北理珠分析化学试卷A

1、装订线此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写北京理工大学珠海学院20 20学年第二学期分析化学期末试卷（A）适用年级专业：XXXX级化工与材料学院所有专业 试卷说明：闭卷，考试时间120分钟，答案全部写在答题纸对应的位置上。一、选择题（每题只有一个正确答案，写在答题纸上，每题1分，共50分）1下列哪一项不是分析化学的任务：A获取物质的结构信息 B. 确定物质的物理性质C确定物质中含有的各种组分 D. 确定物质中各种组分的百分含量2一般物质定量分析的过程应该是哪一个？A明确分析任务取样样品预处理测定报告分析结果；B明确分析任务取样测定样品预处理报告分

2、析结果；C取样明确分析任务样品预处理测定报告分析结果；D取样样品预处理明确分析任务测定报告分析结果。3试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的（ ）。A代表性 B唯一性 C针对性 D准确性4样品处理是为了达到适合分析测定的状态，在处理过程中下列哪一点不会影响测定结果？A分解试样时，处理后的溶液中仍有原试样的细屑或粉末；B试样分解过程中待测组分有部分挥发；C处理过程中引入了被测组分和干扰物质D配制好的试样溶液，试测定浓度过高，经过移液稀释后再测定。5下列情况中哪个不属于系统误差：A滴定管未经过校正 B. 所用试剂中含干扰离子C天平两臂不等长 D. 砝码读错6下列可用于减少测定过程中的偶然误差的

3、方法是（ ）A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验次数7下列说法正确的是（ ）A测定结果的精密度高，则准确度也一定高。B滴定分析中指示剂发生颜色变化的点称为化学计量点。C配制NaOH标准溶液时，需要使用去除CO2的水。D待测样品不需要准确称量。8K4Fe（CN）6鉴定Cu2+时，怀疑配制试液的蒸馏水中含有Cu2+，这时应作( )A.空白试验 B.对照试验 C.仪器校正 D.多次测量取其平均值9有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位（ ）数字，其余数字均为准确数字。A可疑 B准确 C不可读 D可读10下列各数中有效数字位数为四位的是：A. wCaO=25.30

4、% B. H=0.0235 mol/L C. pH=10.46D. 420Kg11进行如下运算，结果应表示为（ ）A.2.2 B.2.18 C.2.179 D.2.179412已知天平称量绝对误差极值为0.2mg，若要求称量相对误差小于0.1%，则应至少称取（ ）g。 A1g   B0.2g   C0.1g   D0.02g13用25mL的移液管移出的溶液体积应记为 A25mL B25.0mL C25.00mL D 25.000mL14直接法配制标准溶液必须使用A基准试剂 B化学纯试剂 C分析纯试剂 D优级纯试剂15下列试剂

5、不能作为基准物质的是( )A.NaCl B.Na2S2O3 C.ZnO D.Na2CO316( )时，溶液的定量转移所用到的烧杯玻璃棒，需以少量蒸馏水冲洗34次。A标准溶液的直接配制 B缓冲溶液配制 C指示剂配制 D化学试剂配制 17滴定度TT/A表示的意义是( )A. 1ml滴定剂中所含溶质的质量B. 100ml滴定剂中所含溶质的质量C. 1ml滴定剂相当于被测物质的克数D. 100ml滴定剂相当于被测物质的克数18已知MNa2CO3=105.99g/mol，用它来标定0.1mol/LHCl溶液，宜称取Na2CO3为（   ）。A0.5-1g  

6、60;  B0.05-0.1g     C1-2g      D0.1-0.13g19标定NaOH溶液的浓度时，若采用部分风化的H2C2O4·2H2O，结果将会：A. 偏低 B. 偏高 C. 无影响 D. 无法确定20在滴定分析中，其化学反应不需要具备的条件是：A反应必须定量完成 B反应必须有适当简便的指示终点的方法C反应必须有确定的计量关系 D滴定剂必须是基准物21酸式滴定管用蒸馏水洗净后，没有用HCl标准溶液润洗，直接装满HCl标准溶液，用Na2CO3作为基准物质进行标定，这样操作

7、将使结果( )A.正确 B.偏低 C.偏高 D.无法确定22化学计量点是指( )A.指示剂发生颜色变化的转变点B.标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完全的那一点C.反应达到质量相等的那一点D.停止滴定的那一点23关于酸碱指示剂HIn，下列说法错误的是（ ）A.指示剂本身是有机弱酸或弱碱B.指示剂的变色范围越窄越好C.HIn与In的颜色差异越大越好D.选用指示剂时，指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内24酸碱滴定中指示剂选择依据是(   )A酸碱溶液的浓度 B酸碱滴定PH突跃范围C被滴定酸或碱的浓度 D被滴定酸或碱的强度.25用0.1mol/L的HCl滴定0.1

