高三化学第二轮复习 基本概念课件 人教版

1、高三化学第二轮复习高三化学第二轮复习物质的组成、分类、性质、变化及规律一物质的组成、分类、性质、变化及规律一考纲解读考纲解读、掌握物质的组成、分类、性质中涉及的概念及概念间的联系。、掌握物质的组成、分类、性质中涉及的概念及概念间的联系。、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。、理解化合价的涵义，能根据化合价正确书写化学式（分子式）。、理解化合价的涵义，能根据化合价正确书写化学式（分子式）。并根据化学式判断化合价。并根据化学式判断化合价。、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结

2、构简式的表示方法。表示方法。5、能正确书写化学方程式、热化学方程式。离子方程式、电离方、能正确书写化学方程式、热化学方程式。离子方程式、电离方程式、电极方程式。程式、电极方程式。6、以阿佛加德罗常数为基准的各种化学量的推断与比较。、以阿佛加德罗常数为基准的各种化学量的推断与比较。核外电子核外电子宏观微观元素元素单质单质物质物质化合物化合物组成组成构成构成离子离子原子原子分子分子游离态游离态化合态化合态阳离子阳离子阴离子阴离子原子核原子核小分子小分子高分子高分子质子质子中子中子一、物质的组成一、物质的组成定义定义共性共性构成物质晶构成物质晶体类型体类型组成物质的类别组成物质的类别与代表物与代表物

3、分子分子阿佛阿佛加德加德罗罗原子原子道尔道尔顿顿离子离子化学变化化学变化中的最小中的最小微粒微粒保持物质保持物质化学性质化学性质的一种微的一种微粒粒带电的带电的原子或原子或原子团原子团1. 均可直接均可直接构成物质。构成物质。2. 质量甚微，质量甚微，体积极小，体积极小，微粒间存在微粒间存在空隙。空隙。3. 处于永恒处于永恒的运动之中。的运动之中。4. 既论种类，既论种类，又讲个数。又讲个数。5. 均是微观均是微观概念。概念。原子原子晶体晶体分子分子晶体晶体离子离子晶体晶体单单 质质 金刚石、金刚石、 晶体硅晶体硅化合物化合物 SiC、 SiO2N2、H2、O3、P4He、NeH2S、SO2H

4、2SO4 、 有机物有机物NaCl、K2CO3 、NaAcNaOH、KOHNa2O 、Na2O2微微粒粒概念概念要点要点典型晶体典型晶体特特性性 典型代表物典型代表物原原子子最小最小原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体大大小小质质量量运运动动间间隔隔作作用用非金属单质、金属单质非金属单质、金属单质非金属化合物、非金属氧化物非金属化合物、非金属氧化物分分子子一种一种分子晶体分子晶体单原子分子（稀有气体分子）单原子分子（稀有气体分子）双原子分子（单质、化合物）双原子分子（单质、化合物）多原子分子（单质、化合物）多原子分子（单质、化合物）无机物分子与有机物分子无机物分子与有机物分子 酸酐、非金属氧化物、

5、不成盐氧化物、酸酐、非金属氧化物、不成盐氧化物、含氧酸与无氧酸、气态氢化物、含氧酸与无氧酸、气态氢化物、过氧化氢过氧化氢离离子子带电带电荷荷离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体阴离子、阳离子、金属离子、碱金属阴离子、阳离子、金属离子、碱金属离子、酸根离子、氧化性离子、还原离子、酸根离子、氧化性离子、还原性离子、弱酸根离子、弱碱阳离子、性离子、弱酸根离子、弱碱阳离子、大多数盐、碱、活泼金属氧化物、活大多数盐、碱、活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物、类盐化合物泼金属过氧化物、类盐化合物2、元素、元素（1）元素）元素 （质子数相同的一类原子）（质子数相同的一类原子）（2）核素）核素 （具有一定质子数和中子

6、数的一种原子）（具有一定质子数和中子数的一种原子）（3）同位素）同位素 （同种元素不同原子的互称）（同种元素不同原子的互称）自然界自然界元素都有同位素（、元素都有同位素（、Cl）天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。度）为一定值。辨析：四辨析：四“同同”的比较（同位素、同素异形体、同系的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）物、同分异构体）记忆：元素在自然界的含量记忆：元素在自然界的含量四“同”的比较同位素同位素同素异形体同素异形体同系物同系物同分异构体同分异构体相同点相同点质子数质子数元素元素结构相似结构相似分子式分

