基），氧化（醛基到酸也是弓ia-oh）16. 由天然橡胶单体（2甲基-1,3-t二烯）与等物质的量漠单质加成反应，有三种可能生成物 正确,1

47、,2 1,4 3,4三种加成方法17. 苯中混有己烯，可在加入适量漠水后分液除去错误，苯和1,2-漠乙烷可以互溶18. 由2-丙醇与漠化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误,会得到2漠丙烷19. 混在漠乙烷中的乙醇可加入适量氢漠酸除去正确，取代后分液20. 应用干馆方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误，应当是分懈21.甘氨酸与谷氨酸、苯与蔡、丙烯酸与油酸、萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误，丙烯酸与油酸为同系物22裂化汽油、裂解气活性炭、粗氨水、石炭酸、cci4、焦炉气等都能使漠水褪色正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、cci4（萃 取）2

48、3.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确24. 常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误，苯酚常温难溶于水25. 利用硝酸发生硝化反应的性质,可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26. 分子式c8h16o2的有机物x ,水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的x有7正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数27.1,2-氯乙烷、lzl-氯丙烷、一氯苯在naoh醇溶液中加热分别生成乙块、丙快、苯快 错误，没有苯块这种东西28. 甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醍，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误，乙二醇取代生成环氧乙醛,甲基丙烯酸甲酯

49、加聚生成有机玻璃29. 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应 错误，蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应30. 乙快、聚乙快、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使kmno4（h+）（aq）褪色错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高¥孟酸钾溶液褪色。"化学实验"知识模块l银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用正确,银氨溶液久制易生成ag3n极为易爆2. 实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热正确3. 品红试纸、醋酸铅试纸、ph试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸憾水润湿错误fh试纸不润湿4.

50、 用标准盐酸滴定未知naoh溶液时，所用锥形瓶不能用未知naoh溶液润洗正确5. 为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液漠、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存¥筍吴，漂白粉不易挥发但易变质，所以需要密封保存6. 浓h2so4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上nahco3溶液 错误，先用干燥布擦净，再用水冲洗，最后涂上nahco3溶液7支25ml的滴定管中,液面所在刻度为12.00 z则其中所盛液体体积大于13.00ml 正确 &准确量取25.00ml的kmno4溶液，可用50ml碱式滴定管错误，应用酸式滴定管9. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上

51、口倒出正确10. 蒸懈时,应使温度计水银球靠近蒸馆烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）测定溶解度（溶液）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接 加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）11. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面 下降的速度错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化12.称量时，称量物放在称量纸上,于托盘天平的右盘，狂码放在托盘天平的左盘中错误，左物右码13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又

52、变无色。确定溶液成分应为s02 +品红溶液14只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液正确,浓漠水15. 氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄 错误，通常选择酚酎作指示剂16. 除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法错误,应该使用渗析17. 配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馆水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气正确18. 试管、蒸发皿、坦竭、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热错误，锥形瓶应当隔石棉网微热19. 所谓硅胶,即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误，硅胶为nsio2-mh2o硅胶变色是化学变化，由于其中coci2的水合分子量不同而颜色不

53、同coci2-h20（蓝 色）coci26h2o（红色）20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸渗析法分离油脂皂化所得的混合液错误，应当盐析高中化学易错点大汇总易错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物, 金属氧化物一定是碱性氧化物。辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金 属氧化物，如cro3、mn2o7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物, 如 co、no 禾 un 02 等。碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如ai2o3 是两性氧化物，cro3是酸性氧化物。易错点2错误地认为胶体带有电荷。

54、辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都 带有电荷。如淀粉胶体粒了不带电荷。错误地认为冇化学键被破坏的变化过程就是化学变化。辨析化学变化的特征是冇新物质生成，从微观角度看就是冇i口化学键的断裂和新化 学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化 钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程 破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是 物理变化。易错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。辨析同种元素的不同单质（如02和03、金刚石和石墨）是不同的物质，相互z间的 转化过程中有新物质

55、生成，是化学变化。易错点5错误地认为气休摩尔体积就是22.4l-mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 l,在非标准状况下可能是22.4 l,也可能不是22.4 l在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可 以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时， 要注意在标准状况下才能用22.4 l-mol-1r - - 1易错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单

56、位体积溶液里所含溶质 的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的 体积。易错点8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。辨析溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物 质的量浓度的单位是mol-l-1,溶液密度的单位是g-cm-3,在进行换算时，易 忽视体积单位的不一致。易错点9 由于s02、c02. nh3、ci2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为s02. c02、nh3、ci2等属于电解质。辨析(1) 电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是 非电解质。(2) 电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性 作为判断其是否是电解质的依据。如s02、c02. nh3等溶于水时之所以能够 导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。易错点10错