高中化学——酸碱滴定ppt课件

1、第十章学习几种定量测定方法第十章学习几种定量测定方法第三节第三节 酸碱滴定酸碱滴定酸碱恰好完全反响时，酸提供的()等于碱提供的()即 一、酸碱溶液浓度的测定一、酸碱溶液浓度的测定C(C(酸酸) )V(V(酸酸) )酸的元数酸的元数=c(=c(碱碱) )V(V(碱碱) )碱的元数碱的元数对于一元酸与一元碱反响对于一元酸与一元碱反响c c酸酸 V V酸酸= c= c碱碱 V V碱碱 即即 C C规范规范V V规范规范= C= C待测待测V V待测待测C待测待测=待测标准标准VVC1准确测定参与反准确测定参与反响的两种溶液的体积响的两种溶液的体积2准确判别中和反准确判别中和反响能否恰好完全进展响能否

2、恰好完全进展二、酸碱中和滴定的仪器和试剂二、酸碱中和滴定的仪器和试剂酸式滴定管酸式滴定管(构造及特点构造及特点)碱式滴定管碱式滴定管(构造及特点构造及特点)锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、漏斗、白纸等移液管漏斗、白纸等移液管、仪器、仪器碱碱式式滴滴定定管管酸酸式式滴滴定定管管中和滴定中和滴定主要实验仪器主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管液管、滴定管量筒：粗量仪，量筒：粗量仪，10mL10mL量筒最小量筒最小分刻度为分刻度为0.1mL 0.1mL 读数准确到读数准确到0.1mL0.1mL，无，无“O O刻度刻度移液管：精量

3、仪，读数准确到移液管：精量仪，读数准确到0.01mL 0.01mL 准确量取一定量的试液准确量取一定量的试液( (中和滴定时用来量取待测液中和滴定时用来量取待测液v滴定管滴定管v标有温度、容积、标有温度、容积、“0刻度在最高点刻度在最高点v思索：思索：“0刻度在最高点的构造有何益处？刻度在最高点的构造有何益处？v常用规格：常用规格：25mL、50mLv思索：思索：25mL量程的滴定管只能盛放量程的滴定管只能盛放25mL的液体的液体吗？吗？v最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，读数准确到，读数准确到0.01mLv精量仪可估读一位，粗量仪不能估读精量仪可估读一位，粗量仪不能估读2、指示剂的选择、指

4、示剂的选择思索酸碱恰好完全反响时生成的盐的性质。思索酸碱恰好完全反响时生成的盐的性质。假设生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基假设生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；假设生成强碱弱酸盐，用酚酞。橙；假设生成强碱弱酸盐，用酚酞。强酸强碱盐强酸强碱盐 酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙强酸弱碱盐强酸弱碱盐 甲基橙甲基橙弱酸强碱盐弱酸强碱盐 酚酞酚酞3、终点确实定、终点确实定变色后，半分钟内不变色；变色后，半分钟内不变色；多次测定求各体积的平均值多次测定求各体积的平均值以甲基橙为指示剂，变色范围以甲基橙为指示剂，变色范围 3.1 3.1 4.4 4.4 红红/ / 橙橙 / /黄黄酚酞变色范围为酚酞变色范围为

5、 8.2 8.210.010.0 无色无色/ / 粉红粉红 / /红色红色 三、中和滴定操作1、查漏：检查活塞或橡胶管能否漏水，活塞、查漏：检查活塞或橡胶管能否漏水，活塞转动能否灵敏。转动能否灵敏。2、洗涤：滴定管和锥形瓶都要用蒸馏水洗涤、洗涤：滴定管和锥形瓶都要用蒸馏水洗涤干净干净3、润洗：滴定管还需用待装液润洗尖嘴、润洗：滴定管还需用待装液润洗尖嘴4、装液：经过漏斗装入待装液，液面至、装液：经过漏斗装入待装液，液面至“0刻度或刻度或“0刻度以上，赶去尖嘴气泡，调整刻度以上，赶去尖嘴气泡，调整液面至液面至“0刻度或刻度或“0以下某刻度并记录读以下某刻度并记录读数数预备阶段预备阶段 瞧一瞧瞧一