7、子式不同点不同点中子数中子数组成和结构组成和结构 分子组成分子组成分子结构分子结构对象对象原子原子单质单质有机物有机物有机物有机物物理性质物理性质不同不同不同不同不同不同不同不同化学性质化学性质近相同近相同相似相似相似相似相似相似/不同不同实例实例H、D、T 红磷、白磷红磷、白磷烷烃烷烃C2H4O2元素在自然界的含量 地壳中（地壳中（ m% ）：）： O Si Al Fe 空气中（空气中（ m% 或或 v%） ： N2 O2 生物体中（生物体中（ m% ） ： 大量元素：大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等等 微量元素：微量元素：铜、铁、锌、铜、铁、锌、 硒、氟、氯、碘、硒、氟、

8、氯、碘、钼、锰、钴等钼、锰、钴等巩固练习物质的组成 1. 下列广告用语在科学上没有错误的是（下列广告用语在科学上没有错误的是（ ） （A）这种饮料中不含任何化学物质）这种饮料中不含任何化学物质 （B）这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子）这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 （C）这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素）这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 （D）没有水就没有生命）没有水就没有生命D巩固练习物质的组成 2. （90年全国高考题）道尔顿原子学说中，包年全国高考题）道尔顿原子学说中，包含下述含下述3个论点：个论点：原子是不能再分的粒子；原子是不能再分的粒子；同同种元素的原子的各种

9、性质和质量都相同；种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是原子是微小的实心球体。从现代观点来看，你认为这微小的实心球体。从现代观点来看，你认为这3个个论点中，不确切的是论点中，不确切的是 （A）只有）只有 （B）只有）只有、 （C）只有）只有、 （D）、 答案答案： （D）二、物质的分类二、物质的分类 混合物混合物物质物质 纯净物纯净物（分类的依据：物质的组成、结构和性质）（分类的依据：物质的组成、结构和性质）单质单质 化合物化合物离子化合物、共价化合物离子化合物、共价化合物电解质、非电解质电解质、非电解质无机化合物、有机化合物无机化合物、有机化合物单质的分类 金属金属非金属非金属稀有气体单

10、质稀有气体单质单单质质冶金分类冶金分类密度分类密度分类含量分类含量分类由分子构成：由分子构成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接构成：金刚石、晶体硅由原子直接构成：金刚石、晶体硅均为单原子分子均为单原子分子黑色金属黑色金属 Fe、Cr、Mn有色金属有色金属 其它金属其它金属轻金属轻金属 Na、Mg、Al重金属重金属 Cu、Hg、Pb常见金属常见金属 Fe、Al、Cu稀有金属稀有金属 Zr 、Nb 、Mo无机物的分类无机物的分类氧化物氧化物氢化物氢化物酸酸碱碱盐盐无机物无机物氧化物的分类氧化物的分类成盐氧化物成盐氧化物不成盐氧化物（不成盐氧化物（NO、CO）过氧化物过氧化物特殊氧化物特殊氧化物

11、Fe3O4、Pb3O4氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物氢化物的分类氢化物的分类 非金属氢化物非金属氢化物 （氢显（氢显+1价）价） 金属氢化物金属氢化物 （氢显（氢显-1价）价）常温时：常温时：大多数为气态大多数为气态（如（如HCl、NH3）少数为液态少数为液态（如（如H2O）氢化物氢化物常为固态常为固态 （如（如NaH、CaH2）常见的混合物有：1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、漂碱石灰、漂白粉、普钙白粉、普钙

12、(过磷酸钙过磷酸钙)、空气、溶液，石油、煤、，、空气、溶液，石油、煤、，天然油脂，天然油脂， 合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水氨水2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。如二甲苯。混合物无固定组成，无固定熔沸点混合物无固定组成，无固定熔沸点常见的纯净物

13、有：常见的纯净物有：1、只含一种成份的物质、只含一种成份的物质2、结晶水合物、结晶水合物3、同一物质的不同状态，如冰和水混和、同一物质的不同状态，如冰和水混和4、同位素的混合体，如水和重水、同位素的混合体，如水和重水三、物质的性质三、物质的性质物理性质和化学性质物理性质和化学性质物理性质物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）不需要化学变化就能表现出来的性质） 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容度、导电性、导热性、比热容化学性质化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质物质在化学变化中才能表现出来的性质）

14、 可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、电解质硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、电解质溶液导电、同素异型体间的互变溶液导电、同素异型体间的互变 典型化学性质v酸性、碱性、两性酸性、碱性、两性v稳定性、不稳定性稳定性、不稳定性v氧化性、还原性氧化性、还原性v脱水性脱水性v不饱和性不饱和性v可燃性可燃性v金属性、非金属性金属性、非金属性变化变化物理变化物理变化化学变化化学变化概念概念举例举例区区别别宏观宏观微观微观判断方法判断方法联系联系“三态三态”变化、蒸馏变化、蒸

