《酸、碱、盐》复习导学案

1、酸、碱、盐复习导学案一、【学习目标】1、定性（定量）了解并检验溶液的酸碱性（酸碱度），认识测定溶液酸碱性的重要意义及影响。2、根据中和反应，联系酸和碱的组成，在动态过程中完成盐及盐溶液酸碱性的认识。3、通过酸碱盐的复习，掌握一类物质的学习方法：既要从组成、结构、性质和用途上认识这类物质知识脉络，又要从这类物质的共性和个性方面认识这类物质的特点。会用溶液酸碱性知识解释生活中的一些有关现象。4、掌握置换及复分解反应的特点，了解中和反应的优先性。5、了解常见的化肥。6、会根据酸碱盐的性质完成一系列问题的探究。二、【学习重、难点】 1、酸碱盐的化学性质及应用；2、置换反应及复分解反应的应用。三、【学习

2、过程】（一）知识梳理 针对训练 考点1 酸碱性及酸碱度 1、酸碱性检测溶液的酸碱性要用到 ，但是具有酸碱性的物质除了酸碱之外，还有某些盐。2、酸碱度不同的物质，酸碱性又有强弱之分。为了表示溶液的酸碱性的强弱，我们引入了酸碱度（参照不同溶质在水中溶解能力的强弱可以用溶解度表示）。酸碱度的表示方法是 。（1）、pH的表示：酸性溶液7中性溶液7碱性溶液7pH7值越大碱性越 ；pH7值越小酸性越 。（2）、pH值的实质是：是溶液中 的浓度。pH值每改变1，浓度改变10倍。（3）、pH的测定：、器材：粗略地测定溶液的酸碱度需要用到 ，当我们需要精密测量时，就需要用到 。、步骤：在 上放一小片pH试纸，用

3、 蘸取溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与 比较，读出该溶液的pH。注：、pH试纸应放在玻璃片或白瓷板上 。、不能先用蒸馏水将pH试纸润湿。、不能直接将pH试纸浸入待测溶液中,防止待测液受到污染。3、酸碱盐的酸碱性及酸碱度（1）、一般情况下，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）是三大强酸，pH值小于2，碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）是弱酸, pH值大于5；（2）、一般情况下，氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca(OH)2是强碱，pH值12，氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化镁Mg(OH)2、氨水NH3·H2O是弱碱，pH值9。（3）、中和反应的实质

4、可以概括为： + =H2O。反应物与生成物的个数比是 : : 。除了能形成水，还能形成另外一类物质，NaCl、CaCl2、Na2SO4等，这些物质都是由 离子和 离子构成的，我们把这类物质统称之为盐。从该反应可以看出，所有的盐都可以看作是酸碱中和的产物，但是盐不一定非要依靠中和反应制得，比如海水晾晒可以制得NaCl等。酸与碱中和的产物是盐，强酸与强碱生成的盐我们称之为强酸强碱盐，如NaCl，显 性；强酸与弱碱生成的盐我们称之为强酸弱碱盐，如NH4Cl，显 性；强碱与弱酸生成的盐我们称之为强碱弱酸盐，如Na2CO3，显 性。但是有盐和水生成的反应 是中和反应。比如：Fe2O3 + 6HCl =

5、2FeCl3 + 3H2O；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O等。考点2常见的酸1、组成元素：都含有 元素；2、构成微粒：都是由 离子 + 离子构成；3、不同酸的个性：像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能解离出氢离子和酸根离子，不同的 离子使得它们具有不同的个性。（1）、盐酸和硫酸的不同用途（教材52页表格）人体胃液中可帮助消化的酸是 ；浓硫酸在实验室可用做某些气体的 ，可干燥的气体有酸性气体如 和中性气体如 等，不能干燥碱性气体 。注：所谓酸碱性气体，不是说气体本身具有酸碱性（酸碱性是在溶液中体现出来的），而是指这些气体溶于水后经过某种变化从而具有酸碱性。CO2 + H2O