8、mol/L的NaOH的pH突跃范围是9.74.3，则用0.01mol/L的HCl滴定0.01mol/L的NaOH的pH突跃范围是：A. 9.74.3 B. 8.74.3 C. 8.75.3 D. 10.73.326一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（ ）A.11 B.21 C.12 D.3127对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：A.条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数B.酸效应系数并不总是使条件稳定常数减小C.所有的副反应均使条件稳定常数减小D.条件稳定常数与配位滴定突跃无关28配位滴定中加入缓冲溶液的原因不包括(   ) 。A防止金属指示剂出现

9、僵化或封闭现象B控制金属指示剂在其使用的酸度范围内C中和EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+D避免KMY随酸度改变而改变29实验室中用CaCO3标定EDTA溶液的浓度时，通常选用的指示剂是：A酚酞 B淀粉KI C铬黑T D甲基橙30EDTA的水溶液有七种形式存在，其中真正能与金属离子络合的是( )A.H6Y2+ B.H2Y2- C.HY3- D.Y4-31金属离子能被EDTA准确滴定，如仅考虑酸效应，则lgY（H）lgMY-8，lgY（H）值对应的PH值即是溶液的酸度要求。酸度应选择为( )A.在大于pH值的酸度进行滴定 B.在小于pH值的酸度进行C.在等于pH值的酸度进行滴定 D.任意酸

10、度下进行滴定32用邻菲罗啉法测定锅炉水中的铁， pH需控制在46之间，通常选择（ ）缓冲溶液较合适。A邻苯二甲酸氢钾 BNH3NH4Cl CNaHCO3Na2CO3 DHAcNaAc33Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+ 混合液中，用EDTA测定Fe3+，Al3+含量时，为了消除Ca2+，Mg2+ 的干扰，最简便的方法是：（ ）A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法C. 配位掩蔽法 D. 溶剂萃取法34间接碘量法的主要误差来源（ ）A.碘的挥发和碘离子的氧化B.碘的挥发C.碘离子的氧化D.Na2S2O3不稳定35下列氧化还原滴定指示剂属于专属指示剂的是 （ ）。A二苯胺磺酸钠 B次甲基蓝 C淀

11、粉溶液 D高锰酸钾36以高锰酸钾滴定草酸，可以选用的指示剂是（ ）A.淀粉 B.甲基橙 C.二苯胺磺酸钠 D.自身指示剂37沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由( )计算试样的称样量。A沉淀的质量 B沉淀的重量 C沉淀灼烧后的质量 D沉淀剂的用量38沉淀灼烧后，其称量形式与沉淀形式相同的是( )A.Fe2O3·nH2O B.CaCO3 C.Al（OH）3 D.BaSO439对于晶形沉淀的沉淀条件，叙述错误的是（ ）A.沉淀放置过夜使沉淀陈化B.沉淀作用应在较浓的溶液中进行C.慢慢加入沉淀剂并不断搅拌D.沉淀作用应在热溶液中进行40以SO42- 沉淀Ba2+ 时，加入适量过量的SO42-可

12、以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用：A. 盐效应；  B. 酸效应；   C. 配位效应；   D. 同离子效应。41若BaCl2中含有NaClKClCaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最易吸附下列哪个离子？（ ）A.Na+ B.Ca2+ C.K+ D.H+42铬酸钾指示剂测定Cl-含量时，要求溶液的pH值在6.510.5的范围内，如酸度过高则（ ）A.AgCl沉淀不完全B.AgCl沉淀易形成胶状沉淀C.AgCl沉淀对CI-的吸附力增强D.Ag2CrO4沉淀不易形成43烯基化合物测定时，常用过量的氯化碘溶液

13、和不饱和化合物分子中的双键进行定量的加成反应，反应完全后，加入碘化钾溶液，与剩余的氯化碘作用析出碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，同时做空白。这是利用（ ）的原理。 A酸碱滴定法 B沉淀滴定法 C电位滴定法 D返滴定法44称取铁矿样0.2500克，处理成Fe(OH)3沉淀后灼烧为Fe2O3，称得其质量为0.2490克，则矿石中Fe3O4的百分含量为（    ）。（已知：M Fe3O4=231.5g/mol, M Fe2O3=159.7g/mol）A99.6      B96.25  