15、馏 、分、分馏、盐析、渗析、吸附、馏、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反应、金属导电、焰色反应、气焊、（溶解、潮解）气焊、（溶解、潮解）燃烧、金属腐蚀、干馏、裂燃烧、金属腐蚀、干馏、裂化、裂解、蛋白质变性、老化、裂解、蛋白质变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、化、硫化、炭化、油脂硬化、风化、结晶、硬水软化、硝风化、结晶、硬水软化、硝化、钝化、气割、电解质溶化、钝化、气割、电解质溶液的导电液的导电没有生成新物质没有生成新物质有新物质生成有新物质生成构成物质的微粒聚集状构成物质的微粒聚集状态的改变（可能涉及化态的改变（可能涉及化学键的断裂）学键的断裂）原来微粒间的化学键断裂，原来微粒间的化学键断裂，

16、原子重新组合，形成新的化原子重新组合，形成新的化学键，生成新物质。学键，生成新物质。有无新物质生成有无新物质生成化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化时不一定发生化学变化。化时不一定发生化学变化。无机反应的类型化学反应基本类型化学反应基本类型 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应根据是否有电子转移分根据是否有电子转移分 氧化还原反应、非氧化还原反应氧化还原反应、非氧化还原反应根据反应热效应分根据反应热效应分 吸热反应、放热反应吸热反应、放热反应根据是否有离子参加分根据是否有离子参加分 离子反应、非离子反应离

17、子反应、非离子反应根据反应进行程度分根据反应进行程度分可逆反应、不可逆反应可逆反应、不可逆反应 典型有机反应取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应加聚反应、缩聚反应、聚合反应、燃烧反应、裂化加聚反应、缩聚反应、聚合反应、燃烧反应、裂化裂解、干馏、酯化反应、酯的水解、卤代烃的水解裂解、干馏、酯化反应、酯的水解、卤代烃的水解油脂的水解、蛋白质的水解、多肽的水解油脂的水解、蛋白质的水解、多肽的水解蛋白质的变性蛋白质的变色反应蛋白质的变性蛋白质的变色反应糖类的水解、消去反应、硝化反应糖类的水解、消去反应、硝化反应磺化反应、卤化反应、脱羧反应、皂化反应磺化反应、卤化

18、反应、脱羧反应、皂化反应典型物理变化典型物理变化v蒸发、蒸馏、分馏、盐析、潮解、吸附、蒸发、蒸馏、分馏、盐析、潮解、吸附、聚沉、升华、焰色反应、挥发聚沉、升华、焰色反应、挥发中学化学“二十四化“氧化、还原、风化、净化、歧化、硬化氧化、还原、风化、净化、歧化、硬化炭化、软化、催化、钝化、酸化、熔化炭化、软化、催化、钝化、酸化、熔化液化、汽化、水化、硝化、磺化、卤化液化、汽化、水化、硝化、磺化、卤化裂化、酯化、氢化、皂化、老化、硫化裂化、酯化、氢化、皂化、老化、硫化五、化学用语五、化学用语、化学符号、化学符号元素符号、元素符号、原子符号（核素符号）原子符号（核素符号）离子符号离子符号、“五式五式”

19、比较比较化学式（分子式）化学式（分子式）电子式电子式结构式结构式结构简式结构简式最简式（实验式）最简式（实验式）基本概念2-氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应v1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念v2. 电子转移的表示方法（单、双线桥电子转移的表示方法（单、双线桥法）法）v3. 重要的氧化剂和还原剂重要的氧化剂和还原剂v4. 氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的一般规律v5. 物质氧化性与还原性强弱的判断物质氧化性与还原性强弱的判断氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平 6.巩固练习巩固练习氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念 得电子得电子化合价降低化合价降低 氧化剂

20、氧化剂 氧化性氧化性 还原反应还原反应 被还原被还原 还原产物还原产物从化合价升降角度从化合价升降角度从电子转移角度从电子转移角度电子转移（得失和偏移）电子转移（得失和偏移）化合价发生变化化合价发生变化 氧化还原反应的判断依据氧化还原反应的判断依据失电子失电子化合价升高化合价升高还原剂还原剂还原性还原性氧化反应氧化反应被氧化被氧化氧化产物氧化产物本质：本质：特征：特征：基本概念：基本概念： 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应氧化还原反应氧化还氧化还原反应原反应重要的氧化剂重要的氧化剂v（1）活泼非金属单质：）活泼非金属单质：v Cl2、O2、Br2、O3v（2）高价氧化物：）高价

