高中化学竞赛训练4

1、高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）1. 人体内含有多种元素，其屮许多元素都是人体生理发育所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中 的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是（）na；mg；as；cd；ca； zn；hg；pb；cu；k；a. b.c.d.2. 将so?通入bacb溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通 入的气体可能是下列中的（）a. co2b nh3c. n02d. h2s3. 已知在ph为45的环境中，cu2+> fc?+儿乎不水解，而fc卄儿乎完全水解。工业上制cucb是将浓盐酸

2、用蒸气加热到80°c左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质feo）,充分搅 拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（）a. 加入纯cu将f/还原为feb. 向溶液中通入h?s使fe?+沉淀c. 向溶液中通入c12，再通入nh3,调节ph为45d. 向溶液中通入cb，再加入纯净的cuo粉末调节ph为454. 下列离子方程式正确的是（）a. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：hco3_ + ca2+ + oh_ = caco3xh-h2ob. 氯化钱与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：nhj+ok 全h2o + nh3tc. 实验室制 fe（oh）3 胶体：fe3+3oh'

3、= fe（oh）3 （胶体）d. 次氯酸钙溶液中通入少量so?气体：ca2+ + 2cio_ + so2 + h2o = caso3xh-2hcio5. 下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱 性时，又能生成沉淀。该组离子可能是（）a. na+> cu2+> n03、co32b nh/ k+> cl、hco3c. mg2+> nh4+> so/一、crd. fe2+> na_、so42_> n03_6. 一种新型燃料电池，它以多孔線板为电极插入koh溶液中，然后分别向两极通入乙烷和 氧气，其总反应为：2c2h64-

4、7o2 + 8koh = 4k2co3 + 10h2o,有关此电池的推断正确的是（）a. 负极反应为：14出0 + 702 + 28" = 2801<b. 放电一段时间后，负极周围ph升高c. 每消耗1 mol c2h6,则电路上转移的电子为14 mold. 放电过程中koh的物质的量浓度不变7. 已知氮的氧化物跟naoh溶液发生的化学反应如下：3no2+2naoh=2nano3 + nof+h20； n02 + n0 + 2naoh=2nano2+h20；现有m mol no2和n mol no组成的混合气体，耍用naoh溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为omol/l的n

5、aoh溶液，则需此naoh溶液的体积为（）a.b.如l3ac 2(m + n) l3gd.图 8 16（2）.写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液屮,发生反应的离子方程式。& a、b、c分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。d、e、f是常 见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确的是（）a. d、e屮一定都含有a的元素b. 单质b肯定是氧化剂c. a、b、c中一定有一种是氧元素的单质d. 若a是非金属，则b定为金属9.（1）配平下列反应方程式:p+ncuso4+nh2o 0603?+ h3po4+ h2so4（3）hn3与硝酸银溶液作用，可得一种不

6、溶于水的白色固体，该固体加热时，会发生爆炸。写出该白色固体加热爆炸的化学方程式：。（4）以金属cu、石墨作电极，以盐酸、hn3混合溶液作电解质溶液组成原电池，正极有气泡产生；一段时i'可后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大，写出原电 池的电极反应和滴入浓盐酸后的反应。正极反应式,负极反应式反应方程式；负极区滴加盐酸时邯q衬白纸kc1o、晶粒10. 为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/l的kbr、ki （含淀粉溶液）、naoh（含酚so、kbr溶液fesoq （含kscn）溶液各1滴，每种液滴彼

7、此分开，围 含淀成半径小于表面皿的圆形（如右图所示），在圆心处放置 粉软2粒芝麻大小的kcio3晶体，盖好表而皿。打开表面皿，向kcios晶体滴加-滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试描述反应的 现象，并写出相应的化学方程式。e处：a处：b处：11. 某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物x的组成，做了如下图所示的实验。他把 气体x由注射器a缓慢送入装有cuo的b装置，使之完全反应，得到如下结果： 实验前b管和药品的总质量为21.32g,实验后为21.16go c管中收集到的物质电解后得到出和。2，在d中收集到的是n2o x中两元素的质量比是14 : 3,问：(1) c中收集到的液体，质量是go

8、(2) 在实验中看到的现象是(3) b中反应的化学方程式是°12. 已知： x是由短周期元素组成的气体单质，y是含x元素的一种常用消毒剂。 a、b、c、d、e、f都是常见的化合物，常温下c是气体，d是液体。自然界中存在 较多的e矿石，工业上可用这种矿石为原料制取f,同时有温室气体c生成。 存在如下转化关系：试回答：(1)写出c的电子式(2)写出c跟y溶液反应的离子方程式(3)写出x转化为y的化学方程式o13. cu、cu2o和cuo组成的混合物，加入100ml0.6moll 】hno3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mln0气体(标准状况)。求：(1) 写出cu20跟稀硝酸反应

9、的化学反应方程式。(2) 产物屮硝酸铜的物质的量mole(3) 如混合物中含o.olmolcu,则其中cu2o > cuo的物质的量分别是mol、mob(4) 如混合物中cu的物质的量为x,求其中cu2o> cuo的物质的量及x的取值范围、°参考答案1c 2 a 3 d 4b 5 d 6c 7b 8b 9(1). 口、15、24、5、6、15(2) . 2 s2_ + so32_ + 6 h+ = 3s i +3 h20 3) 2agn3=2ag+3n2 (2 分)(4)正极:2h+ + 2e' = h2 负极:cu-e"+cf=cucicuci+ci

10、=cuci210.e：氯酸钾与浓盐酸反应产牛黄绿色气体kcio34-6hci = kci + 3ci2/r + 3h2oa：无色漠化钾溶液渐变成黄色2kbr+ci2=2kci+br2b：无色碘化钾溶液渐呈蓝色2ki+ci2二2kci+i2 12遇淀粉溶液呈蓝色c：氢氧化钠酚駄溶液的红色渐渐褪去2naoh+ci2=naci+nacio+h2od：硫酸亚铁溶液呈红色6feso4+3ci2=2fe2(so4)3+2fecl3 f“+遇scn_呈红色11. (1) 0.18(2) b中黑色逐渐变红色，c中有无色液体水生成。(3) 3cuo+2nh3- 3cu+n2+3h2o12. (1) gc：迪(2) ca2+2cio+co2+h2o=caco3 i +2hcio(3) 2ci2