专题3元素及其化合物第2讲非金属元素及其化合物提能力_2953

1、高考第二轮复习高分专题训练1对于下列事实的解释错误的是()A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应解析： 常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，故浓硝酸可以用铝罐贮存。答案： C2 双选题 下列叙述正确的是 ()A将 CO 2 通入 BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2 固体，铜粉溶解C向 AlCl 3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO 4 溶液，沉淀消失

2、D除去 FeCl 2 中少量的 FeBr 2，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液解析： 碳酸和亚硫酸的酸性弱于盐酸，CO 2通入 BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO ，也不能产生沉淀， A 不正确； NO 在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化金属23铜而使其溶解， B 不正确； Fe2能被氯水氧化为Fe3 ， D 不正确。答案： BC3下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是()工业上合成新型氮化硅 (Si3N4) 陶瓷需要在高温、 空气气氛中进行钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳海水淡化和工业生产及生活废水的再生

3、利用，是解决缺水问题的有效途径高铁酸钠(Na 2FeO 4)和 Cl 2O 都能作净水剂，其原理完全相同液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰ABCD解析： ：合成 Si3N 4 陶瓷应隔绝空气； ：若将生铁中的碳全部除去，得到纯铁，其机械性能远远低于铁合金； ：Na 2FeO 4 作净水剂有两个作用：一是6 价的铁具有极强的氧化性，从而起到杀菌消毒效果，同时其被还原为3水解产生 Fe(OH) 3 胶体，3 价铁， Fe吸附水中的悬浮物，而Cl 2O 作净水剂时，只是起到杀菌消毒效果； ： Cl2 能与 Ca(OH) 2溶液反应而被除去。1答案： D4 X 、 Y 、 Z 是三种

4、常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是：()选项XYZ甲乙AH 2SiCl 2SiCl 4HClBMgCO 2CO 2MgOCZnFeCl 2FeCl 2ZnCl 2DO 2N2H 2NH 3H 2O解析： 解答本题时，可将选项代入框图逐一验证，因为Fe 与 Cl 2 反应生成的是FeCl 3 而不是 FeCl 2，所以 C 项不符合。答案： C5 A、 B、C 、 D、 E、 F 、G 、 H 和 I 是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： A、 B、 E、 F、 G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石

5、蕊试纸变蓝，C、 D、 H 不能使湿润的石蕊试纸变色； A 和 I 相遇产生白烟； B 和 E 都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F 的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； C 和 D 相遇生成红棕色气体；G 在 D 中燃烧可以产生E 和 H 2O；将 B 和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A 。回答下列问题：(1)A 的化学式是 _，中烟雾的化学式是_ ；(2) 中发生反应的化学方程式是 _ ；(3) 中发生反应的化学方程式是 _ ；(4)C 的化学式是 _， D 的化学式是 _；(5)

6、中发生反应的化学方程式是_ ；2(6)H 的化学式是 _。解析 ：本题考查常见气体的化学性质，意在考查考生能否将常见气体归纳，形成知识网络，达到灵活运用的能力。根据I 气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以确定I是 NH 3；根据 I 与 A 相遇可以产生白烟，确定A 是 HCl ； B、 E 具有漂白性，可推测为Cl2和 SO2 ，其中 B 与铜丝反应有棕黄色的烟生成，确定B 是 Cl 2，E 是 SO2；镁条在 F 中燃烧有白色固体和黑色固体生成，确定是CO 2 与 Mg 的反应，则 F 是 CO 2；C 和 D 相遇有红棕色气体生成，说明C 和 D 可能是 O2 和 NO ， G 在

7、D 中燃烧生成 SO2(E) 和 H 2O，根据质量守恒定律可以确定G 为 H 2 S，D 为 O 2，则 C 是 NO ；再根据 B(Cl 2)与 H 混合，有油状液滴和 A(HCl) 生成，确定 H 是 CH 4。答案 ： (1)HClNH 4Cl点燃(2)Cu Cl2=CuCl 2点燃(3)2Mg CO 2=2MgO C(4)NOO2点燃(5)2H 2S 3O2=2H 2O 2SO2(6) CH 4(其他合理答案也给分)(限时 45 分钟，满分100 分 )一、选择题 (本题包括7 小题，每小题6 分，共 42 分 )1硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()A硅是人类将太阳能转

8、换为电能的常用材料B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C反应： Si 2NaOH H 2O=Na 2SiO3 2H 2 中， Si 为还原剂， NaOH 和 H 2O 为氧化剂D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅高温高温解析： 粗硅提纯涉及的反应：Si 2Cl 2=SiCl 4、 SiCl 4 2H 2=Si 4HCl都是氧化还原反应， B 错误；硅与氢氧化钠溶液反中NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物，起氧化作用的只是水，C 错误；硅能与氢氟酸反应，但不能与盐酸反应，D 错误。答案： A2下列有关说法正确的是 ()A SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其

