《分析化学》试题及答案

1、一、选择题 (20分。1用法扬司法测Cl-时，常加入糊精，其作用是 -（B ）A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光2间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 -（ D ）A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。3螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个pKa值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 -（ D ）A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9

2、.62。 4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关 -（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。5用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为 -（ A ）A. SO42-和Ca2+； B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+； D. H+和OH-。6下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 -（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂

3、;C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。7 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 -（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。8. 决定正态分布曲线位置的是 -（ C ）A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；C. 总体平均值； D. 样本平均值。9从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是 -（A ）A. 系统误差小； B. 增加平行测量次数；C. 随机误差小； D. 相对标准偏差小。10. 对于氧化还原反应： n2O1 + n1R2 n1O2 + n2R1，当n1n21时，要使化

4、学计量点时反应的完全程度达99.9以上， EØ1-EØ2至少应为 -（ A ）A. 0.36V; B. 0.27V; C. 0.18V; D. 0.09V。11下列仪器不用所装溶液润洗三次的是 B 。A滴定管 B。容量瓶 C。移液管 D。试剂瓶12比较滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度 C 。A无影响 B。偏低 C。偏高 D。可能偏高或偏低13当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是_B_。 A天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键14用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为

5、132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为_E_.A. 0.13 0.26克 B.0.3 0.6克 C. 0.5 1.0克 D. 1.3 2.6克E. 2.6 5.2克15 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是_C_.A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方 C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方 D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方16在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用

6、的最简便的方法是_B_.A. 配位掩蔽法 B. 沉淀掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 离子交换法17按质子理论, Na3PO4是_C_.A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质18某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为_E_.A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 >V2 E. V1 < V219 0.1mol·L-1的HCl溶液约含有0.1mol·L-1N

7、H4Cl(kb,NH3=1.8×10-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为_B_.A. 甲基橙( pK=3.4) B. 甲基红(pK=5.0 ) C. 百里酚兰(pK=8.9 ) D.酚酞(pK=9.1)20.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是_B_.A酸效应系数越小,配合物的稳定性越小BPH值越小,酸效应系数越大.C酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.D酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.21用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·

8、;L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为_D_. A. 0.10.2克 B. 0.8 1.0克 C. 0.6 0.8克 D. 0.4 0.6克22在1moIL-1HCl介质中，用FeCl3(Fe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(sn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是 B 。A. 0.46V B. 0.35V C. 0.54V D. 0.56V23. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是 B 。A. 滴定开始前 B. 滴定至接近终点时C. 滴定至中途 D. 滴定碘的颜色褪去24. 已知在1moIL-1H2SO4介质中, (Fe3+/Fe2+)=0.68V , (Ce3+

9、/Ce2+)=1.44V,以Ce4+滴定Fe2+至99.9%,100%, 100.1%时电极电位分别为_D_. A. 1.06V, 1.26V , 0.86V B. 1.26V, 0.86V, 1.06V , C. 1.26V 、1.06V, 0.86V D. 0.86V, 1.06V, 1.26V29. 莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为 A 。A. AgI强烈吸附I- B. 没有合适的指示剂C. I-不稳定易被氧化 D. KspAgIKspAgCl 30. 选择酸碱指示剂时，下列那种因素不需考虑 C 。A. 化学计量点的pH B. 指示剂变色范围C. 指示剂的物质的量 D.

10、 滴定方向31. 下列各数中，有效数字位数为四位的是 C 。A. H+=0.0003molL-1 B. pH=10.42C. W（MgO）=19.96% D. 400032. 用佛尔哈德法测定的条件是 D 。A. 碱性 B.不要求 C. 中性 D. 酸性 33. 用0.01moI.L-1HCl溶液滴定0.01moI.L-1 NaOH溶液时的pH 突跃范围应是8.75.3,若用0.1moI.L-1HCI溶液滴定0.1moI.L-1 NaOH溶液时，则其pH 溶跃范围应为 B 。A. 8.74.3 B. 9.74.3 C. 7.75.3 D. 10.74.334. 我们在实验中标定HCl使用的基准

11、物是_,使用的指示剂是 A 。A. 硼砂、甲基红 B. 硼砂、酚酞C. Na2CO3、铬黑T D. 邻苯二甲酸氢钾、甲基红35. KMnO4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用 D 。A. HCl B. HNO3 C. HAc D. H2SO436. 用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是 B 。A. 容量瓶 B. 移液管 C. 锥形瓶 D. 滴定管37. 为下列滴定选择合适的指示剂:用HCl滴定Na2CO3到第二化学计量点 （ A ） 在pH0时，用滴定Ca2+，Mg2+总量 ( E ) 用NaOH滴定HCOOH ( A ) 用莫尔测定Cl-1 （B） A.