21、氧化物：v MnO2、PbO2、 CO2（高温）（高温）v（3）高价态酸：）高价态酸：v HNO3、HClO3、HClO4、浓、浓H2SO4v（4）高价态盐：）高价态盐：v KNO3（H+）、）、 KMnO4（酸性、中性、碱性）、（酸性、中性、碱性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）（酸性、中性、碱性）v（5）过氧化物：）过氧化物：H2O2、Na2O2v（6）其它：）其它：HClO、NaClO重要的还原剂重要的还原剂v（1）金属单质）金属单质v（2）非金属单质：）非金属单质：H2、C、Siv（3）元素低价态氧化物：）元素低价态氧化物：SO2、COv（4）元素低价态的

22、酸：）元素低价态的酸：v H2S、HBr、HI、HCl、H2SO3v（5）元素低价态时的盐：）元素低价态时的盐：v Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的一般规律v（1）守恒律）守恒律原子、电子转移、电荷守恒原子、电子转移、电荷守恒v（2）价态律）价态律最高价、最低价、中间价最高价、最低价、中间价v（3）强弱律）强弱律强制弱强制弱v（4）优先律）优先律氧化性（还原性）强者优先反应。氧化性（还原性）强者优先反应。v（5）歧化律）歧化律处于中间价态的元素同时升降。处于中间价态的元素同时升降。v（6）归中律）归中律同种元素不同价态反应时，化合同种元素不

23、同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位v规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。专项练习专项练习电子转移守恒电子转移守恒v 24mL 浓度为浓度为 0.05molL1 的的 Na2SO3 溶液恰好与溶液恰好与 20mL 浓度为浓度为 0.02 molL1 的的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知溶液完全反应。已知 Na2SO3 被被 K2Cr2O7 氧化为氧化为Na2SO4 ，则元素，则元素 Cr 在还在还原产物中的化合价为（原产物中的化合价为（ ）v（A）+2 （B）+3v（C）+4

24、（D）+5B专项练习专项练习氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的一般规律v 根据下列反应判断有关物质还原性由根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（强到弱的顺序是（ ）vH2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4v2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2H2O + I2v3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3v（A） H2SO3 I Fe2+ NO v（B） I Fe2+ H2SO3 NOv（C） Fe2+ I H2SO3 NOv（D） NO Fe2+ H2SO3 I A专项练习氧化还原反应的一般规律v1

25、、向、向FeBr2的溶液中通入少量氯气的溶液中通入少量氯气v2、向、向FeBr2的溶液中通入足量氯气的溶液中通入足量氯气v3、向含有、向含有1molFeBr2的溶液中通入的溶液中通入22.4升升氯气氯气(标准状况下标准状况下) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl 2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl物质氧化性还原性强弱的判断物质氧化性还原性强弱的判断v（1）根据自发进行的氧化还原反应）根据自发进行的氧化还原反应v（2）根据金属活动顺序表）根据金属活动顺序表v（

26、3）根据非金属活动顺序表）根据非金属活动顺序表v（4）根据反应条件（）根据反应条件（HCl + KMnO4 / MnO2）v（5）根据同一反应物在产物中的价态）根据同一反应物在产物中的价态v （Fe + Cl2 / S）v（6）根据浓度为依据（）根据浓度为依据（HNO3）v（7）根据原电池反应）根据原电池反应v（8）根据电解池离子放电顺序）根据电解池离子放电顺序 专项练习专项练习氧化性还原性强弱的判断氧化性还原性强弱的判断v已知氧化性已知氧化性 BrO3 ClO3 Cl2 IO3 I2。现将饱。现将饱和氯水逐滴滴入和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。淀粉溶液中至过量。v（1）可观察到的现象是：

27、）可观察到的现象是： ； 。v（2）写出有关的离子方程式：）写出有关的离子方程式： ； 。 答案答案： 溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去。略溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去。略专项练习专项练习氧化性还原性强弱的判断氧化性还原性强弱的判断v 把把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若连组成原电池。若a、b相连时，相连时，a为负极；为负极；c、d 相连时，电相连时，电流由流由 d 到到 c ；a、c相连时，相连时，c极上产生大量气泡；极上产生大量气泡；b、d相连相连时，时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到上有大量气

28、泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（弱的为（ ）v（A） a b c d （B）a c d b v（C） c a b d （D）b d c a 答案答案： （B）专项练习专项练习氧化性还原性强弱的判断氧化性还原性强弱的判断v X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属代表四种金属元素。金属X和和Z用导线连接放入稀硫酸中时，用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，溶解，Z极上有氢气极上有氢气放出；若电解放出；若电解Y2+和和Z2+离子共存的溶液时，离子共存的溶液时，Y先析出；先析出；又知又知M2+离子的氧化性强于离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为活动