6、H2CO3 2H+ + CO32-；NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-。（2）、浓酸的特性盐酸是氯化氢气体（HCl）气体的水溶液，溶质质量分数可达37%38%。浓盐酸具有 ，挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，形同白雾；浓硫酸具有 ，溶质质量分数最高可达到98%。浓盐酸和浓硫酸既然有浓稀之分，就是溶液。若将浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置一段时间，溶液的组成会发生哪些变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸浓硫酸的腐蚀性：略。浓酸的“挥发性、吸水性、腐蚀性”中，属于物理性质的是 ，属于化学性质的是 。浓硫酸的稀释：、通过阅读可知，浓硫酸

7、溶于水，溶液的温度将 （填“升高”、“降低”、“不变”下同），属于 （填“物理”、“化学”变化）；结合第九单元溶液形成时的温度变化，还知道 溶于水温度升高， 溶于水温度降低， 溶于水温度基本不变。、正确步骤：将浓硫酸 注入 的烧杯中，用玻璃棒不断 。、错误操作：如果将 注入 ，由于 的密度较小， 会浮在 上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，犹如将水注入热油锅中的效果。、操作时，若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该立即用布除去浓硫酸的大部分，再用 冲洗使浓硫酸稀释，且带走稀释时放出的热量，最后涂上35的 。4、不同酸的共性：像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能解离出氢离子和酸

8、根离子，相同的 离子使得它们具有相似的共性。（1）、盐酸、硫酸的相似用途都可用于 。（2）、酸的化学性质与某些金属氧化物的作用现象化学方程式稀硫酸+氧化铜H2SO4+CuO=CuSO4+H2O稀硫酸+铁锈稀盐酸+铁锈可归纳为：、反应通式：酸+金属氧化物= + ； 、反应类别： 。与活泼金属的作用与稀盐酸作用与稀硫酸作用镁铝锌铁可归纳为：、反应通式：酸+活泼金属= + ； 、反应类别： 。与酸碱指示剂的作用滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸与碱的作用HCl + NaOH = ；Ca(OH)2 + H2SO4 = ；Al(OH)3 + 3HCl = ；Mg(OH)2 + 2HCl = 。

9、与盐的作用CaCO3 + 2HCl= ；Na2CO3 + 2HCl= ；NaHCO3 + HCl= ；AgNO3 + HCl= （现象：产生白色沉淀，且不溶于硝酸）；BaCl2 + H2SO4= （现象：产生白色沉淀，且不溶于硝酸）。归纳：通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能解离出 离子和 离子，相同的 离子使得它们具有相似的化学性质，不同的 离子使得它们具有不同的化学性质。考点3常见的碱 1、组成元素：都含有 元素；2、构成微粒：都是由 离子 + 离子构成；3、不同碱的个性：像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中都能解离出金属离子和氢氧根离子，不同的金属离子使得它们具有不同

10、的个性。（1）、氢氧化钠（化学式 ）氢氧化钠俗称 、 、 。氢氧化钠暴露在空气中易 ，因此可用做某些气体的干燥剂,该变化属于 变化。可干燥的气体有碱性气体 和中性气体如 等，不能干燥酸性气体如 。（2）、氢氧化钙（化学式 ）氢氧化钙俗称 、 。溶解性是 。其水溶液俗称 ；当溶液中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就成为 或 。氢氧化钙可由生石灰（化学式 ）与水反应得到，其化学方程式为： ，该反应（填“吸热”、“放热”）。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。所以在建筑上可用来与沙子混合砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在园林上可与硫磺粉混合，可用来保护树木；氢氧化钙在农业上能与 配制成具有杀菌作