12、酚酞 B. 铬酸钾 C. 甲基橙 D.钙指示剂 E. 铬黑T1测得邻苯二甲酸pKa1=2.89, pKa2=5.54,则Ka1，Ka2值应表示为：( B )A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=1.3×10-3, Ka2=2.9×10-6 ;C. Ka1=1.31×10-3, Ka2=2.92×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=2.9×10-6;2由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. 0.016445; B. 0.01644; C. 0

13、.0164; D. 0.016;3测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是： ( B )A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确;4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 （ B ）A. 随机误差小； B. 系统误差小；C. 平均偏差小； D. 相对偏差小；5下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的? ( C )A. H+HCO3-+Na+=OH-;B. H+Na+=OH-+CO32-;C. H+H2CO3= OH-+CO32-;D. HCO3-+N

14、a+=OH-+CO32-;6在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？ （ B ）A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;7当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在0.1%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ）A. KMY/KNY?104;B.KMY/KNY?105;C.KMY/KNY?106;D. KMY/KNY?108;8在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？（ A ）A. 当Al

15、3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;9今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液KZnY的大小，哪一种是正确的？ （ B ）A. 溶液的KZnY和B溶液相等； B. A溶液的KZnY小于B溶液的KZnY；C. A溶液的KZnY大于B溶液的KZnY； D.无法确定；10. 条件电势是 （ D ）A. 标准电极电势; B. 任

16、意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势;D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；11. 已知：E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根据电极电势数据，下列说法正确的是 （ A ）A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;12. 已知在1 mol.L-1H2SO

17、4溶液中，E0 ?MnO4/Mn2+=1.45V，E0 ?Fe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是 （ C ）A. 0.73V; B. 0.89V； C. 1.32V； D. 1.49V；13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的是 （ D ）A. 控制酸度法； B. 配位掩蔽法 C. 沉淀滴定法； D. 氧化还原掩蔽法；14. 在H3PO4HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86v，对此滴定最合适的指示

18、剂是 （ A ）A. 二苯胺磺酸钠（E0 ?=0.84V）； B. 邻二氮菲亚铁（E0 ?=1.06V）；C. 二苯胺（E0 ?=0.76V）； D. 硝基邻二氮菲亚铁（E0 ?=1.25V）；15.（ C ）影响沉淀的溶解度A. 表面吸附； B. 共沉淀； C. 盐效应； D. 后沉淀；16. 摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH值在6.510.0范围内。若酸度过高，则引起的后果是 （ B ）A. AgCl沉淀不完全； B. Ag2CrO4沉淀不易形成；C. AgCl沉淀易胶溶； D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；17. 佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是（ A ）A. 终点略

19、推迟； B. AgNO3的标示浓度较真实值略低；C. 终点略提前； D. 试液中带入少量的Br-；18. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该 （ C ）A. 使被测离子的浓度大些； B. 保持溶液为酸性； C. 避光； D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；19. 下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是 （ B ）A. 相对摩尔质量要大； B. 表面积要大；C. 要稳定； D. 组成要与化学式完全符合；20. 晶形沉淀的沉淀条件是 （ C ）A. 浓、冷、慢、搅、陈； B. 稀、热、快、搅、陈；C. 稀、热、慢、搅、陈； D. 稀、冷、慢、搅、陈；1下

20、列物质中能作为基准试剂的是 （ 1 ）（1）K2Cr2O7（2）H3PO4 （3）HCl （4）NaOH2pH=10.05的有效数字的位数为 （ 2 ）（1）1位 （2）2位 （3）3位 （4）4位3下列情况中会引起偶然误差的是 （ 4 ）（1）砝码腐蚀 （2）天平两臂不等长（3）试剂中含有微量待测组分（4）电压的微小变化4下列酸碱对中为共轭酸碱对的是 （ 3 ）（1）H3PO4-Na3PO4 （2）H3PO4-Na2HPO4（3）HAc-NaAc （4）NaH2PO4-Na3PO45下列酸碱溶液中能直接准确滴定的是（ 1 ）（1）HAc （2）NaAc（3）H2CO3 （4）H3BO36用N