29、性由强到弱的顺序为v(A)XZYM (B)XYZM(C)MZXY(D)XZMY 答案答案： （A）专项练习专项练习氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平vNaBH4 + H2O = NaBO2 + H21 2 1 4 BH4+ Au3+ + OH = Au + BO2 + H2O3 8 24 8 3 18(NH4)2PtCl6 = N2+ Pt + HCl+ NH4Cl3 2 3 16 2专项练习专项练习氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平 KOCN + KOH + Cl2 = CO2 + N2 + KCl + H2O2 4 3 2 1 6 2MnSO4 + K2S2O4

30、 + H2O = KMnO4 + K2SO4 + H2SO42 5 8 2 4 8KCN + KOH + Cl2 = KOCN + KCl + H2O1 2 1 1 2 1专项练习专项练习氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平vKClO3 + HCl(浓浓) = KCl + ClO2 + Cl2 + H2O2 4 2 2 1 2 K2Cr2O7 + Fe(NH4)2SO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + Cr2(SO4)3 K2SO4 + H2O1 6 7 3 6 1 1 7Na2Sx + NaClO + NaOH = Na2SO4 + NaCl

31、+ H2O1 (3x+1) (2x-2) x (3x+1) (x-1)专项练习专项练习氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平v1、 PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2Ov2、K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2Ov3、P + NaOH + NaH2PO3 + PH3v4、Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2Ov5、P + CuSO4 + Cu3P + H3PO4 + H2SO4配平下列氧化还原反应方程式：配平下列氧化还原

32、反应方程式：专项练习专项练习氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平K2MnF6 + SbF5 KSbF6 + MnF3 + F2K2Cr2O7 + CH3CH2OH + H2SO4 Cr2(SO4)3 + CH3COOH + K2SO4 + H2ONa2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2OKOCN + KOH + Cl2 CO2 + N2 + KCl + H2O配平下列氧化还原反应方程式：配平下列氧化还原反应方程式：专项练习氧化还原反应方程式的配平v 已知硫酸锰（已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（）和过硫酸钾（K2S2O8）两种）两种盐溶液在银

33、离子催化下可发生氧化还原反应，生成高盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。锰酸钾、硫酸钾和硫酸。v（1）写出并配平上述反应的化学方程式。）写出并配平上述反应的化学方程式。v（2）此反应的还原剂是）此反应的还原剂是 ，氧化产物是，氧化产物是 。v（3）此反应的离子反应方程式可表示为：）此反应的离子反应方程式可表示为： 。v（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾和硫酸量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾和硫酸生成外，其他的生成物还有生成外，其他的生成物还有 。专项练习氧化还原

34、反应方程式的配平v 将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式： NaBiO3 + Mn2+ + H+ Na+ + Bi3+ + + 。 答案： 5，2，14，5，5，2MnO4，7H2O专项练习专项练习氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平（1）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是 。 只有氧化性；只有氧化性；还原性和酸性；还原性和酸性； 只有还原性；只有还原性；氧化性和酸性。氧化性和酸性。（2）产生）产生0.1molCl2，则转移，则转移 mol电子。电子。（3）

35、ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的的 倍。倍。 答案答案： 2、4、2、2、1、2H2O； ；0.2；2 .63。KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为：易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为： KClO3+ HCl (浓浓) KCl+ ClO2+Cl2 + 课堂巩固练习课堂巩固练习 1.v 某二价金属与硝酸反应时，金属与硝某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的

36、物质的量之比为酸所消耗的物质的量之比为25，则反应中，则反应中唯一的还原产物可能是唯一的还原产物可能是v （A）NH3 （B）N2Ov （C）NO （D）NO2 答案答案： （B）课堂巩固练习课堂巩固练习 2.v 5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 的反应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的反应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是的质量比是v （A）1 3 （B）1 4v （C）5 1 （D）4 1 答案答案： （C）课堂巩固练习课堂巩固练习 3. 下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是（A）元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得）元素的单质可由氧

37、化或还原含该元素的化合物来制得（B）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强（C）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂（D）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 答案答案： （A、D）课堂巩固练习课堂巩固练习 5.v已知在某温度时发生如下三个反应：已知在某温度时发生如下三个反应：v C + CO2 = 2CO C + H2O = CO + H2v CO + H2O = CO2 + H2，由此可以判断，在该，由此可以判断，在该温度下温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是的还原

