原子结构与晶体

1、原子结构与晶体（浦东）17.同是VA族元素的单质，氮的熔点很低，铋的熔点较高，从物质结构来看，原因是A. 氮为非金属，铋为金属B. 氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量C. 固态氮是分子晶体，而铋是金属晶体D. 氮分子由叁键构成，铋原子通过金属键结合浦东） 3. HCl 分子中氢氯键 （H-Cl） 的键能大约是 HCl 分子间范德华力的 倍。HCHO+O 2 t CO2+H2O，该反应B.生成 1.8gH2O 消耗 2.24L O2D 为吸热反应B .沸点：H2O>NH3D 热稳定性： H2O>NH 3A. 20 B. 2 C. 0.5 D. 0.05 杨浦） 7一种新催化剂，能在室温下

2、催化空气氧化甲醛：A. 反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子C.反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成杨浦） 5不能 比较氮和氧非金属性相对强弱的是A 氨气在氧气中燃烧生成氮气CNO 中 N 为 +2 价，氧为 2 价（杨浦）2重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是A1H 与 D 互称同位素B 1HtD 通过化学变化不能实现C. H2O与D2O互称同素异形体D . 1H218O与D216O的物理性质不同徐汇） 6下列过程中，共价键被破坏的是A 碘升华B 溴蒸气被木炭吸附C 酒精溶于水D 氯化氢气体溶于水徐汇） 7在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M 和一种

3、铵盐 N。列有关说法错误的是A .该反应的化学方程式为 4NH3 + 3F2 NF3+ 3NH 4FB. M是极性分子，其还原性比NH3强CM 既是氧化产物，又是还原产物D N 中既含有离子键，又含有共价键闵行） 4关于晶体的叙述中，正确的是A .原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B .分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C .分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D .某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体（闸北）2.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是A . +7' 2 5I)2小2小 3C.

4、 1s2s2p1s 2s 2pD .匹匹卄小（闸北）5.有关物质结构的下列说法中正确的是A. 碘升华时破坏了共价键B. 含极性键的共价化合物一定是电解质C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D. HF的分子间作用力大于 HCI，故HF比HCI更稳定（宝山）1.氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列叙述中正确的是A 锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率B .标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7C .氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物D 氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化（宝山）18.下列物质中一定含有离子的是A 晶体氯

5、B 铝粉C.液态氯化氢D .次氯酸钙（宝山）19.下列现象中，能用键能大小解释的是A. 氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C. 稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发，而硫酸难挥发（崇明）3、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列关于D原子的说法错误的是A .氘（D）原子核外有1个电子B .是H的同位素C.自然界中没有 D原子存在D . D 质量数为2（崇明）8、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A . PCI3B . H2SC . P4D . C2H4（虹口）3.下列变化需克服共价键的是A 金刚石熔化B 汞受热变成汞蒸气C.蔗糖溶于水D .食盐溶于水（虹口

6、）5.砷是氮族元素，黄砷（AS4 ）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是B 黄砷中共价键键能大于白磷D .黄砷的熔点高于白磷A 分子中共价键键角均为109 ° 28 'C .黄砷分子极性大于白磷（金山）3.在陆地生态系统研究中，2H、下列说法正确的是A . 34S原子核内中子数为16C. 2H +的酸性比1H +的酸性更强（嘉定）7、有关化学键和晶体的说法中正确的是15n、180、34S等常用作环境分析指示物。B . 1602比1802沸点更低D . 13C和15N原子核内的质子数相差2A .离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大

7、、离子半径越小，静电作用越强B 共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C .分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定D .原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成（松江）11.关于化学键的各种叙述正确的是A .在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C. 非极性键只存在于双原子的单质分子中D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键元素周期表中铟的数据见下图，下列（长宁）3.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业” 说法完全正确的是A. 铟元素的质量数是114.8B. 铟元素的相对

8、原子质量是114C. 铟元素是一种主族元素D. 铟原子最外层有 3个能量相同的电子（长宁）16.下列关于化学键的叙述正确的是A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. C、N、O H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。C. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D. CH4中所有的价电子都参与形成共价键（普陀）5、铝的某种超原子结构（Al 13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al 13所带的电荷数为A . -1B.+2（普陀）13、对于同温同压条件下的气体A .体积相等时密度相等C .体积相等时电子数相等（青浦）2.153i是常规核裂变产物之一,C. 0D.+312C18O与14N2,判断正确的是B .原子数相等时中子数相等D .质量相等时质子数相等可以通过测定大气或水中13；1的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关531的叙述中错误的是131127A. 531的化学性质与531相同B. l的原子核外电子数为78131C. 53I的原子序数为53d33i的原子核内中子数多于质子数（青浦）5.有关化学键的描述正确的是A 有化学键断裂的过程一定发生了化学反应B. 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键C. 非金属原子间以共价键结合的物