21、aOH滴定HCl时，最好的指示剂是 （ 1 ）(1) 酚酞 (2) 甲基橙 (3) 二甲酚橙 (4) 百里酚蓝7EDTA溶液的主要存在形式是 （ 2 ）（1）H3Y （2）H2Y2 （3）HY3 （4）Y48aM(L)=1表示 ( 1 ) (1) M与L没有副反应 (2) M与L的副反应相当严重 (3) M的副反应较小 (4) M=L9二苯胺磺酸钠指示剂的还原型和氧化型颜色分别为（ 2 ）（1）无色，蓝色 （2）无色，紫红色 （3）蓝色，无色 （4）紫红色，无色10反应 2Fe3+Sn2+2 Fe2+Sn4+到达化学计量点时电位是( 4 )已知：E0(Fe3+/ Fe2+)=0.68V，E0(

22、Sn4+/ Sn2+)=0.14V（1）0.68V （2）0.14V （3）0.41V （4）0.32V11下列条件中属于晶型沉淀条件的是 （ 1 ）（1）沉淀时进行搅拌 （2）沉淀在冷溶液中进行（3）不必陈化 （4）沉淀在浓溶液中进行12用沉淀滴定法测定Cl，选用下列何种方式为宜（ 1 ）（1）莫尔法直接滴定 （2）莫尔法间接滴定（3）佛尔哈德法直接滴定 （4）佛尔哈德法间接滴定2pH=6.05的有效数字的位数为 （ 2 ）（1）1位 （2）2位 （3）3位 （4）4位3下列情况中会引起偶然误差的是 （ 4 ）（1）砝码腐蚀 （2）天平两臂不等长（3）试剂中含有微量待测组分（4）天气的变化5

23、下列酸碱溶液中能直接准确分步或分别滴定的是（ 4 ）（1）CH3COOH+HCOOH （2）NaOH+CH3COONa（3）H2C2O4 （4）H3PO410反应 2A+ 3B4+ 2A4+3B2+到达化学计量点时电位是( 3 ) (1) E0(A) + E0 (B)/2 (2) 2 E0 (A)+ 3 E0 (B)/5 (3) 3 E0 (A)+ 2 E0 (B)/5 (4) 6E0 (A) - E0 (B)/0.0591测得邻苯二甲酸pKa1=2.89, pKa2=5.54,则Ka1，Ka2值应表示为：( B )A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B.

24、 Ka1=1.3×10-3, Ka2=2.9×10-6 ;C. Ka1=1.31×10-3, Ka2=2.92×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=2.9×10-6;2由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. 0.016445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016;3测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是： ( B )A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D

25、.滴定管体积不准确;4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 （ B ）A. 随机误差小； B. 系统误差小；C. 平均偏差小； D. 相对偏差小；5下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的? ( C )A. H+HCO3-+Na+=OH-;B. H+Na+=OH-+CO32-;C. H+H2CO3= OH-+CO32-;D. HCO3-+Na+=OH-+CO32-;6在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？ （ B ）A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;A1页C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系

26、数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;7当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在0.1%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ）A. KMY/KNY³104;B.KMY/KNY³105;C.KMY/KNY³106;D. KMY/KNY³108;8在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？ （ A ）A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;D. Bi3+、Fe

27、3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;9今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液KZnY的大小，哪一种是正确的？ （ B ）A. 溶液的KZnY和B溶液相等； B. A溶液的KZnY小于B溶液的KZnY；C. A溶液的KZnY大于B溶液的KZnY； D.无法确定；10. 条件电势是 （ D ）A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势;D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；11. 已知：E0F

28、2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根据电极电势数据，下列说法正确的是 （ A ）A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;12. 已知在1 mol.L-1H2SO4溶液中，E0 ¢MnO4/Mn2+=1.45V，E0 ¢Fe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是 （ C

29、）A. 0.73V; B. 0.89V； C. 1.32V； D. 1.49V；13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的是 （ D ）A. 控制酸度法； B. 配位掩蔽法 C. 沉淀滴定法； D. 氧化还原掩蔽法；14. 在H3PO4HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86v，对此滴定最合适的指示剂是 （ A ）A. 二苯胺磺酸钠（E0 ¢=0.84V）； B. 邻二氮菲亚铁（E0 ¢=1.06V）；C. 二苯胺（E0 ¢=0.7

30、6V）； D. 硝基邻二氮菲亚铁（E0 ¢=1.25V）；15.（ C ）影响沉淀的溶解度A. 表面吸附； B. 共沉淀； C. 盐效应； D. 后沉淀；16. 摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH值在6.510.0范围内。若酸度过高，则引起的后果是 （ B ）A. AgCl沉淀不完全； B. Ag2CrO4沉淀不易形成；C. AgCl沉淀易胶溶； D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；17. 佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是（ A ）A. 终点略推迟； B. AgNO3的标示浓度较真实值略低；C. 终点略提前； D. 试液中带入少量的Br-；18. 用法扬司法测定卤化物