38、性强弱顺序是 （A）CO C H2 （B）C CO H2 （C）C H2 CO （D）CO H2 C 答案答案： （B）课堂巩固练习课堂巩固练习 6. 为了使氯化亚铁和氯化铁混和液中的氯化亚为了使氯化亚铁和氯化铁混和液中的氯化亚铁全部变为氯化铁，可使用的试剂是铁全部变为氯化铁，可使用的试剂是 （A）氧气）氧气 （B）溴水）溴水 （C）过氧化氢）过氧化氢 （D）过氧化钠）过氧化钠 答案答案： （A、C）注意不能引入杂质注意不能引入杂质课堂巩固练习课堂巩固练习 7. 26 g 锌和含锌和含 63 g HNO3 的稀溶液正好反应，的稀溶液正好反应，生成的还原产物式量可能是生成的还原产物式量可能是 （

39、A）80 （B）44 （C）46 （D）28 答案答案： （A、B）课堂巩固练习课堂巩固练习 8.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是的是 （A）K+、Na+、HSO3、Cl （B）Na+、Ba 2+、AlO2 、NO3 （C）NH4+、K+、Cl 、NO3 （D）K+、Na+、ClO 、S 2 答案答案： （B）课堂巩固练习 9. 某温度下，将氯气通入某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定的混合液，经测定ClO与与ClO3的浓度之比为的浓度之比为13，则氯气与，则氯气与Na

40、OH溶液反溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为之比为 （A）21 5 （B）11 3 （C）3 1 （D）4 1 答案： （D）课堂巩固练习 10.v （1）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（注明条件）。的化学方程式（注明条件）。 O3 Na2O2 Na2Ov （2）KO2 能吸收能吸收 CO2 生成生成 K2CO3 和和 O2，故可用，故可用作特殊情况下的氧气源，写出该反应的化学方程作特殊情况下的氧气源，写出该反应的化学方程式式 。v （3）人体内）人体内O2对健康有害，

41、使人过早衰老，但在对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂催化剂 SOD 存在下可发生如下反应，请完成该反存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式。应的离子方程式。 O2 + H2O = H2O2 + O2 + 。 基本概念3-离子反应、离子方程式离子反应、离子方程式离子反应、离子方程式v一、离子反应的相关概念一、离子反应的相关概念v二、离子方程式的书写方法二、离子方程式的书写方法v三、离子反应发生的条件三、离子反应发生的条件v四、主要题型：四、主要题型：1、离子共存问题、离子共存问题2、离子方程式的书写、离子方程式的书写3、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断v五、课堂练习五、课堂练

42、习一、离子反应的相关概念一、离子反应的相关概念离子反应离子反应在溶液中（或熔化状态下）有离子在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。参加或生成的反应。离子方程式离子方程式用实际参加反应的离子符号表示用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。化学反应的式子。离子反应的实质离子反应的实质使溶液中某些离子的浓度低。使溶液中某些离子的浓度低。 二、离子方程式的书写方法：二、离子方程式的书写方法：1、写写：写出：写出正确正确的化学方程式；的化学方程式；2、拆拆：把：把易溶于水易电离易溶于水易电离的物质拆写成离的物质拆写成离 子形式；子形式； 3、删删：将不参加反应的离子从方程式两端：将不参加反

43、应的离子从方程式两端 删除；删除；4、查查：检查方程式两端各元素的原子个数：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等和电荷是否相等 。 三、离子反应发生的条件：三、离子反应发生的条件：v1、离子间发生复分解反应、离子间发生复分解反应v2、离子间发生氧化还原反应、离子间发生氧化还原反应v3、离子间发生双水解反应、离子间发生双水解反应v4、离子间发生络合反应、离子间发生络合反应1、离子间发生复分解反应：生成难溶性物质：生成难溶性物质：NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水）（全部溶于水）SO42（不溶钡和铅）（不溶钡和铅）Cl （不溶银和亚汞）（不溶银和亚汞）vCO32、PO43、SO3

44、2、SiO32（溶水只有钾、钠、（溶水只有钾、钠、铵）铵）OH（溶水钾、钡、钙、钠、铵）（溶水钾、钡、钙、钠、铵） 生成难电离物质生成难电离物质弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水 生成易挥发性物质生成易挥发性物质S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空气中在空气中变质变质)+2、离子间发生氧化还原反应3、离子间发生双水解反应Al3+ + AlO2 / S2 / HS / CO32 / HCO3 / SiO32Fe3+ + AlO2 / CO32 / HCO3 / SiO32 / C6H5ONH4+ + SiO32 /

