人教版初三化学寒假讲义(溶液到化学与社会)

1、· 人教版初三化学寒假讲义（溶液到化学与社会）第九单元 溶液课题一、溶液的形成考试要求：认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂考点一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：

2、a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）4、溶质和溶剂的判断：固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的

3、不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）三、物质溶解时的热效应（考点二）溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl溶解课题二、溶解度考试要求了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算考点一、饱和溶液、不饱和溶液 1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶

4、液。 注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓考点二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某

5、固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意：溶解度是指溶质的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解

6、度随温度变化的情况曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度

7、升高而升高的物质，如KNO3课题三、溶质的质量分数考试要求 初步学会有关溶液的计算溶质质量分数= × 100%溶质的质量溶液的质量1、公式：2、计算类型：（考点一）根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）溶液的稀释或蒸发浓缩与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势03、S100+S在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= × 100%（C < S）（注：S表示固体物质的溶解度）即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。4、配制一定溶质质量分数的溶液（考点二）（1）用固体配制：步骤：计算、称（固体）

8、量（液体）、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元 酸和碱课题一 常见的酸和碱考试要求：认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性考点一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色无色酸溶液变为红色无色碱溶液变为蓝色变为红色考点二、常见的酸1、浓盐酸、

9、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气 味有刺激性气味无特 性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性腐蚀性用 途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量

10、分数减少。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ）注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水3、三种离子的检验试 剂现 象Cl-AgNO3 及HNO3产生

11、白色沉淀SO42-Ba(NO3)2及HNO3HNO3及BaCl2产生白色沉淀CO32-HCl 及石灰水有无色气泡产生，石灰水变浑浊考点三、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。氢氧化钠密封保存的

12、原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO2Ca(OH)2 CaCO3CaO 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱 盐 +

13、水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 =H2O + Na2SO4Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3四、溶液的导电性1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠2、酸 氢离子 + 酸根离子

14、 碱 氢氧根离子 + 金属离子盐 金属离子 + 酸根离子注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：（考点四）石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色无色酸性溶液变为红色无色碱性溶液变为蓝色变为红色几种离子的检验：酚酞试液石蕊试液H+ 变红稀硝酸AgNO3溶液OH- 变红稀

15、硝酸BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液Cl- 白色沉淀 沉淀不溶解SO42- 白色沉淀 沉淀不溶解课题二、酸与碱之间会发生什么反应考试要求：认识中和反应及应用会用PH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响考点一、中和反应1、酸与碱的反应 碱 + 酸 盐 + 水 中和反应HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：反应物只能是酸与碱3、实质：OH+H+= H2O4、盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离

16、子的化合物5、中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。考点二、溶液酸碱度的表示法pH（1）PH值的范围：0-140 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大（2）PH值与溶

17、液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液PH7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（3）酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性pH值石蕊酚酞酸 性<7变红色无色中 性=7紫色无色碱 性7变蓝色变红色（4）改变溶液PH值的方法：酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终

18、PH值小于7pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨附：酸、碱的化学性质一、酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 置

19、换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色） 现象

20、：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色（4）碱 + 酸 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2H2SO4 + Ca(OH)2

21、= Ca2SO4 + 2H2O二、碱的化学性质（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = H2O + Na2SO4Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3（3）酸 + 碱 盐 + 水 HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O

22、2H2SO4 + Ca(OH)2 =Ca2SO4 + 2H2O第十一单元 盐 化肥课题一、生活中常见的盐考试要求：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应考点一、常见的盐 物 质俗 称物理性质用 途氯化钠食 盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏

23、打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ C

24、O2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2考点二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2O高温分解：CaCO3 CaO + CO2 这两个反应可用检验NaOH是否变质2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反

25、应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2澄清石灰水碳酸根离子的鉴别：稀HClCO32 无色气体 石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：+CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2+O2+O2+CuO+CuO+HCl+Ca(OH)2+HCl+NaOH+CuO+CO2CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CONaOH Na2CO3

26、C 检验溶液中存在CO32的方法：加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl

27、 不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag 2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 =2NaCl + CO2+ H2O2HCl + CaCO3=C

28、O2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 =H2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3

29、+ 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO3=AgCl + NaNO3 现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变3、复分解反应的类型 4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：这三种复分解反应一定能发生 金属氧化物 + 酸 盐

30、+ 水 碱 + 酸 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 另一种盐 + CO2 + H2O考点六、特殊离子鉴别：离子种类检验方法（所加试剂）现 象Cl先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀CO32先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH滴加无色酚酞试液试液变红H滴加紫色石蕊试液试液变红NH4先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝课题二、化学肥料考试要求：知道常见

31、化肥的名称和作用 了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则 认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义 一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（考点一）1、氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄、常用氮肥：含N量使用注意事项NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2 46.7%含氮

32、量最高的氮肥（有机物）NH3. H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3NaNO3、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2、钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄 KCl常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3、 磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。

33、重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4) 2HPO4 三、使用化肥、农药对环境的影响（考点二）1、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象2、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）、农家肥和化肥合理配用四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法（考点三）氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼烧可燃

34、烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气五、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O第十二单元 化学与生活课题一 人类重要的营养物质考试要求：了解对生命具有重要作用的有机物（糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素）知道一些有毒物质（一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人体健康的损害六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）考点一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：动物肌肉、皮

35、肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉 植物的种子（如花生、大豆）3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成氧化4、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O，放出热量 合成蛋白质 人体 氨基酸 水解 人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成 作用：运输O2和CO2的载体血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性 淀粉酶 麦芽糖酶例 ：淀粉（能使碘变蓝）

36、 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。考点二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%70%）1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常见的糖（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 酶 （C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）水酶 （2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）酶 呼吸

37、作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要 光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖考点三、油脂1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g 3、脂肪：维持生命活动的备用能源4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量考点四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物

38、、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症课题二 化学元素与人体健康考试要求：了解某些元素（钙、铁、锌）对人体健康的重要作用一、组成人体的元素 50多种（考点一）人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他元素主要以无机盐形式存在 常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等二、人体中的常量元素1、钙 99%在于骨骼和牙齿中（考点二）（1）成人体内约含钙1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙 过多：结石、骨骼变粗 过少：青少年 佝偻病、发育不良老年人 骨质疏松（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；2、钠和钾（考点三）（1）Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g120gK+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）三