31、时，为使滴定终点变色明显，则应该 （ C ）A. 使被测离子的浓度大些； B. 保持溶液为酸性； C. 避光； D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；19. 下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是 （ B ）A. 相对摩尔质量要大； B. 表面积要大；C. 要稳定； D. 组成要与化学式完全符合；20. 晶形沉淀的沉淀条件是 （ C ）A. 浓、冷、慢、搅、陈； B. 稀、热、快、搅、陈；C. 稀、热、慢、搅、陈； D. 稀、冷、慢、搅、陈；1， 分析测试中的偶然误差，就统计规律来讲，其正确的说法是：(BCE)A数值固定不变。B数值随机变化。C大误差出现的几率大D正误差

32、出现的几率大于负误差。E数值相等的正、负误差出现的几率相等。2， 以K2Cr2O7测定铁矿石中Fe含量时，用0.02 mol·L-1 K2Cr2O7设试含铁以Fe2O3计约为50%，则试样称取量应为：（M Fe2O3=159.7g/mol） ( D)A ，0。1g左右 B，0。2g左右 C，1g左右 D，0。4-0。6g左右E， 0。2-0。3g左右3， 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7测定Fe2+,应先消除Sn2+离子的干扰，最常用的方法是：DA控制酸度法案 B 络合掩蔽法案 C沉淀分离法D 氧化还原掩蔽法案 E 离子交换法4， 用0.1 mol·L

33、-1NaOH滴定0.1 mol·L-1HAC（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7-9.7。由此可以推断用0.1 mol·L-1NaOH滴定pKa为3.7的0.1 mol·L-1某一元弱酸的pH突跃范围是：BA，6.7-6.8 B,6.7-9.7 C,6.7-10.7D,7.7-9.7 E,7.7-10.75,下列这些盐中，哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定？CD COOK A邻苯二甲酸氢钾（ COOH ）Ka1=1.1×10-3 ,Ka2=3.9×10-6） B Na2B4O7·10H2O(H3BO3 Ka=5.8×10

34、-10) C NaCA (HCA Ka=1.8×10-5) D HCOONa (HCOOH Ka=1.8×10-4) E Na3PO4 (H3PO4 Ka1=10-2.12,Ka2=10-7.2,Ka3=10-12.38)6列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求：ACA 表面积要大 B 相对分子质量要大 C 颗粒要粗大D 要稳定 E 组成要与化学式符合7，对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数KMin:BA >KMY B < KMY C MY D >10-8 E >100 KMY1， 可以用下法中那种方法

35、减少分析测试中大偶然误差：EA 进行对照实验室 B 进行空白实验室 C 进行仪器校准D 进行分析结果校正 E增加平行实验的次数2,已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol·L-1NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E ）A0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右3用法0。1moL·L-1NaOH滴定pKa为此3。7的0.10 mol·L-1某一弱酸的pH突跃范围是：BA 6.7-8.7 B 6.7-9.7 C 6.7-10.7 D 7.7-9.7 E7.7-10

36、.74,在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0。1moL·L-1 K2Cr2O7溶液滴定的0.1mol·L-1 Fe2+溶液，其化学计量点的电位为佳86V，对此滴定最适宜指示剂为；C A 次甲基蓝（=0。36V） B 二苯胺（=0。76V） C 二苯胺磺酸钠（=0。84V） D 邻二氮菲-亚铁（=1。06V） E 硝基邻二氮菲-亚铁（=1。25V） 5,在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？BA 酸效应系数愈大，络合物的实际稳定性愈大。B 酸效应系数愈小，络合物的实际稳定性愈小。C pH值愈大，酸效应系数愈大。D 酸效应系数曲线（林邦曲线）能表示出各金属

37、离子能够被EDTA准确确定的最高允许pH值。 E 酸效应改变了络合物的稳定常数KMY。6, 已知在0.10 mol·L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 molL-1，计算溶液中游离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数1=1.7×103，2=1.0×107）（B ） A1.0×10-8mol.L-1 B.1.0×10-6mol.L-1 C.1.0×10-7mol.L-1 D. 1.0×10-9mol.L-1 E.1.0×10-10mol.L-17, 下列有关沉淀吸附的一般规律