11、用的波尔多液，还经常用来改良 等。4、不同碱的共性：像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中都能解离出金属离子和氢氧根离子，相同的 离子使得它们具有相似的共性。（1）、氢氧化钠、氢氧化钙的保存不仅氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳而变质；氢氧化钠在空气中吸收水分潮解的同时，也能与空气中二氧化碳发生反应变质，所以氢氧化钙、氢氧化钠都要密封保存。（2）、碱的化学性质与某些非金属氧化物的作用+NaOH+Ca(OH)2+KOHCO2SO2SO3 可归纳为：、反应通式：碱+非金属氧化物= + ； 、反应类别： 。、氢氧化钠与氢氧化钙吸收二氧化碳的优缺点及用途：NaOHCa(OH)2优点缺点用途与酸碱指示剂的作

12、用滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液与酸的作用HCl + NaOH = ；Ca(OH)2 + H2SO4 = ；Al(OH)3 + 3HCl = ；Mg(OH)2 + 2HCl = 。与盐的作用Na2CO3 + Ca(OH)2 = （现象：产生白色沉淀）；CuSO4 + 2NaOH = （现象：产生蓝色絮状沉淀）；2NH4Cl + Ca(OH)2 = （现象：产生刺激性气体）。归纳：通过研究和分析可知，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中都能解离出金属离子和氢氧根离子，相同的 离子使得它们具有相似的化学性质，不同的 离子使得它们具有不同的化学性质。考点4 常见的盐1、组

13、成元素：都含有 元素和 元素；2、构成微粒：都是由 离子+ 离子构成；3、不同盐的个性：（1）、氯化钠：氯化钠被称为“万味之王”，是必不可少的调味品，医疗上的 是用氯化钠配制的；农业上用它的溶液来 ；工业上利用氯化钠为原料制取 等化工产品；氯化钠还可做融雪剂是因为能 （“升高”或“降低”）雪的凝固点。（2）、亚硝酸钠：是工业用盐的主要成分，若误作食盐烹饪会引起中毒（3）、碳酸钠：可广泛应用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产等。我国制碱工业的先驱 先生发明的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。（4）、碳酸钙：天然存在的 的主要成分是碳酸钙，除做建筑材料外，还可用做 。（5）、碳酸氢钠

14、：食品上可用做 ，同时还是治疗 的一种药剂。4、不同盐的共性：、与金属作用实验实验现象反应的化学方程式铁钉浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱可归纳为：、反应类别： ；、反应特点： 。、与酸作用CaCO3 + 2HCl= ；Na2CO3 + 2HCl= ；NaHCO3 + HCl= ；AgNO3 + HCl= （现象：产生白色沉淀，且不溶于硝酸）；BaCl2 + H2SO4= （现象：产生白色沉淀，且不溶于硝酸）。、与碱作用Na2CO3 + Ca

15、(OH)2 = （现象：产生白色沉淀）；CuSO4 + 2NaOH = （现象：产生蓝色絮状沉淀）；2NH4Cl + Ca(OH)2 = （现象：产生刺激性气体）。、与盐作用(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 = ；NH4Cl + AgNO3 = 。考点5 复分解反应及其发生条件1、概念：发生在 中，由两种 互相 成分，生成另外两种 的反应；2、反应环境： ；3、物质分类： ；4、书写步骤： ；5、反应特点： ；6、表达形式：ABCDADCB；7、对于反应物的要求： ；8、对于生成物的要求： ；9、反应实质： 。10、酸碱盐的溶解性规律： 酸：一般都是 （填“可溶”或“不溶”）碱：可溶的

16、有 【Ca(OH)2微溶】盐：含NO3-、K+、Na+、NH4+离子的盐都 （填“溶”或“不溶”）于水，硫酸盐中 不溶，盐酸盐（氯化物）中 不溶，碳酸盐中 （填“少数”或“多数”）不溶于水。附：溶解性口诀：钾钠铵盐溶于水，硝盐遇水影无踪，硫酸不溶硫酸钡，钙银硫酸盐微溶，氯物不溶银亚汞，碳酸只溶钾钠铵，溶碱铵钾钠钡钙，酸类大多都能溶。考点6 金属与化合物之间的反应金属 盐 盐 酸 碱 金属氧化物 非金属氧化物1、每一条边代表一个反应，其中属于置换反应的是： ；属于复分解反应的是： ；属于其它反应的是： 。2、每一条边代表一条性质，由该图还可以看出（1）、金属有三条性质：、与氧气作用，、与酸的作用

