九上期末专题复习

1、期末专题复习（一）物质构成的奥秘【知识聚焦一】1、世界所有物质由 或 或 构成。 如：由分子构成的物质 、 、 、 、 、 ；由原子构成的物质 、 、 ；由离子构成的物质 、 ； 2、分子或原子具有四条基本性质：A、分子或原子都 ；（它们体积或质量的数量级是 ）B、分子或原子都在 ；（物质在任何状态下，其分子或原子都在 ）；且温度越高， 剧烈。举例：扩散现象、挥发、蒸发、闻到气味现象都可以用该性质解释。C、 分子之间或原子之间都有 ；（物质在任何状态下，其分子或原子间都 ）； 且温度越高， 越大。举例：物质的热胀冷缩现象，检查简易装置的气密性都用该性质解释。D、不同分子构成的物质或不同原子构成

2、的物质 ，其性质 。举例：CO2与CO化学性质不同的原因是 。3、分子是保持物质 的最小粒子，如保持五氧化二磷化学性质的是 。 原子是 中的最小粒子，如在电解水中，最小粒子是 和 。 4、在 中， 分解成 ， 可重组成 ；所以，在 变化中， 再分， 不能再分；分子的 改变； 原子的 、 和 不变；元素的 和 也不变。分解重组最或外失层电得 子5、 元素（可以表示一个原子） 分子 原子 （有一种氢原子中没有中子） 离子（原子符号右上角先数字再正负，数字“1”不写，如 、 ）（2） 决定 或 = 质子数= = 最外层电子数 决定 若：原子最外层电子数<4，该元素属于 元素，化学性质 ，易 最

3、外层电子，形成 ；若：原子最外层电子数>4，该元素属于 元素，化学性质 ，易 电子，形成 ；若：原子最外层电子数=8（只有一个电子层时，最外层电子数=2），该元素属于 元素，化学性质 ，属于 结构举例： ：质子数= ，是 （填元素符号），该元素原子的最外层电子数= ，在化学反应中，该元素的化学性质 ，易 最外层电子，形成 （填离子符号） ：质子数= ，是 （填元素符号），该元素原子的最外层电子数= ，在化学反应中，该元素的化学性质 ，易 最外层电子，形成 （填离子符号）稳定结构：最外层电子数= 的结构，若只有一个电子层，则最外层电子数= ；（3）周期表规律同一横行的元素，其原子结构示意图

4、具有的规律：电子层的数目 ，从左向右最外层电子数 ， 质子数 ；同一列的元素，其原子结构示意图具有的规律：最外层电子数 ，从上往下电子层的数目 ；（4）右图元素周期表的一个小格，其中包含的信息有：元素名称： ，属于 （“金属”或“非金属”）元素元素符号： ，相对原子质量： ，元素的原子序数为 = = = 【知识聚焦二】1、化学用语（包含物质化学式、元素符号、离子符号、化合价、化学方程式等）的表示（1）元素符号 与 相同 氢元素 ；1个氢原子 ；2H ； 氧元素 ；1个氧原子 ；2O ；氮元素 ；1个氮原子 ；2N ；地壳中含量最多的元素是 ，含量第二多的元素 ；地壳中含量最多的金属元素是 ，第

5、二多的金属元素是 ；空气中含量最多的元素是 ，人体内含量最多的金属元素是 ；分类：元素名称中含有“钅”字旁的元素属 元素（汞例外），如： ； 元素名称中有“ 气”、“ 氵”、“石”的元素属于 元素，如： ；其中氦 氖 氩 氪 氙 属于 元素存在：广告词中“补钙、补锌、补铁”，这里的钙 铁 锌 是指 ； 钙片标签里的含钙量是指 的质量。意义：所有元素符号都可以同时表示两个意义：表示该种元素；表示该元素的一个原子；如：H：表示 ，也表示 。但：稀有气体元素、金属元素和碳元素、硫元素、硅元素的符号，除了以上两种意义外，还可以表示： 。如：He：既表示 ，又表示 ，还表示 ； Fe：既表示 ，又表示