14、  C96.64    D68.9845在符合朗伯-比尔定律的范围内，待测溶液的浓度、最大吸收波长和吸光度三者的相应关系是（ ）A.增加增加增加B.减小不变减小C.减小增加减小D.增加不变减小46使用朗伯比耳定律的前提条件之一为入射光必须是：A. 复合光；B. 平行单色光； C. 可见光；D. 绿色光47从显色反应溶液的吸收光谱曲线可以得到（ ）。 A.待测组分的含量 B.最大吸收波长 C.摩尔吸光系数 D.络合物组成48符合朗伯比尔定律的有色溶液，当浓度为C1时，透光度为T1，当浓度为2C1时，透光度为（ ）A.T1 B.T1 C. D.T1249分光

15、光度计测定中，工作曲线弯曲的原因可能是（ ）A溶液浓度太大B溶液浓度太稀C参比溶液有问题D仪器有故障50分光光度计测量有色化合物的浓度相对标准偏差最小时的吸光度为（ ）A.0.368 B.0.334 C.0.200 D.0.434二、问答题（任选一题完成，本题14分）【得分： 】1胃舒平是一种中和胃酸的胃药，它的主要成分为氢氧化铝三硅酸镁及少量颠茄流浸膏，在加工过程中，为了使药片成形，加了大量的糊精。 试拟定出用EDTA配位滴定法测定胃舒平药片中铝和镁的含量简要方案。（描述测定过程基准物质滴定剂指示剂选择终点颜色变化结果计算公式等）。2混合碱是有两种或两种以上的碱或碱性盐类组成的混合物。已知一

16、质量为W克的混合碱中含有碳酸钠和碳酸氢钠及杂质，说明如何用双指示剂法测定其中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。（描述测定过程基准物质滴定剂指示剂选择终点颜色变化结果计算公式等）。三、综合题（任选四题完成，本题共36分）【得分： 】1某试样经分析测得含铅的质量分数（%）分别为：40.34、41.28、40.86、40.78, 求分析结果的平均偏差标准偏差和相对标准偏差。（9分）20.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml、0.1000mol/L HAc，写出计量点的质子条件式并计算各个过程pH值。最后判断应选用何种指示剂指示终点？(已知KHAc=1.8×10-5，备选指示剂及其变色范

17、围：甲基黄2.94.0；甲基红4.46.2，酚酞8.0-10.0。）（9分）（1）计量点前（当加入19.98ml NaOH溶液）（2）计量点时（3）计量点后（当加入20.02ml NaOH溶液）3若Ca2+的浓度为0.02 mol.L-1，分别判断在pH=6 和pH=10时，能否用EDTA准确滴定Ca2+？（9分）已知lg （CaY）=10.7，pH=6时lgY(H)=4.65， pH=10时lgY(H)=0.45 4取废水样100.0ml，用H2SO4酸化后，加入25.00 ml 0.01667 mol/L K2Cr2O7溶液，以Ag2SO4为催化剂，煮沸一定时间，待水样中还原性物质较完全地

18、氧化后，以邻二氮杂菲-亚铁为指示剂，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，用去15.00 ml，计算废水样中化学耗氧量，以mg/L表示。（9分）5. 25时，Br在CCl4和水中的分配比为29.0，水溶液中的溴用（1）等体积的CCl4萃取一次时，（2）1/2体积的CCl4萃取两次时，萃取效率各为多少？（9分）6. 请简述可以采取哪些措施或方法提高分析结果的准确度。（9分）（有关原子量：铁55.85；氧16；氢1；铝27；铜63.5；碳12；氮14；钠23；硫32）北京理工大学珠海学院2010 2011学年第二学期分析化学期末试卷（A）答题纸诚信声明考场是严肃的，作弊是可耻的，对作弊人的处分是严厉的。我承诺遵守考场纪律，不存在抄袭及其它违纪行为。考生（承诺人）签字： 专业：班级：学号：适用年级专业：2010化工与材料学院所有专业 试卷说明：闭卷，考试时间120分钟，答案全部写在答题纸对应的位置上。题号一二三总分得分一、选择题（把正确答案相应字母涂黑或打，共50分）【得分： 】1ABCD21ABCD41ABCD2ABCD22ABCD42ABCD3ABCD23ABCD43ABCD4ABCD24ABCD44ABCD5ABCD25ABCD45ABCD6ABCD26ABCD46ABCD7ABCD2