9、原理相同B用蒸馏水将红色石蕊试纸润湿，可用于检验氨气C某失去标签的试剂，开盖后冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟生成，说明该试剂为浓盐酸3D浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原理相同解析： SO2 漂白是利用其与有色物质化合，生成不稳定的无色物质，漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将有色物质吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同，A 项错误； C 项也可能是浓硝酸；浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水，而浓盐酸浓度降低的原因是由于氯化氢气体的挥发，所以两者不能用同一原理解释，D 项错误。答案： B3下列各物质中，不能按(“

10、”表示一步完成 )关系相互转化的是 ()选项abcAFeFeCl 3FeCl2BCl 2NaClONaClCSiSiO2Na 2SiO3DHNO 3NONO 2解析： Fe 在 Cl 2 中燃烧生成FeCl 3，FeCl 3 溶液与铁粉反应生成FeCl 2，铝能从 FeCl 2 溶液中置换出铁单质，A 项可以； Cl 2 与 NaOH 溶液反应生成NaClO ，NaClO 溶液与 SO2 反应可生成NaCl ，电解 NaCl 溶液可生成氯气，B 项可以；铜与稀硝酸反应可生成NO ， NO与 O2 反应生成NO 2，NO 2 与水反应生成HNO 3 ，D 项可以； C 项 Na 2SiO3 无法

11、直接生成Si，C 项错误。答案： C4双选题 已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A X 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的脱水性B若 A 为铁，则足量A 与 X 在室温下即可完全反应C若 A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上， B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析： 由 “X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑” 可推知 X 为浓硫酸，结合框图分析可推知B 为 SO2， D 为 SO3。使蔗糖变黑的现象主要体现浓硫酸的脱水

12、性，A 正确；铁在室温下遇浓硫酸发生钝化，需加热才能发生反应，B 不正确； A 为碳单质，则C4为 CO 2， CO 2 气体过量时，生成碳酸氢钙溶液，没有白色沉淀产生，C 不正确。答案： AD5双选题 下列关系图中， A 是一种正盐， B 是气态氢化物， C 是单质， F 是强酸。当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过量 B 跟氯气反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。XCl2O2O 2H2OA B C DE F下列说法不 正确的是 ()A当 X 是强酸时， ABCDEF 均含同一种元素，F 是硫酸B当 X 是强碱时， ABCDEF

13、均含同一种元素，F 是硝酸C B 和 Cl2 的反应是非氧化还原反应D当 X 是强酸时， C 常温下是气态单质解析： 根据 A 能与酸、碱反应，且B 为气态氢化物，则 A 为 (NH 4)2S。 X 是强酸时， B为 H2S，C 为 S，D 为 SO2，E 为 SO3， F 为 H 2SO4，A 正确； X 是强碱时， B 为 NH 3，C为 N2， D 为 NO ， E 为 NO 2， F 为 HNO 3， B 正确； B 和 Cl 2 的反应为 H 2S Cl2=2HCl S 或 8NH 3 3Cl 2=N 2 6NH 4Cl ，C 错误； X 是强酸时， C 为 S，常温下为固体， D

14、错误。答案： CD6有一瓶无色溶液，可能含有 K 、Al 3 、Mg 2 、NH 4、Cl 、 SO24 、HCO 3、MnO 4离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na 2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO 3 酸化的 Ba(NO 3)2 溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 ()A肯定有 Al、 Mg 23、 NH 4 、 ClB可能有 Al 3、 Mg 2、 HCO 3C肯定无 NH 4、 MnO 4 、SO42D肯定有 Al 3、 Mg 2、 SO42解析： MnO 4为紫色，肯定

15、不存在； 加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体，说明不含 NH 4 ，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，说明一定有Al3 、 Mg2 ，Al3 与 HCO 3 不共存，则不含HCO 3 ， 说明一定含 SO42，溶液中一定含有的离子为： Al3 、 Mg 2 、 SO42 。答案： D7足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、NO 的混合气体 4.48 L( 标准状况 )，这些气体与一定体积O2(标准状况 )混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝5酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至 Cu 2 恰好完全沉淀， 消耗 NaOH溶液的体积是

16、 60 mL 。下列说法不正确的是 ()A参加反应的硝酸是0.5 mLB消耗氧气的体积为1.68 LC此反应过程中转移的电子为0.6 molD混合气体中含 NO 2 3.36 L解析： 由 60 mL 5mol/LNaOH 溶液使 Cu2 恰好完全沉淀可知参加反应的铜为0.15mol，此过程转移的电子为0.3 mol。由氮元素守恒 Cu(NO 3)2、NO 2、NO 中氮原子的物质的量之和与参加反应硝酸的物质的量相等，参加反应的硝酸为0.5 mol。根据电子守恒，若将NO 2、NO 氧化为硝酸消耗的氧气为0.3 mol ÷4×22.4 L/mol 1.68 L 。由元素守恒