6、，还表示 ； C： 既表示 ，又表示 ，还表示 。（2）物质的化学式 与 相同氮气 ；1个氮（气）分子 ；2N2 ；水 ；1个水分子 ；2H2O ；氨气 ；1个氨气分子 ；6NH3 ；化学式包含的意义有： 写出 C2H5OH 的意义 表示这种物质； 表示 ；表示这种物质由元素组成； 表示 ；表示这种物质由分子构成； 表示 ；表示这种物质的一个分子 。 表示 ；（3）离子符号 与 化合价离子符号是在元素符号的 ，先写 后 ，（数字“1”必须省略）元素的化合价写在该元素的 ，先 后 ；（数字“1”不能省略）标出下列元素的化合价，在横线上写出对应的离子符号K Na Ag H ； Ca Mg Ba Z

7、n ；F Cl Br I ； O ；Al Si ；亚Fe Fe ； Cu ；OH NO3 SO4 CO3 NH4 ； 根据化合价口诀写物质化学式碳酸钠 碳酸钙 硫酸铁 硫酸亚铁 硫酸铜 硫酸铝 硝酸银 氢氧化钙 氯化钠 氯化钙 氯化钾 氯化铝 氯化铁 氯化亚铁 氧化镁 氧化钙 根据化合价口诀 判断某元素的化合价，标出带点元素的化合价：H2O2 H2SO4 HNO3 NH4NO3 KClO3 K2CrO4 CH4 注意：单质中元素的化合价都为 。（4）化学方程式：正确写出反应物、生成物的化学式，配平，一定注明条件和气体符号化学方程式的意义以2H2O 通电 O 2+2H2 为例 H：1 O：16表

8、示反应物、反应条件和生成物；表示反应物、生成物的质量比；表示反应物、生成物的粒子个数比；表示 ；表示 ；表示 ；期末专题复习（二） 化学计算【知识聚焦一】有关化学式的计算（87页）1.很据化学计算相对分子质量=各（原子的相对原子质量个数）之 和H2O ; 2H2O ; O2 ; 3O2 ;2.计算化学式中的各元素的质量比=各（原子的相对原子质量个数）之 比H2O中，m (H) : m(O) = ;该化学式的相对分子质量100%3. 计算化学式中某元素的质量分数= 原子的相对原子质量个数 计算CO(NH2)2中，氮元素的质量分数= 4计算一定质量的化合物中某元素的质量 = m(化合物)元素的质量

9、分数计算：4.4g CO2中，碳元素的质量= ； 3.6g H2O中，氢元素的质量= ；【知识聚焦二】有关化学方程式的计算（102页）1、质量守恒定律定义： 化学反应的各物质的 等于反应后 的各物质的 。2、适用范围：一切 反应3、质量守恒定律的微观意义是： 反应中，原子的 、 、 不变 质量守恒定律的宏观意义是： 反应中，元素的 、 不变，物质的总质量 。4、应用： 配平方程式：等号左右两边，各种原子的数目相等例1： C2H5OH + O2 点燃 CO2 + H2O 判断物质的化学式或组成物质的元素种类例2：制备多晶硅时，有如下反应：Si+3HClX+H2，X的化学式为（）ASiCl BSi

10、H2Cl2 CSiHCl3 DSiH4例3：物质A在密闭容器中隔绝空气加强热后，生成了一种使澄清石灰水变浑浊的气体，同时有水雾产生；判断组成物质A的元素有： 【易混淆题1】 物质A在空气中燃烧后，生成了一种使澄清石灰水变浑浊的气体，同时有水雾产生；判断组成物质A的元素一定有： ，可能有 ；【易混淆题2】 2.3g 某物质在空气中完全燃烧生成 4.4 g 二氧化碳和 2.7g 水，则该物质中一定含有 （填元素符号）元素，其质量比为 。 解决图标分析题物质甲乙丙丁反应前质量120152反应后质量m2908密闭容器中有甲、 乙、 丙、丁四种物质，在一定条件下，充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表

