自然界中物质的存在形式纯净物很少数混合物绝大多ppt课件

1、自然界中物质的存在方式：自然界中物质的存在方式：纯真物很少数纯真物很少数混合物绝大多数混合物绝大多数化学研讨的物质的性质是研讨纯真物的性质化学研讨的物质的性质是研讨纯真物的性质分别分别提纯提纯混合物混合物纯真物纯真物二、混合物的分别和提纯二、混合物的分别和提纯 利用混合物中组分的性质物理性质，如：利用混合物中组分的性质物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反响的景象溶解性不同等；化学性质，与物质反响的景象不同等不同，除去杂质到达提纯的目的。不同等不同，除去杂质到达提纯的目的。分别和提纯：分别和提纯： 请思索书本请思索书本5第二个思索与交流，他还能举第二个思索与交流，他还能举出几种生活中混

2、合物分别和提纯的例子吗？它出几种生活中混合物分别和提纯的例子吗？它们是怎样分开的？们是怎样分开的？ 分别和提纯有什么不同？分别和提纯有什么不同？分别：是经过适当的方法，把混合物中的分别：是经过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯真的物质几种物质分开，分别得到纯真的物质提纯：是经过适当的方法把混合物中的杂提纯：是经过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯真物质质除去，以得到纯真物质物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取化学方法：化学方法：分别和提纯常用的方法有：分别和提纯常用的方法有：化学实验根本方法化学实验根本方法过滤和蒸发过滤和蒸发过滤：利用物质的可溶

3、性不同分别难溶物过滤：利用物质的可溶性不同分别难溶物 与可溶物。与可溶物。 蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发， 分别溶质与溶剂。分别溶质与溶剂。1、过滤和蒸发、过滤和蒸发混合物的分别和提纯混合物的分别和提纯海海 水水 晒晒 盐盐海盐海盐岩盐岩盐湖盐湖盐井盐井盐 粗粗 盐盐 不溶性的泥沙，可溶不溶性的泥沙，可溶性的性的CaCl2 CaCl2 、MgCl2 MgCl2 以及一些硫酸盐等。以及一些硫酸盐等。讨论讨论: :海水的化学组成表示图海水的化学组成表示图粗盐中含有哪些杂质？粗盐中含有哪些杂质？设计实验：如何除去食盐中混有的杂设计实验：如何除去食盐中混有

4、的杂质？质？第一步第一步 溶解：称取约溶解：称取约4 g4 g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有约12 mL 12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。再溶解为止。实验景象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐实验景象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊水略显浑浊 第二步第二步 过滤：过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，滤器中， 过滤器中的液面不能超越滤纸的边缘。过滤器中的液面不能超越滤纸的边缘。假设滤液浑浊，再过滤一次假设滤液浑浊，再过滤一次 实验景象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤实验景象：不溶物留在滤

5、纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 【实验【实验1-1】 粗盐的提纯粗盐的提纯第三步第三步 蒸发：将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然蒸发：将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停顿加热。出现较多固体时停顿加热。 实验景象：水分蒸发，逐渐析出白色固体实验景象：水分蒸发，逐渐析出白色固体 先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。 固体溶解固体溶解 “一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁

6、，一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡操作时要用中间不留有气泡操作时要用手压住，用水润湿手压住，用水润湿) )“二低：滤纸的边缘低于漏斗二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘边缘“三靠：倾倒液体的烧杯尖口三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。下端的管口靠烧杯内壁。 过滤过滤 假设：滤液浑浊应再过滤一假设：滤液浑浊应再过滤一次次1 1蒸发皿的液体不超越蒸发皿的液体不超越 容积的容积的2/32/32 2加热时，用玻璃棒不加热时，用玻璃棒不 断

7、搅拌断搅拌3 3出现较多固体时停顿加出现较多固体时停顿加 热热4 4取下未冷却的蒸发取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上皿时，要放在石棉网上 蒸发蒸发思索：他以为经过上述操作得到的是比思索：他以为经过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？假设不是能够还有什较纯的氯化钠吗？假设不是能够还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验么杂质没有除去？用什么方法可以检验出他们呢？出他们呢？n1 1、取样、取样n2 2、加水配成溶液、加水配成溶液n3 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化、加几滴稀盐酸，使溶液酸化n4 4、加、加BaCl2BaCl2溶液溶液【实验【实验1-21-2】 检验【实验检验【实验1-11-1】得

8、到的盐中含有】得到的盐中含有SO42-SO42-实验景象：滴入盐酸后，无新景象产生，再加实验景象：滴入盐酸后，无新景象产生，再加BaCl2BaCl2溶液，那么有白色沉淀生成。溶液，那么有白色沉淀生成。解释及结论：在溶液中解离时能产生解释及结论：在溶液中解离时能产生SO42-的化合的化合物与物与BaCl2溶液反响，生成不溶于稀盐酸的白色沉溶液反响，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀淀BaSO4，即阐明有，即阐明有SO42-存在。利用这一反响可存在。利用这一反响可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。以检验硫酸和可溶性硫酸盐。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2Na

