(完整)高二化学期中考试试卷

1、2014 2015 学年建瓯第三中学高二下期期中考试化学试卷（试卷满分：100 分；考试时间：90 分钟）一、 选择题（本题包括17 小题，每小题3 分，共 51 分。每小题只有1 个选项符合题意）1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（） 。A、道尔顿B、汤姆生C、卢瑟福 D、波尔2.若不断地升高温度，实现“雪花-水-水蒸气-氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是（）A.氢键；分子间作用力；非极性键B.氢键；分子间作用力；极性键C.氢键；极性键；分子间作用力D.分子间作用力；氢键；非极性键3、下列分子中存在兀键的是（）。A、 H2OB 、 CH4C

2、、 NH3D、 CO24、下列说法正确的是（） 。A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大日同族元素原子从上到下第一电离能越来越大C同周期元素原子的电负性从左往右越来越大D同族元素原子从上到下电负性越来越大5. 关于CO说法正确的是（）。A.碳原子采取sp杂化B. CO晶胞是体心结构C. 干冰是原子晶体D.CO为极性分子6. 关于晶体的下列说法正确的是（） 。A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B. 原子晶体中只含有共价键。C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。7. 下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（） 。 金刚石

3、氯化钠 干冰 汞A. B. C . D. 8下列几组顺序排列不正确的是（） 。A.沸点高低：HI > HBr> HCl > HFB.热稳定性大小：HF> H20> NH>PHC.熔点高低：金刚石食盐金属钠 冰 2+D.微粒半径大小： S >Cl >F >Na >Al3+9.用价层电子对互斥理论预测 H2s和BR的立体结构，两个结论都正确的是（）。A.直线形；三角锥形C.直线形；平面三角形B. V形；三角锥形D . V形；平面三角形10、下列有关化学用语错误的是A.某元素原子的轨道排布式)la2s 2pa,画rd "tTTIs

4、2pB. H2O电子式为H： O : HV C. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6W 9D.钾（K）原子的原子结构示意图为,11、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）。A. Cl 2 和 KClB. KCl 和 HCl C. CH4 和 H2OD. SiO2 和 CO212、下列数据是对应物质的熔点NaClNa2OAlF 3AlCl 3801c920 c1291c190 cAl 2O3BCl 3CO 2SiO22073 C-107 C-57 C1723 C据此做出的下列判断中错误的是（）A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl 3和干冰

5、是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体13、现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和 O2比较要大或小（）A、O3在水中的溶解度和 O2 一样B、O3在水中的溶解度比 O2小C、O3在水中的溶解度比 O2要大14、某元素的原子最外电子层排布是（ ）A .该元素单质是导体C.该元素的氧化物的水合物显碱性D、没办法比较5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应D .该元素的最高化合价呈 +5价15、11、已知X. Y. Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学

6、式正确的是（）A. ZXY 3B. ZX2Y6C. ZX4Y8D. ZX8Y1216、三氟化氮（NF 3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得至1： 4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有关 NF 3的叙述正确的是（）A. NF3是一种非极性分子B. NF3的还原性比NH3强C. NF3中的N呈+3价D. NF3中的N采取sp3杂化成键17、已知A、B为短周期金属元素，其电离能数据如下：电离能/kJ mol 1IiI2I 3I4A93218211539021771B7381451773310540则下列说法错误的是（）A. A、B为同周期元素 B.

7、A、B元素在化合物中通常呈 +2价C. A的金属性比B弱 D. B基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2二、非选择题（49分）18、（13分）物质结构决定物质的性质，物质性质反映了物质结构。（1） BCl3、NCl 3与水反应化学方程式如下：NCb* 3HlO-NHn3 Ho口分析上述反应，判断 B、N、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序是 上述两个反应所含的微粒中，呈三角锥形的是 （填化学式），（2） BN是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，晶胞结构如图。BN晶体中存在的作用力有 （填选项）关化用晶腿B.C.配位键D.分子间作用力（3） B (OH) 3的晶体结构如图所