11、所示：下列说法不正却的是（ ）Am值为1 B甲可能是该反应的催化剂C该反应是分解反应 D反应中乙、丁的质量比为28:8 利用化学方程式计算例1.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量，同学们进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净，干燥并捣碎，称取10g放在烧杯里，然后向烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称量剩余物的质量为98.9g（假设其余物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳的质量为 g（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量m残留物质量t时间120113.4例2. 20g石灰石放入100g稀盐酸（足量）的烧杯中充分反应后，烧杯中残留物的质量随时间的变化如下图所示。求：（1）生成的CO2质量

12、是 。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。期末专题复习（三）化学变化与能量【知识聚焦一】化学变化1、化学反应（变化）的本质是 破裂和 的重组；判断依据是有无 。2、化学反应的分类A、依据反应物和生成物的种类和数目，分为四种基本反反应类型：反应类型判断依据举例化合反应A + B = C生成物只有一种P 、C 、S 、Fe、 H2、CO等与O2的反应分解反应A = B+C反应物只有一种实验室用 H2O2 、 KMnO4 、 KClO3制取氧气置换反应A+BC=B+AC单质与化合物生成单质与化合物金属 + 酸 = H2 + 金属化合物金属1 + 金属2化合物 = 金属2 +金属1化合物复分解反应AB+C

13、D=AD+CBCaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2B、依据得氧或失氧分为氧化反应和还原反应反应类型判断依据举例氧化反应物质得到氧元素所有 有O2参加的反应还原反应物质失去氧元素C 、 H2 、 CO 分别与 CuO或 Fe2O3的反应C、依据反应过程中是吸热还是放热，分为吸热反应和放热反应：反应类型判断依据举例吸热反应反应吸收热量 C + CO2 高温 ； CaCO3 高温 。放热反应反应放出热量大多数化学反应都是放热反应【知识聚焦二】燃料1、燃烧与灭火燃烧条件： ， ， 缺一不可 不充分燃烧的危害： ， 充分燃烧的方法：增加燃料燃烧时 ，如给煤炉扇风；增大燃料与 ，如将煤块制成

14、蜂窝煤，将木材架空燃烧等 灭火原理：破坏燃烧的条件，如： ， ， 。 干粉灭火器适用于扑灭 着火，二氧化碳灭火器用于扑灭 着火，水基型灭火器用于扑灭 着火，自救措施：及时拨打 ；高楼着火不可 ；室内着火不可 ；应躲到卫生间等待救援，或者用 （防止吸入烟尘），贴近地面寻找安全出口；爆炸：是指 与 在 内急剧燃烧，短时间内积聚大量的热 易发生爆炸的可燃烧物有： 、 、 、 和 、 。燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别：燃烧：可燃物与氧气接触，温度达到着火点，发光、发热的剧烈的氧化反应爆炸：可燃物与氧气在有限空间内燃烧，热量来不及散失，发生十分剧烈的爆炸缓慢氧化：可燃物与氧气接触，温度没有达到着火点，

15、发生缓慢的、不明显的氧化反应。缓慢氧化的例子有： 、 、 、 等。自燃：可燃物与氧气接触，经过缓慢氧化，放出热量使温度达到着火点，不经点燃发生燃烧。如：白磷、酒精、汽油不经过点燃就自发燃烧的现象叫做自燃。所以：对于易燃易爆的物质，在生产、保存和运输时，注意不能放在露天或高温的地方。2、燃料（1）化石燃料： 、 、 ；都属于 ，都 。 煤：主要含 元素，将煤隔绝空气加强热（称为煤的干馏，属于 变化），可以得到：焦炭、煤焦油、煤气等，煤气的主要成分是： ；煤作为燃料发生的主要化学反应方程式是 。石油： 物，主要含 元素，利用物质沸点不同，将石油进行蒸馏（ 变化），可以得到：溶剂油、 、煤油、航空煤