17、，、与盐的作用；（2）、酸有五条性质：、与某些金属氧化物的作用，、与活泼金属的作用，、与酸碱指示剂的作用，、与碱的作用，、与盐的作用；（3）、碱有四条性质：与某些非金属氧化物的作用，与酸碱指示剂的作用，与酸的作用，与盐的作用；（4）、盐有四条性质：与金属作用，与酸作用，与碱作用，与盐作用。考点7 化学肥料1、化肥简介：（1）、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构（2）、化学肥料： （氮肥、钾肥、磷肥）氮肥：常见的氮肥有尿素、氨水、铵盐、硝酸盐等含氮化合物，它们都含有 元素；氮肥的作用：氮是植物体内核酸、蛋白质和叶绿素的组成元素。氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛， （促苗）

18、。氮的固定：大豆、蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥，它们可以将空气中的氮气转化为氮的化合物而直接吸收。植物的这种将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。磷肥：常见的磷肥有磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷物质，它们都含有 元素；磷肥的作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，参与各种重要的代谢活动，与植物的细胞分裂、生成及有机物的转化等有密切的关系。磷可促进 ，使之穗粒饱满（催果），还可增强 能力。钾肥：常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物，它们都含有 元素；钾肥的作用：钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高。钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、 和 （壮

19、杆）等功能。复合肥：是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上元素的肥料。如磷铵（磷酸二氢铵和磷酸氢二铵的混合物）和硝酸钾这两种复合肥料，所含的营养元素分别是 、 元素和 、 元素。2、化肥鉴别：（1）、磷肥的鉴别：从外观及溶解性区别。若呈 粉末，且大多不溶于水或部分溶于水的为磷肥；若 且 的为氮肥或钾肥。（2）、氮肥和钾肥的鉴别：加熟石灰研磨，有刺激性气体放出为氮肥。(二) 、 重点突破 能力提升1、酸碱盐的鉴别鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶

20、液。（1）常见离子鉴别的特效试剂、H+、与酸碱指示剂作用：向未知液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，证明含有H+；、与活泼金属作用：向未知液中加入活泼金属，有氢气产生，证明含有H+；、与金属氧化物作用：向未知液中加入铁锈或黑色氧化铜粉末，铁锈或氧化铜消失，溶液变成黄色或蓝色，证明含有H+；、与碱作用：向未知液中加入氢氧化铁红褐色沉淀或氢氧化铜蓝色絮状沉淀，沉淀消失，溶液变成黄色或蓝色，证明含有H+；、与盐作用：2H+ + CO32- = CO2 + H2O；向未知液中滴加碳酸盐溶液，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明含有H+。、OH-、与酸碱指示剂作用：向未知液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色

21、，证明含有OH-；或向未知液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，证明含有OH-；、与盐作用：Cu2- + 2OH- = Cu(OH)2（产生蓝色絮状沉淀）；向未知液中滴加铜盐溶液，有蓝色絮状沉淀产生，证明含有OH-；NH4+ + OH-= NH3 + H2O （产生刺激性气体）。向未知液中滴加铵盐溶液，有刺激性气体产生，证明含有OH-；、NH4+ NH4+ + OH-= NH3 + H2O （产生刺激性气体）。向未知液中滴加碱溶液，有刺激性气体产生，证明含有NH4+；、CO32- 2H+ + CO32- = CO2 + H2O；向未知液中滴加稀盐酸溶液，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明含有C

22、O32-。、SO42- Ba2+ +SO42- = BaSO4（白色沉淀）向未知液中滴加钡盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明含有SO42-。、Cl- Ag+ + Cl- =AgCl（白色沉淀）向未知液中滴加银盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明含有Cl-。（2）物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。（3）物质鉴别的思路和方法 不加试剂鉴别：先观察溶液是否有颜色，若都无色，只要组内有一种物质能与其余物质作用且产生不同现象，即可鉴别。若有颜色，即将有色溶液加入剩余溶液中