6、瞧5、滴定用滴定管或移液管量取一定体用滴定管或移液管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中积的待测液放入锥形瓶中向锥形瓶中参与两到三滴指示剂向锥形瓶中参与两到三滴指示剂左手左手_ _ ， 右手右手_，眼睛凝视，眼睛凝视_。摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速控制滴定管活塞滴定阶段滴定阶段您读得准吗？您读得准吗？参与最后一滴规范液时指参与最后一滴规范液时指示剂刚好变色，且半分种内示剂刚好变色，且半分种内不褪色不褪色 反复做一次，取两次规范液的平均值计算数据处置阶段数据处置阶段次数待测液体积标准液体积滴定前滴定后实际 平均值121 1、在盐酸滴定、在盐酸滴定NaOHNaOH溶液实验中，以甲基橙溶

7、液实验中，以甲基橙 为指示剂，滴到终点时的颜色变化是：为指示剂，滴到终点时的颜色变化是： A A、由黄色变红色、由黄色变红色 B B、由黄色变橙色、由黄色变橙色 C C、由橙色变红色、由橙色变红色 D D、由红色变橙色、由红色变橙色练习练习B2 2、用稀氨水滴定稀、用稀氨水滴定稀H2SO4H2SO4时应选用的时应选用的指示剂为指示剂为 A A、酚酞、酚酞 B B、甲基橙、甲基橙 C C、石蕊试液、石蕊试液 D D、淀粉、淀粉KIKI溶液溶液B3、知常温常压下，饱和、知常温常压下，饱和CO2的水溶液的水溶液pH=3.9，那么可推断用规范盐酸滴定，那么可推断用规范盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选

8、择的指示剂及终溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是点颜色变化的情况是 A、石蕊，由蓝变红、石蕊，由蓝变红 B、甲基橙，由橙变黄、甲基橙，由橙变黄C、酚酞，由红变浅红、酚酞，由红变浅红 D、甲基橙，由黄变橙、甲基橙，由黄变橙D指示剂选择：指示剂选择： a.a.用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴使滴 定结果定结果_： b.b.用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基甲基 橙作指示剂，测橙作指示剂，测 得醋酸溶液浓度比得醋酸溶液浓度比实践实践 浓度浓度_。 偏低偏低偏低偏低4. 用知浓度的用知浓度的NaOH溶液测定某溶液测定某H

9、2SO4溶液的浓度，溶液的浓度，参考以下图，从下表中选出正确选项参考以下图，从下表中选出正确选项 锥形瓶中的溶液锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液滴定管中的溶液 选用指示剂选用指示剂 选用滴定管选用滴定管A 碱碱 酸酸 石蕊石蕊 乙乙B 酸酸 碱碱 酚酞酚酞 甲甲C 碱碱 酸酸 甲基橙甲基橙 甲甲D 酸酸 碱碱 酚酞酚酞 乙乙CD四、误差分析四、误差分析1、以规范溶液滴定待测溶液,误差分析看V(标)视数V(标)大,那么C(待)V(标)小,那么 C(待)V(标)不变,那么 C(待)偏大偏小无影响 1 1、液体体积丈量误差对丈量浓度的影响：、液体体积丈量误差对丈量浓度的影响：1 1、察看滴定管俯视液、

10、察看滴定管俯视液面看高，读数偏小，面看高，读数偏小，丈量值丈量值 实践值。实践值。“仰大俯小仰大俯小ABC误误 差差 分分 析析V始始V末末V=V末末-V始始平视平视C待待=C标标V标标/ V待待 俯视俯视平视平视俯视俯视俯视俯视俯视俯视俯视俯视俯视俯视V待待V标标V待待V标标V待待V标标V待待V标标(仰大俯小仰大俯小)(平视平视)(俯视俯视)误误 差差 分分 析析操作操作仪器仪器引起误差缘由引起误差缘由待测液待测液规范液规范液v标标C待待查查漏液漏液滴定管滴定管 洗洗涤涤滴定管滴定管锥形瓶锥形瓶水洗未润洗水洗未润洗水洗后润洗水洗后润洗 紧扣公式：紧扣公式：C待待=C标标V标标/ V待待关键是

11、关键是V标的变化，确定其丈量值与实践值的关标的变化，确定其丈量值与实践值的关系系误误 差差 分分 析析V待：实践值待：实践值 V标：丈量值标：丈量值仪器仪器引起误差缘由引起误差缘由待测液待测液规范液规范液v标标C待待操作操作排气泡排气泡滴定管滴定管开场尖嘴有气泡开场尖嘴有气泡终了后无气泡终了后无气泡放液放液滴定管滴定管放前待测液悬于尖放前待测液悬于尖嘴部，放后无液滴嘴部，放后无液滴放后待测液悬于尖放后待测液悬于尖嘴部放前无液滴嘴部放前无液滴加指加指示剂示剂指指示示剂剂用量过大用量过大强酸滴弱碱用酚酞强酸滴弱碱用酚酞强碱滴弱酸用甲基橙强碱滴弱酸用甲基橙(C待待=C标标V标标/ V待待)误误 差差

