铝及其重要化合物

1、第二节铝及其重要化合物第二节铝及其重要化合物课堂互动讲练课堂互动讲练实验专项探究实验专项探究达标突破训练达标突破训练第第二二节节铝铝及及其其重重要要化化合合物物基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理铝的性质铝的性质自我诊断自我诊断1判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。起保护作用。()(2009年高考广东理基卷年高考广东理基卷T23D)B铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化。熔化。()(2011年南京质检年南京质检T15D)C除去镁粉中混有的少量

2、铝粉的方法：加入过除去镁粉中混有的少量铝粉的方法：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥。量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥。()(2011年北京西城区模拟年北京西城区模拟T1A)答案：答案：A.BC基础回归基础回归1铝为活泼金属，为何在生活中用途广泛？工铝为活泼金属，为何在生活中用途广泛？工业上怎样冶炼铝？业上怎样冶炼铝？【提示提示】铝制品表面有一层致密的氧化膜，可铝制品表面有一层致密的氧化膜，可保护内层金属不被氧化，铝密度小，塑性好，易保护内层金属不被氧化，铝密度小，塑性好，易于加工，可与多种金属形成高强度的合金，因此于加工，可与多种金属形成高强度的合金，因此在生活中用途广泛；工业上

3、利用电解氧化铝的方在生活中用途广泛；工业上利用电解氧化铝的方法冶炼铝。法冶炼铝。思考感悟思考感悟铝的重要化合物铝的重要化合物自我诊断自我诊断2判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。A明矾水解形成的明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化。物，可用于水的净化。()(2009年高考江苏卷年高考江苏卷T5A)B与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物。两性氢氧化物。()C人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅。要成分是二氧化硅。()(2011年

4、徐州模拟年徐州模拟T3D)答案：答案：A.BC1氧化铝氧化铝(1)化学性质化学性质(用化学方程式表示用化学方程式表示)(2)用途用途熔点很高，是一种比较好的熔点很高，是一种比较好的_；还可制；还可制作各种宝石。作各种宝石。2氢氧化铝氢氧化铝(1)化学性质化学性质(用化学方程式表示用化学方程式表示)耐火材料耐火材料思考感悟思考感悟2既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？【提示提示】金属单质：金属单质：Al等；等；两性氧化物：两性氧化物：Al2O3等；等；两性氢氧化物：两性氢氧化物：Al(OH)3等；等；弱酸的弱酸的铵盐：铵盐：(NH4)2CO3、CH3COO

5、NH4、(NH4)2S等；等；弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。等。(2)制备制备(3)明矾净水原理明矾净水原理明矾的化学式为明矾的化学式为_，其净水原理，其净水原理涉及到的离子方程式表示为：涉及到的离子方程式表示为：_。KAl(SO4)212H2OAl33H2O Al(OH)3(胶体胶体)3H课堂互动讲练课堂互动讲练金属与酸或碱反应生成金属与酸或碱反应生成H2的量的量的关系的关系相同物质的量的不同金属与足量酸反应产生相同物质的量的不同金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。化合价之比。(3

6、)常用方法常用方法守恒法：守恒法是化学计算中常用的方法，包守恒法：守恒法是化学计算中常用的方法，包括原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。括原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。平均值法：平均值法是混合物组分含量求解的平均值法：平均值法是混合物组分含量求解的常用方法，可设平均摩尔质量，要注意结合化合常用方法，可设平均摩尔质量，要注意结合化合价进行转化。价进行转化。2铝与酸或碱反应生成铝与酸或碱反应生成H2的量的关系的量的关系铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。 (2011年临

7、沂模拟年临沂模拟)将将5.4 g金属金属Al投入投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为应后有金属剩余。该溶液可能为()AHNO3溶液溶液BBa(OH)2溶液溶液CH2SO4溶液溶液 DHCl溶液溶液【思路点拨思路点拨】与铝反应放出氢气的溶液为强酸与铝反应放出氢气的溶液为强酸溶液或强碱溶液，再结合题目给定信息金属有剩溶液或强碱溶液，再结合题目给定信息金属有剩余可得出答案。余可得出答案。【答案】【答案】D跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)1(2011年济南统考年济南统考)等体积、等物质的量浓

8、度等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A甲、乙中都是铝过量甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量甲中酸过量，乙中碱过量解析：解析：选选B。“铝三角铝三角”转化及转化及Al(OH)3沉淀沉淀的分析的分析1“铝三角铝三角”转化关系转化关系2可溶性铝盐与强碱可溶性铝盐与强碱(如如Na