8、示。晶体中 B原子的轨道杂化方式是；B (OH) 3可能具有的性质是 (填选项)。A.能溶于水B.熔点很高 B个未成对电子。从原c,能形成白由闻 D.硬度很大E.熔化状态下能导电(4)还原铁粉可作为合成氨的触媒。基态Fe原子的核外有子结构的角度分析，二价铁易被氧化为三价铁的原因是。19、(13分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中 A、E原子的最 外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是 A的3倍；B原子核外电子有 6种不同的运动状态，S轨道电子数是 P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。 请回答下列问题：(1) E元素基态原子的电子排布式为 。(2) B、

9、C、D三种元素的第一电离能数值由小到人.的顺序为 (填元素符号)。(3) D元素与氟元素相比，电负性：D F(填“> "二或"<)。(4) BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如右图所示。该晶体的类型属于 (选填 分子“、原子"、离子”或金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为 。l mol B 2A2分子中含b键的数目是(5)光谱证实单质 E与强碱溶液反应有E(OH) 4一生成，则E(OH) 4中存在a.共价键 b.配位键 c. (T键 d.冗键20、(10分)目前，全世界馍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。馍 行业发展蕴藏着巨大潜

10、力。(1)配合物Ni(CO) 4常温为液态，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂。固态 Ni(CO)4属于晶体；基态 Ni原子的电子排布式为 （2）配合物0 H 一 , OIINN戢、4 / VCHjI N1 !CH/、/ "C、CH3IIO H-O分子内的作用力除共价键外,还存在的两种作用力是 （填编号）A.氢键B.离子键C.范德华力D.配位键（3）很多不饱和有机物在 Ni催化下可以与 H2发生加成反应。2如：CH2=CH2、Ch CH、HCHO等，其中碳原子米取 sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为形。21. （13分）化学一一物质结构与性质铭及其化合物应用广泛

11、。例如，用经硫酸酸化处理的三氧化铭（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。（1）基态铭原子的电子排布式为 。（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中， a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 （填元素符号）（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH 3CHO ）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78. 5 C ）却比乙醛的沸点（20. 8 C ）高出许多，其原因（4）氯化专&酰（CrO 2c12）可用作染料溶剂，熔点为 -96.5C,沸点为117C,能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铭酰晶体属于 （填晶体类型）。（5）将

12、CrCl 3 6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以Cr(H 2O) 5Cl 2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是 (填标号)。A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.范德华力Cr(H 20)50 2+中Cr3+的轨道杂化方式不是 sp3,理由是 。(6)在酸性溶液中，H 202能与重铭酸盐作用生成蓝色的CrO 5,离子方程式为：4H 202 + 2H + + Cr2O72- = 2CrO 5 + 5H 2O根据下图所示 Cr2O72-和CrO 5的结构判断，上述反应 (填“是”或“不 是”)氧化还原反应。o O 、 oOCr-OCr-O 卜乂L 1111 J

13、LXo o0°C7片的结构式CrO,的结构式2014-2015学年高二下期期中考试化学答题卷、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3分，共51分）题号123456789答案题号1011121314151617答案二、非选择题（49分）18、（13 分）（1） 。 （填化学式），（2） （填选项）。 （3） ; （填选项）。（4） 19、（13分） （1） E元素基态原子的电子排布式为 <（2） （填元素符号）。（3） （填“>7 "=或"又（4） 。 。（5） 。20、（10 分）（1） ; 。（2） （填编号）。（3） （填物质序号），形。21.

14、 （13 分）（1） 基态铭原子的电子排布式为 。（2） 、 （填元素符号）。（3） （4） （填晶体类型）。（5） （填标号）。（6）（6） 2014-2015学年建瓯第三中学高二下期期中考试化学答案、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3分，共51分）题号123456789答案BBDCABDAD题号1011121314151617答案ACBCDADA18、(13 分)（各1分，共工分）工售n分.共土分）（1分】（各1分共工分） C分）(1) n>q>bNHj NCbP） AC0）AC二价快失去一个电于后d里值形成半充油筋梅19、(13 分) (1) 1s22s22p6 3s23p1(2) C、O、N(3) <(4)原子 sp3 3 Na (或 1.806 1024)(5) abc2