12、 分分 析析仪器仪器引起误差缘由引起误差缘由待测液待测液 规范液规范液v标标C待待操作操作滴滴 定定滴滴定定管管锥锥形形瓶瓶酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞控制不当，活塞处漏液不当，活塞处漏液碱式滴定管挤压不当，放手碱式滴定管挤压不当，放手时空气进入管口构成气泡时空气进入管口构成气泡振荡不当，液体飞溅振荡不当，液体飞溅未振荡未振荡终点终点判别判别指指示示剂剂半分钟内恢复原色半分钟内恢复原色半分钟后恢复原色半分钟后恢复原色(C待待=C标标V标标/ V待待)误误 差差 分分 析析 用规范酸滴定未知碱时，以下操作会引起碱液浓度如用规范酸滴定未知碱时，以下操作会引起碱液浓度如何变化？何变化？1酸式滴定

13、管用蒸馏水洗涤后注入规范液盐酸酸式滴定管用蒸馏水洗涤后注入规范液盐酸2锥形瓶被蒸馏水洗涤后注入待测液氢氧化钠锥形瓶被蒸馏水洗涤后注入待测液氢氧化钠 3锥形瓶在注入碱液前用待测液润洗锥形瓶在注入碱液前用待测液润洗 4滴定过程滴定过程 中用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁中用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁 5滴定过程滴定过程 中锥形瓶振荡猛烈有少量液体溅出中锥形瓶振荡猛烈有少量液体溅出 6滴定前读数准确，滴定终了俯视读数滴定前读数准确，滴定终了俯视读数 7滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴淀终了气泡消逝滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴淀终了气泡消逝偏高偏高无影响无影响 偏高无影响无影响偏低偏低偏低偏低偏高偏高8滴定终了滴定管

14、尖嘴外悬挂一滴酸液滴定终了滴定管尖嘴外悬挂一滴酸液9用移液管量取液体时，最后一滴吹下用移液管量取液体时，最后一滴吹下 10 滴定前滴定管中液体在滴定前滴定管中液体在“0刻度以上刻度以上偏高偏高偏高偏高偏低偏低中和滴定过程中，容易产生误差的中和滴定过程中，容易产生误差的6 6个方面是：个方面是：洗涤仪器洗涤仪器( (滴定管、移液管、锥形瓶滴定管、移液管、锥形瓶) )；气泡；气泡；体积读数体积读数( (俯视、俯视俯视、俯视) )；指示剂选择不当；指示剂选择不当；杂质的影响；杂质的影响；操作操作( (如用力过猛引起待测液外溅等如用力过猛引起待测液外溅等) )。 详细分析如下：详细分析如下：(1)(1

15、)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用规范液润洗。滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用规范液润洗。( (偏高偏高) )(2)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消逝。滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消逝。( (偏高偏高) )(3)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( (偏高偏高) )(4)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。洗。( (偏低偏低) )(5)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。( (偏高偏高) )(6)(6)读取规范液的刻度时，滴

16、定前平视，滴定后俯视。读取规范液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。( (偏偏低低) )(7)(7)假设用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由假设用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。橙色变为红色。( (偏高偏高) )(8)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太猛烈，有少量溶液溅出。滴定过程中，锥形瓶振荡太猛烈，有少量溶液溅出。( (偏低偏低) )(9)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。( (偏高偏高) )(10)(10)滴定前俯视读数，滴定后平视刻度读数。滴定前俯视读数，滴定后平视刻度读数。( (偏低偏低) )(11)(11

17、)滴定过程中向锥形瓶内参与少量蒸馏水。滴定过程中向锥形瓶内参与少量蒸馏水。( (无影响无影响) )(12)(12)滴定过程中，滴定管漏液。滴定过程中，滴定管漏液。( (偏高偏高) )(13)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴规范溶液至锥形瓶中。口的半滴规范溶液至锥形瓶中。( (操作正确，无影响操作正确，无影响) )(14)(14)过早估计滴定终点。过早估计滴定终点。( (偏低偏低) )(15)(15)过晚估计滴定终点。过晚估计滴定终点。( (偏高偏高) )(16)(16)一滴规范溶液附在锥形瓶壁上未洗下。一滴规范溶液附在