16、油、 、润滑油、石蜡、沥青等，将他们加工可以得到很多化工产品，如： （俗称的“煤气”，但不是化学意义上的煤气）；其中，汽油和柴油是目前很多汽车的燃料，天然气：主要成分是甲烷，化学式 ；一般是无色无味的气体， 溶于水，密度 空气； 甲烷中含有的元素验证：将甲烷点燃（点燃前，要 ），在火焰上方罩干冷的烧杯，观察到：有水生成，说明甲烷燃烧生成了 ，则甲烷中一定含有 元素；再罩涂有澄清石灰水的烧杯，观察到：变浑浊，说明甲烷燃烧生成了 ，甲烷中一定含有 元素；结论：甲烷中一定有 元素。完全燃烧方程式： 。甲烷的存在：农村的 和矿井内的 的主要成分都是甲烷（2）燃料使用对环境的影响 煤、汽油、柴油的使用对

17、环境的影响A煤、汽油、柴油中的杂质（含N、S元素的物质）燃烧，会产生 、 等物质，他们溶于水会形成 ，危害人、动物健康，破坏森林和植被，腐蚀金属建筑和大理石雕像等；B煤、汽油、柴油中的碳元素不充分燃烧，产生 ，污染空气同时释放热量少；C煤、汽油、柴油中的碳元素没有燃烧，进入空气，会形成 ，如PM2.5或PM10；D整改措施：将煤进行脱硫，制成 ；或使用 。对于汽油或柴油：采取改进发动机，使汽油 燃烧；或使用催化装置，将有害气体转化为 物质；使用无铅汽油；加强质量检测等。 大气污染物有 、 、 、 、 等形成原因：工厂、生活使用化石燃料；工厂排放废气；汽车尾气，燃烧秸秆等措施：加强大气质量检测，

18、改善环境状况；积极 ；使用清洁能源，如： 能、 能、 能、 能、 能、 能、可燃冰、生物质能等；其中 是最清洁的能源，它三大优点：本身 ，热值 ，生成物 ；缺点： 成本高； 困难。还可以在汽油中添加 ，形成乙醇汽油，优点：节约石油资源；减少汽车尾气污染。乙醇（化学名称），俗称 ，化学式 ，属于 能源，完全燃烧的方程式 ： 。水体污染：污染来源： 污染、 污染、 污染；措施：工业上使用 ，减少污染； 农业上 使用化肥、农药，提倡使用 ； 生活上生活污水 。 温室效应：造成温室效应的物质： 、 、 、氟氯代烷措施： 化石燃料的使用，使用风能、 太阳能、地热能等清洁能；使用节能产品和技术； ，禁止滥

19、砍滥伐；用物理或化学方法吸收CO2；提倡“ ”生活。期末专题复习（四）身边的物质 【知识聚焦一】空气、氧气、二氧化碳和一氧化碳1、空气： 物，各成分按体积分数由高到低依次是： 。2、氧气：化学式： ，属于 物、 。 物性：无色、无味、气体，液态的氧气称为 ，密度略 空气， 溶于水。化性：有 性和氧化性（所以氧气能与许多物质反应）： O2能 与C、 S 、P 、H2 等非金属单质反应反应物反应现象反应方程式C 与O2发 ，放热 生成 S 与O2发 ，放热生成 P 与O2产生 ，放热H2与O2产生 ，放热 O2能与Fe、Cu 、Mg、Al 等金属单质反应反应物反应现象反应方程式Fe 与O2剧烈 ，

20、 ，生成 ,放热Cu 与O2 色固体变成 色固体Mg 与O2发 ，放热C、 O2 能 与C2H5OH 、CH4 、CO等化合物反应反应物反应现象反应方程式CH4 与O2发 ，放出 ，生成 和使 C2H5OH与O2发 ，放出 ，生成 和使 CO与O2发 ，放热生成使 用途：医疗和潜水中供 ；冶金、气焊、航天等中作 。3、二氧化碳，属于 物， 物， 物，化学式 ； 物理性质：无色、无味、常温常压为气体，固态的二氧化碳称为 ，密度 空气， 溶于水（压强越大，溶的越 ，可用来制碳酸饮料） 化学性质： CO2与H2O反应：将CO2通入紫色石蕊溶液中会出现 的现象，其原因是：CO2与H2O反应生成了 ，发