23、，有独特现象，即鉴别出，以此类推。 添加试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用NaOH溶液做鉴别试剂。B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。例1、不用其它任何试剂，就可将CuSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的 溶液先鉴别出来。例2、下列各组物质的溶液不用其它试

24、剂就可鉴别的是 （ ）AHCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 BFeCl3 HCl NaCl NaOH CCa(OH)2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3 DNaNO3 Na2SO4 HCI H2SO4例3、下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是( ) A. Na2SO4、H2SO4、AlC13、BaCl2 BMgSO4、NaOH、HCl、Ba(NO3)2 CMgCl2、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 DNa2CO3、HCl、K2SO4、KNO3例4、只用一种试剂一次就可将盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水三种物质鉴别出来，这种试剂是（ ）A酚酞溶液 B碳酸钠溶液 C二氧化碳 D

25、石蕊溶液例5、下列各组物质的水溶液中，只用无色酚酞溶液及相互反应就能区别开来的是A NaOH、HCl、H2SO4 B NaNO3、HCl、NaCl C NaOH、HCl、NaCl D NaOH、Ba(OH)2、NaCl例6、检验某溶液是否为酸溶液，下列四种方案中不正确的是（ ）A向该溶液中滴加碳酸钠溶液，看是否有气泡产生B向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，看是否变红C向该溶液中滴加酚酞溶液，看是否变色D向该溶液中加锌粒，看是否有气泡产生例7、某白色固体中含有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种，取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤后，在滤液中加入稀盐酸有气泡产生，则该固体中一定含

26、有（ ）A碳酸钠 B氢氧化钠 C碳酸钙 D氢氧化钙例8、有A、B、C、D四种溶液，它们分别是盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙四种溶液中的某一种，现将它们两两混合，产生如下现象：A、B混合有气泡产生；A、C混合有白色沉淀生成，其他均无明显现象。请确定这四种物质的名称。2、离子的共存在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：生成气体：2H+ +CO32 =H2O+CO2， HHCO3=H2O+CO2，NH4 + + OH= H2O + NH3；生成水：H+ +OH =H2O；生成沉淀：Fe3+ + 3OH  = Fe（O

27、H）3， Cu2+ + 2OH  = Cu（OH）2，Mg2+ + 2OH =Mg（OH）2 ，Ag+ + Cl-  = AgCl，Ba2+ + SO42- = BaSO4，Ca + + CO32- = CaCO3，Ba2+ + CO32-= BaCO3 ， 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 。注意题干暗示条件：pH >7意为 性溶液，含有大量的 ；pH <7意为 性溶液，含有大量的 。例1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的是（ ）AFeCl2、Na

28、2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、KNO3CMgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl 例2、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）AKCl、NaCl、NaOH BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4 DHCl、NaCl、Na2SO4例3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl3、酸碱盐的除杂（1）三原则：不引入新杂质；不减少被

29、提纯物质的质量；杂质便于分离。（2）三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。（3）思路分析方法：沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。例：除去生石灰中的碳酸钙，除去氯化钾晶体中的碳酸钾。（4）类型：还有相同的成分。首先找出主要成分与杂质的不同部分；试剂的一部分要与主要成分的不同部分相同；试剂的另一部分与杂质的不同部分形成水、气体或沉淀析出。例：NaCl(Na2CO3):加入 l；NaCl(Na2SO4):加入 ；NaCl(NaOH):加入 ；NaOH（Na2CO3）：加入 。没有相同成分，把杂质的两

30、部分都装化为沉淀。例：NaCl（CuSO4）：添加 。可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以除杂。例：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物，Na2CO3溶液（CaCO3），CaCl2（CaCO3）。两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。例：NaCl和KNO3的混合物：NaCl(KNO3): ；KNO3（NaCl）： 。4、转化题（金属单质转化为盐）（1）K、Ca、Na三种活泼金属转化为盐的Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 解析：K、Ca、Na过于活泼，遇水会生成氢气，