45、 AlO2 4、离子间发生络合反应v1、 Fe3+ + SCNv2、 Fe3+ + C6H5OHv3、 Al3+ + Fv4、 Ag+ + NH3专项练习离子共存问题下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：v（1）K+、H+、S2O32、Clv（2）NH4+、AlO2 、NO3 、K+v（3）Al3+、Na+、HCO3 、SO42v（4）H+、MnO4 、I 、K+v（5）H+、Na+、SiO32 、NO3v（6）NH4+、Al3+、OH 、SO42专项练习离子方程式的书写v1、实验室制取Cl2v2、SO2使溴水褪色(注意1)v3、Cl2通入KHS溶

46、液中（注意2）v4、NH4HSO4 + Ba(OH)2 v5、Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液（注意3） 写出下列离子方程式注意1（SO2 、SO32与X2之间的离子反应）v1、SO2 + Cl2 / Br2 / I2v2、SO32+ Cl2 / Br2 / I2v（1）体现SO2的还原性v（2）反应后产物与Ba2+生成白色沉淀 与Ag+生成白色(淡黄色、黄色)沉淀v（3）体现X2的氧化性并褪色注意2（多元弱酸酸式盐问题）v多元弱酸酸式酸根离子：v HS 、HCO3 、HSO3 、 H2PO4 、HPO42 、HC2O4v多元弱酸：v H2S 、H2CO3 、H2SO3 、 H3

47、PO4 、H2C2O4v如：HCO3 + OH = H2O + CO32 HSO3 + Br2 + H2O = SO42 + 2Br + 3H+注意3（过量、不足量问题）v1、NaOH溶液中加入 Ca(HCO3)2溶液（少量、过量）v2、NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、过量）v3、NaOH溶液中通入 CO2气体（少量、过量）v4、FeBr2溶液中通入 Cl2气体（少量、过量、11）专项练习离子方程式正误判断v1、氨水和醋酸溶液混合NH3H2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2Ov2、碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合NH4+ + OH = NH3 + H2O

48、v3、氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + Sv4、硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ + 3AlO2 + 6H2O= 4Al(OH)3 下列离子方程式是否正确，说明原因：离子方程式正误判断主要依据原则v1、必须符合物质反应的客观事实。、必须符合物质反应的客观事实。v 如如Fe和稀盐酸反应：和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 v2、必须遵守质量守恒定律；、必须遵守质量守恒定律； v3、必须遵守电荷守恒原理；、必须遵守电荷守恒原理； v4、必须遵守、必须遵守定组成定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参

49、加反应。应物的组成比参加反应。v如：如：Ba2+OH+SO42 +H+=BaSO4+H2O v5、反应必须能用离子方程式表示。如：、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸固体和浓硫酸共热制共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。示。 课堂练习1 下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是v（A）Ba2+、Na+、I 、ClOv（B）Mg2+、Cl 、Al3+、SO42v（C）K+、Cl、HCO3、NO3v（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2 答案： （B）课堂练习2 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量

50、共存的是：v（A）Fe3+、Fe2+、SO42 、NO3v（B）H+、Na+、S2O32 、Clv（C）Na+、OH、SO42、H2PO4v（D）Cu2+、Na+、S2 、SO42 答案： （B）课堂练习3 下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是v（A）Na+、NO3 、AlO2 、SO42v（B）Na+、NO3 、SiO32 、K+v（C）K+、Cl 、AlO2 、CO32v（D）Na+、Cl 、HCO3 、Ca2+ 答案： （C）课堂练习4下列离子方程式正确的是：下列离子方程式正确的是：（A）铜片与稀硝酸反应）铜片与稀硝酸反应 （B）氢氧化钡与足量的）氢氧

51、化钡与足量的NaHSO4溶液反应溶液反应 （C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 （D）在漂白粉的溶液中能入过量的）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2 答案： （B、D）Cu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2OBa2+2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4+2H2O2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO课堂练习5 下列离子方程式书写正确的是：下列离子方程式书写正确的是：（A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸

52、 （C）石灰水中通入过量的氢氟酸 （D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCa2+2OH+2HF=CaF2 +2H2O2Cl+2H2O=(通电)2OH+Cl2+H2 答案： （C、D）课堂练习6 硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式： 。 试推测第二部离子反应发生的原因 。Pb2+ +SO42- = PbSO4PbSO4 +

53、2CH3COO- = (CH3COO)2Pb + SO42-(CH3COO)2Pb难电离，使沉淀慢慢溶解，生成更难电离的物质难电离，使沉淀慢慢溶解，生成更难电离的物质课堂练习7 NaBH4作为还原剂，在化学中有广泛的用途。作为还原剂，在化学中有广泛的用途。(1)NaBH4极易溶于水与水作用产生极易溶于水与水作用产生H2，反应后硼，反应后硼元素以元素以BO2 形式存在于溶液中，此反应的离子形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为方程式为 。(2)该反应与溶液酸碱度有关，该反应与溶液酸碱度有关，PH值越小，反应值越小，反应速度越速度越 ，其原因是，其原因是 。(3)NaBH4可使许多金属离子还原为金

