物质结构 元素周期律2

1、物质结构 元素周期律高士中学化学组成 2006/10/16一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题4分,共48分。）1（应届） 1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：NHeOH下列叙述正确的是 （ ）AO原子核内有9个质子 BH原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素 D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定1（历届）最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （ ）A是一种新的氧化物B不可能含有极性键 C是氧元素的一种

2、同位素D是臭氧的同分异构体2下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) ACaOBSiO2CH2ODNa2O23下列物质的电子式书写正确的是 ( ) ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 4已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 ( ) A A、B、D不可能在同周期 BD一定在第二周期 CA、D可能在同一主族 DC和D的单质可能化合为离子化合物5 X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元

3、素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2 X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3，其中可能存在对应分子的是 ( )A D C. D6（应届）。下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )ABF3 BPCl5 CHCl DCF2Cl26（历届）下列说法中正确的是 （ ）ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。7已知CsCl晶体的密度为，

4、NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为 ( ) A B C D8下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是 ( )A乙烯B乙醛C甲醇D三氯甲烷9 A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为AB=12。已知A的原子序数为n，B的原子序数是n2 n3 n4 n5 n8 n5 n7 n8中的几种，其中不符合题目要求的是 ( )A B C D10右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ） A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 BY

5、、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强11（应届）下列说法中正确的是 （ ） A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子11（历届）（05年全国卷II理综）下列说法正确的是 （ ） A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的12（应届）下列

6、物质性质变化规律正确的是 （ ） A金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 BHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C干冰、钠、冰的熔点依次降低 DO、F、H的原子半径依次减小12（历届）下列说法中正确的是 （ ） AC60气化和I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 二、（本题包括4小题，共52分）13（8分）（05年南京三模）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E

7、同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_·（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _（用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_ _。14.（18分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，

8、它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：（1）写出下列元素的元素符号X 、Y 、Z 、W 。（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件） 。E分子的空间构型为 ，电子式为 。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为 。（4）这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。（5）将9g单质Y在足量W单质中燃烧

9、，所得气体通入lL lmol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是 。15（14分）X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如图5-3所示，其中反应条件和某些产物已经略去：（1）如果X、Y的组成元素是同主族的，写出反应的化学反应方程式：若已知V是水：_；若已知U、V均为氧化物_。（2）如果X、Y的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X为_；Y为_；Z为_。若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则V、U的化学式是：V为_；U为_。若Z是通常情况下密度

10、最小的物质，则反应的化学反应方程式：_。16（12分）AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。（1）写出E、B的电子式：B_。E 。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_。（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：_。_极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色。答案：一、选择题题目1应1历23456应6历7891011应11历12应12历

11、答案DBDCBDDCABCDADDA二、13（共8分，每空2分）（1）第二周期、第A族 （2）ONAlMgNa（3）2Al2OH2H2O2AlO23H214.（1）H （）3H2+N2 2NH3 三角锥形 NO，NO2 (3)NH4+H2ONH3·H2O+H+(4)NH4+HCO3-+2OH-=NH3+ +2H2O(5)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)提示：（）元素原子形成的离子就是一个质子，则为氢元素。原子的最外层电子数是内层电子数的倍，只能是碳元素。周期表中相邻元素的单质常温下均为无色气体的只有氮气和氧气。（）仅由

12、、三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，则该盐为，由于4+水解，溶液呈酸性，所以长期使用会使土壤酸化。（）这四种元素组成的原子个数比为5113的化合物是，它与足量aOH反应生成NH3和Na2CO3,即NH4HCO3+2NaOHNH3+Na2CO3+2H2O。（5）9g碳为 生成的CO2也是0.75mol,n（NaOH）=1L×1mol·L-1=1mol。没完全吸收后，溶液中Na2CO3、HaHCO3物质的量分别为x、y，由Na原子守恒、C原子守恒可得所以完全吸收后的溶液中含0.25mol Na2CO3和0.5mol NaHCO3的混合物，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32