9、Cl归纳：归纳：SO42-SO42-的检验方法的检验方法 检验物质时应取少量待测液的样品，不要直检验物质时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验接在待测液中检验 SO42- SO42-的检验方法：先参与稀的检验方法：先参与稀HClHCl酸化，再参酸化，再参与可溶性钡盐溶液，假设出现不溶于稀酸的白与可溶性钡盐溶液，假设出现不溶于稀酸的白色沉淀，那么存在硫酸根离子。色沉淀，那么存在硫酸根离子。留意排除留意排除CO32-CO32-等离子的干等离子的干扰扰表述时应阐明：操作表述时应阐明：操作 + + 景象景象 + + 结论结论思索：如何除去思索：如何除去NaClNaCl中的杂质？中的杂质？请思索

10、书本第一个问题请思索书本第一个问题 除杂原那么除杂原那么 不增不增: :不减不减: :易分易分: :不添加新的物质不添加新的物质不减少被提纯的物质不减少被提纯的物质如：不能减少如：不能减少NaClNaCl成分成分将杂质转换为沉淀、气体等易分别物质将杂质转换为沉淀、气体等易分别物质而除去如：将而除去如：将NaClNaCl溶液中能够存在的溶液中能够存在的Na2SO4Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀BaSO4BaSO4除除 杂杂思索：如何除去思索：如何除去NaClNaCl中的杂质？中的杂质？要除去可溶杂质离子有要除去可溶杂质离子有: :Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要参与的除杂试剂选择要参与的

11、除杂试剂: :变成不溶性杂质、气变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入体或水；尽量不引入新杂质新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，参与的除杂试剂必需过量为了能完全除去杂质离子，参与的除杂试剂必需过量引入了新的离子引入了新的离子: CO3 2- : CO3 2- OH - Ba 2+OH - Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思索书本第二个问题如何除去新引入的杂质？请思索书本第二个问题可用哪些试剂来将可用哪些试剂来将Ca2+ Ca2+ 、Mg2+Mg2+、 SO42- SO42-、除去等离、除去等离子？子？请思索书本第一个问题请思索书本第一个问题杂质杂质加入的试剂加入的试剂

12、化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐MgCl2CaCl21、 BaCl2过量的处置：参与过量的处置：参与Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、 Na2CO3、 NaOH过量的处置：参与盐酸过量的处置：参与盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl1. BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2. BaCl2 Na2CO3

13、 NaOH HCl3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 参与除杂试剂的顺序可以是：参与除杂试剂的顺序可以是：、只需、只需Na2CO3Na2CO3加在加在BaCl2BaCl2之后便合理之后便合理、最后参与的盐酸只能适量、最后参与的盐酸只能适量 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的参与顺序共有几种？根据是什么？试剂的参与顺序共有几种？根据是什么？思索与交流：思索与交流：课堂练习课堂练习:1 1、分别以下混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进展、分别以下混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进展的是的是 A A、氧化铜、木炭、氧化铜、木炭 B B、碳酸钙、

14、氯化钠、碳酸钙、氯化钠C C、硝酸钾、氯化钠、硝酸钾、氯化钠 D D、乙醇、水、乙醇、水B2 2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反响后剩下的物质别分开？把反响后剩下的物质别分开？先溶解，然后过滤，最后蒸发先溶解，然后过滤，最后蒸发3 3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后参与、成溶液，然后先后参与、2 23 3 、a a3 32 2 等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯真的硝酸钾晶体，等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯真的硝酸钾晶体，其参与

15、试剂的顺序正确的选项是其参与试剂的顺序正确的选项是、2 233a a3 3223 3、a a3 322332 23 3、2 233a a3 3223 3、a a3 3222 2333 34 4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以运用的方法、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以运用的方法 、参与过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、参与过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、参与过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、参与过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、参与过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、参与过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、参与过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、参与过量碳酸钾溶液，

16、过滤，再加适量硝酸2 2、蒸馏和萃取、蒸馏和萃取1 1蒸馏蒸馏对于液态混合物的分别和提纯，可用蒸馏和萃对于液态混合物的分别和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。取的方法。利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物量变成气态挥发分别出来。的方法将沸点低的物量变成气态挥发分别出来。【实验【实验1-3】制取蒸馏水除去】制取蒸馏水除去Cl- 等杂质等杂质思索：自来水并不纯真，含有较多的思索：自来水并不纯真，含有较多的ClCl，如，如何检验何检验ClCl的存在？的存在？稀稀HNOHNO酸化了的酸化了的AgNOAgNO溶液溶液 问题问题 温度计的位置和作用？

17、温度计的位置和作用？蒸馏烧瓶的支管处；蒸馏烧瓶的支管处；控温显示加热范围，控温显示加热范围，如：自来水蒸馏时如：自来水蒸馏时温度温度100100冷凝搜集冷凝搜集在在100100难于挥发的难于挥发的杂质杂质自来水蒸馏后蒸馏烧自来水蒸馏后蒸馏烧 瓶内物质？瓶内物质？产物搜集方式？产物搜集方式？实验目的实验目的现象现象（1 1）检验自来水中的）检验自来水中的l l- -加加g g溶液溶液后有不溶后有不溶于于稀稀的白色沉淀。的白色沉淀。（2 2）蒸馏，制蒸馏水）蒸馏，制蒸馏水 加热，烧瓶中水温升高至加热，烧瓶中水温升高至100100沸腾，在锥形瓶中沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。收集到蒸馏水。（3 3）