54、属单质。可使许多金属离子还原为金属单质。例如它可以使含有金离子例如它可以使含有金离子Au3+的废液中的的废液中的 Au3+还原（碱性条件，此时硼仍以还原（碱性条件，此时硼仍以BO2形式存在），形式存在），离子方程式为：离子方程式为： 。课后作业课后作业v 将一定质量的将一定质量的(NH4)2SO4、NH4HCO3、Na2SO4组成的固体混合物加入组成的固体混合物加入100mL 0.5mol/L的的Ba(OH)2溶液共热，充分反应得溶液共热，充分反应得8.6克沉淀，在反应后的混合物中加入克沉淀，在反应后的混合物中加入100mL 0.9mol/LHCl，沉淀部分溶解，同时生成，沉淀部分溶解，同时生

55、成0.448L气体（标准状况），剩余气体（标准状况），剩余HCl用用50mL 0.2mol/LNaOH溶液正好中和。求原混合物中溶液正好中和。求原混合物中(NH4)2SO4的质量分数。的质量分数。下列物质间反应的离子方程式是否正确下列物质间反应的离子方程式是否正确1v1.醋酸与氨水溶液混合醋酸与氨水溶液混合: CH3COOH + NH3H2O = CH3COONH4 + H2Ov2.铜片插入硝酸银溶液铜片插入硝酸银溶液:Cu + Ag+ = Cu2+ + Agv3.碳酸钙加入醋酸溶液中碳酸钙加入醋酸溶液中:CO32 + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO+H2O下列物质间反应的离子

56、方程式是否正确2v4.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:v Fe3+ + SCN = Fe(SCN)2+v5.硫化亚铁跟盐酸反应硫化亚铁跟盐酸反应:v FeS + 2H+ = Fe2+ + H2Sv6.氯气跟水反应氯气跟水反应:v Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO v7.钠跟水反应钠跟水反应:v Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2v8.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:v Ba2+ + SO42 = BaSO4下列物质间反应的离子方程式是否正确3v9. 在碳酸氢钠溶液中加入盐酸在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 v H

57、CO3-+H+=CO2+H2Ov10.把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硫酸中:v 2Fe+6H+=2Fe3+3H2v11.向氯化亚铁溶液中通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气:v Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-v12.硫化钠水解硫化钠水解:v S2-+2H2O=H2S+2OH-v13.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应v H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O下列物质间反应的离子方程式是否正确4v14.铜片跟稀硝酸反应铜片跟稀硝酸反应:v Cu+NO3 +4H+=Cu2+NO+2H2Ov15.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:v Ca(HCO3)

58、2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2v16.碘化钾溶液跟适量溴水反应碘化钾溶液跟适量溴水反应:v 2I-+Br2=I2+2Brv17.氢氧化钡溶液跟盐酸反应氢氧化钡溶液跟盐酸反应: v OH-+H+=H2Ov18.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应三氯化铁溶液跟过量的氨水反应: v Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+下列物质间反应的离子方程式是否正确5v19.小苏打溶液跟烧碱溶液反应小苏打溶液跟烧碱溶液反应: v HCO3-+OH-=CO32-+H2Ov20.氨气通入稀硫酸溶液中氨气通入稀硫酸溶液中: v NH3+H+=NH4+v21.二氧化碳通入碳酸钠溶液中二氧化碳通入碳酸钠溶液

59、中: v CO2+CO32-+H2O=2HCO3-v22.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: v Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3v23.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:v 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O下列物质间反应的离子方程式是否正确6v24.氨气通入醋酸溶液中氨气通入醋酸溶液中:v CH3COOH+NH3CH3COONH4v25.澄清的石灰水跟盐酸反应澄清的石灰水跟盐酸反应:v H+OH-H2Ov26.碳酸钡溶于醋酸碳酸钡溶于醋酸: v BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2v27.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化

60、碳次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:v Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOv28.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:v Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O下列物质间反应的离子方程式是否正确7v29.用氨水吸收少量二氧化硫用氨水吸收少量二氧化硫: v NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-v30. 饱饱 和和 石石 灰灰 水水 跟跟 稀稀 硝硝 酸酸 反反 应应: v Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2Ov31. 向向 稀稀 氨氨 水水 中中 加加 入入 稀稀 盐盐 酸酸: v NH3H2O +H+=NH4+H2Ov32. 碳碳 酸酸