盐类的水解袁银

1、一 盐类水解方程式的书写规律 1、盐类水解一般比较微弱，通常用、盐类水解一般比较微弱，通常用“ ”表示，同时不标沉淀表示，同时不标沉淀和气体和气体符号。符号。 2、多元弱酸根分步水解，分步写；多元弱碱、多元弱酸根分步水解，分步写；多元弱碱阳离子一步写。阳离子一步写。 3、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。进行。 4、对于发生、对于发生“完全水解完全水解”的盐类，因水解彻的盐类，因水解彻底，故用底，故用“”，同时标上沉淀，同时标上沉淀和气体和气体。如：。如：Al3+与与HCO3-等。等。二二 盐类水解的规律盐类水解的规律无弱不水解，有弱才水解，无弱不

2、水解，有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性，双弱电离谁强显谁性，同强显中性，双弱电离程度定。程度定。1、电离理论：、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。浓度远远小于弱电解质分子的浓度。三三 水溶液中微粒浓度的大小比

3、较：水溶液中微粒浓度的大小比较：如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：如：如：H2S溶液中：溶液中：2、水解理论、水解理论(a.单一溶液单一溶液) 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子单水解程度很小，水解产生的离子

4、或分子浓度远远小于弱离子的浓度。浓度远远小于弱离子的浓度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：3、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )3、电荷守恒、电荷守恒阳离子：阳离子： Na+ 、H+ 阴离子：阴离子： OH 、

5、HS 、S2 又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数4、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中其它离子或分子等，但离子或分子中

6、某种特某种特定元素定元素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。4、物料守恒、物料守恒如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HC

7、O3) + c (H2CO3) = a mol / L即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1如：如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 4、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (S) 2 : 1如：如：NaHCO3溶液溶液4、物料守恒、物料守恒 c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)5、质子、质子（H+）守恒守恒电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去质得到或失去质子（子（H+）的物质的量应相等）的物质的量应相等。如：如：NH4HCO3 溶液中溶液中 为得