21、生的方程式 ，但是，碳酸不稳定容易分解，分解后，石蕊溶液由 色又变回 色，发生的方程式 。 CO2与Ca(OH)2反应：将CO2通入澄清石灰水中，会出现 的现象， 原因是：CO2与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成了碳酸钙沉淀，发生的方程式 ；该反应可用于实验室检验 。 CO2没有 性，也没有 性，且密度 空气，故可用于 。 CO2没有 性，但是 供呼吸，所以进入地窖前要做 。 CO2 能参与 作用，促进植物生长，但是过多的CO2会导致 效应。4、一氧化碳：属于 物， 物， 物，化学式 ； 物理性质：无色、无味、常温常压为气体，密度 空气， 溶于水； 化学性质： CO有 性，可用来做 。燃烧

22、的现象：发出 火焰，反应的方程式 。（说明CO可以转化为CO2） CO有 性，可用于 。CO与CuO反应的现象是 色固体变成 色固体，澄清石灰水变 ，反应的方程式： ； CO还原Fe2O3的方程式是 ，现象是 色固体变成 色固体，澄清石灰水变 。 CO有 性：CO与 结合，使之不能与 结合，造成生物体缺氧；如：香烟的烟雾中含有 ，煤气中含有 ，煤不完全燃烧时也会产生 。【知识聚焦二】碳与氢气1、碳的单质有 、 、 、碳纳米管和单层石墨片； 金刚石： 色 固体（用来制作 ），硬度 （用作 ）。石墨： 色 光泽 固体，硬度 （做 ）。有滑腻感（做 ），导电性 （做 ）。碳60：由 构成，1个C60

23、分子由 构成，分子结构像 。木炭、焦炭、活性炭的主要成分是碳单质，他们具有 的结构，有 。活性炭在防毒面具中吸附 ；在制糖工业中吸附 ；在净水过程中吸附 和 ；在装修室内吸附 。 碳单质的化学性质：常温下，碳单质具有 性，（如：用碳素墨水书写档案就是利用了 ）。点燃时，碳单质具有 性，可用作 。方程式： （O2充足）； （O2不足）高温下，碳单质具有 性，可用作 。C还原CuO的现象： 色固体粉末中出现 色固体，澄清石灰水变 ；方程式： ； 2、氢气：属于 物， ；化学式 物性： 色 味气体，密度 空气（密度 的气体）， 溶于水 化性： H2具有 性，可用作 。燃烧现象：发 色火焰，放热；方程

24、式： ； H2具有 性，可用作 。H2还原CuO的现象： 色固体变 色固体，方程式： ；【知识聚焦三】 水1、水：属于 物， 物， 物，化学式 ； 物性：无色无味，常温常压下是 体，固态水称 ，气态水称 ；2、电解水实验，实验目的：验证水是由 组成。（1） 装置（2）现象： 电极上有气泡产生 气体汇聚到试管的上部，正负极气体体积比约为1：2 正极（ 气）：能使 复燃 负极（ 气）：能燃烧，产生淡蓝色的火焰（3）反应的方程式 。（4） 结论： 水由 组成；电解水是 反应； 在化学反应中， 。3、水的组成与构成水由 组成； 水由 构成； 水分子由 构成；1个水分子由 构成；4、自来水的生产与水的净

25、化 自来水生产步骤： 、 、 、 。 净化水的方法有： 、 、 、 ；沉淀：为加快悬浮物的沉淀，可以向水中加入 ，其作用是 过滤：装置见P75页原理： ；仪器： ；玻璃棒的作用： 注意事项：一贴：滤纸紧贴 ； 二低： 滤纸边缘低于 ， 液面低于 。 三靠：烧杯口紧靠 ，玻璃棒靠 ，漏斗下端管口紧靠 。吸附：常用吸附剂是 ，它有 性，可以吸附 ；蒸馏：装置：见P77，原理： ；注意事项：加沸石目的是： ； 弃去开始馏出的部分液体的目的是 5、硬水与软水 硬水危害： ， 。 区别方法：取样，加入适量 ，若 ，则为软水。 生活中软化水的方法： ；实验室软化水的方法： 【知识聚焦四】 金属与合金1、金