9、OH溶液溶液)反应，反应，Al元元素存在形态分析素存在形态分析3Al(OH)3沉淀的图象分析沉淀的图象分析(1)向向AlCl3溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液溶液(2)向向NaOH溶液中滴入溶液中滴入AlCl3溶液溶液4“铝三角铝三角”的应用的应用(1)鉴别鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同利用滴加顺序不同，现象不同)AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。沉淀，后沉淀又溶解。NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，不溶解。现象，后产生白色沉淀，不溶解。(2)分离提纯分离

10、提纯利用利用Al能溶于强碱溶液，分离能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的与其他金属的混合物。混合物。利用利用Al2O3能与强碱反应，分离能与强碱反应，分离Al2O3与其他金与其他金属氧化物。属氧化物。利用利用Al(OH)3的两性，分离的两性，分离Al3与其他金属阳与其他金属阳离子。离子。将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加中滴加5.00 molL1的的NaOH溶液至过量，生成溶液至过量，生成沉淀的质量与加入沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图溶液的体积的关系如图所示

11、。所示。试求：试求：(1)原合金中铝的质量分数。原合金中铝的质量分数。(2)盐酸的物质的量浓度。盐酸的物质的量浓度。【思路点拨思路点拨】观察图象可知：观察图象可知：(1)镁、铝溶于镁、铝溶于盐酸后，盐酸过量，中和过量盐酸消耗的盐酸后，盐酸过量，中和过量盐酸消耗的NaOH溶液溶液20 mL。(2)当沉淀质量不变时，此时沉淀当沉淀质量不变时，此时沉淀(11.6 g)只有只有Mg(OH)2，则沉淀达到最大量时，则沉淀达到最大量时，Al(OH)3的质的质量为量为(19.411.6) g，沉淀减少的过程中，消耗的，沉淀减少的过程中，消耗的NaOH溶液用于溶解溶液用于溶解Al(OH)3。【答案】【答案】(

12、1)36%(2)8.00 molL【规律方法规律方法】不少同学对图中最高点表示盐酸不少同学对图中最高点表示盐酸体积的计算不会应用体积的计算不会应用“溶液中离子守恒关系溶液中离子守恒关系”，因此计算过程比较繁杂。这是由于不能整体上把因此计算过程比较繁杂。这是由于不能整体上把握反应过程的实质，希望在高考备考复习中引起握反应过程的实质，希望在高考备考复习中引起注意，养成从整体上把握反应实质来理解分析问注意，养成从整体上把握反应实质来理解分析问题的习惯。题的习惯。跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)2(2011年泰州统考年泰州统考)有有Mg、Al粉末粉末10.2 g，将，将它溶于它

13、溶于500 mL 4 molL1的盐酸中，要使得到的的盐酸中，要使得到的沉淀最多，则加入沉淀最多，则加入2 molL1的的NaOH溶液的体溶液的体积为积为()A1000 mL B500 mLC100 mL D1500 mL解析：解析：选选A。沉淀最多时，。沉淀最多时，Mg2、Al3全部沉全部沉淀，此时淀，此时HCl和和NaOH的物质的量相等。的物质的量相等。实验专项探究实验专项探究铝的性质的实验探究铝的性质的实验探究铝是重要的两性元素，化学性质比较活泼，可以铝是重要的两性元素，化学性质比较活泼，可以与酸、碱、盐发生反应，与铝相关的实验题结合与酸、碱、盐发生反应，与铝相关的实验题结合其他知识点共

14、同考查，有一定难度。其他知识点共同考查，有一定难度。【典例探究典例探究】铝镁合金已成为轮船制造、化工铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁位同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金的铝镁合金(不不含其他元素含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一探究一实验方案：铝镁合金实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量。测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤：实验步骤

15、：(1)称取称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 molL1的的NaOH溶液中，充分反应。溶液中，充分反应。NaOH溶溶液的体积液的体积 V_。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填填“偏高偏高”或或“偏低偏低”)。探究二探究二实验方案：铝镁合金实验方案：铝镁合金 测定生成气体的体测定生成气体的体积。积。实验装置如图所示。实验装置如图所示。问题讨论：问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一

16、个干燥、除酸雾的装置。你的意见是之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是_(填填“需要需要”或或“不需要不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是问题是(写出两点写出两点)：_；_。探究三探究三实验方案：称量实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：问题讨论：(1)欲计算欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的的质量分数，该实验中还需测定的数据是数据是_。(2)若用空气代替若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否进行实验，对测定结果是否有影响？有影响？_(填填“是是”或或“否否”)。实验拓展实验拓展参照探究一、探究二的实验方案，请你另设计一参照探究一、探究二的实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