31、无法直接转化为盐，只能通过先CaO、再Ca(OH)2转化为盐。例：甲乙丙丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），则甲乙丙丁依次是（ ）A.C、CO、CO2、H2CO3 甲 丁B.CO、CO2、C、H2CO3C.CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3D.CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO 乙 丙（2）Mg后， (H)前活泼金属转化为盐 酸或盐Fe(OH)3 FeCl3 Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(OH)2+3 0 +2解析：铁元素有三个价态：+3、0、+2，初中阶段我们只学习+3、0，以及0、+2之间的相互转化，+3、+2之间的相互转化留待高中再

32、学习。酸或盐Zn ZnO ZnCl2 Zn(OH)2 (Mg、Al照此办理，硫酸盐类似氯盐)Ag2SO4（不常用）MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3ZnCl2 Zn(OH)2 ZnSO4FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3BaCl2（3）(H)之后金属转化为盐 BaCl2Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 （硫酸盐与氯盐可互换位置） Ag2SO4（不常用）例： ABCD是中学化学常见的物质，其中A是一种黑色氧化物，B的溶液是蓝色，它们有如图所示的转化关系，则X为 ，Y为 。C转化

33、为D的化学方程式为 。归纳：由（2）、（3）可知，Mg之后金属转化为盐分为两种情况：(H)前的活泼金属（除了铁之外）可通过酸、盐直接转化或通过氧化物间接转化为盐，而Fe转化为+价亚铁盐只能通过酸或盐直接转化，转化为+价铁盐只能通过氧化物间接转化；(H)之后金属则只能通过氧化物间接转化为盐。同种金属的盐之间也有两种方法转化：通过碱间接转化或通过Ag2SO4、BaCl2直接转化。例、下列转化中，只能加入酸才能一步实现的是（ ）A. Zn ZnSO4 ，B.CaCO3 CO2，C.MgO MgCl2，D.Cu CuCl25、碱的变质（1）氢氧化钠、密封保存原因：吸收空气中的水分而潮解（物理变化）；与

34、空气中二氧化碳反应（化学变化）。、变质原因：吸收空气中二氧化碳变质。、检验是否变质：没有变质变质样品NaOHNaOH、Na2CO3、与酸作用：步骤：向样品中滴加稀盐酸，现象：有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，结论：说明样品中含有Na2CO3，样品变质；、与碱作用：步骤：向样品中滴加氢氧化钙溶液，现象：有白色沉淀生成，结论：说明样品中含有Na2CO3，样品变质；、与盐作用：步骤：向样品中滴加氯化钙溶液，现象：有白色沉淀生成，结论：说明样品中含有Na2CO3，样品变质。、除杂：加入适量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，静置片刻，过滤除去杂质。、检验变质程度：部分变质全部变质样品NaOH、Na2CO3Na

35、2CO3步骤向样品中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液。现象溶液变红溶液不变色（2）氢氧化钙、密封保存原因：与空气中二氧化碳反应（化学变化）。、变质原因：吸收空气中二氧化碳变质。、检验是否变质：没有变质变质样品Ca(OH)2Ca(OH)2、CaCO3、与酸作用：步骤：向样品中滴加稀盐酸，现象：有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，结论：说明样品中含有CaCO3，样品变质；、加水：步骤：将样品加入水中，现象：有白色沉淀生成，结论：说明样品中含有CaCO3，样品变质。、除杂：加水过滤，除去杂质。、检验变质程度：部分变质全部变质样品Ca(OH)2、CaCO3CaCO3步骤加水过