38、中，哪条是不对的？CE A 离子的价数高的比低的易被吸附； B 离子浓度愈大愈易被吸附； C 沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强； D 能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附； E温度愈高，愈有利于吸附；1 已知电极反应CrO2-7+14H+6eD2Cr3+7H2O，计算该电极电位的正确表达式为：DA =+0.059lgCr2O72-/Cr3+2 B, =+0.059lgCr2O72-/C2r3+ 6 6 C =+0.059lgCrO72-H+ D =+0.059lgCr2O72-/C2r3+ 6 Cr3+2 6 2 用EDTA滴定金钙离子，已知lgKCaY=10.69,试估计滴定Ca2+

39、的最高允许酸度大约为pH值：DA2 B.4 C.6 D.8 E.10 3 某学生测定矿石铜的百分含量时，得到下列结果：2.50，2.53，2.55，用4 d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是：EA2.512.55 B.2.53 ±0.017 C2.53±0.02D. 2.4632.597 E. 2.53±0.074 用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000g，若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。问须配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为多少？EA0.800g/ml B.0.00600g/ml C.0.00100g/ml

40、 D.0.00200g/ml E.0.00400g/ml5 当pH=5.00时，计算0.10mol·L-1二元弱酸溶液中HA-的浓度，（H2A的Ka1=1.0×10-5,Ka2=1.0×10-8）DA.0.025mol·L-1 B.0.075mol·L-1 C.0.055mol·L-1D.0.050mol·L-1 E.0.065mol·L-16 PH=10.0，含有0.010mol·L-1游离CN-离子的溶液中，Hg2+与EDTA络合反应的条件稳定常数为多少？E（logKHgY=21.7;Hg2+-CN-

41、络合物累积稳定常数4=104。14，忽略1，2，3，logY(H)=0.45）A.7.1×10-11 B.7.1×10-12 C.7.1×10-10 D.7.1×10-16 E.7.1×10-13 7 微溶化合物CaF2在pH=3.00的水介质中的溶解为：（CaF2的Ksp=2.7×10-11,HF的Ka=6.6×10-4）CA.1.40×10-3mol·L-1 B.6.96×10-4mol·L-1 C.3.48×10-4mol·L-1D.1.74×10-

42、4mol·L-1 E.3.48×10-5mol·L-11已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol·L-1NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E ）A0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右2下列有关Y（H）的正确说法是（C ）A Y（H）是EDTA的副反应系数，它反映了EDTA发生副反应的程度。B Y（H）是EDTA中的Y4- 分布系数。C Y（H）是酸效应系数，随pH值增大而减小。D 在pH值较小的溶液中，EDTA的Y（H）约为零。E 以上说法均不正

43、确。 3.某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到下列结果：2.50,2.53，2.55，用4d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是（E ） A2.51-2.55 B.2.53±0.017 C.2.53±0.02 D.2.463-2.597 E.2.53±0.074用EDTA滴定金属钙离子，已知lgKCaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值（D ） A2 B.4 C.6 D.8 E.105.称取一元弱酸HA 1.04g,准确配制成100.0ml,测得pH值为2.64，计算该一元弱酸pKa的近似值。（HA的分子量为122.1）C A2.

44、10 B.6.20 C.4.20 D.3.40 E.5.206已知在0.10 molL-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 molL-1，计算溶液中游离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数1=1.7×103，2=1.0×107）（B ） A1.0×10-8molL-1 B.1.0×10-6molL-1 C.1.0×10-7molL-1 D. 1.0×10-9molL-1 E.1.0×10-10molL-17.计算以KBrO3滴定Br-这一滴定反应的平衡常数（A ） BrO3-+5Br-+

45、6H+3Br2+3H2O (BrO3-/Br21.52V, Br2/Br-1.09V)A.2.8×1036 B.7.6×1072 C.3.7×1014 D.1.7×1044 E.4.2×1053.8.微溶化合物AgI在水中的溶解度是500ml中为1.40g, AgI的式量为234.80，微溶化合物的溶度积为：（E ） A1.2×10-8 B.1.2×10-10 C.1.2×10-12 D.1.4×10-14 E.1.4×10-161、分析化学依据分析的目的、任务可分为：（ A ）A：定性分析、定

46、量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：（ B ）A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99的纯锌C：105-110。C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、

47、某AgNO3标准溶液的滴定度为TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1 C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20

48、lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是： （ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B：游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：（ D ）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：（ C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3 C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是： （ C ）A: 用待装液淌洗滴定管23次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线二、填空题 (20分。4. (1分)标定硫代硫酸钠一般可选用_铬酸钾_作基准物，标定高锰