18、锥形瓶壁上未洗下。( (偏高偏高) ) 1、用知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致、用知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是待测碱溶液偏低的操作是 A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用规范液润洗酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用规范液润洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充溢溶液滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充溢溶液AC误误 差差 分分 析析2、某同窗要用规范、某同窗要用规范NaOH溶液滴定某浓度的盐酸溶液，溶液滴定某浓度的盐酸溶

19、液，进展如下操作，指出错误并矫正：进展如下操作，指出错误并矫正：1用托盘天平称量用托盘天平称量0.40g NaOH固体，溶解后立刻转固体，溶解后立刻转移至移至100mL容量瓶中，定容后放置备用。容量瓶中，定容后放置备用。2取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净后装入已配制好取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净后装入已配制好的的NaOH溶液，记录读数。溶液，记录读数。3用滴定管准确地放出一定量的盐酸溶液，置于未经用滴定管准确地放出一定量的盐酸溶液，置于未经润洗的干净锥形瓶中，参与适量蒸馏水。润洗的干净锥形瓶中，参与适量蒸馏水。4参与石蕊试液，用规范液进展滴定。参与石蕊试液，用规范液进展滴定。5滴定时边滴边振荡

20、，凝视滴定管内的液面变化。滴定时边滴边振荡，凝视滴定管内的液面变化。6当小心滴到溶液由无色变红色时，即停顿滴定，记当小心滴到溶液由无色变红色时，即停顿滴定，记录读数。录读数。7根据读数求得根据读数求得NaOH溶液的体积为溶液的体积为22mL。8计算得出盐酸的物质的量浓度。计算得出盐酸的物质的量浓度。误误 差差 分分 析析2、以待测溶液滴定规范溶液C待 V待=常数 待测液体积越大视数，那么待测液的浓度越小。 1、0.01000mol/LNaOH溶液溶液50.00ml，用，用0.01000mol/LH2SO4溶液滴淀溶液滴淀 至完全中和至完全中和,参与蒸馏参与蒸馏水稀释至水稀释至100.0ml,假

21、设操作时达中和后又多滴假设操作时达中和后又多滴1 滴滴H2SO4跟还差跟还差1滴达中和滴达中和,两种情况下溶液中的两种情况下溶液中的c(H+) 的比值为多少的比值为多少(设设1 滴为滴为0.05ml)?多一滴多一滴c(H+)=0.010.052/100=10-5 mol/L少一滴少一滴c(OH)= 0.010.052/100=10-5 mol/L c(H+)=10-9 mol/L前者前者c(H+)是后者是后者H+的倍数为的倍数为10-5/10-9=104 2、称取、称取5.3克克Na2CO3配成配成250ml溶液溶液,并并用此溶液标定未知盐酸的浓度用此溶液标定未知盐酸的浓度,试回答：试回答：(

22、1)配制溶液所需的仪器配制溶液所需的仪器(2)Na2CO3浓度为浓度为容量瓶容量瓶 、烧杯、玻璃棒、滴管、烧杯、玻璃棒、滴管 、天平、药匙、天平、药匙0.2mol/l(3)假设取假设取25mL的的Na2CO3于锥形瓶中于锥形瓶中,那么盐酸浓度的那么盐酸浓度的表达式表达式C(HCl)=2C(Na2CO3).25/V(HCl)假设上述纯碱中混有以下物质假设上述纯碱中混有以下物质,试讨论盐酸的测出的浓度比实践浓试讨论盐酸的测出的浓度比实践浓度偏高还是偏低度偏高还是偏低混有的杂质混有的杂质测得的浓度比实测得的浓度比实际浓度际浓度 简述理由简述理由氢氧化钠氢氧化钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钾碳酸钾氯化钠氯化钠低低每克每克NaOH耗酸量耗酸量每克每克Na2CO3耗酸量耗酸量高高高高高高每克每克NaHCO3耗酸量耗酸量每克每克Na2CO3耗酸量耗酸量每克每克K2CO3耗酸量耗酸量每每克克Na2CO3耗酸量耗酸量每克每克NaCl耗酸量耗酸量nyxny，那么所用，那么所用量器