36、滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液。现象溶液变红溶液不变色6、压强变化（1）压强减小类气体被吸附例1.活性炭是一种高效的气体净化剂，能吸附有害气体NO2。如下图装置，A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭并充分振荡，再将a与b连接，打开T处弹簧夹，装置A、B中可观察到的现象是：气体被溶解例2.氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水，它的水溶液叫氨水。氨水呈碱性，是一种速效肥料。实验室是用加热氯化铵晶体和消石灰固体的混合物制取氨气的。试回答：（1）实验室制氨气时使用的装置与下列制气装置相同的是（ ）A、制氢气 B、制二氧化碳 C、制氧气 D、以上三种都可以（2）实验室收集氨气的方法是：_。（3

37、）将收集满干燥氨气的试管，倒插入滴有酚酞试液的蒸馏水中（如右上图）可能发生的现象是：_气体被反应吸收（直接）例3.某校化学课外活动小组的同学，利用塑料饮料瓶（质软）和注射器设计如图所示的实验。请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：（1）请你分析推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？_ （2）发生变化的原因：_（3）当塑料瓶中的CO2气体用_气体代替，注射器中的NaOH溶液用_溶液代替，也可观察到相似的实验现象。降温例4.如右图所示，向试管里的水加入下列某物质后，U型管中原来水平的红墨水液面出现了水位差（如图所示），则该物质是（ ）A.苛性钠 B.生石灰 C.硝酸铵 D.活性炭（2）压强

38、增大类升温例5.如图所示的装置，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中可以看到锥形瓶中出现_、_的现象，同时U型管中_ _。这个事实告诉我们为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断地搅动。有气体生成例6.如图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量的氧气。下列现象正确的是（ ）（A）气球胀大，红墨水左移（B）气球缩小，红墨水右移（C）气球胀大，红墨水右移（D）气球缩小，红墨水左移解析：根据题意过氧化氢与二氧化锰接触后迅速放出氧气，使瓶内气压增大（大于外界气压），所以充气气球受压缩小，红墨水左移。值得注意的是：如果气球在外，则被吹起

39、胀大。固液混合常温下有气体生成的实例【H2：锌和稀硫酸，O2：二氧化锰和过氧化氢溶液，CO2：大理石和稀盐酸】（3）综合类例7.用右图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。装置说明：一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有分液漏斗A、B和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与一个小气球紧密连接，导管另一端与空气相通。（1）装置的气密性是本实验能否成功的关键，关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25），如果装置气密性良好，会出现什么现象。_。（2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中滴加A中的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶

40、，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：分液漏斗A中可能是_溶液；分液漏斗B中可能是_溶液。写出上述有关反应中的一个化学方程式： 7、化学反应中的先后问题（1）、放出气体或生成沉淀时的反应先后：、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。NaOH溶液能

41、与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为NH3会被HCl溶液吸收。小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 Cu

42、(OH)2、Mg(OH)2等、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）（2）、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液 NaOH、Ca(OH)2等CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，

43、CO2才能和NaOH反应。因为Na2CO3会与HCl反应放出CO2气体。小结：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。Cu(OH)2会与稀H2SO4反应而被溶解（生成CuSO4溶液），NaOH溶液也会与稀H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，NaOH先与稀H2SO4反应，等NaOH被反应完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。因为CuSO4溶液和NaOH溶液会再反应生成Cu(OH)2沉淀。小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。CaCO3会与稀HCl反应而被溶解

44、（生成CaCl2溶液），Na2CO3溶液也会和稀HCl反应，但实际反应时，Na2CO3先和稀HCl反应，等Na2CO3被反应完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。因为CaCl2溶液和Na2CO3溶液会再反应生成CaCO3沉淀。小结：易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。（3）、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：、金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元

45、素再置换出来。、金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ， Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应而被置换出Cu 。因为AgNO3溶液会把生成的Cu再反应成Cu(NO3)2溶液。小结：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。（三）、冲刺中考 仿真模拟1、（13年）10下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是【 】A向一定量稀硫酸中滴入水 B向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液2、（13年）16右图中，甲时氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。反应和的化学方程式分别为 、 ；试剂B是 （填化学式）溶液；反应的发生需要氧气和水，其化学方程式 。3、（13年）（3）右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