第20讲溶液的pH与中和反应

1、第20讲溶液的pH与中和反应Q,基础演练1 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如下图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（）。°加人溶液的量A 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C. C点时的溶液能使酚酞溶液变红D . A点时，溶液中的溶质只有氢氧化钠2. （2012年江苏扬州）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（）。A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B .服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤D .用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3. （2012

2、年山西）下列关于pH的说法正确的是（）。A .酸溶液的pH越大，酸性越强B .碱溶液的pH大于7,盐溶液的pH等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D .测定人体内液体的 pH，可以了解人体的健康状况4. （2011年广东）下列数轴表示正确的是（）。A.温度由低到高BSO+44OS > Lr6 H + 2 .主铁-含碳量/阴C.24JipH14|纯碱耳盐酸奶75. （2012年山东日照）下列说法错误.的是（）。A .碱中一定含有氢元素B. Ca和Ca"两种微粒的质子数相同C. 用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿D 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也

3、不成股流下时，表示仪器已洗净6. （2010年广东肇庆）实验测得人体内一些液体的 pH如下，其中酸性最强的是（）。A .唾液：6.67.1B .胃液：0.91.5C.汗液：6.67.6D .血浆：7.357.457. 在A + B盐+水的反应中，A、B分别是（）。A .硫酸和熟石灰B .纯碱和熟石灰C.小苏打和盐酸D .熟石灰和氯化铵& （2012年浙江丽水）下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）。物质番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.0 4.43.5 4.56.3 6.66.8 8.0A.番茄 B.葡萄 C.牛奶D .玉米粥9. （2010年广东佛山）不同物质的溶液的酸

4、碱性不同，根据下表中各溶液pH的情况判断，下列说法中正确的是（）。盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH<7<7=7=7>7>7A. pH<7 定是酸的溶液B. pH>7 一定是碱的溶液C. pH = 7 一定是盐的溶液D .盐的溶液可能显酸性、碱性或中性10. （2012年广西百色）下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）。物质柠檬苹果牛奶玉米粥pH2.1 2.82.63.76.3 6.66.8 8.0A.柠檬B .苹果C.牛奶D .玉米粥11. (2012年广西桂林)下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，

5、溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2) 根据曲线判断，该反应是将 滴入中，理由是(3) 当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显 色。如下图所示是氢氧化钠与12. 酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题:AB(1) 写出图中有标号仪器的名称：:。(2) A中溶液呈 色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈色。(3) 该反应的化学方程式为： 。(4) 玻璃棒在该实验中的作用是 ,其目的是 。13. (2012年湖

6、南娄底)某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。【猜想与假设】溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设)：pH>7 :pH; pH。【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学分别进行了如下实验。小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶pH>7。同学，其余两位同学操作上的错误是小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿 液沾在pH试纸上，测得pH>7。小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得【评价】以上三位同学中操作规范的是【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种 （填“酸”、“碱”或“盐”），它的溶

7、液显碱性，说明显碱性的溶液 （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：14. （2012年湖南株洲）今有肥皂水；食盐水；杨梅汁；白糖水；蒸馏水五种液体。根据你的生活经验判断：其中pH V 7的是（填序号，下同）,pH > 7的是氢氧化钠与盐酸反应上图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述 ）：。Q提升演练15. （2012年山西）同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如下图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“一”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下

8、列问题：A.Fe2O3 BC D.H：SO4（1）反应的化学方程式为： ,实验现象为（2）写出图中一个中和反应的化学方程式： 物质C应具备的条件是16. (2012年陕西)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”的主题，将学生分成若干小组， 在 老师的引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式： 。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是 什么呢？【假设猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有 Na2SO4；猜想二：有 Na2SO4

9、 和 H2SO4；猜想三：有 Na2SO4和NaOH ；猜想四：有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CUSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有 。(2)为了验证其余猜想， 各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜实验万案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl 2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH<7实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4产生白色沉淀溶液中有H2SO4片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下

10、三个方案的探究。【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时 指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错 误:(1) 实验操作中的错误是 (2) 实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 <17. (2011年广东深圳)在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。当加入溶液的质量是 a g时，滴入无色酚酞溶液， 溶液呈色，此时溶液中溶质是(写化学式)。求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)。第20讲溶液的pH

11、与中和反应【中考演练】答案1.B解析:该曲线是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，A点呈碱性，C点呈酸性，B点恰好完全反应。2.A3.D4.B5.C6.B7.A&D解析:胃酸过多，宜用弱碱性物质中和。9.D10.D11.(1)等于(2) 氢氧化钠溶液盐酸随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大(3) NaCI、HCI 红12. (1)细口瓶烧杯无红(3) NaOH + HCI=NaCI + H2O(4) 搅拌使盐酸与氢氧化钠充分反应13. 猜想与假设二7V 7评价小方小钟用蒸馏水润湿 pH试纸小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中 结论盐不一定应用作洗涤剂，用于除油污(合理答案均可)14. NaOH + HCI=NaCI + H2O(或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水)15. (1)Fe2O3+ 6HCI=2FeCI 3+ 3出0 红色(或红棕色)固体不断溶解，溶液由无色变成 黄色(2) Ca(OH) 2 + H2SO4=CaSO4 + 2H 20(合理即可)(3) (可溶性)盐，且和Ca(OH)2、HCI反应符合复分解反应发生的条件16. 学生板演H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+ 2出0假设猜想猜想四实验探究(1)NaOH(2)有气泡产生评价反思(1) pH试纸直接浸入溶液中测溶液