26、属材料包括 和 。2、金属的物理共性有：大多数金属为 固体，有光泽；有良好的 、 性；有良好的 （抽丝打片）；硬度一般 ，质地 ，能 。3、合金：是指在 中加热融合某些 或 形成具有 的物质。合金是 物，具有三点特性： ， ， 。铁的合金有 和 ，他们的区别是含 量不同。4、金属的化学性质 金属能与O2反应 Mg 、Al 在 下就能与O2反应。Al与O2反应的方程式 ； 为何金属Al具有优良的抗腐蚀性？ 。 日常生活中的铝制品能否用钢刷擦洗？为什么？ 。 金属 + 酸 = H2 + 金属化合物 注意：1、金属是指位于金属活动顺序表中 H 的金属。 2、酸是指 盐酸和稀硫酸3、铁与酸反应生成的金

27、属化合物是 亚铁化合物 （填离子符号） 铝与酸反应生成的金属化合物是 +3的化合物 （填离子符号） 金属1 + 金属2化合物 = 金属2 +金属1化合物注意： 1、金属1的位置必须在金属2 的位置 。 2、金属2的化合物必须 溶于水。3、铁反应生成的金属化合物是 亚铁化合物 （填离子符号） 铝反应生成的金属化合物是 +3的化合物 （填离子符号）5、金属活动性顺序表 K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、 、 、 、 、Pt、Au 设计实验验证三种金属活动性顺序的方案：第1种：两金夹一液第2 种：两液夹一金 金属与混合盐溶液的反应金属元素活动性相差越远，最先反应。 +2价金属与酸反应的图像

28、判断： 越陡越 ，越高越 。期末专题复习五实验探究【知识聚焦】1、空气中氧气含量的测定教材装置图： 实验目的：测定空气中 的 分数； 实验步骤：1、连接好仪器，检查 ； 2、在集气瓶底部加少量水，目的是 ； 3、将水面上的空间分为五分，夹紧弹簧夹；4、将燃烧匙内的红磷在空中点燃后，伸入集气瓶中，塞紧塞子；图1 5、红磷熄灭并 后，打开弹簧夹。实验现象：红磷燃烧，产生 ； 打开弹簧夹后，烧杯中的水 ，并占瓶内空气体积的 。实验结论：氧气占空气体积的 。反应方程式： 。反思与评价：实验药品中红磷的量必须 ，为了 ； 实验操作中，需将红磷在空气中点燃后伸入集气瓶，可能导致的后果有： （1）瓶内空气受

29、热膨胀 集气瓶，使实验结果 ；（2）同时，红磷燃烧的生成物进入空气， 。装置改进： 图2 图3 图4 图2、图3和图4比图1有何优点： ；2、催化剂的探究 实验目的：验证二氧化锰是否能做过氧化氢分解的催化剂实验步骤：（1）在试管中加入5ml 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管； 目的：证明过氧化氢在常温下分解速率 ，与为后面的实验作 ；（2）向装有5ml 5%的过氧化氢溶液的试管中加入2g二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管；目的：与步骤（1）对比，证明二氧化锰能 过氧化氢的分解速率（3）将试管中反应后的剩余物质经过 过滤、洗涤、烘干后，用 称量固体的质量； 目的：证明固体物质在化学反应前后 不变；（4）将称量后的固体再加入到装有5ml 5%的过氧化氢溶液的试管中，再将带火星的木条伸入试管；目的：证明固体物质在化学反应前后 不变；实验现象： 步骤（1）中现象：带火星木条不复燃；步骤（2）中现象：试管中有大量气泡产生，带火星木条复燃；步骤（1）中现象：称量固体时，质量不变；步骤（1）中现象：试管中有大量气泡产生，带火星木条复燃。实验结论：二氧化锰能 过氧化氢分解速率，反应前后质量和化学性质 ，所以，二氧化锰 过氧化氢分解的催化剂。3、分子运动探究 实验目的：验证分子在不断运动 实验步骤：（1）在烧杯A中倒入2