17、和电子守恒列方程，可计算出NO 2 的体积为3.36 L 。答案： C二、非选择题(本题包括4 小题，共58 分 )8 (15 分 )饮用水质量是关系人类健康的重要问题。(1) 氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_。(2) 写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_ 。(3)ClO 2 被称为“第四代”饮用水消毒剂，因其高效率，无污染而被广泛使用。制备ClO 2 是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO 2。通电其反应原理为： 4ClO 3 4H =4ClO 2 O2 2H 2O，试写出两电极反应式。阳

18、极： _ ；阴极： _ 。(4) 相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是_。(5) 采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气溶于水以及SO2 的漂白原理分别是 _； _； _。若将氯气与 SO2 二者混合，若想使石蕊试液褪色则 n Cl 2 范围为 _。n SO2解析： (1)氯气与水反应的离子方程式为Cl 2 H 2OH Cl HClO 。(2) 漂白粉的主要成分为 CaCl 2 和 Ca(ClO) 2，制取漂白粉是利用氯气与消石灰反应，化学方程式为2Cl 2 2Ca(OH) 2 =C

19、aCl 2 Ca(ClO) 2 2H 2O 。(3) 阳极发生氧化反应，电极反应式为；阴极发生还原反应，2H 2O 4e =O2 4H电极反应式为4ClO 3 4e 8H =4ClO 2 4H 2 O。6(4)1 mol Cl 2 消毒时转移电子为2 mol,1 mol 二氧化氯消毒时转移电子为5 mol，二者转移电子数之比为2 5。(5) 根据题中信息，氧气的同素异形体为臭氧，臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性，将有机色素氧化，漂白后不可恢复，SO2 漂白是利用其与有色物质直接化合，生成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又能恢复为原来的颜色；氯气与SO2 混合，发生的反应为Cl 2

20、SO2 2H 2O=H 2SO4 2HCl ，若二者等物质的量混合，生成物无漂白性，若要使石蕊试液褪色，则要使氯气剩余，即n Cl2>1。n SO2答案： (1)Cl 2 H 2OH Cl HClO(2)2Cl 2 2Ca(OH) 2=CaCl 2 Ca(ClO) 2 2H 2 O(3)2H 2O 4e =O2 4H4ClO 3 4e 8H =4ClO 2 4H 2O(4)2 5(5) 强氧化性强氧化性化合反应 >19 (12 分 )A G 各物质间的关系如下图，其中B、D 为气态单质。MnO 2FeCA B E F和 G的混合溶液 点燃MnO 2Fe，CDG请回答下列问题：(1)

21、 物质 C 和 E 的名称分别为 _、_；(2) 可选用不同的 A 进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_ ；若只能在加热情况下进行，则反应物A 应为 _；(3) 反应的化学方程式为 _ ；(4) 新配制的 F 溶液应加入 _以防止其转化为 G。检验 G 溶液中阳离子的常用试剂是 _，实验现象为 _。解析： 由转化关系图可推B、 D 一个是 Cl2，一个是O2， E 和 C 反应生成F 和 G 的混合物，可确定B 为 O2， D 为 Cl 2，则 C 为浓盐酸， G 为 FeCl3， E 为 Fe3O4， F 为 FeCl 2，根据实验室制O2 的反应条件可知，常温下发生，则A 为 H

22、2 O2，加热条件下发生，则A 为 KClO 3，为了防止 Fe2 被氧化，在其溶液中常加入铁屑，Fe3的检验常用试剂为KSCN ，实验现象为血红色。答案： (1)浓盐酸四氧化三铁MnO 2(2)2H 2O2=2H 2O O2 KClO 3(3)MnO 2 4HCl( 浓 )=MnCl 2 Cl 2 2H 2 O(4) 铁粉 KSCN溶液 溶液呈血红色710(15 分 )某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1) 装置 F 中发生反应的离子方程式为 _ ；(2)B 装置的名称是_ ；(3)E

23、装置的作用 _ ；(4) 装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： _ ；(5) 从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_ 。解析： F、 E 、D 是制取纯净干燥Cl2 的装置， E 吸收 Cl 2 中的 HCl 气体， D 干燥 Cl 2，B 的作用是干燥NH 3。 (4)C 中的白烟是NH 4Cl ，另一产物则是N2。 (5) 黄绿色气体为 Cl 2，需用碱液吸收。答案： (1)4H 2Cl MnO 2=Mn2 Cl 2 2H 2 O(2) 干燥管(3)除去氯气中的氯化氢(4)3Cl 2 8NH

24、3=N2 6NH 4Cl(5) 在 G 处连接导管，把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中11 (16 分 )某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质。实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2 mL 浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na 2CO 3 溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。回答下列问题：(1)a 处反应的化学方程式为_ ，计算放出112 mL 气体 (标准状况 )，转移电子的物质的量为_ 。8(2) 试管中的液体反应一段时间后， b 处滤纸条的变化为 _ 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 _ 。实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