18、检验蒸馏水中是）检验蒸馏水中是否含有否含有l l- -离子离子加加稀稀和和g g溶液溶液，蒸馏水中无沉淀。蒸馏水中无沉淀。实验实验1-31-3表格表格投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处水，下进水，下进上出上出溶液体积不溶液体积不超越烧瓶体超越烧瓶体积积2/32/3 本卷须知本卷须知 所盛液体不超越蒸馏烧瓶容积的所盛液体不超越蒸馏烧瓶容积的 2/3 2/3 ， 加热时，不能将液体蒸干。加热时，不能将液体蒸干。温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，

19、防止液体 暴沸。暴沸。冷凝管中通冷却水时，下口冷凝管中通冷却水时，下口 ， 上口上口 。进水进水 出水出水萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件： 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法。的方法。2 2萃取萃取1 1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶 如：如：CCl4CCl4与与H2OH2O互不相溶互不相溶2 2、溶解溶质的才干大于原溶剂、溶解溶质的才干大于原溶剂 如：如： CCl4 CCl4I2I2H2O H2O I2I23 3、不与被萃取的物质反响、不与被萃取的物质反响 如

20、：如： CCl4 CCl4不与不与I2I2反响反响一部分有机物溶剂一部分有机物溶剂 Vs Vs 无机溶剂无机溶剂密度比水小密度比水小上层上层密度比水大，下层密度比水大，下层 四氯化碳四氯化碳 水水 汽油汽油 煤油煤油 水水 植物油植物油 苯苯分液分液- -分别互不相溶、密度不同的混合物的分别互不相溶、密度不同的混合物的方法方法所用仪器：分液漏斗所用仪器：分液漏斗-了解构造了解构造操作留意：操作留意： 1、运用前检查上口和活塞、运用前检查上口和活塞 能否漏水。能否漏水。 2、参与萃取液后要先倒转分液漏、参与萃取液后要先倒转分液漏 斗用力振荡，再静置。斗用力振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端

21、紧贴烧、分液时，分液漏斗下端紧贴烧 杯内壁，当分液漏斗内的下层液杯内壁，当分液漏斗内的下层液 体恰好流尽时，要立刻封锁分液体恰好流尽时，要立刻封锁分液 漏斗的活塞，防止上层液体流出。漏斗的活塞，防止上层液体流出。 4、下层溶液下口出，上层溶液上、下层溶液下口出，上层溶液上 口出。口出。【实验【实验1-4 】用】用CCl4萃取碘水饱和中的萃取碘水饱和中的 I2景象：景象：液体分层液体分层上层液体显上层液体显 色色下层液体显下层液体显 色色浅黄浅黄紫紫详细步骤见教材详细步骤见教材仪器：分液漏斗，带铁圈的仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯铁架台，烧杯【分析讨论】【分析讨论】1 1、上层液体中的溶剂

22、是、上层液体中的溶剂是 ，下层液体，下层液体 中溶剂是中溶剂是 2 2、碘单质、碘单质I2I2在哪种溶剂中的溶解度大？在哪种溶剂中的溶解度大？H2OH2OCCl4CCl4四氯化碳四氯化碳CCl4CCl4都能溶解碘单质都能溶解碘单质 I2 I2；都不与碘单；都不与碘单质质 I2 I2反响。反响。异：异：CCl4CCl4与与H2OH2O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在CCl4CCl4中的中的溶解度大。溶解度大。同：同：3 3、 CCl4 CCl4与与H2OH2O比较有何异同？比较有何异同？ 思索与讨论思索与讨论 1 1、根据实验、根据实验1-41-4分析，请分总结分析，请分总结CCl4CCl4

23、性质？性质？2 2、将实验、将实验1-41-4中的萃取剂换为酒精能否可以？中的萃取剂换为酒精能否可以？ 请阐明缘由。请阐明缘由。无色液体，不溶于无色液体，不溶于H2OH2OCCl4CCl4H2OH2O不可以，酒精与水互溶。不可以，酒精与水互溶。一、阅读以下资料，按要求回答以下问题：一、阅读以下资料，按要求回答以下问题：酒精、苯、酒精、苯、l l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大大都能互溶；碘难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈都能互溶；碘难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴液溴的性质与碘类似，其溶液呈橙色。紫色；溴液溴的性质与碘类似，其溶液呈橙色。、以下能用分别漏斗分别的是、以下能用分别漏斗分别的是、液溴和、液溴和l l 、酒精和煤油、酒精和煤油、a al l和和a a溶液、苯和蒸馏水溶液、苯和蒸馏水、在酒精、苯、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中，溶液、蒸馏水五种试剂中，能把碘单质从碘水中萃取出来的是，进能把碘单质从碘